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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)17 鈉及其化合物能力摸底 1. (xx各地模擬匯編)判斷下列說(shuō)法的正誤(用“√”或“”回答)。 (1)Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作供氧劑。(　　) (2)Na2CO3的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過(guò)多。(　　) (3)分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液滴入Ba(OH)2溶液都出現(xiàn)白色沉淀。(　　) (4)SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物有Na2SO3 和氧氣。(　　) (5)焰色反應(yīng)鈉的火焰為黃色，鉀的火焰為紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)。(　　) (6)為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化。(　　) (7)工業(yè)上可以用Na制取K。(　　) (8)實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉?！?　　) (9)堿石灰可用于干燥NH3、O2、CO2等氣體。(　　) (10)固體碳酸鈉粉末中混有少量碳酸氫鈉，可以用加熱的方法將雜質(zhì)除去。(　　) (11)Na2O與Na2O2陽(yáng)離子個(gè)數(shù)與陰離子個(gè)數(shù)之比均為2∶1。(　　) (12)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液。(　　) [答案]　(1)√　(2)　(3)√　(4)　(5)√　(6)　(7)√　(8)√　(9)　(10)√　(11)√　 (12) [解析]　 (2)Na2CO3溶液堿性較強(qiáng)，醫(yī)學(xué)上不用作治療胃酸過(guò)多。(3)NaHCO3和Na2CO3都能和Ba(OH)2反應(yīng)。(4)SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物還可能生成Na2SO4。(6)氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)。(7)工業(yè)上利用鈉與鉀的沸點(diǎn)不同，可以實(shí)現(xiàn)用Na制取K。(8)用碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氧化鈉的方法。(9)堿石灰不可用于干燥CO2氣體。(11)Na2O與Na2O2陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)之比均為2∶1。(12)也可能是氫氧化鈉溶液。 2. (xx上海卷)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是 (　　) A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 [答案]　C [解析]　由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯(cuò)誤;因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收，故答案選C。 3. 利用海水資源進(jìn)行化工生產(chǎn)的部分工藝流程如下圖。 (1)流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、S等離子，需將粗鹽溶解后，按序加入藥品進(jìn)行沉淀、過(guò)濾等。加入藥品和操作的順序可以是　　　　(填字母)。 a. Na2CO3、NaOH、BaCl2、過(guò)濾、鹽酸 b. NaOH、BaCl2、Na2CO3、過(guò)濾、鹽酸 c. NaOH、Na2CO3、BaCl2、過(guò)濾、鹽酸 d. BaCl2、Na2CO3、NaOH、過(guò)濾、鹽酸 (2)流程Ⅱ中，電解飽和NaCl溶液的離子方程式為 　。 通電開(kāi)始后，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的氣體是　　　　，陰極附近溶液pH會(huì)　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3)流程Ⅲ中，通過(guò)反應(yīng)得到NaHCO3晶體。下圖為NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲線(xiàn)，其中能表示NaHCO3溶解度曲線(xiàn)的是　　 　　，化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　。 (4)流程Ⅳ中，所得純堿常含有少量可溶性雜質(zhì)，提純它的過(guò)程如下:將碳酸鈉樣品加適量水溶解、　　　　　、　　　　　、過(guò)濾、洗滌23次，得到純凈Na2CO310H2O，Na2CO310H2O脫水得到無(wú)水碳酸鈉，已知: Na2CO3H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=+58.73 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63 kJmol-1 把該過(guò)程產(chǎn)生的氣態(tài)水完全液化釋放的熱能全部用于生產(chǎn)Na2CO3所需的能耗(不考慮能量損失)，若生產(chǎn)1 mol Na2CO3需要耗能92.36 kJ，由此得出:H2O(g)H2O(l)　ΔH=　　　　　。 [答案]　(1)bd (2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑　 Cl2(或氯氣)　增大 (3)d　NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl (4)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶　-44.00 kJmol-1 [解析]　(1)流程Ⅰ中，欲除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、S等離子，注意三點(diǎn):一是所加試劑要過(guò)量;二是在試劑選擇順序安排上要考慮到后面所加試劑能把前面因加入過(guò)量試劑的干擾離子排除掉，所以Na2CO3一定是在BaCl2之后加入，以確保除去Ba2+;三是集中過(guò)濾，最后加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液為中性，除去過(guò)量的OH-和C。 4. 在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉:一定溫度下，向一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體。 (1)該過(guò)程的化學(xué)方程式為　 。 (2)加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是　　　　(填字母)。 (3)得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分。 試劑和儀器限選:試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置，溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1:取少量樣品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。向試管中加入　　　　　，振蕩，觀(guān)察 現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀 結(jié)論: 　　　　 步驟2:將步驟1的濁液過(guò)濾，取濾液于試管B中，加入　　　　　　　　　　，振蕩，觀(guān)察 現(xiàn)象: 　　　　 結(jié)論:樣品中含有NaHCO3 步驟3:將步驟2的濁液過(guò)濾，取濾液于試管C中，　　　　　　　　　　　　　，振蕩，觀(guān)察 現(xiàn)象: 　　　　 結(jié)論: 　　　　 [答案]　(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl　(2)BC (3) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論 步驟1:過(guò)量的Ba(NO3)2溶液 結(jié)論:樣品中含有Na2CO3 步驟2:適量的NaOH溶液 現(xiàn)象:有少量白色沉淀生成 步驟3:先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液 現(xiàn)象:有少量白色沉淀生成 結(jié)論:樣品中含有NaCl 解析　(1)模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉，其原理就是侯氏制堿法的原理，先生成NaHCO3從溶液中析出，濃縮蒸發(fā)過(guò)濾后， 再加熱分解得到Na2CO3。主要反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (2)加熱分解所選裝置不能選A(蒸發(fā)裝置)和D(試管口向上傾斜，冷凝水回流，發(fā)生爆炸)。 (3)純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分:加入Ba(NO3)2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀;然后取濾液，加入的NaOH與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3會(huì)和Ba(NO3)2反應(yīng)生成少量BaCO3沉淀;最后檢驗(yàn)氯離子。