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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)10 化學(xué)鍵 離子化合物 共價(jià)化合物檢測與評(píng)估 一、 單項(xiàng)選擇題 1. 下列說法正確的是 (　　) A. 在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價(jià)鍵 B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中 C. 原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵 D. NH4HCO3加熱時(shí)聞到刺激性的氣味，在此過程中，只有共價(jià)鍵被破壞 2. (xx浙江六校聯(lián)考)X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是(　　) A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X B. 化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 C. 由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體 D. X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z>XM 3. (xx上海卷)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是 (　　) A. H3O+ 和OH― B. CO和N2 C. HNO2和N D. C 和N 4. (xx浙江卷) 如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是 (　　) X Y W Z T A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 5. 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是 (　　) ①水分子球棍模型: ②Na+結(jié)構(gòu)示意圖: ③Fe3O4中氧元素的化合價(jià)是-2 ④聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡式:CH2＝CH2 ⑤Na2O2電子式:NNa ⑥16O2與18O2互為同分異構(gòu)體 A. ①③　 B. ③④　 C. ②⑤　 D. ④⑥ 6. (xx各地模擬組合)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 (　　) A. 三氟化氮的電子式:F B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl C. 氫氧化鈉的電子式:NH- D. 比例模型:可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 7. (xx江西紅色六校一聯(lián))下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 (　　) A. 氫氧化鈉的電子式:NH B. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: C. 2-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式: D. 碳酸的電離方程式:H2CO32H++C 8. (xx安徽江淮名校二聯(lián))下列化學(xué)用語描述正確的是 (　　) A. 含18個(gè)中子的氯原子Cl B. 比例模型●●●可以表示CO2分子或SiO2分子 C. HC的電離方程式:HC+H2OC+H3O+ D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O 二、 非選擇題 9. 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1) 寫出Y2O2的電子式:　　　　　　　　　，其中含有的化學(xué)鍵是　　　　　　　　。 (2) 用電子式表示Y2O的形成過程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3) X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是　　　　(填化學(xué)式)。 (4) XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是　　　　(填化學(xué)式)。 (5) 由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 10. 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。 (1) ④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))　　　　。 (2) ②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)　　　　　　　　。 (3) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4) 由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3∶8的化合物的結(jié)構(gòu)式是　　　　，其中含　　　　(填“極性”或“非極性”)鍵。 (5) ⑥單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為　 。 11. (xx天津卷) X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題: (1) 五種元素原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　(填元素符號(hào))。 (2) X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是　　　　(填分子式)。 (3) 由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: AB(在水溶液中進(jìn)行) 其中，C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式:　　　　　　　　;D的電子式:　　　　　　　　。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為　　　　;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 A、B濃度均為0.1 molL-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12. (xx海南卷)4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題: m n x y (1) 元素x在周期表中的位置是　　　　周期，　　　　族，其單質(zhì)可采用電解熔融　　　　的方法制備。 (2) m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是　　　　，堿性最強(qiáng)的是　　　　(填化學(xué)式)。 (3) 氣體分子(mn)2的電子式為　　　　，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 課時(shí)10　化學(xué)鍵　離子化合物　共價(jià)化合物 1. C　【解析】　NaOH中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非極性共價(jià)鍵不僅存在于雙原子分子中,也存在于化合物中,如C2H4、C2H2、H2O2等中就存在非極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子序數(shù)為11的元素為Na,原子序數(shù)為9的元素為F,兩者為活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素,可以形成離子化合物NaF,離子化合物中存在離子鍵,C項(xiàng)正確;NH4HCO3受熱時(shí)聞到刺激性的氣味,說明NH4HCO3發(fā)生了分解反應(yīng),生成NH3,說明NH4HCO3中存在的離子鍵和共價(jià)鍵都被破壞了,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2. B　【解析】　根據(jù)X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,可以判斷出元素X為H;Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體,且X、Y、Z、M、W原子序數(shù)依次增大,可知Z為O,則Y、M分別為N、F,則W為Si。根據(jù)同周期及同主族元素原子半徑變化規(guī)律可知,A項(xiàng)正確;化合物乙可以是HNO3也可以是NH4NO3,HNO3中只有共價(jià)鍵,但NH4NO3中有共價(jià)鍵也有離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Si和SiO2都是原子晶體,C項(xiàng)正確;非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,D項(xiàng)正確。 3. D　【解析】　A項(xiàng),H3O+的電子數(shù)等于13+8-1=10,OH―的電子數(shù)等于1+8+1=10,二者電子數(shù)相等,不選;B項(xiàng),CO的電子數(shù)等于6+8=14,N2的電子數(shù)等于72=14,二者電子數(shù)相等,不選;C項(xiàng),HNO2的電子數(shù)等于1+7+82=24,N的電子數(shù)等于7+82+1=24,二者電子數(shù)相等,不選;D項(xiàng),C的電子數(shù)等于6+13-1=8,N的電子數(shù)等于7+14-1=10,二者電子數(shù)不相等,選。 4. D　【解析】　設(shè)W的最外層電子數(shù)為x,則X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別為(x+1)、(x+2)、(x+3)。由題干信息:x+(x+1)+(x+2)+(x+3)=22,則x=4。由此可知:X為N元素、Y為氧元素、W為Si元素、Z為Cl元素、T為Ge元素。由于NH3分子、H2O分子之間可以形成氫鍵,故三種元素最低價(jià)氫化物沸點(diǎn)的大小順序是HClAl>O　(2) HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3) Na+]-(或Na+H]-) (4) O＝C＝O　極性 (5) 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑ 11. (1) Na>Al>C>O>H　(2) C2H2　(3) O＝C＝O Na+]2-Na+?、貼aAlO2　Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC[或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C]?、贑+H2OHC+OH- c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)　NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)　 【解析】　地殼中含量最多的非金屬元素Z是O,含量最多的金屬元素R是Al;短周期元素中只有H、C、Si的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0,又因X的原子序數(shù)小于Y且都小于O的原子序數(shù),故X、Y分別是H、C,與H同主族且原子序數(shù)大于O的短周期元素Q為Na。(1) 同周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小,同主族元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大,且氫元素的原子半徑最小,據(jù)以上分析可知五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Al>C>O>H。(2) H與C形成的化合物中,既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的是CH≡CH。(3) C是溶于水顯酸性的氣體,C是CO2,其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O;D是淡黃色固體,D是Na2O2,其電子式為Na+]2-Na+。①A、B分別是NaAlO2、Al(OH)3,向NaAlO2溶液中通入CO2的離子方程式為Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC或2Al+3H2O+CO22Al(OH)3↓+C。②A、B分別是Na2CO3、NaHCO3,Na2CO3溶液因C的水解而顯堿性,C水解的離子方程式為C+H2OHC+OH-;等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中,C的水解程度大于HC的水解程度,故混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+);當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好反應(yīng)時(shí),溶液因溶有CO2而顯酸性,所以當(dāng)溶液呈中性時(shí),溶液中溶質(zhì)除含CO2和NaCl外,還應(yīng)含有未完全反應(yīng)的NaHCO3。 12. (1) 3　ⅡA　MgCl2 (2) HNO3　Al(OH)3 (3) N　……C　…… 2NaOH+(CN)2NaCN+NaCNO+H2O 【解析】　根據(jù)四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系,可知x是Mg,y是Al,m是C,n是N。 (1) 元素x(Mg)在周期表中的位置是第3周期ⅡA族,由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,常用電解熔融的MgCl2的方法制備; (2) m(C)、n(N)、y(Al)三種元素中,金屬性最強(qiáng)的是Al元素,故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3,非金屬性最強(qiáng)的是N元素,所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3; (3) 氣體分子(mn)2的化學(xué)式是(CN)2,屬于共價(jià)化合物,電子式是N　……C　……;根據(jù)題目中的信息“(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素相似”,所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以反應(yīng)的方程式為2NaOH+(CN)2NaCN+NaCNO+H2O。