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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 元素周期律 新課標(biāo) 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解周期表的結(jié)構(gòu) 2、理解“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的辯證關(guān)系 3、掌握同元素周期律解決實(shí)際問題的思路與方法 4、關(guān)注原子結(jié)構(gòu)、周期律的新信息，加強(qiáng)與其他知識塊的整合 典型例題： 例1：同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是 A． 原子半徑 Z > Y > X B．Z的非金屬性最強(qiáng) C．氫化物還原性XH3 > H2Y > HZ，穩(wěn)定性XH3 > H2Y > HZ D．最高氧化物對應(yīng)水化物H3XO4酸性最強(qiáng) 例2：等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2–互為等電子體的分子有： 、 。 課堂練習(xí)： 1． 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是 （ ） ①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H─H；③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]–；④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵 A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④ 2． X和Y均為短周期元素，已知aX n -比bY m +多兩個(gè)電子層，則下列說法正確的是 （ ） A．b = 1 B．X只能位于第3周期 C．a(chǎn) + n - ( b – m ) = 10或16 D．Y不可能位于第2周期 3．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是 （ ） A． A、B、E一定在不同周期 B． C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性 C． A、D可能在同一主族 D． C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物 4．下列說法中不正確的是 （ ） ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；④某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 A．①③④⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．②⑤ 5．已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單原 子，下列敘述正確的是 （ ） A．原子半徑：C > D > A > B B．原子序數(shù)：b > a > c > d C．離子半徑：C > D > A > B D．單質(zhì)還原性：A > B > C > D 6． A、B、C、D是20號以內(nèi)的四種元素，其原子序數(shù)依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，將少量X和過量Y一起放入水中，可放出一種無色無味的氣體，同時(shí)得到一種無色澄清的溶液。向此溶液中滴加過量X的水溶液時(shí)，可生成一種白色膠狀沉淀物Z（Z與Y的相對原子質(zhì)量相等）。過濾后得到一種無色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黃色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時(shí)，能生成一種白色沉淀。根據(jù)以上推斷： (1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 。 (2)X的分子式是 ，Y的化學(xué)式是 。 (3)4 mol X與6 mol Y在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4)生成白色膠狀沉淀物Z的離子方程式是： 。 7．A、B、C、D、E五種元素，已知： (a)A 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E 原子M層上的電子比K層多5個(gè)。 (b)常溫下B2是氣體，它對氫氣的密度為16。 (c)C單質(zhì)在B2燃燒，生成淡黃色固體。Ｆ與AB2反應(yīng)可生成Ｂ2。 (d)D的單質(zhì)在Ｂ2中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。 (1)A是 ，B是 ，C是 ， D是 ， E是 。(寫元素符號) (2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；C的離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。 (3)F與AB2反應(yīng)的方程式： 。 8．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請回答下列問題： (1)寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。 (2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱為 ， 其水溶液顯 性，其反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)請寫出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例） 、 。 (4)寫出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式 。 課后練習(xí)： 1．下列敘述正確的是 （ ） A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大 B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體 C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 D．所有的主族元素的簡單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等 2．元素周期表對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用，下列說法中不正確的是　 　?。ā　。? A. 通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角 B. 半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近 C. 在過渡元素中可以尋找新型催化劑材料 D．在IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料 3．某主族元素的離子X2＋有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法正確的是 （ ） A．X2＋具有強(qiáng)還原性 B．XCl2溶液呈中性 C．XO2具有強(qiáng)氧化性 D．該元素是ⅡA族 4．有位于20號元素前， 原子敘述依次遞增的A、B、C、D、E五種元素。A、C元素的電子層數(shù)相同；A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)相同； A和C可形成化合物AC，D和E可形成ED2；B元素的原子最外層即M層有3個(gè)電子。 (1)試寫出這五種元素的名稱及符號：A 、 B 、 C 、D 、E 。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式： ①A+C→AC ②D+E→ED2 A B D C +H+ +H+ 5．A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成 的常見微粒（或粒子），這四種微粒中均含有相 同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A中 含有5個(gè)原子核，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系： (1)A、D的電子式分別為： A ， B 。 (2)B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x > y > z,(x、y、z 分別代表B、C、D中的某一種微粒)， 則x、y、z分別 代表的微粒符號為x , y , z 。 專題（四）答案例題：1B 例題2 ：(1)N2, CO; CO2, N2O (2)O3, SO2 課堂練習(xí)： 1A 2C 3A 4A 5B 6. (1) O, Na, Al, Cl (2) AlCl3, Na2O2 （3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2 ↑ （4）Al3+ + 3AlO2– + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 7. (1) C; O; Na; S; Cl (2) 略 （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 +7 5 2 ∶ ∶ ∶ ∶ Na+[∶O∶O∶]2–Na+ 8. (1) N (2) 硝酸銨；酸；NH4++H2O NH3H2O + H+ (3) NH4+, NH2–,OH–, H3O+等 （4）N2O3 課后練習(xí)： 1B 2D 3C 4. (1) Mg, Al, S, Cl, Ca (2) Mg +SMgS Ca +Cl2CaCl2 5. （1） 略 （2） OH–，NH3， H2O