《中考化學一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第4章 認識化學變化 課時2 化學反應中的質量關系 化學方程式課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學一輪復習 第1部分 教材系統(tǒng)復習 第4章 認識化學變化 課時2 化學反應中的質量關系 化學方程式課件.ppt（25頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,,教材同步復習,第一部分,,,,第4章 認識化學變化,課時2 化學反應中的質量關系 化學方程式,1．概念：在化學變化中，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。,知識要點 歸納,知識點1 質量守恒定律,種類,質量,種類,數目,質量,種類,分子種類,1．概念：用__________來表示化學反應的式子。 2．意義 (1)質的方面：表示__________、__________和反應條件。 (2)量的方面 微觀：表示反應物、生成物之間的微粒個數比，即化學式前的化學計量數之比。 宏觀：表示反應物、生成物之間的質量比(各物質之間的質量比等于相對分子質量與化學計量數的乘積比)。,化學式,知識點2 化學方程式,反應物,生成物,3．化學方程式的書寫 (1)原則 ①必須以____________為基礎，絕不能憑空臆造事實上不存在的化學反應。 ②必須遵守________________，式中“===”兩邊的各原子的數目必須________。,客觀事實,質量守恒定律,相等,(2)步驟(以電解水為例),,4．有關化學方程的計算 (1)依據：質量守恒定律，即參加化學反應的各反應物及反應生成的各生成物之間的質量比始終是一個定量。 (2)步驟 ①設：待求量的質量為x。 ②寫：正確書寫相關的化學方程式(一定要配平)。 ③找：找出已知量和待求量的相對質量(__________________________________與實際質量的關系。 ④列：列比例式方程。 ⑤解：解方程求出待求量x(包含單位)。 ⑥答：寫出簡明的答案。,相對分子質量和化學計量數的乘積,(3)幾種題型 ①已知某一反應物或生成物的質量，計算恰好完全反應時，另一種反應物或生成物的質量。 ②含雜質(雜質不參加反應)的反應物或生成物質量的計算。 ③化學式、溶液中溶質的質量分數的綜合計算。,1．實驗裝置,重點實驗 突破,實 驗,質量守恒定律的探究,,,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,c,(2)乙同學用B裝置研究質量守恒定律，實驗步驟如下：如圖一將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。發(fā)現天平的指針偏右。 ①造成天平的指針向右偏轉的原因是_____________________________________ _______________________________________； ②若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖二所示，其他操作不變，最后天平仍不平衡。原因是____________________________________________ ______________?？梢?，在探究質量守恒定律時，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學反應來設計實驗，在裝置設計方面應做到______________________。,鹽酸與碳酸鈉粉末反應的裝置不密閉，生成二氧化碳氣體逸出，使左盤內質量減小,反應產生的二氧化碳使氣球膨脹，因此裝置受到的浮力會增大,裝置密閉，體積不變,(3)在化學反應前后，一定不變的是____________(填序號)。 ①元素種類；②原子種類；③原子數目；④分子種類；⑤分子數目；⑥物質的總質量 (4)應用質量守恒定律可以確定反應物或生成物的化學式。在載人宇宙飛船中，一般都安裝盛放過氧化鈉(Na2O2)顆粒的裝置，它的作用是再生氧氣，供宇航員呼吸，反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2===2X＋O2。則X的化學式為____________。,①②③⑥,Na2CO3,1．質量守恒定律解題方法 【方法指導】 (1)化學式的推斷： 第一步：計算反應前和反應后的各原子種類及原子個數 第二步：對比反應前后原子種類及原子個數。反應前原子種類和反應后原子種類相同，反應前各原子個數等于反應后各原子個數 第三步：找出反應前或反應后缺少的原子種類及原子個數，進行化學式的書寫,重點難點 突破,重難點 質量守恒定律的應用和微觀反應示意圖,(2)數據分析： 第一步：未知物質質量的計算 根據反應前后物質的質量總和列出等式，求出未知物的質量 第二步：反應物、生成物、催化劑的判定 反應后質量增加——生成物 反應后質量減少——反應物 質量不變——可能是催化劑，也可能是未參與反應的物質 第三步：根據反應物、生成物種類及反應特點判斷反應類型等其他信息的正誤,2．微觀反應示意圖解題方法 【方法指導】解答微觀反應示意圖相關問題的方法： (1)觀察反應前后是否有相同的分子(或原子)，消除未參加化學反應的分子(或原子)； (2)根據圖注分別寫出反應前后各物質的化學式；若未給出圖注，可對不同原子進行命名，如將“●”命名為A原子，“○”命名為B原子，然后寫出反應前后物質的化學式； (3)配平化學方程式； (4)根據書寫出來的化學方程式逐項判斷正誤。,【例1】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時，主要發(fā)生以下兩個反應：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2===2X＋2TiCl4＋6CO, ②TiCl4＋2Mg===Ti ＋ 2MgCl2 ，則X為 ( ) A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．FeCO3,A,D,【例3】(2018青島)隨著科學的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破，清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應)所示，請根據微觀示意圖回答以下問題。,(1)丁的化學式為________，該反應的化學方程式為_______________________ ________。 (2)下列說法正確的是________(填序號)。 A．反應前后原子數目發(fā)生改變 B．該反應屬于復分解反應 C．甲是單質，乙、丙、丁均為化合物 D．該反應體現了無機物在一定條件下可以轉化為有機物,H2O,＋H2O,CD,,