《中考化學一輪復習第1部分教材系統(tǒng)復習第7章應用廣泛的酸堿鹽課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學一輪復習第1部分教材系統(tǒng)復習第7章應用廣泛的酸堿鹽課時1溶液的酸堿性常見的酸和堿中和反應.ppt（49頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,,教材同步復習,第一部分,,,,第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽,課時1 溶液的酸堿性 常見的酸和堿 中和反應,1．酸堿指示劑 (1)概念：能檢驗溶液酸堿性的試劑，稱為酸堿指示劑。 (2)常見的酸堿指示劑遇酸性、堿性和中性溶液的變色情況,知識要點 歸納,知識點1 溶液的酸堿性,【注意】1.指示劑遇到酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。2.根據(jù)指示劑顏色的變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或一定是堿。例如：有的鹽溶液可能會顯堿性，如Na2CO3溶液。,2．酸堿性的強弱及表示方法 (1)溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強弱程度，可用pH來表示。pH的范圍通常在0～14之間。 (2)溶液pH的測定【見第一章】 (3)溶液酸堿性與pH的關系 pH______7，溶液顯酸性；pH越______，酸性越______。 pH______7，溶液顯中性。 pH______7，溶液顯堿性，pH越______，堿性越______。,,小,強,＝,,大,強,3．溶液酸堿度的應用 (1)化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。 (2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。 (3)測定雨水的pH(正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH5.6)，可以了解空氣的污染情況。 (4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,1．酸的定義 在水溶液中解離時產(chǎn)生的陽離子全部是______的化合物叫做酸。 2．生活中的酸 人體胃液中含有的酸是________；食醋中含有的酸是________；汽水中含有的酸是________；汽車用鉛蓄電池中含有的酸是________。,H＋,知識點2 常見的酸,鹽酸,醋酸,碳酸,硫酸,3．常見酸的物理性質(zhì),4.濃硫酸的特性 (1)吸水性：濃硫酸能吸收水蒸氣，常用作某些氣體的干燥劑(不能干燥NH3等堿性氣體)。 (2)強腐蝕性：濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。若不慎將濃硫酸滴到皮膚上，應迅速用干抹布擦拭后并用大量清水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。,,5．濃硫酸的稀釋(如圖所示) (1)一定要把濃硫酸沿容器內(nèi)壁緩緩地加入水中，以防止__________________________________________________； (2)玻璃棒的作用：攪拌、加速稀釋和散熱。,濃硫酸溶解時放出大量的熱使水沸騰，造成液體飛濺,6．常見酸的化學性質(zhì)及用途,Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O,CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O,CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑,H＋,1．堿的定義 (1)概念：在水溶液中解離時產(chǎn)生的陰離子全部是________的化合物叫做堿。 2．常見堿的物理性質(zhì),OH－,知識點3 常見的堿,3.常見堿的化學性質(zhì)及用途,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O,2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4,Ca(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋CaSO4,3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl,3Ca(OH)2＋2FeCl3=== 2Fe(OH)3↓＋3CaCl2,HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O,2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O,H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O,H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O,OH－,知識點4 常見藥品的保存,1．概念 ______與______作用生成______和______的反應，叫做中和反應。 2．表達式 酸＋堿―→鹽＋水,酸,知識點5 酸堿中和反應,堿,鹽,水,3．實質(zhì) 酸中解離出的______和堿中解離出的________結(jié)合生成水的過程。,H＋,OH－,4．應用 (1)改良土壤的酸堿性。如用熟石灰改良酸性土壤。 (2)處理工廠廢水。如用熟石灰處理酸性廢水。 (3)用于醫(yī)藥。如用胃舒平(含氫氧化鋁)等藥物治療胃酸過多。 (4)生活實際。如洗發(fā)時先用弱堿性的洗發(fā)劑，再用弱酸性的護發(fā)素，弱堿性洗發(fā)劑會弄傷頭發(fā)，弱酸性護發(fā)素可以保護頭發(fā)。,1．氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。 2．檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì) (1)加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應原理：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。,重點實驗 突破,氫氧化鈉變質(zhì)的探究,(2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應原理：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 (3)加入氫氧化鋇(或氯化鈣)溶液有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應原理：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl)。,3．成分分析(變質(zhì)情況)： 不變質(zhì)：NaOH 部分變質(zhì)：Na2CO3和NaOH 完全變質(zhì)：Na2CO3 4．探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度 取樣品少許放入干燥潔凈的試管中，加水溶解，然后向試管中加入足量的氯化鋇(或氯化鈣)溶液，如果沒有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液未變質(zhì)。如果有白色沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)。待充分反應后過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，如果酚酞試液不變紅，說明氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)；如果酚酞試液變紅，說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。,【特別提醒】在探究過程中不能將氯化鋇(氯化鈣)換為鹽酸，因為足量鹽酸不僅與碳酸鈉反應，還會與氫氧化鈉反應，影響后面氫氧化鈉的檢驗，同樣不能換為氫氧化鈣，因為過量氫氧化鈣溶液和生成的氫氧化鈉同樣顯堿性，影響氫氧化鈉的檢驗。,5．實驗拓展：除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)生成的碳酸鈉，可將氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液滴入變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中，直到不再生產(chǎn)沉淀為止，過濾。 6．實驗啟示：氫氧化鈉溶液(或固體)要密封保存。,【例1】在化學實驗室，小剛和小強意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們對這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)進行了如下實驗探究： 【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？ 氫氧化鈉露置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的原因是______________________ _________________(用化學方程式表示)。 【實驗探究】為檢驗這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，小剛和小強設計了如下實驗方案： 小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞試液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)。 小強：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入適量澄清石灰水，若觀察到有白色沉淀生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)。,2NaOH＋CO2===,Na2CO3 ＋H2O,你認為上述實驗方案錯誤的是________。理由是___________________________ _____________。 請你設計另外一個方案，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，并完成以下實驗報告： 【交流反思】在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因有很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因 ____________________。,小剛,碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅,取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴加適量稀鹽酸,有氣泡生成，證明氫氧化鈉已變質(zhì),濃硫酸具有吸水性,1．變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。 反應原理：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。 2．檢驗Ca(OH)2是否變質(zhì)的方法 (1)分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過觀察是否有白色固體析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否已經(jīng)變質(zhì)。 (2)方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)，相應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。,氫氧化鈣變質(zhì)的探究,3．探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設計 取樣品少量于燒杯中，加足量水，充分攪拌，過濾；取少量濾液于試管中，通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈣沒有完全變質(zhì)，若無白色沉淀產(chǎn)生，則全部變質(zhì)?；蛉∩倭繛V液于試管中，滴入酚酞試液，如果觀察到濾液顏色變?yōu)榧t色，則證明氫氧化鈣部分變質(zhì)，若濾液不變色，則證明氫氧化鈣全部變質(zhì)。,【例2】通過學習堿的性質(zhì)，某?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度”展開了探究活動，請你一同參與。 (1)提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？ (2)猜想與假設：同學們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。,(3)實驗探究：如下表。,小結(jié)與思考：小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質(zhì)，請寫出實驗步驟及操作②中反應的化學方程式：___________________________ ______________________。,有氣泡產(chǎn)生,有氣泡產(chǎn)生,全部變質(zhì),無色酚酞試液變紅,沒有變質(zhì),CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑,1．中和反應的實質(zhì) 中和反應的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子(即H＋＋OH－===H2O)。,中和反應實驗探究,,2．中和反應實驗中指示劑的選擇 一般選用酚酞試液。向氫氧化鈉等堿溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好完全反應時溶液呈中性，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，標志著中和反應完成。一般不選擇紫色石蕊試液，因為紫色石蕊試液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色之間沒有明顯的界線。 3．操作要點(以氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應為例) ①取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液；②慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩(如在燒杯中進行，則可以用玻璃棒攪拌)；③至溶液恰好變?yōu)闊o色時，停止滴入鹽酸；④振蕩反應容器。,4．酸和堿恰好完全反應的判斷 若是酸滴定堿，酚酞作指示劑，則實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；酸、堿恰好完全反應的判斷是當?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r溶液由紅色變?yōu)闊o色(或用pH試紙檢測溶液的pH，當溶液的pH＝7時，即表明酸、堿恰好完全反應)。 5．酸、堿反應后溶液溶質(zhì)的判斷 在酸滴定堿中，當溶液由紅色變?yōu)闊o色時，可能酸堿恰好完全反應，也可能酸過量。檢驗酸是否過量的方法是(1)滴加石蕊試液；(2)用pH試紙檢驗；(3)加入比較活潑的金屬；(4)加入碳酸鹽。 6．酸堿中和反應實驗中的一些特殊現(xiàn)象 鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，則所用氫氧化鈉可能已經(jīng)變質(zhì)。,【例3】在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后雖然無明顯現(xiàn)象，仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。 ①方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃) 現(xiàn)測得NaOH溶液的pH，其pH應________7(填“大于”“等于”或“小于”)，滴加適量H2SO4后，測得其pH小于7。 結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且____________過量。,大于,稀H2SO4,②方案二：觀察____________________________________________________ ________________。(根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點) 結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為__________________________________________。,,在滴加了酚酞試液的NaOH溶液中加入稀H2SO4觀察是否有顏色改變,H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O,③上述兩個方案在設計思想上的相同點是________________________________ ______________________________________。 ④為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是________(填“放熱”“吸熱”或“無熱量變化”)反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_____次。,測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學反應,放熱,3,【方法指導】,重點難點 突破,重難點1 酸的化學性質(zhì)及應用,【例1】為探究鹽酸的化學性質(zhì)，某化學小組做了如下實驗： (1)A試管中的實驗現(xiàn)象為____________________，C試管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。,,紫色石蕊試液變紅,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。 【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：______________________ 猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl,NaCl和Na2CO3,,【設計實驗】請完成實驗報告。 【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質(zhì)，是因為在不同的酸溶液中都含有__________________。,無沉淀產(chǎn)生,稀鹽酸,(或稀硫酸),產(chǎn)生氣泡,氫離子(或H＋),【變式訓練】如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是 ( ) A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì) D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì),,C,【方法指導】,重難點2 堿的化學性質(zhì)及應用,【例2】歸納總結(jié)是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質(zhì)后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質(zhì)進行了驗證和總結(jié)，如圖所示?！啊北硎疚镔|(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學反應。請回答問題。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl),,(1)甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。 (2)乙同學將過量的稀鹽酸加入甲同學所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________________，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有__________________(酸堿指示劑除外)。 (3)丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是__________(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是__________；為驗證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象______________________________ ____________________________________________________。,堿性,溶液紅色褪去,氯化鈣、氯化氫,氯化鈉,氯化鈣,取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣(合理即可),【變式訓練】某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗記錄的現(xiàn)象中，與事實不相符的是 ( ) A．在Ca(OH)2 溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色 B．在澄清石灰水中加入稀鹽酸，無明顯變化 C．在NaOH溶液中通入CO2，沒有白色沉淀生成 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成,A,【方法指導】(1)溶液總質(zhì)量的變化：先判斷是否有沉淀和氣體生成，再根據(jù)反應前溶液質(zhì)量與沉淀和氣體的質(zhì)量差判斷反應后溶液總質(zhì)量；(2)溶液中某元素質(zhì)量分數(shù)的變化：首先判斷該元素在反應后是否轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體，再對溶液中該元素的質(zhì)量分數(shù)進行判斷；(3)pH變化：結(jié)合反應方程式與曲線判斷；(4)反應溫度的變化：中和反應放出熱量，恰好完全反應時溫度達到最大值，繼續(xù)加酸或加堿，溫度逐漸降低，最終與反應前溫度相同。,重難點3 中和反應的判斷及相關曲線,【例3】某化學小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 ( ) A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中 B．a(chǎn)點所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl C．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應 D．向c點所示溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍色,B,【變式訓練】向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是 ( ),C,,