《2019屆高考化學一輪復習蘇教版化學反應的熱效應 課件（38張）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆高考化學一輪復習蘇教版化學反應的熱效應 課件（38張）（38頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、核心考點分層突破 -1-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三考點一焓變與反應熱1.化學反應的實質與特征2.焓變、反應熱(1)焓 (H)。用 于 描 述 物 質 的 物 理 量 。 (2)焓 變 (H)。 生 成 物 與 反 應 物 的 內 能 差 ,H=H( )-H( ),單 位 : 。 斷 裂 形 成 物 質 能 量 熱 量 所 具 有 的 能 量 生 成 物 反 應 物 kJmol-1 核心考點分層突破 -2-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三(3)反 應 熱 。指 化 學 反 應 在 一 定 溫 度 下 進 行 時 ,反

2、應 所 或 的熱 量 ,通 常 用 符 號 Q表 示 ,單 位 kJmol-1。 (4)焓 變 與 反 應 熱 的 關 系 。對 于 恒 壓 條 件 下 進 行 的 化 學 反 應 ,如 果 反 應 中 物 質 的 能 量 變 化 全部 轉 化 為 熱 能 ,則 有 如 下 關 系 : 。 放 出 吸 收 H=Q p 核心考點分層突破 -3-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三3.吸熱反應和放熱反應(1)從 化 學 鍵 的 角 度 分 析 。 核心考點分層突破 -4-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三(2)吸 熱 反 應 和 放

3、 熱 反 應 的 比 較 。 核心考點分層突破 -5-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三 核心考點分層突破 -6-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三4.燃燒熱和中和熱(1)燃 燒 熱 和 中 和 熱 的 比 較 。T2D 核心考點分層突破 -15-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三考向2利用鍵能計算反應熱例2(2018陜西師大附中二模)已 知 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-72kJmol-1,蒸 發(fā) 1molBr2(l)需 要 吸 收 的 能 量 為 30kJ,其 他 相 關

4、 數 據如 下 表 :則 表 中 a為 ( )A.404B.260 C.230D.200 答 案解 析解 析 關 閉在 H2 (g)+Br2 (l)=2 HBr(g) H=-7 2 kJmol-1 反 應 中 ,蒸 發(fā) 1 mol Br2 (l)需 要 吸 收的 能 量 為 3 0 kJ,則 H2 (g)+Br2 (g)=2 HBr(g) H=-7 2 kJmol-1 -3 0 kJmol-1 =-1 0 2 kJmol-1 ,反 應 熱 等 于 反 應 物 的 總 鍵 能 減 生 成 物 的 總 鍵 能 ,即 H=4 3 6 kJmol-1 +a-2 3 6 9 kJmol-1 =-1 0

5、2 kJmol-1 ,則 a=2 0 0 kJmol-1 ,D項 正 確 。 答 案解 析 關 閉D 核心考點分層突破 -16-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三歸納總結反應熱的計算1.根據燃燒熱數據,求算反應放出的熱量利用公式:Q=燃燒熱 n(可燃物的物質的量)如已知H2的燃燒熱為H=-285.8kJmol-1,則2molH2燃燒放出的熱量為2mol 285.8kJmol-1=571.6kJ。2.依據反應物與生成物的焓計算H=H 生成物-H反應物。由于物質所具有的焓(H)是無法確定的,故此關系式只存在理論上的意義。H可以通過實驗測定。3.根據鍵能數據(E)計

6、算:H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和4.根據實驗測出的數據計算反應熱可以通過實驗測定。具體做法是:測得一定質量的溶液反應前后的溫度,然后應用公式Q=cm tc代表反應物的比熱容,單位J/(g )計算求得反應放出或吸收的熱量,進而確定反應的H。 核心考點分層突破 -17-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三跟蹤訓練(2017浙江金華十校高三月考)用 Cl2生 產 某 些 含 氯 有 機 物 時 會 產生 副 產 物 HCl,利 用 反 應 A,可 實 現 氯 的 循 環(huán) 利 用 。反 應 A:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)已 知 : .

7、反 應 A中 ,4molHCl被 氧 化 ,放 出 115.6kJ熱 量 。 .判 斷 下 列 說 法 正 確 的 是 ( )A.反 應 A的 H-115.6kJmol -1B.H2O中 HO鍵 比 HCl中 HCl鍵 弱C.由 中 的 數 據 判 斷 氯 元 素 的 非 金 屬 性 比 氧 元 素 強D.斷 開 1molHO鍵 與 斷 開 1molHCl鍵 所 需 能 量 相 差 31.9kJD 核心考點分層突破 -18-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三考點二熱化學方程式1.熱化學方程式及其意義(1)定 義 :表 示 參 加 反 應 的 物 質 的 和 關

8、系 的 化 學 方 程 式 。 (2)意 義 :不 僅 表 明 了 化 學 反 應 中 的 物 質 變 化 ,也 表 明 了 化 學 反 應中 的 。 例 如 : H=-285.8kJmol -1,表 示 在 25 和 1.01 105Pa下 ,1mol氫 氣 和 0.5mol氧 氣 完全 反 應 生 成 1mol液 態(tài) 水 時 放 出 285.8kJ的 熱 量 。 物 質 的 量 反 應 熱 能 量 變 化 核心考點分層突破 -19-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三2.熱化學方程式的書寫(1)熱 化 學 方 程 式 的 書 寫 步 驟 。 核心考點分層突破

9、 -20-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三(2)注 意 事 項 。 +-kJmol-1物 質 的 量 溶 液 固 體 液 體 氣 體 名 稱 核心考點分層突破 -21-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三已 知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=akJmol-1(a0),現 向 一 密 閉容 器 中 加 入 1molN2和 3molH2,充 分 反 應 后 ,放 出 熱 量 為 akJ。 這 種說 法 對 嗎 ?提示:不對。 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=akJmol-1,表示1molN 2與3molH

10、2完全反應生成2molNH3時放出熱量akJ,由于該反應是可逆反應,即1molN2和3molH2不可能完全反應,故實際放出的熱量要小于akJ。 核心考點分層突破 -22-考 點 一 考 點 二必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 三基礎小練(2017福建三明一中檢測)已 知 充 分 燃 燒 ag乙 炔 (C2H2)氣 體 時 生成 1mol二 氧 化 碳 氣 體 和 液 態(tài) 水 ,并 放 出 bkJ熱 量 ,則 乙 炔 燃 燒 的 熱化 學 方 程 式 正 確 的 是 ( )B 核心考點分層突破 -23-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 一 考 點 二 考 點 三考向熱化學方程

11、式的書寫與正誤判斷例(1)(2016天津理綜)Si與 Cl兩 元 素 的 單 質 反 應 生 成 1molSi的 最高 價 化 合 物 ,恢 復 至 室 溫 ,放 熱 687kJ。 已 知 該 化 合 物 的 熔 、 沸 點 分別 為 -69 和 58 ,寫 出 該 反 應 的 熱 化 學 方 程 式 : 。 (2)(2015安徽理綜)NaBH4(s)與 H2O(l)反 應 生 成 NaBO2(s)和 H2(g)。在 25 、 101kPa下 ,已 知 每 消 耗 3.8gNaBH4(s)放 熱 21.6kJ,該 反 應的 熱 化 學 方 程 式 是 。 (3)(2014大綱)化 合 物 AX

12、 3和 單 質 X2在 一 定 條 件 下 反 應 可 生 成 化合 物 AX5。 回 答 下 列 問 題 :已 知 AX3的 熔 點 和 沸 點 分 別 為 -93.6 和76 ,AX5的 熔 點 為 167 。 室 溫 時 AX3與 氣 體 X2反 應 生 成 1molAX5,放 出 熱 量 123.8kJ。 該 反 應 的 熱 化 學 方 程 式 為 。 核心考點分層突破 -24-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 一 考 點 二 考 點 三答案:(1)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJmol-1(2)NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)

13、+4H2(g) H=-216.0kJmol-1(3)AX3(l)+X2(g)=AX5(s) H=-123.8kJmol-1解析:(1)根據已知信息可知25、101kPa條件下SiCl4為液態(tài),故該反應的熱化學方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H=-687kJmol-1。(2)根據題中“每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ”可得出此反應的熱化學方程式為NaBH 4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=-216.0kJmol-1。(3)常溫下AX3呈液態(tài),AX5呈固態(tài)。生成1molAX5放出熱量123.8kJ,故該反應的熱化學方程式為AX3(l)

14、+X2(g)=AX5(s) H=-123.8kJmol-1。 核心考點分層突破 -25-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 一 考 點 二 考 點 三歸納總結判斷熱化學方程式正誤的“五審”一審“+”“-”放熱反應的H一定為“-”,吸熱反應一定為“+”二審單位單位一定是“kJmol-1”,易錯寫成“kJ”或漏寫三審狀態(tài)物質的狀態(tài)必須正確,特別是溶液中的反應易寫錯四審數值對應性反應熱的數值必須與化學方程式中的化學計量數相對應,即化學計量數與|H|成正比。當反應逆向進行時,其H與正反應的H數值相等,符號相反 五審是否符合定義如表示燃燒熱、中和熱的熱化學方程式 核心考點分層突破 -26-必備知

15、識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 一 考 點 二 考 點 三跟蹤訓練下 列 熱 化 學 方 程 式 或 敘 述 正 確 的 是 ( )C 核心考點分層突破 -27-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 一 考 點 二 考 點 三考點三蓋斯定律及其應用1.內 容 :化 學 反 應 不 管 是 一 步 完 成 還 是 分 幾 步 完 成 ,其 反 應 熱 是 的 ,即 化 學 反 應 的 反 應 熱 只 與 反 應 體 系 的 有關 ,而 與 無 關 。 2.意 義 :可 間 接 計 算 某 些 難 以 直 接 測 量 的 反 應 的 反 應 熱 。3.應 用 :相 同 始 態(tài) 和 終

16、態(tài) 反 應 的 途 徑 aH 2-H2H1+H2 核心考點分層突破 -28-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 一 考 點 二 考 點 三將 一 定 質 量 的 煤 直 接 完 全 燃 燒 與 將 煤 轉 化 為 煤 氣 (CO)再 完 全 燃 燒放 出 的 總 熱 量 是 否 相 同 ?提示:相同。根據蓋斯定律,反應熱僅與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關。 核心考點分層突破 -29-必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考 點 一 考 點 二 考 點 三基礎小練用 H2O2和 H2SO4的 混 合 溶 液 可 溶 出 廢 舊 印 刷 電 路 板 上 的 銅 。 已知 :在

17、H 2SO4溶 液 中 ,Cu與 H2O2反 應 生 成 Cu2+(aq)和 H2O(l)的 反 應 熱H等 于 ( )A.-417.91kJmol-1 B.-319.68kJmol-1C.+546.69kJmol-1 D.-448.46kJmol-1B 核心考點分層突破 -30-考向1利用蓋斯定律書寫熱化學方程式及進行有關計算例1(1)(2017全國 )正 丁 烷 (C4H10)脫 氫 制 1-丁 烯 (C4H8)的 熱 化 學方 程 式 如 下 :考 點 一 考 點 二 考 點 三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 核心考點分層突破 -31-考 點 一 考 點 二 考 點 三必備知識自主預

18、診 關鍵能力考向突破 (3)(2017全國 )下 圖 是 通 過 熱 化 學 循 環(huán) 在 較 低 溫 度 下 由 水 或 硫化 氫 分 解 制 備 氫 氣 的 反 應 系 統 原 理 。 通 過 計 算 ,可 知 系 統 ( )和 系 統 ( )制 氫 的 熱 化 學 方 程 式 分 別 為 、 ,制 得 等 量 H2所 需 能 量 較 少 的 是 。 核心考點分層突破 -32-考 點 一 考 點 二 考 點 三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 上 述 反 應 熱 效 應 之 間 的 關 系 式 為 H= ,聯 氨 和 N2O4可 作 為 火 箭 推 進 劑 的 主 要 原 因 為 。 核心

19、考點分層突破 -33-考 點 一 考 點 二 考 點 三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 核心考點分層突破 -34-考 點 一 考 點 二 考 點 三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 核心考點分層突破 -35-考 點 一 考 點 二 考 點 三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 (4)將題中的3個反應依次標記為 ,根據蓋斯定律, + -即得所求反應的H=H 1+H2-H3。(5)對照目標熱化學方程式中的反應物和生成物在已知熱化學方程式中的位置和化學計量數,利用蓋斯定律,將熱化學方程式 2- 2- ,即可得出熱化學方程式 ,故H4=2H3-2H2-H1;聯氨具有強還原性,N2O4具有強氧化性

20、,兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應,反應放出熱量大,并產生大量的氣體,可為火箭提供很大的推進力。 核心考點分層突破 -36-考 點 一 考 點 二 考 點 三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 跟蹤訓練(2017浙江金華十校期末)常 溫 下 ,0.01molL-1MOH溶 液 的 pH為10。 已 知 :2MOH(aq)+H2SO4(aq)=M2SO4(aq)+2H2O(l) H1=-24.2kJmol-1;H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H2=-57.3kJmol-1。 則 MOH在水 溶 液 中 電 離 的 H為 ( )A.+33.1kJmol -1 B.+45.2kJm

21、ol-1C.-81.5kJmol-1 D.-33.1kJmol-1B 核心考點分層突破 -37-考 點 一 考 點 二 考 點 三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 考向2反應熱大小的比較例2下 列 各 組 中 兩 個 反 應 的 反 應 熱 H1H2的 是 ( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1;S(s)+O2(g)=SO2(g) H2C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H1;2SO 3(g)=O2(g)+2SO2(g) H2D.已 知 反 應 :C(金 剛 石 ,s)=

22、C(石 墨 ,s) HH2 ,A項 正 確 ;固 體 硫 變 為 氣 態(tài) 硫 需 要 吸 收 熱 量 ,所 以 H1 H2 ,B項錯 誤 ;二 氧 化 硫 轉 化 為 三 氧 化 硫 是 放 熱 反 應 ,三 氧 化 硫 分 解 成 二 氧 化 硫 和氧 氣 是 吸 熱 反 應 ,所 以 H1 H2 ,C項 錯 誤 ;由 反 應 C(金 剛 石 ,s)+O2 (g)= CO2 (g)H1 ;C(石 墨 ,s)+O2 (g)=CO2 (g) H2 ,根 據 蓋 斯 定 律 可 知 :H= H1 -H2 0 ,所 以H1 H2 ,D項 錯 誤 。 答 案解 析 關 閉A 核心考點分層突破 -38-考 點 一 考 點 二 考 點 三必備知識自主預診 關鍵能力考向突破 歸納總結對于相同物質參加的反應,只是物質狀態(tài)不同,可按如下規(guī)律迅速比較反應熱的大小:1.若反應為放熱反應(1)當反應物狀態(tài)相同,生成物狀態(tài)不同時,生成固體放熱最多,生成氣體放熱最少。(2)當反應物狀態(tài)不同,生成物狀態(tài)相同時,固體反應放熱最少,氣體反應放熱最多。(3)在比較反應熱(H)的大小時,應帶符號比較。對于放熱反應,放出的熱量越多,H反而越小。2.若為吸熱反應吸熱越多,H越大。 3.比較反應熱大小時,反應熱所帶“+”“-”號均具有數學意義,要一并參與大小比較。