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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課時訓(xùn)練 一、選擇題(每小題6分,共60分) 1.對處于化學(xué)平衡的體系,關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的因果關(guān)系正確的是 (D) 選項 因 果 A 化學(xué)反應(yīng)速率變化 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 B 升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動 正反應(yīng)速率一定減小 C 正反應(yīng)速率增大 正反應(yīng)進(jìn)行的程度一定增大 D 化學(xué)平衡發(fā)生移動 化學(xué)反應(yīng)速率一定變化 2.在恒溫密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),下列描述不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (C) A.N2O4生成速率與N2O4分解速率相等 B.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 C.NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)之比為2∶1 D.體系顏色不再發(fā)生改變 【解析】C項中不能說明v(正)=v(逆),錯誤。 3.對于反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.4 kJmol-1,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 (A) A.升高溫度 B.增大水蒸氣濃度 C.加入催化劑 D.減小壓強(qiáng) 【解析】該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的吸熱反應(yīng),減小壓強(qiáng),平衡右移,但反應(yīng)速率減小,D項錯誤;催化劑不能改變反應(yīng)的限度,C項錯誤;增大水蒸氣濃度可使反應(yīng)速率增大且使平衡右移,但平衡體系中H2的百分含量減小,B項錯誤;升高溫度可使反應(yīng)速率增大,且平衡右移,H2百分含量增大,A項正確。 4.(xx安徽皖北協(xié)作區(qū)模擬)氫能是最重要的新能源,儲氫是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),其中一種儲氫的方法為(g)(g)+3H2(g)　ΔH>0,若該反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象判斷正確的是 (D) 【解析】題給反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡常數(shù)增大,A項錯誤;增大環(huán)己烷的物質(zhì)的量,環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小,B項錯誤;根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知p1>p2,增大壓強(qiáng)平衡逆向移動,苯的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小,C項錯誤;若t1時使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率同倍數(shù)增大,D項正確。 5.(xx湖南十三校聯(lián)考)在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(氣)+B(氣)nC(固)+D(氣)達(dá)平衡。若維持溫度不變,增大壓強(qiáng),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變,則下列說法正確的是 (D) A.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動 B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),混合氣體的總質(zhì)量不變 C.該反應(yīng)式中n值一定為2 D.原混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2∶1,且2M(A)+M(B)=3M(D)(其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量) 【解析】題給反應(yīng)正反應(yīng)氣體體積減小,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動,固體C的質(zhì)量增大,由質(zhì)量守恒定律可知,混合氣體的質(zhì)量減小,A、B項錯誤;C為固體,不能確定n的值,C項錯誤;增大壓強(qiáng),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,說明反應(yīng)前后氣體的平均相對分子質(zhì)量相等,D項正確。 6.(xx山東章丘一中月考)在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后,有以下可逆反應(yīng)存在:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈紅色,則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后(忽略溶液體積的變化),紅色將 (C) A.變深 B.變淺 C.不變 D.無法確定 【解析】加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,K+和Cl-不參加反應(yīng),平衡不移動。 7.甲醇脫氫可制取甲醛:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 (B) A.脫氫反應(yīng)的ΔH<0 B.600 K時,Y點甲醇的v(正)0,A項錯誤;600 K時,Y點不是平衡狀態(tài),要達(dá)到平衡狀態(tài),甲醇平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小,即逆向進(jìn)行,則v(正)0。達(dá)到平衡后,改變一個條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是 (A) x y A 通入A氣體 B的轉(zhuǎn)化率 B 加入催化劑 A的體積分?jǐn)?shù) C 增大壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 D 升高溫度 混合氣體的總物質(zhì)的量 【解析】當(dāng)通入A氣體時,平衡向正反應(yīng)方向移動,B的轉(zhuǎn)化率增大,A項正確;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)的限度,A的體積分?jǐn)?shù)不變,B項錯誤;增大壓強(qiáng)或升高溫度,平衡均向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的總物質(zhì)的量減小,C、D項錯誤。 9.(xx西安交大附中期中檢測)保持恒溫、恒容,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:途經(jīng)Ⅰ,從正反應(yīng)開始,A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol;途經(jīng)Ⅱ,從逆反應(yīng)開始,C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。以下敘述中正確的是 (C) A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同 B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時,體系的總壓強(qiáng)相等 C.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同 D.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)A的濃度相同 【解析】從兩種投料方式看,Ⅱ是Ⅰ的兩倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),而該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),Ⅱ中各物質(zhì)濃度大,反應(yīng)速率快,總壓強(qiáng)大,但平衡時物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。 10.(xx銀川一中月考)往2 L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4),下列說法正確的是 (B) A.實驗2比實驗1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小 B.實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑 C.實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大 D.由實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 【解析】縮小體積,壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,實驗2不可能與實驗1達(dá)到相同的平衡狀態(tài),A項錯誤;因?qū)嶒?和實驗2平衡時NO2的濃度相同,但實驗2反應(yīng)速率大,則實驗2使用了效率更高的催化劑,B項正確;實驗3在850 ℃反應(yīng),達(dá)到平衡時NO2的濃度較800 ℃時小,說明溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越大,C、D項錯誤。 二、非選擇題(共40分) 11.(14分)(xx鄂爾多斯模擬)(1)工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣,反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣,有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1: 圖1 則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH=+161.1 kJ/mol　。 (2)已知溫度、壓強(qiáng)對甲烷平衡含量的影響如圖2所示,請回答: 　　　　 圖2　　　　　　圖3 ①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1 MPa、2 MPa時甲烷含量曲線,其中表示1 MPa的是　a　。 ②該反應(yīng)的平衡常數(shù):600 ℃時　<　700 ℃(填“>”“<”或“=”)。 ③已知:在700 ℃,1 MPa時,1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應(yīng),6 min達(dá)到平衡(如圖3),此時CH4的轉(zhuǎn)化率為　80%　,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為　276.5　(結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字)。 ④從圖3分析,由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是　逆反應(yīng)方向　(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”),采取的措施可能是　將容器體積縮小為原來的1/2或加入等量的氫氣　。 (3)以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中銨根離子濃度逐漸增大。寫出該電池的正極反應(yīng)式:　N2+6e-+8H+2N　。 【解析】(1)題圖1所示反應(yīng)熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH1=-241.8 kJ/mol?、?CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)　ΔH2=-564.3 kJ/mol?、?根據(jù)蓋斯定律,由②-3①得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH=+161.1 kJmol-1。(2)①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),壓強(qiáng)一定時,升高溫度,平衡正向移動,甲烷含量減少,故排除曲線c、d;溫度一定時,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動,甲烷含量將增大,故曲線a表示1 MPa時的甲烷含量曲線。②吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,K值增大,故K(600 ℃)”“<”或“=”)。 【解析】(1)由題圖知,N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=945 kJmol-1+498 kJmol-1+2(-630)kJmol-1=+183 kJmol-1。(2)由題給化學(xué)方程式看出每轉(zhuǎn)移0.4x mol 電子生成0.1 mol N2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。(3)②該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,平衡逆向移動,甲醇產(chǎn)率減小,A項不符合題意;從體系中將產(chǎn)物甲醇分離,平衡正向移動,可提高甲醇的產(chǎn)率;體積不變,充入惰性氣體,平衡不移動,C項不符合題意;該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),再充入1 mol CO和3 mol H2相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動,可提高甲醇的產(chǎn)率。③由題意知, 2.041,則此時反應(yīng)逆向進(jìn)行,v(正)

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