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2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物課堂評價 1. 判斷下列說法的正誤(用“√”或“”回答)。 (1)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，故可在常溫下用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸。(　　) (2)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿。(　　) (3)實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應制取H2。(　　) (4)將SO2通入品紅溶液中，溶液先褪色，加熱后無變化。(　　) (5)氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱。(　　) (6)二氧化硫具有較強的還原性，故不能用濃硫酸干燥。(　　) (7)將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生。再通入CO2，產(chǎn)生沉淀。(　　) (8)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。(　　) (9)二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好。(　　) (10)因為BaSO4難溶于酸，所以可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗S。 (　　) [答案]　(1)√　(2)　(3)√　(4)　(5) (6)　(7)　(8)√　(9)　(10)√ [解析]　(2)SO2可用于漂白紙漿是因為SO2具有漂白性，沒有發(fā)生氧化反應。(3)粗鋅含有鋅和其他金屬雜質(zhì)，構(gòu)成了原電池，可以加快反應速率。(4)加熱褪色的品紅溶液，溶液恢復原來的顏色。(5)氯水中通入SO2后溶液的酸性增強，發(fā)生反應:Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。(6)雖然二氧化硫具有較強的還原性，但二氧化硫與濃硫酸不反應，故能用濃硫酸干燥。(7)SO2、CO2和氯化鋇溶液不反應。(9)二氧化硫與氯水混合發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HCl，漂白效果變差。 2. SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法錯誤的是 (　　) A. X中可能含有2種鹽 B. a是SO3 C. Y中含NH4HSO4 D. 從氣體a到硫酸的轉(zhuǎn)化過程中涉及氧化反應 [答案]　B [解析]　SO2與氨水反應可以生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，A正確;X為亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，加入硫酸產(chǎn)生二氧化硫氣體，B錯誤;X為亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，加入過量硫酸生成硫酸氫銨，C正確;氣體a是二氧化硫，所以轉(zhuǎn)化為硫酸的過程中一定涉及硫的化合價升高的氧化反應，D正確。 3. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是 (　　) A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥NH3、SO2等氣體 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 [答案]　D [解析]　濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化;濃硫酸與銅片反應需要加熱;濃硫酸可以干燥SO2，但不能干燥NH3。 4. 某學習小組對教材實驗“在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖(C12H22O11)，加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究: (1)觀察現(xiàn)象:蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味。壓縮“黑色面包”時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)。 同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論: ①濃硫酸具有強氧化性　②濃硫酸具有吸水性?、壅崽翘炕玫降奶歼B成整體，碳原子間形成了化學鍵?、軡饬蛩峋哂兴嵝浴、莺谏镔|(zhì)具有強吸附性 其中依據(jù)不充分的是　　　　　　(填序號)。 (2)為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置: 試回答下列問題: ①上圖A中應選用下列裝置中的　　　　　　(填序號)。 ②B裝置所裝試劑是　　　　　　　;D裝置中試劑的作用是　　　　　　　　　　　;E裝置中觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　。 ③A裝置中使蔗糖變黑的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 ④F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;其反應的離子方程式是　 。 [答案]　(1)②④　(2)①Ⅱ　②品紅溶液(或溴水溶液)　檢驗SO2是否被除盡　溶液變渾濁 ③C12H22O11(蔗糖)12C+11H2O ④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀 5CO+6H++2Mn5CO2↑+2Mn2++3H2O [解析]　(1)濃硫酸使蔗糖炭化表現(xiàn)是濃硫酸的強氧化性和脫水性。(2)虛線框A應是濃硫酸使蔗糖炭化的裝置， 不需加熱，炭化時蔗糖的體積會膨脹，故選Ⅱ裝置。產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2、CO，檢驗CO2之前應先檢驗并除去SO2。 【參考答案】 問題1　先檢驗SO2的存在，再除去SO2，并檢驗SO2除凈后，才能檢驗CO2，裝置如右圖所示。 　　若Ⅰ中品紅溶液中褪色，證明混合氣體中含有SO2;用Ⅱ瓶除去剩余的SO2;Ⅲ中品紅溶液不褪色，說明SO2已除盡;Ⅳ瓶中出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO2。 問題2?、倥cFe反應，產(chǎn)物中Fe的價態(tài)不同: Fe+SFeS(Fe為+2價)，2Fe+3Cl22FeCl3(Fe為+3價)。 ②利用置換反應:H2S+Cl2S↓+2HCl。 基礎梳理 考點1：　1. 易　低　易 2. (1)水　堿性氧化物　堿　H2SO3　變紅　CaSO3 　Na2SO3+H2O　NaHSO3　 紅色褪去　CaSO3↓+H2O　渾濁　(2)3S↓+2H2O　2SO2+O22SO3　SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI(或I2+SO2+2H2O4H++S+2I-)　藍色褪去　2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+　5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+　(3)品紅 3. Na2SO4+SO2↑+H2O 考點2：　1. 化石燃料 2. 5.6　H2SO3　2H2SO4 考點3：　1. 無　油狀　放　高　濃硫酸　水　攪拌 2. (1)①H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl?、贜H3、H2S、HBr、HI　(2)H、O　2∶1　化學　(3)①“鈍化”　氧化物膜 ②SO2　CuSO4+SO2↑+2H2O?、跾O2　氧化性　CO2↑+2SO2↑+2H2O 3. (1)Ag+、C、S　(2)S　S 4. (1)硫黃或硫鐵礦 、空氣　(2)酸霧