2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質的電離教案(2) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質的電離教案(2) 新人教版選修4 教學過程: 一、知識回顧 1、 電解質: 非電解質: 2.練習:下列物質中 ①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3H2O⑦SO2 ⑧乙醇 ⑨水 ⑩CaO ____________ 是電解質__________ 是非電解質_________ 兩者都不是 [教師]學與問:酸、堿、鹽都是電解質,在水中都能電離出離子。不同電解質的電離程度是否有區(qū)別?你能否舉出生活中的例子證實你的想法? 提示學生從生活情景題思考: 1).鹽酸與醋酸是生活中經常用到的酸,是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹? 2).如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢,常用鹽酸還是醋酸? [設計意圖] 從初中和高中必修內容的銜接中,從感性知識的認識中,減少學生的陌生感,做好知識的鋪墊。 二、引入 [教師]實驗情景題:等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應,并測這兩種酸的pH。 [教師]實驗改進: 實驗中先測反應前溶液的pH值,再進行與鎂條的反應。觀察現(xiàn)象。 1mol/L HCl 1mol/L HAc 溶液的pH 與足量鎂條反應的現(xiàn)象 [設計意圖]讓學生在實驗中體驗同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同,初步了解強、弱電解質的電離特點。 三、新知講解 (一).強、弱電解質 根據(jù)實驗現(xiàn)象,思考下列問題 (1)影響此反應的反應速率的因素是什么? (2)當酸溶液的物質的量濃度相等時,溶液中的H+濃度是否相等?怎么判斷? (3)為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中,H+濃度卻不同? (4) 從以上實驗你得出哪些結論? 從以上分析得出強電解質與弱電解質的概念 練習:下列電解質中,a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O _________________________ 是強電解質_____________________________是弱電解質 [教師] 請同學們小結強弱電解質與物質種類的關系 歸納: 大多數(shù)鹽 強電解質 強堿 (完全電離) 強酸 電解質 弱電解質 弱酸 (部分電離) 弱堿 水 強電解質與弱電質的本質區(qū)別:在水溶液中是否完全電離(或是否存在電離平衡) [設計意圖]讓學生通過練習歸納出物質類別與強弱電解質的關系,并掌握強弱電解質的判斷方法。 學生歸納:強電解質與弱電解質的比較(放在小結之后) 強電解質 弱電解質 相同點 都是電解質,在水溶液中都能電離。 電離程度 電離過程 離子方程式中表示形式 物質種類 (二).弱電解質的電離 [教師] 弱電解質的電離方程式如何書寫? [讓學生練習]. 電離方程式的書寫 CH3COOH CH3COO— + H+ NH3H2O NH4+ +OH— H2CO3H++HCO3- HCO3- H++CO32- Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- [設計意圖]讓學生掌握弱電解質的電離方程式的書寫。 [教師]請分析CH3COOH的電離平衡過程,并填寫下表 CH3COOH電離過程中體系各粒子濃度的變化(見課本P41頁思考與交流) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) CH3COOH初溶于水時 達到電離平衡前 達到電離平衡時 V(電離) V(電離) = V(結合) 電離平衡狀態(tài) V(結合) 弱電解質電離過程中離子生成和結合成分子的v-t圖 [教師] 弱電解質電離過程中離子生成和結合成分子的v-t圖與電離過程中體系各粒子濃度的變化分析,學生自己得出電離平衡的概念。 [教師]影響弱電解質的電離平衡的因素有哪些?勒夏特列原理適用于電離平衡嗎? [學生]探究性實驗1:弱電解質溶液的濃度對電離平衡的影響 1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH 溶液的pH 稀釋1000倍后,溶液的pH值 (取一滴該酸滴入50 ml蒸餾水中) [學生]分析上述反應實驗現(xiàn)象 [學生]鹽酸的pH值上升三個單位,即氫離子濃度為原來的1/1000,而醋酸的pH值增大不足3個單位。表明稀釋相同倍數(shù),醋酸的氫離子濃度降低程度要小得多。 [學生]探究性實驗2:酸液中加對應的鹽(都加0.5克)(放在第二課時) 1mol/L HCl (5ml ) 1mol/LCH3COOH (5ml ) 溶液的pH 加入少量的NaCl(S) 加入少量的CH3COONH4(S) 溶液的pH [教師]分析上述反應實驗現(xiàn)象 [學生]醋酸溶液的pH值上升,說明氫離子濃度降低;鹽酸中加入NaCl,溶液的pH值無明顯變化。 [教師]為什么會出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象? [學生] 是由于醋酸根離子濃度的增大,導致平衡向逆反應方向移動。 [設計意圖]讓學生逐步掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡,體驗弱電解質的電離與分子化兩個可逆過程,鞏固弱電解質的電離平衡的理解。 [讓學生討論后填寫] 在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示)?向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高溫度,對平衡有什么影響? NH3H2O NH4 + + OH - 加入物質 鹽 酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 升高溫度 平衡移動方向 [設計意圖]讓學生通過運用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動。 (學生總結)弱電解質電離平衡的移動 (1) 弱電解質的電離平衡符合勒夏特列原理 (2) 影響弱電解質電離平衡的因素有: ① 溫度:升高溫度有利于電離(因為電離過程是吸熱的) ② 濃度:溶液稀釋有利于電離 ③ 加入與弱電解質具有相同離子的強電解質, 將抑制電離。 ④加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時,可以使電離平衡向 移動 四、課堂小結 本節(jié)課我學到了 1.強電解質、弱電解質的概念和判斷 2.弱電解質的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡的因素 五、課堂練習: 1下列物質屬于強電解質的是( ) A硫酸鋇 B 石墨 C H2SO3 D Fe(OH)3 2下列電離方程式中,不正確的是( ) A CuCl2=Cu2++2Cl- B NH3H2O NH4 + + OH - C H2CO3=2H+ + CO32- D Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH- 提高題: 1下列說法中正確的是( ) A、能溶于水的鹽是強電解質,不溶于水的鹽是非電解質; B、強電解質溶液中不存在溶質分子;弱電解質溶液中必存在溶質分子; C、在熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物,也一定是強電解質; D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導電,故兩者均是電解質。 2(xx 全國)0.1mol/L的CH3COOH溶液中:CH3COOH CH3COO- + H+ 對于該平衡,下列敘述正確的是( ) A.加水時,平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動 C.加入少量0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應方向移動 參考答案:1、A?。?、C 提高題1、C?。?、B 六、作業(yè)布置: 1課本P44第2、3題 七、教學反思- 配套講稿:
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