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2019-2020年高中化學（大綱版）第一冊 第一章 化學反應及其能量變化 第二節(jié)離子反應(第二課時) ［復習提問］投影 1.下列物質中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe SO2 石墨 (1)屬于強電解質的是 。 (2)屬于弱電解質的是 。 (3)屬于非電解質的是 。 (4)在溶液中主要以離子形式存在的是 。 答案：(1)②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧ (4)②③④⑦ ［引入］因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。 ［板書］三、離子反應 ［演示實驗］按下表操作，先演示I和II ［生］觀察并記錄實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式。 ［設疑］為什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反應而與NaCl溶液不反應？ ［生］因為BaCl2能和CuSO4生成BaSO4沉淀，符合復分解反應發(fā)生的條件。 ［師］對。BaCl2、CuSO4、NaCl均為強電解質，在水溶液中均完全電離成離子，請同學們分析一下BaCl2和CuSO4溶液，CuSO4和NaCl溶液混合前后溶液中各離子的數(shù)目有無變化？ ［學生討論后回答］BaCl2和CuSO4混合生成難溶的BaSO4，BaSO4在水溶液中難電離，因此Ba2+和SO數(shù)目減少。CuSO4和NaCl混合，不反應，所以各離子數(shù)目不變。 ［師］可見，CuSO4與BaCl2溶液反應，實質是SO和Ba2+結合，使離子數(shù)減少的過程。那么如何驗證反應后溶液中仍有大量Cu2+和Cl-呢？ ［生］自學、思考后回答：通過觀察Ⅱ的濾液的顏色，仍顯藍色說明Cu2＋未參與反應，至于溶液中的Cl－，可通過加AgNO3溶液和稀HNO3的辦法進一步確定。 ［繼續(xù)演示Ⅲ的操作］ ［學生活動］觀察現(xiàn)象，寫出AgNO3與CuCl2反應的化學方程式。 ［師］由以上實驗得出什么結論？ ［生］甲：實驗II反應后的溶液中確實有大量Cu2+和Cl-。 乙：AgNO3與CuCl2反應，因Ag+與Cl-結合成難溶的的AgCl，而使Ag+、Cl-減少。 ［師］由以上實驗我們可以得出結論：電解質在溶液中的反應實質上是離子間的反應， 這一類反應統(tǒng)稱為離子反應。 ［板書］1.離子反應：電解質在溶液里所起的反應 ［師］可用實際參加反應的離子來表示離子間反應的過程，這就是離子方程式。 ［板書］2.離子方程式 （1）概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。 ［引導］離子方程式如何書寫呢？書寫時應注意些什么問題，下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應的實際為例說明。 ［投影］離子方程式的書寫步驟 (1)寫出正確的化學方程式 CuCl2＋2AgNO3====2AgCl↓＋Cu(NO3)2 (2)把易溶且易電離的物質改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物等仍寫成化學式。 Cu2＋＋2Cl－＋2Ag＋＋2NO====2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO (3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比 Ag＋＋Cl－====AgCl↓ (4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等，離子方程式書寫正確。 ［板書］(2)書寫：“寫、改、刪、查”四個步驟。 ［學生分組實驗］全班分為四組，分別實驗并觀察記錄，寫出離子反應的方程式。 ［投影］一組：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應。 二組：鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應。 三組：硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應。 四組：氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反應。 ［結果匯報］一組：均有白色沉淀生成，離子方程式為：Ag＋＋Cl－====AgCl↓ 二組：均產生無色無氣味的氣體。離子方程式為：CO＋2H＋====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 三組：均產生無色無氣味的氣體。離子方程式為：CO＋2H＋====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O 四組：均產生白色沉淀。離子方程式為：Ba2＋＋SO====BaSO4↓ ［引導］通過以上練習，你認為在離子方程式的書寫四步中，哪一步最困難，需多加留意？ ［分析］四步中，“寫”是基礎，“改”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然“改”是關鍵，改時應注意作出準確判斷：易溶且易電離物改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物仍寫成化學式。哪些是易溶、易電離物呢？需要同學們加強記憶。 ［投影］1.易溶、易電離物： 強酸：HCl、HNO3、H2SO4等。 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性鹽：如K＋、Na＋、NH＋4的鹽，還有其他(課后復習溶解性表)。 2.難溶、難電離物： 難溶性酸、堿、鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不斷再積累。 難電離物：弱酸：CH3COOH。 弱堿：氨水，難溶性堿。 水 ［設問］通過完成第一組AgNO3分別跟鹽酸、NaCl溶液的反應的離子方程式，第四組BaCl2分別跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反應的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？ ［生］分析后回答：反應物不同，卻都可用同一離子方程式表示。 ［師］可見離子方程式與化學方程式的意義是不一樣的?；瘜W方程式僅代表某一個反應的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。 ［板書］(3)意義 ①揭示反應的實質。 ②不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。 ［投影練習］寫出下列反應的離子方程式。 (1)HCl＋NaOH (2)H2SO4＋KOH (3)HNO3＋Ba(OH)2 （4）Cu(OH)2+HCl (5)Na2CO3+H2SO4 (6) CaCO3+HCl (7) CH3COOH+NaOH ［指定學生板演］ （1） H++OH-=====H2O （2） H++OH-=====H2O （3） 2H++SO+Ba2++2OH-=====BaSO4↓+2H2O （4） Cu(OH)2+2H+=====Ca2++H2O+CO2↑ （5） CO+2H+=====CO2↑+H2O+CO2↑ （6） CaCO3+2H+=====Ca2++H2O+CO2 （7） CH3COOH+OH-=====CH3COO-+H2O ［討論］H++OH-=====H2O和CO+2H+=====CO2↑+H2O分別表示哪類反應？ ［學生討論后得出結論］ H++OH-=====H2O表示強酸和強堿生成可溶性鹽和H2O的一類中和反應。 CO+2H+=====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸的反應。 ［師］請同學們根據(jù)離子反應的實質討論反應Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4是否屬于離子反應。 ［生］應屬于離子反應。因為反應前后SO個數(shù)不變，而Cu2+得電子變成Cu單質，是使Cu2+數(shù)減少的過程。 ［師］很正確?？梢婋x子反應不僅包括復分解反應，還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應。 ［板書］ 3．離子反應的類型： (1)復分解反應；(2)溶液中發(fā)生的氧化還原反應。 ［本節(jié)小結］本節(jié)課我們學習了離子反應及其表示形式——離子方程式。正確的離子方程式可揭示反應的實質。在學習中常見的相關應用有兩方面，一方面離子方程式書寫的正誤判斷，另一方面是離子共存問題，在運用中要加以注意。 ［作業(yè)］P18一、2、3 二、三、五、六 ●板書設計 第二節(jié) 離子反應(第二課時) 三、離子反應 1.離子反應：電解質在溶液里所起的反應實質是離子反應。 2.離子方程式 (1)概念：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。 (2)書寫步驟：“寫、改、刪、查”四個步驟。 (3)意義：①揭示反應的實質。 ②不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。 3.離子反應的類型： （1）復分解反應 （2）溶液中發(fā)生的氧化還原反應 ●教學說明 本節(jié)概念多且抽象難懂，重點是離子反應，而電解質，強弱電解質的概念又是研究離子反應的基礎，為了順利有效地完成教學目標，本節(jié)課設計突出了以下幾點： 1.遵循由感性理性實踐的認知規(guī)律。在教學中注重實驗，通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析形成理論，運用理論知識去解決實際問題，從而進一步理解概念。 2.教學方法上采用多實驗，多啟發(fā)，多對比，多討論，講練結合。 (1)多實驗：通過實驗強化實驗的功能，提高學生觀察分析問題的能力。 (2)多啟發(fā)：提出富有啟發(fā)性的問題，以激發(fā)學生積極思考，培養(yǎng)其思維能力。 (3)多對比：如電解質與非電解質，強弱電解質，不同的中和反應等都進行了對比，以加深學生對概念的理解和掌握。 (4)多討論：通過討論可以促進學生之間的交流與合作，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，使學習變被動為主動。 (5)多練習：教學中及時安排針對性練習，以鞏固和強化所學知識，提高學習效率。 3.教學中有意設計一些發(fā)散性和探討性的問題。如：如何用實驗證明溶液中的Cl－和 Cu2＋，弱電解質的電離方程式怎樣寫，其目的是為了加強知識的綜合運用能力，培養(yǎng)敢于探索的學習精神。