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2019-2020年九年級化學下冊6.1奇光異彩的金屬（1）校本作業(yè)（新版）滬教版 自主梳理 一、金屬的分類和共性： 1、金屬的分類： （密度>4.5g/cm3） 根據(jù)密度 金 （密度<4.5g/cm3） 屬 （鐵鉻錳及它們的合金） 根據(jù)習慣 （除黑色金屬外） 2、金屬的共性： （1） 導電導熱最好的是 ， （2） 常用 做電線。 （3）表面有 ──鉑和金常做飾品。（難與空氣、水等反應） （4) 有 性和 性──最好的是 。 二、金屬的化學性質： 1、活潑金屬+酸→ + 如：Mg+ HCl→ + ↑（現(xiàn)象： ） Zn+ HCl→ + ↑（現(xiàn)象： ） Fe+ HCl → + ↑（現(xiàn)象： ） Cu＋HCl → （現(xiàn)象： ） 或 Mg+ H2SO4→ + ↑ Zn+ H2SO4→ + ↑ Fe+ H2SO4→ + ↑ Cu＋H2SO4→ 由實驗現(xiàn)象推知，金屬的活動性： ﹥ ﹥ ﹥ ﹥ 2、金屬+鹽（溶液）→ + 如：Fe+ CuSO4→ + （現(xiàn)象： ） Cu＋ AgNO3→ ＋ （現(xiàn)象： ） 由實驗現(xiàn)象推知，金屬的活動性： ﹥ ﹥ 3、常見金屬的活動性由強到弱： 三、置換反應：由一種 跟一種 反應生成另一種 跟另一種 。 基礎鞏固 1、下列金屬中能跟稀鹽酸反應的是 （　） A. Cu B. Ag C. Hg D. Fe 2、社會上一些不法分子用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金進行詐騙活動。為了辨別真?zhèn)?，以下方法可行的? （ ） A．觀察顏色 B。稱質量 C。放入稀鹽酸中 D。用磁鐵吸引 2、下列金屬的活動性按由弱到強的順序排列的是 （ ） A. Al、Ca、Cu、Zn B. Ag、Hg、Fe、Zn C. Al、Na、Zn、Cu D. Cu、Zn、Fe、Ca 3、不可用于盛放硫酸銅溶液的容器是 （?。? A. 銅制容器 B. 瓷制容器 C. 塑料容器 D. 鐵制容器 4、下列各金屬中不能和硫酸亞鐵溶液反應，置換出鐵的是 （ ） A. Zn B. Mg C. Al D. Cu 5、要除去銅粉中混有的鐵粉，應選用的試劑是 （ ） A. HCl B. AgNO3溶液 C. ZnSO4 溶液 D. FeSO4溶液 6、把同樣大小的金屬顆粒投入稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是 （ ） A．Cu B.Zn C.Mg D.Fe 7、 將甲、乙、丙三種金屬分別放在鹽酸中，只有乙不反應。另取丙放入甲的硝酸銀溶液中，丙的表面有甲析出，則甲乙丙的金屬活動性順序由強到弱為 （ ） A. 丙 甲 乙 B. 甲 乙 丙 C. 乙 甲 丙 D. 甲 丙 乙 8、 有X、Y、Z、W四種金屬，分別投入到鹽酸中，只有Z沒有生成氣體。再把X和W兩種金屬分別放入到Y的鹽溶液中，W表面析出Y，而X則沒有，則四種金屬的活動性由弱到強的順序是 （ ） A． Y、W、X、Z B.Z、Y、X、W C．Z、X、Y、W D.W、X、Y、Z 9、金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為： TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2。該反應屬于　　　　　( ) A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．無法確定 10、某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Fe、Cu分別加入到FeSO4溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中④將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 （ ） A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④ 11、對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質，乙沒有現(xiàn)象。（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（ ） A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 12、若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（ ） A．Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 → MgSO4 + Mn C．Fe + MnSO4 → FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 → MnSO4 + Cu 13、下列除去雜質的方法中，錯誤的是 選項 物質 雜質 除雜質的方法 A． 稀硫酸 銅 過濾 B． CaSO4溶液 稀硫酸 過量CaCO3、過濾 C． FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾 D． 二氧化碳 一氧化碳 點燃 14、將一根光亮的銅絲插入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，銅絲表面覆蓋著一層銀白色的物質，有關反應的化學方程式是_____________________________。 15、要除去硫酸亞鐵中混有的硫酸銅溶液，可以先加入 ，充分反應后 ，留下溶液即硫酸亞鐵，反應的化學方程式為 。 16、把足量的鹽酸加入到盛有少量鐵粉、銅粉、銀粉、鋁粉和碳酸鈣粉末的混合物的燒杯中，充分攪拌反應完全后過濾，在濾紙上的剩余固體有 （寫化學式），燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為 、 、 上述反應中，屬于置換反應的有 個。 17、判斷下列能否發(fā)生置換反應，若能反應則寫出反應方程式，不能則說明理由。 （1）鋁與硫酸 ， （2）銅與稀硫酸 ， （3）鋅與硝酸銀 ， （4）鐵與稀硫酸 ， （5）銅與氯化銀 ， （6）鐵與硝酸銀 。 18、用實驗驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，并填寫下面實驗報告。 【實驗用品】潔凈的鐵絲和銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論和化學方程式 把鐵絲插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出。 把銅絲插入硝酸銀溶液中，過一會兒取出。 【結論】鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序是 ＞ ＞ 。 19、為探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀、硫酸鋅、硫酸亞鐵溶液進行了下面的實驗： 實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片無明顯變化； 實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積； 實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y白色。 （1）由實驗可得出的金屬活動性關系是______________________________； （2）寫出有關方程： ； ； 。 （3）要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充______________________實驗，理由是_______________________________________________________。 20、興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究： (1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”)。 (2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表： 你的一種猜想 驗證方法 現(xiàn)象 結論 金屬R的活動性比鐵 將金屬R投入 溶液中 金屬R表面有黑色的物質析出 猜想 (選填“正確”或“錯誤”) (3)請根據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置。 拓展提高 1、質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是 （　　） A．Mg B．Al C．Cu D．Zn 2、把一定質量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質量關系如圖所示(圖中m表示氫氣的質量，t表示反應時間)，則投入的鋅和鎂的質量比是　　　　　　　　　( ) A．1：1 B．24：65 C．65：24 D．無法確定 3、鐵棒放進下列溶液中，片刻后取出，溶液質量增加的是 ( ) A．稀硫酸 B．硫酸銅 C．氯化鋅 D．硫酸鎂 4、某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應放出氫氣0.09摩爾，則鋅塊中含有的雜質可能是 （　?。? A．Mg　　 B．Al　　　C．Fe　　　D．Ｃu 5、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉， ①如果充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為 ( ) ②如果充分反應后過濾，向濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀，則濾出的固體一定為 ( ) A..Ag、Cu兩種單質的混合物 B.Cu、Fe兩種單質的混合物 C. Ag、Fe兩種單質的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三種單質的混合物 E. Ag一種單質 F. Cu一種單質 G. Fe一種單質 6、在天平的左右兩盤上，各放一只盛有150克20%的稀硫酸的燒杯，并調至天平平衡，然后分別放入鐵和鋁各5克（硫酸足量），反應完成后，天平將 （ ） A、右低左高 B、左低右高 C、保持平衡 D、無法判斷 7、等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質量與反應時間之間關系的是 （ ） 8、等質量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量稀硫酸反應，它們放出H2的質量和反應時間的關系如下圖，其中正確的是（ ） 9、質量相等的Mg、Al、Zn、Fe四種金屬分別與足量的稀H2SO4反應，產(chǎn)生H2的質量m H2與四種金屬質量m金關系如下圖，正確的是（ ） 10、把相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為 。 11、為了它們探究影響金屬與酸反應程度的因素，進行了以下實驗： 實驗序號 實驗過程 1 鎂粉與鐵粉分別與5%的鹽酸反應 鎂粉產(chǎn)生氣體快 2 鐵粉與鋅片分別與10%的鹽酸反應 鐵粉產(chǎn)生氣體快 3 鐵片分別與5%的鹽酸反應和10%的鹽酸反應 10%的鹽酸產(chǎn)生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有： 因素一： ； 因素二： ； 因素三： 。 12、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。 (1)填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ① 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 無明顯現(xiàn)象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。 結論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu (2) 將鋁絲插入前應進行的操作是 ； (3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論。小華要補充的實驗是 ； (4)小強同學認為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是 。 13、置換反應是化學反應的基本類型之一。 (1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為 。 (2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2NaBr→2NaCl+Br2 ；I2+Na2S→2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI→2KBr+I2 由此可判斷： ①S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 。 ②下列化學方程式書寫錯誤的是 。 (A)C12+2NaI→2NaCl+I2 (B)I2+2KBr→2KI+Br2 (C)Br2+Na2S→2NaBr+S↓ (D)C12+K2S→2KCl+S↓ 反思糾錯 1、錯例分析： 2、反思小結：