2019-2020年中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊五 科學(xué)探究 課時(shí)21 物質(zhì)的檢驗(yàn).doc
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2019-2020年中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊五 科學(xué)探究 課時(shí)21 物質(zhì)的檢驗(yàn) 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 xx 選擇 5 鑒別羊毛和滌綸、NH4NO3和NaOH、除去NaCl中的BaCl2 2 xx 選擇、探究 5A;35(一) 鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉溶液;水蒸氣的檢驗(yàn) 2+1 xx 實(shí)驗(yàn)探究 35(四、五) 碳酸鈣和氫氧化鈣的檢驗(yàn) 2 xx 選擇 11C 用熟石灰檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥 0.5 xx 實(shí)驗(yàn)探究 35 硫酸銅的檢驗(yàn)、鐵單質(zhì)的檢驗(yàn) 4 xx 選擇、實(shí)驗(yàn) 14A;36(4) 二氧化硫的檢驗(yàn);二氧化碳的檢驗(yàn) 0.5+1 xx 選擇、填空 3C;28(3) 羊毛和滌綸的鑒別;氧氣的檢驗(yàn) 0.5+1 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜分值為0.5~4分,題型為選擇題、填空及簡(jiǎn)答題和實(shí)驗(yàn)探究題。預(yù)計(jì)xx年河北中考考查物質(zhì)的檢驗(yàn)的可能性較大。 河北8年中考真題演練 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜 1.(xx河北中考5題2分)下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是( ) A.用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B.用點(diǎn)燃的方法鑒別滌綸和羊毛絨 C.用點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO D.用水鑒別NH4NO3和NaOH固體 2.(xx河北中考5題2分)下圖所示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是( ) ,) ,) ,) ,) 3.(xx河北中考13題2分)有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色液體,一瓶是飽和氯化鈉溶液,一瓶是蒸餾水,為了把它們區(qū)分開(kāi),同學(xué)們提出了以下方法:①蒸發(fā) ②測(cè)密度 ③測(cè)導(dǎo)電性 ④測(cè)pH ⑤加入氯化鈉 ⑥加入食醋,你認(rèn)為可行的是( ) A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.②③④⑥ D.②③⑤⑥ 中考考點(diǎn)清單 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 1.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 氣體 常見(jiàn)的反應(yīng)和現(xiàn)象 O2 能使帶火星的木條復(fù)燃 H2 點(diǎn)燃,火焰呈淺藍(lán)色 CO 點(diǎn)燃,火焰呈藍(lán)色 CH4 點(diǎn)燃,火焰呈淺藍(lán)色 NH3 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) CO2 使澄清石灰水變渾濁 HCl 遇AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 2.常見(jiàn)陰離子的鑒別 離子 試劑或方法 現(xiàn)象 OH- 紫色石蕊溶液 變藍(lán) 無(wú)色酚酞溶液 變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 pH大于7 滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液) 生成藍(lán)色絮狀沉淀(或紅褐色沉淀) SO 加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 CO 遇H+,澄清石灰水 有氣體產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁 Cl- 遇Ag+,稀HNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3 3.常見(jiàn)陽(yáng)離子的鑒別 離子 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 H+ 紫色石蕊溶液 變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上 試紙變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 pH小于7 加入少量鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生 加入少量碳酸鈉粉末 有氣泡產(chǎn)生 加入一枚生銹的鐵釘 鐵銹消失,溶液變?yōu)辄S色 NH 遇OH-,加熱 有氣體產(chǎn)生,氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán) Ag+ 遇Cl-,稀HNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3 Mg2+ 加NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Cu2+ 加NaOH溶液 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 Fe3+ 加NaOH溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Ba2+ 加稀H2SO4,稀HNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3 4.溶于水溫度變化情況 (1)溶于水吸熱:NH4NO3 (2)溶于水放熱:NaOH、濃H2SO4、CaO 物質(zhì)的分離和提純 1.原則 物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過(guò)物理或化學(xué)方法分開(kāi):提純則是要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則:(1)不增:即在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)。(2)不減:即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。(3)易分離:即操作簡(jiǎn)便易行,雜質(zhì)易分離除去。(4)易復(fù)原:被提純物質(zhì)易被復(fù)原。 2.物質(zhì)分離與提純的常用方法 (1)物理方法 分離提 純方法 適用范圍 例子 過(guò)濾 固液混合物(固體不溶于液體) 粗鹽提純 結(jié)晶 被分離提純的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大 NaCl和KNO3的固體混合物的分離 蒸餾、分餾 沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離 石油的分餾 特殊 性質(zhì)法 利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)分離 Cu粉中混有Fe粉,可用磁鐵吸出鐵粉 (2)化學(xué)方法 a.化氣法:加入某種試劑,使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去,如除去Na2SO4中的Na2CO3,可加適量稀H2SO4,將CO轉(zhuǎn)化為CO2氣體。反應(yīng)原理為Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O; b.沉淀法:在混合物中加入某種試劑,使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀,過(guò)濾除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4,可加適量的BaCl2溶液,將SO轉(zhuǎn)化為沉淀。反應(yīng)原理為Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl; c.溶解法:將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。如除去C粉中的CuO,可加適量稀硫酸,再過(guò)濾。反應(yīng)原理為CuO+H2SO4===CuSO4+H2O; d.轉(zhuǎn)化法:將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去CO2中的CO,可將氣體通過(guò)灼熱的CuO。反應(yīng)原理為CO+CuOCu+CO2; e.加熱法:雜質(zhì)受熱易分解,通過(guò)加熱將雜質(zhì)除去,如除去Na2CO3中的NaHCO3,可加熱混合物將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。反應(yīng)原理為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O; f.置換法:將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4,可加過(guò)量的鐵粉再過(guò)濾。反應(yīng)原理為CuSO4+Fe===Cu+FeSO4; g.吸收法:將氣體中的雜質(zhì)用固體或液體吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2,可以用NaOH溶液。反應(yīng)原理為CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。 3.常見(jiàn)物質(zhì)的除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) (1)CO2(CO):把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 (2)CO(CO2):通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 (3)H2(水蒸氣):通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體 (4)CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 (5)Cu(Fe):加入足量的稀硫酸 (6)Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 (7)FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉 (8)NaCl(Na2CO3):加入適量的稀鹽酸 (9)NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液 (10)NaCl(NaOH):加入適量的稀鹽酸 (11)NaOH(Na2CO3):加入適量的氫氧化鈣溶液 (12)NaCl(CuSO4):加入適量的氫氧化鋇溶液 (13)NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液 (14)NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 (15)KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液 (16)CO2(水蒸氣):通過(guò)濃硫酸 中考重難點(diǎn)突破 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 【例1】(xx上海中考)鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是( ) A.用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B.用水鑒別生石灰和石灰石 C.用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D.用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 【解析】本題看似簡(jiǎn)單,但要準(zhǔn)確地解答此題必須要系統(tǒng)全面地掌握化學(xué)知識(shí)。 用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸,A錯(cuò)誤。原因:酚酞在中性溶液和酸性溶液中不變色;用水鑒別生石灰和石灰石,B正確。因?yàn)樗龅缴曳懦鰺崃?,而與石灰石無(wú)任何現(xiàn)象;用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳,C正確。原因是燃著的木條在CO2中立即熄滅而在空氣中火焰不變;用BaCl2溶液鑒別稀鹽酸和稀H2SO4,D正確。因?yàn)锽aCl2溶液與稀鹽酸不反應(yīng),與H2SO4產(chǎn)生白色沉淀。 1.(xx衡陽(yáng)中考)能將氫氧化鈉、氯化鈉和鹽酸三種溶液一次性鑒別出來(lái)的是( ) A.石蕊溶液 B.碳酸鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.酚酞溶液 物質(zhì)的除雜 【例2】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液 B CaCl2溶液 稀鹽酸 加過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾 C NaCl溶液 Na2CO3 加適量的硝酸鈣溶液、過(guò)濾 D KOH溶液 KCl 加適量的AgNO3溶液 【解析】CO2和HCl氣體均能與NaOH反應(yīng),除去雜質(zhì)的同時(shí)也會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故A錯(cuò)誤;稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故B正確;Na2CO3能與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉,不符合除雜原則,故C錯(cuò)誤;KCl能與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀,不符合除雜原則,故D錯(cuò)誤。 2.(xx蘇州中考)下列除去雜質(zhì)(在括號(hào)內(nèi))選用的方法(在箭頭右側(cè))正確的是( ) A.CO2氣體(CO)―→點(diǎn)燃 B.MnO2固體(KCl)―→加水過(guò)濾 C.CO2氣體(HCl)―→通入NaOH溶液中 D.KCl溶液(K2CO3)―→加稀H2SO4 中考備考方略 一、選擇題 1.(xx北京中考)下列方法能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體的是( ) A.聞氣味 B.將集氣瓶倒扣在水中 C.觀察顏色 D.將燃著的木條伸入集氣瓶中 2.(xx南昌中考)某無(wú)色溶液中大量存在的離子如圖所示,其中X可能是( ) A.CO B.Fe3+ C.OH- D.Na+ 3.(xx蘇州中考)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯(cuò)誤的是( ) A.用澄清石灰水鑒別氮?dú)夂投趸? B.用肥皂水鑒別硬水和軟水 C.用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋 D.用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末 4.(xx金華中學(xué)模擬)下列實(shí)驗(yàn)所對(duì)應(yīng)的兩種方案均正確的是( ) 選項(xiàng) 目的 方案一 方案二 A 除去木炭粉中的氧化銅 加足量稀鹽酸,過(guò)濾 在空氣中充分灼燒 B 分離NaCl和CaCO3的混合物 溶解,過(guò)濾,蒸發(fā)濾液 加足量稀鹽酸,蒸發(fā) C 檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 分別測(cè)溶液的pH 取樣,加FeCl3溶液 D 鑒別化肥NH4Cl和NH4NO3 取樣,加水溶解,觀察 取樣,加熟石灰研磨 5.(xx廣東中考)下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))的方法正確的是( ) A.CO(CO2):通過(guò)灼熱的氧化銅 B.NaOH溶液(Na2CO3):加適量稀鹽酸 C.NaCl溶液(鹽酸):加熱蒸發(fā) D.鐵粉(氧化銅粉末):加入足量稀硫酸 6.(xx唐山9中模擬)鑒別下列物質(zhì)所用的方法或試劑,錯(cuò)誤的是( ) A.硬水和軟水——觀察顏色 B.純鋁和硬鋁——比較硬度 C.碳酸鈉和氯化鈉——稀鹽酸 D.羊毛纖維和合成纖維——點(diǎn)燃聞氣味 7.(xx重慶中考)某礦物質(zhì)水標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示,若檢驗(yàn)其中含MgSO4,需要的試劑之一是( ) A.稀硫酸 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.金屬鎂 8.(xx益陽(yáng)中考)下列物質(zhì)的溶液,不另加試劑就不能鑒別出來(lái)的一組是( ) A.CuSO4 BaCl2 H2SO4 B.Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C.Na2SO4 KNO3 HCl D.FeCl3 NaOH KMnO4 9.(xx泰安中考)現(xiàn)有a、b、c、d四種無(wú)色溶液,分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象,試確定a、b、c、d分別為( ) A.硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸 B.氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液 C.碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液 D.鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液 10.(xx南京中考)下列各組離子在水中能大量共存的是( ) A.Na+、Ba2+、SO B.H+、Cu2+、OH- C.K+、NO、Cl- D.H+、CO、Cl- 11.(xx聊城中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法均正確的是( ) 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法 A NaCl溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 過(guò)濾 B KNO3(NaCl) H2O 蒸發(fā)、過(guò)濾 C N2(O2) 足量銅粉 加熱 D 稀硫酸(稀鹽酸) 適量氯化鋇溶液 過(guò)濾 12.(xx呼和浩特中考)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 方案 A 鑒別硝酸鈉溶液和 硫酸鉀溶液 取樣,滴加Ba(NO3)2 溶液,觀察現(xiàn)象 B 除去粗鹽中的難 溶性雜質(zhì) 將粗鹽研碎、溶 解、過(guò)濾、蒸發(fā) C 除去CaO中的 CaCO3 高溫加熱到固 體質(zhì)量不變 D 探究Mg、Ag、Cu金 屬的活動(dòng)性順序 將兩根光亮的鎂條分 別伸入硫酸銅溶液和 硝酸銀溶液中 13.(xx邯鄲11中模擬)下列離子能在水溶液中大量共存的一組是( ) A.Fe3+、K+、NO、OH- B.H+、Na+、HCO、Cl- C.Ba2+、NH、Cl-、SO D.Na+、K+、NO、SO 14.(xx長(zhǎng)沙中考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用方法正確的是( ) A.CO(CO2)——通過(guò)灼熱的氧化銅 B.NaCl(Na2SO4)——加入硝酸銀溶液 C.CaCO3固體(CaO固體)——高溫煅燒 D.FeSO4溶液(H2SO4)——加入鐵粉 15.(xx煙臺(tái)中考)分別將下列各組物質(zhì)的稀溶液混合,能共存且形成無(wú)色溶液的是( ) A.Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 B.FeCl3、HCl、MgSO4 C.H2SO4、NH4Cl、KNO3 D.AgNO3、HCl、HNO3 16.(xx濟(jì)南中考)除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),下列方法中,不正確的是( ) A.銅粉(CuO)——加入過(guò)量的稀硫酸,過(guò)濾 B.H2(HCl)——通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液,干燥 C.NaCl溶液(Na2SO4)——加入適量的Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾 D.CaCl2溶液(HCl)——加入過(guò)量的碳酸鈣粉末,過(guò)濾 17.(xx廣陽(yáng)模擬)只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液。該試劑是( ) A.KCl溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液 18.(xx上海中考)下列除去溶液中的少量雜質(zhì),試劑選擇正確的是( ) 選項(xiàng) 溶液 雜質(zhì) 試劑 A NaNO3 Na2CO3 適量BaCl2溶液 B CaCl2 稀鹽酸 足量CaCO3固體 C ZnSO4 CuSO4 足量銅粉 D Fe2(SO4)3 Na2SO4 適量NaOH溶液 二、填空及簡(jiǎn)答題 19.(xx河南中考)食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4,依次加入過(guò)量BaCl2和Na2CO3溶液后過(guò)濾,濾液中溶質(zhì)為_(kāi)_______;過(guò)濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。向食鹽水中通入NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥,該氮肥的化學(xué)式為_(kāi)_______(提示:BaSO4、BaCO3難溶于水)。 20.(xx石家莊4中模擬)有一包白色固體粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一種或多種物質(zhì)組成。小明為探究其成分,設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答: (1)操作①是________。 (2)原固體粉末中一定沒(méi)有的成分是________。 (3)生成沉淀A的化學(xué)方程式是______________。 (4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)________(選填“能”或“不能”)確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 21.(xx預(yù)測(cè))廚房中有一包無(wú)標(biāo)識(shí)的白色粉末,經(jīng)初步認(rèn)定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,小明對(duì)白色粉末的成分進(jìn)行了探究。 【查閱資料】碳酸鈉俗稱(chēng)________、蘇打,碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打,兩者都屬于________(選填“酸”、“堿”或“鹽”),都能溶于水,且水溶液都呈堿性。 【實(shí)驗(yàn)探究】小明取適量白色粉末,配制成溶液,按表中所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn) 步驟 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1 取少量溶液,滴加無(wú)色酚酞溶液 溶液變紅色 白色粉末肯定不是________ 2 取少量溶液,滴加稀鹽酸 ______ / 3 取少量溶液,滴加澄清石灰水 產(chǎn)生白色沉淀 / (1)請(qǐng)完成表中空格。 (2)實(shí)驗(yàn)步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________(寫(xiě)出一個(gè)即可)。實(shí)驗(yàn)步驟3中白色沉淀的成分是________(填寫(xiě)化學(xué)式)。 【實(shí)驗(yàn)反思】小明實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)方案并不能確定白色粉末的組成。經(jīng)老師指導(dǎo)后,小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液,沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象,則該白色粉末是________。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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