2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時25 化學(xué)反應(yīng)速率考點過關(guān).docx
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時25 化學(xué)反應(yīng)速率考點過關(guān) 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法 【基礎(chǔ)梳理】 1. 概念:化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量,通常用單位時間內(nèi) 或 來表示。 說明:應(yīng)注意這里所說的化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率,而不是瞬時反應(yīng)速率。 一定溫度下,鋅粒在1 molL-1稀鹽酸中的反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示,圖像中的A點的斜率就是在反應(yīng)時間t1時刻的瞬時反應(yīng)速率。 2. 數(shù)學(xué)表達(dá)式:如對于反應(yīng)aA+bBcC+dD,v(A)= 。 單位:molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1 3. 關(guān)系:在同一個化學(xué)反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時,數(shù)值可能不相同。對于反應(yīng)aA+bBcC+dD,用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(A)、v(B)、v(C)、v(D),則v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= 。 4. 同一反應(yīng)在不同階段的反應(yīng)速率的變化 同一反應(yīng)在不同反應(yīng)階段的反應(yīng)速率一般是不同的,主要原因:反應(yīng)物濃度的不斷變化;而且反應(yīng)所引起的熱量變化對反應(yīng)也有較大影響。 5. 轉(zhuǎn)換率:α=100% 微課1 有關(guān)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)速率的計算 1. 反應(yīng)速率計算的“三段式”模板 以反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)為例說明: 現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,測得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是 ( ) A. v(N2)=0.125 molL-1min-1 B. v(H2O)=0.375 molL-1min-1 C. v(O2)=0.225 molL-1min-1 D. v(NH3)=0.250 molL-1min-1 [答案] C [解析] 設(shè)4 min時,生成6x mol H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) n(總) 起始量/mol: 4 3 0 0 7 變化量/mol: 4x 3x 2x 6x 4 min量/mol: 4-4x 3-3x 2x 6x 7+x 據(jù)題意,則有:=0.4,解得:x=0.5, 則4 min內(nèi)H2O的變化濃度為Δc(H2O)==1.5 molL-1, v(H2O)==0.375 molL-1min-1, 再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為 v(N2)=0.125 molL-1min-1, v(NH3)=0.250 molL-1min-1, v(O2)=0.187 5 molL-1min-1。 【典型例題】 一、 基本計算 (xx廣東模擬)一定溫度時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJmol-1,一段時間后達(dá)平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表: 反應(yīng)時間/min n(SO2)/mol n(O2)/mol 0 2 1 5 1.2 10 0.4 15 0.8 反應(yīng)在前10 min的平均速率為v(SO2)= 。 [答案] 0.06 molL-1min-1 [解析] 在10 min時,容器中n(O2)=0.4 mol,則n(SO2)=0.8 mol,則SO2減少了1.2 mol,v(SO2)==0.06 molL-1min-1。 一定條件下進(jìn)行反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol NO2(g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表: t/s 0 2 4 6 8 n(N2O4)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40 反應(yīng)在前2 s的平均速率為v(NO2)= 。 [答案] 0.15 molL-1s-1 [解析] 根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以計算出v(N2O4)==0.075 molL-1s-1,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,得到v(NO2)=0.15 molL-1s-1。 二、 同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率關(guān)系及反應(yīng)速率大小的比較 已知反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則下列關(guān)系正確的是 ( ) A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) [答案] B [解析] 5v(NH3)=4v(O2),選項A錯誤;3v(NH3)=2v(H2O),選項C錯誤;6v(O2)=5v(H2O),選項B正確;4v(O2)=5v(NO),選項D錯誤。 在2A+2BC+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( ) A. v(A)=0.5 molL-1s-1 B. v(B)=0.3 molL-1s-1 C. v(C)=0.4 molL-1s-1 D. v(D)=1 molL-1s-1 [答案] C [解析] 在不同時間段進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時,應(yīng)該轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率,然后再比較其大小。我們不妨用C的濃度變化來表示。A項,v(C)=0.25 molL-1s-1;B項,v(C)=0.15 molL-1s-1;C項,v(C)=0.4 molL-1s-1;D項,v(C)=0.2 molL-1s-1。所以化學(xué)反應(yīng)速率最快的是選項C。 三、 化學(xué)反應(yīng)速率的圖像分析 大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。 (1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成: ①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) ③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)為探究Fe2+對氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖1),某研究小組測定兩組實驗中濃度和體系pH,結(jié)果見圖2。 圖1 圖2 據(jù)圖2,計算318 s內(nèi)第2組實驗中生成的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 [答案] (1)2I-+O3+2H+I2+H2O+O2 (2)v()==5.510-4 molL-1s-1 [解析] 由圖可知,318 s內(nèi)第2組實驗中,c()由3.510-3 molL-1增加到11.810-3 molL-1,則生成的平均反應(yīng)速率:v()==5.510-4 molL-1s-1,此問需要注意縱坐標(biāo)中“c()/10-3 molL-1”隱含的信息,計算時需要將圖中所得數(shù)據(jù)乘以“10-3 molL-1”。 鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。已知:M(Ni)=59 gmol-1。 羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為 反應(yīng)Ⅰ:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH1<0 反應(yīng)Ⅱ:Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g) ΔH2 (1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有 、 。 (2)已知350 K下的2 L密閉容器中裝有100 g粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)),通入6 mol CO氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ制備Ni(CO)4,容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如上圖所示,10 min后剩余固體質(zhì)量不再變化。 反應(yīng)Ⅰ在0~10 min的平均反應(yīng)速率v[Ni(CO)4]= 。 [答案] (1)增大CO濃度 加壓 (2)0.05 molL-1min-1 [解析] (1)要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率,即使平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有增大CO濃度、加壓等。 (2)由圖可知,10 min時,消耗的鎳的質(zhì)量為59 g,即消耗了1 mol鎳,同時生成了1 mol Ni(CO)4,反應(yīng)是在2 L密閉容器中進(jìn)行的,所以c[Ni(CO)4]==0.50 molL-1,v[Ni(CO)4]==0.05 molL-1min-1。 四、 反應(yīng)過程曲線變化圖與基本計算 固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,原理如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJmol-1 某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。 (1)a點正反應(yīng)速率 (填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率。 (2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是 ,最小的是 。(填字母) A. 0~1 min B. 1~3 min C. 3~8 min D. 8~11 min [答案] (1)> (2)A D [解析] (1)a點反應(yīng)正向進(jìn)行,則v(正)>v(逆)。 (2)圖像中,0~1 min斜率最大,化學(xué)反應(yīng)速率最大;8~11 min斜率為0,反應(yīng)宏觀結(jié)束。 在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如下圖,下列說法錯誤的是 ( ) A. 反應(yīng)可表示為3X+Y2Z B. 從反應(yīng)開始到0.4 s時,以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25 molL-1s-1 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 D. 升高溫度,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡常數(shù)一定增大 [答案] C [解析] 從反應(yīng)開始到0.4 s時,X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.3 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1,則其化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1∶2,A正確;從反應(yīng)開始到0.4 s時,以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.25 molL-1s-1,B正確;增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,但增大的倍數(shù)不同,C錯誤。 化學(xué)反應(yīng)速率的理解 在反應(yīng)速率的計算中,要明確反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加,為平均反應(yīng)速率。要避免用物質(zhì)的量直接計算;固體無濃度概念,故一般不用固體表示反應(yīng)速率。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【基礎(chǔ)梳理】 1. 反應(yīng)速率理論(碰撞理論和活化理論) (1)有效碰撞: 的碰撞稱為有效碰撞。 有效碰撞必須具備兩個條件:一是發(fā)生碰撞的分子具有 ,二是分子必須在 。 (2)活化分子:在化學(xué)反應(yīng)中,能量較高,有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。 活化分子的百分?jǐn)?shù)=100% (3)活化能:活化分子具有的最低能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能。 在下圖中,反應(yīng)的活化能是 ,反應(yīng)熱是 。 2. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (1)內(nèi)因(決定因素):化學(xué)反應(yīng)速率的大小由參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定。如金屬與水反應(yīng)的速率:Na Mg Al。 (2)外因 ①濃度:當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,可以 化學(xué)反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度,可以 化學(xué)反應(yīng)速率。 ②壓強(qiáng):在其他條件不變時,對有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率 ;減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率 。 ③溫度:在其他條件不變時,升高溫度,可以 化學(xué)反應(yīng)速率,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快(實驗測得,溫度每升高10 ℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍);降低溫度,可以 化學(xué)反應(yīng)速率,溫度越低,化學(xué)反應(yīng)速率越慢。 ④催化劑:使用催化劑可以 化學(xué)反應(yīng)速率(不作特殊強(qiáng)調(diào),一般指正催化劑)。 ⑤其他因素:除濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑這四大影響因素外,光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小、構(gòu)成微小原電池等也能影響反應(yīng)速率。 3. 用化學(xué)反應(yīng)速率理論來解釋化學(xué)反應(yīng)的快慢 活化能→活化分子→有效碰撞→化學(xué)反應(yīng)速率 影 響 外因 單位體積內(nèi) 有效碰撞次數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率 分子總數(shù) 活化分子數(shù) 活化分子百分?jǐn)?shù) 增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng) 升高溫度 使用催化劑 微課2 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的易錯點分析 1. 向反應(yīng)體系中加入物質(zhì)一定會加快反應(yīng)速率嗎? 2. 對可逆反應(yīng),增大生成物濃度能加快反應(yīng)速率? 3. 增大壓強(qiáng)一定會加快反應(yīng)速率? 4. 對系數(shù)相等的氣相可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率嗎? 5. 對于正反應(yīng)是吸熱的可逆反應(yīng),升溫,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減慢,這種說法對嗎? 6. 使用催化劑能提高轉(zhuǎn)化率嗎? [答案] 1. 若加入的是固體物質(zhì),則對反應(yīng)速率無影響;若加入的溶液與原來是等濃度的,盡管加入物質(zhì),但未改變反應(yīng)物濃度,對反應(yīng)速率無影響;若是恒溫恒容條件下發(fā)生的氣相反應(yīng),加入的是稀有氣體,對反應(yīng)速率也沒有影響。 2. 對可逆反應(yīng),增大生成物濃度的瞬間,正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率增大,使平衡逆向移動,從而使反應(yīng)物濃度也增大,正反應(yīng)速率隨即增大。 3. 對于非氣相反應(yīng),增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響;恒溫恒容條件下的氣相反應(yīng),充入稀有氣體,盡管增大壓強(qiáng),但各個反應(yīng)物、生成物濃度未發(fā)生變化,反應(yīng)速率不變。 4. 對系數(shù)相等的氣相可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng),能同等程度地加快反應(yīng)速率。 5. 對于正反應(yīng)是吸熱的可逆反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大。 6. 使用催化劑能同等程度的改變反應(yīng)速率,平衡不移動,不能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。 【典型例題】 某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實驗: 【實驗原理】 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【實驗內(nèi)容及記錄】 實驗 編號 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min 0.6 molL-1 H2C2O4溶液 H2O 3 molL-1 稀硫酸 0.05 molL-1 KMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9 請回答: (1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是 。 (2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)= 。 (3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。 圖1 圖2 ①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。 ②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。 實驗 編號 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL 再向試管中加入少量固體 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min 0.6 molL-1 H2C2O4溶液 H2O 3 mol L-1稀硫酸 0.05 mol L-1 KMnO4溶液 4 3.0 2.0 2.0 3.0 t ③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。 [答案] (1)其他條件相同時,增大H2C2O4濃度(或反應(yīng)物濃度),反應(yīng)速率增大 (2)1.010-2 molL-1min-1 (3)①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用) ②MnSO4 ③與實驗1比較,溶液褪色所需時間短 [解析] (1)從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2C2O4濃度;其他條件相同時,增大H2C2O4濃度,反應(yīng)速率增大;原因是反應(yīng)物濃度增大,單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多,有效碰撞幾率增大。(3)由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快,說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑,做對比實驗與實驗1比較,其他條件相同時加入MnSO4,若反應(yīng)加快,溶液褪色的時間小于1.5 min,說明Mn2+是催化劑。 某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸,發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢,一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。 (1)該反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是 (填字母)。 A. 反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B. 壓強(qiáng)增大 C. 生成物的催化作用 D. 反應(yīng)物接觸面積增大 (3)初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度,結(jié)果如下表: 時間/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80 溫度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27 結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù),你得出的結(jié)論是 。 (4)進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應(yīng)有催化作用,請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a充完整。 實驗 編號 銅片 質(zhì)量/g 0.1 molL-1 硝酸體積/mL 硝酸銅 晶體/g 亞硝酸鈉 晶體/g 實驗?zāi)康? ① 5 20 實驗①和②探究 的影響;實驗①和③探究亞硝酸根的影響? ② 0.5 ③ [答案] (1)3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O (2)AC (3)溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因 (4) 實驗 編號 銅片 質(zhì)量/g 0.1 molL-1 硝酸體積/mL 硝酸銅 晶體/g 亞硝酸鈉 晶體/g 實驗?zāi)康? ① 5 20 0 0 實驗①和②探究Cu2+的影響;實驗①和③探究亞硝酸根的影響 ② 5 20 0.5 0 ③ 5 20 0 0.5 解析 (1)銅片與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,改為離子方程式即可。 (2)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),反應(yīng)放熱,溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率增大,A項合理;在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率無影響,B項不合理;催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快,C項合理;在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),反應(yīng)物的接觸面積不可能增大,D項不合理。 (3)反應(yīng)從開始至80 min結(jié)束,體系的溫度變化不明顯,但題目明確化學(xué)反應(yīng)速率升高,因此溫度并非本實驗化學(xué)反應(yīng)速率變化的主要因素。 (4)題干明確“產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應(yīng)有催化作用”,結(jié)合表格知用Cu2+、N的變化對比即可得出結(jié)論,參照實驗兩者皆為0即可。 H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。 某小組擬在同濃度Fe3+的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、0.1 molL-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。 (1)設(shè)計實驗方案:在不同H2O2濃度下,測定 (要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小)。 (2)設(shè)計實驗裝置,完成右圖的裝置示意圖。 (3)參照下表格式,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示)。 物理量 實驗序號 V[0.1 molL-1Fe2(SO4)3]/mL …… 1 a …… 2 a …… [答案] (1)收集相同體積的氧氣所需時間(或相同時間所收集氧氣的體積) (2) (3) 物理量 實驗序號 V[0.1 molL-1Fe2(SO4)3]/mL V(H2O2)/mL V(H2O)/mL V(O2)/mL 時間/s 1 a b c e d 2 a c b e f 或 物理量 實驗序號 V[0.1 molL-1Fe2(SO4)3]/mL V(H2O2)/mL V(H2O)/mL 時間/s V(O2)/mL 1 a b c e d 2 a c b e f [解析] 反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的改變量,所以測定不同濃度的過氧化氫對分解速率的影響,需測定相同的時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積的多少,或生成相同體積的氧氣所需時間的多少;要保證除了H2O2濃度不同之外,其他物質(zhì)的濃度均相等,因而溶液的總體積一定,加入的硫酸鐵一定,H2O2和H2O的體積和相等即可。 某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL-1、2.00 molL-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298 K、308 K,每次實驗HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。 (1)請完成以下實驗設(shè)計表,并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號。 實驗編號 T/K 大理石規(guī)格 HNO3濃度/molL-1 實驗?zāi)康? ① 298 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響 (Ⅱ)實驗①和 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響 (Ⅲ)實驗①和 探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響 ② 298 粗顆粒 1.00 ③ 308 粗顆粒 2.00 ④ 298 細(xì)顆粒 2.00 (2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見右圖,計算實驗①在7090 s內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率。(忽略溶液體積變化,寫出計算過程) (3)請畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。 [答案] (1)③?、? (2)依據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O計算,實驗①在7090 s范圍內(nèi)Δn(CO2)==2.5 10-3 mol,v(HNO3)===0.01 molL-1s-1。 (3) 解析 作圖要點:實驗②中,HNO3不足量,縱坐標(biāo)對應(yīng)的每一個值均為①中的;實驗③、④的圖像類似,恰好完全反應(yīng),但反應(yīng)條件改變,升高溫度與大理石細(xì)顆粒增大表面積可加快反應(yīng)速率,所以圖像曲線斜率變大,平衡位置縱坐標(biāo)與實驗①相同。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時25 化學(xué)反應(yīng)速率考點過關(guān) 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 課時 25 化學(xué)反應(yīng) 速率 考點 過關(guān)
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