2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂(lè)暑假 第07天 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較(含解析)新人教版.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 每日一題之快樂(lè)暑假 第07天 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較(含解析)新人教版 下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 A.C+CO22CO B.Zn與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣 C.濃硫酸溶于水 D.石灰石分解制備氧化鈣 【參考答案】B 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 放出熱量的反應(yīng) 吸收熱量的反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物的具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵 的關(guān)系 生成物成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量 生成物成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量 圖示 常見(jiàn)反應(yīng) (1)所有的燃燒反應(yīng); (2)酸堿中和反應(yīng); (3)金屬與酸或水的反應(yīng); (4)原電池反應(yīng); (5)少數(shù)分解反應(yīng)(如TNT爆炸); (6)大多數(shù)化合反應(yīng) (1)大多數(shù)分解反應(yīng); (2)少數(shù)化合反應(yīng),如C與CO2、C與水蒸氣的反應(yīng); (3)Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) 注意:(1)化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱,但這并非是唯一的表現(xiàn)形式,其他的還有光、電等。 (2)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱,與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)是否需要加熱無(wú)關(guān)。需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),如C+O2CO2為放熱反應(yīng);不需要加熱的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng),如Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 (3)濃硫酸、NaOH溶于水放出熱量,NH4NO3溶于水吸收熱量,但它們不是化學(xué)反應(yīng),其放出或吸收的熱量不屬于反應(yīng)熱。 1.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解 ⑤生石灰跟水反應(yīng) A.②④ B.①④ C.②③ D.①④⑤ 2.下列說(shuō)法不正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C.在一定條件下,某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(ΔH)決定 D.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化 3.最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下: 下列說(shuō)法正確的是 A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和O C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程 4.為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol/L鹽酸反應(yīng)(設(shè)兩反應(yīng)分別是反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ)過(guò)程中的熱效應(yīng),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù): 序號(hào) 液體 固體 混合前溫度 混合后最高溫度 ① 35 mL水 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 18.5 ℃ ② 35 mL水 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 24.3 ℃ ③ 35 mL鹽酸 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 16.2 ℃ ④ 35 mL鹽酸 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 25.1 ℃ 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng) B.僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)④即可判斷反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng) C.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng) D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 1.【答案】A 【解析】常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)等,所以②④是吸熱反應(yīng)。③濃硫酸稀釋時(shí)放熱,但是不屬于化學(xué)反應(yīng)。 2.【答案】B 3.【答案】C 【解析】根據(jù)能量變化示意圖可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖可以看出CO中的碳氧鍵沒(méi)有斷裂,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2中含有極性鍵,C項(xiàng)正確;狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O形成CO2的過(guò)程,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.【答案】C 你正走在學(xué)霸的路上! _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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