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2019-2020年中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質 課時8 酸和堿的中和反應 年份 題型 題號 考查知識點及內容 分值 xx 選擇、推斷 3B；31(4) 測pH值的操作；書寫中和反應方程式 0.5＋1 xx 選擇、填空 5AB；29(3) 實驗評價；硫酸氫鈉中和胃酸 1＋1 xx 計算應用 36 稀硫酸與氫氧化鈉反應 1 xx 選擇、填空 12B；30 溶液酸堿度的測定方法；中和反應探究 0.5＋4 2011 選擇 7 氫氧化鈣與稀硫酸反應后溶液酸堿度的變化 2 xx 選擇 5C 中和反應概念的理解 0.5 xx 填空、簡答 30 中和反應及其應用，酸堿指示劑 4 酸堿度的表示法－pH(高頻考點) 1．溶液的酸堿度與pH：(2011、xx考查) 溶液的________(即溶液酸堿性的強弱程度)常用________來表示，pH的范圍在________之間。測定pH值最簡單的方法是________檢測。 pH<7 溶液________，pH越小，酸性越強。 pH＝7 溶液________。 pH>7 溶液________，pH越大，堿性越強。 2．測定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷片上(或玻璃片上)用膠頭滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待測液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH值。(xx、xx年考查) 易錯點：將pH試紙直接浸入待測液中。 【特別提醒】用pH試紙測定溶液的pH值，只能取整數(shù)。(精確到整數(shù)) 3．pH值的應用： (1)醫(yī)生通過測定體液的pH值，了解病人的健康狀況。 (2)農業(yè)上，測定土壤的pH值，了解土壤的酸堿度。 (3)測定雨水的pH值，了解空氣被污染的情況。 (4)實驗室測溶液的pH值，了解溶液的酸、堿性的強弱。 (5)生產洗滌品的企業(yè)，規(guī)定產品的標準pH，生產適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護發(fā)液等。 【特別提醒】pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。 中和反應(高頻考點) 1．中和反應(xx年考查) (1)中和反應：酸跟堿作用，生成________的反應。 (2)通式：酸＋堿―→鹽＋水 (3)反應實質：酸中的________與堿中的________反應生成水分子。 易錯點：生成鹽和水的反應，不一定是中和反應，中和反應必須要根據(jù)反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，才能確定。 (4)實際生活中，中和反應的應用 ①改良酸性土壤：可以加熟石灰[Ca(OH)2]來改良 ②處理廢水：工業(yè)排出酸性廢水，可以加堿溶液中和，達標后再排放，工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達標后再排放。 ③用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物，來中和胃酸過多。 2．實驗突破：酸和堿的中和反應 (1)探究過程： ①指示劑的作用：酸與堿反應的生成物是鹽和水，生成的鹽大多數(shù)情況下可溶，因此無沉淀生成，也無氣體生成，無法觀察反應過程中變化的現(xiàn)象，所以要借助指示劑的顯示的顏色變化，來判斷發(fā)生變化的進程。 ②實驗操作： 在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，用玻璃棒攪拌(溶液呈紅色)，然后膠頭滴管慢慢滴加稀鹽酸，并不斷的攪拌，到溶液剛剛變?yōu)闊o色為止。 操作過程圖。 ③顯示恰好中和的現(xiàn)象：溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色(中和反應的關鍵要點) ④實驗分析：氫氧化鈉能使酚酞變紅，而鹽酸不能使酚酞變紅，生成的NaCl在溶液中呈中性，也不能使酚酞變紅，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉的量逐漸減少至消失，因此紅色消失，氫氧化鈉的量為零時，就是溶液的紅色剛剛變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與滴加的鹽酸恰好中和，溶液中的溶質只有NaCl。 ⑤結論：氫氧化鈉能與鹽酸反應，化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ⑥中和反應的實質：(xx、xx、xx年考查) 中和反應的實質是酸中H＋與堿中的OH－反應，生成水分子(即H＋＋OH－===H2O) (2)中和反應指示劑的選擇：一般選用無色酚酞試液，它與堿顯示的顏色明顯，變化的界線清晰，當堿中滴加無色酚酞試液與酸反應時，到了臨界點(pH＝7)顏色由紅色變?yōu)闊o色。另一種指示劑紫色石蕊：在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色與紫色顏色接近，當堿中滴加紫色石蕊試液與酸反應時，到了臨界(pH＝7)顏色由藍色變?yōu)樽仙?，變紅的界線不清晰，無法判斷是否為恰好反應。 (3)中和反應的過程分析(以氫氧化鈉與鹽酸反應為例)(xx、xx年考查) ①取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅色，溶液呈堿性，此時pH>7，如圖中的A點，溶液中的溶質為NaOH。 ②逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，至溶液的顏色剛剛變?yōu)闊o色為止，此時恰好中和，pH＝7，如圖中的B點，溶液的溶質是NaCl。 ③繼續(xù)滴加稀鹽酸邊滴邊攪拌，此時鹽酸過量，pH<7，如圖中的C點，溶液中溶質為NaCl和HCl。 設問：向鹽酸溶液滴入氫氧化鈉，pH值曲線將如何變化，當pH<7時(不包括起點)溶液中溶質是什么？當pH>7時，溶液中的溶質又是什么？ 簡答及分析：pH值曲線變化如圖。判斷反應過程中溶質的變化，從反應物的用量考慮pH<7時，氫氧化鈉的用量不足，溶液中的溶質是HCl和NaCl，pH>7時，氫氧化鈉的用量過量，溶液中的溶質是NaCl、NaOH。 ④檢驗酸堿中和反應中，反應物過量的方法： 酸過量：a.加入Na2CO3、鋅粒等，觀察是否有氣泡產生。 b．加入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅。 c．測定pH值，是否pH<7。 堿過量：a.滴入無色酚酞，觀察溶液是否變紅。 b．測定pH值，是否pH>7。 中考重難點突破 中和反應及其應用 【例1】(xx丹東中考)為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定反應后溶液的pH，得到了如下圖所示的pH曲線，請回答： (1)由圖可知該實驗操作是將________滴加到另一種溶液中； (2)該反應的化學方程式為________________； (3)實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案(不再用測定pH的方法)，探究三種樣品分別屬于哪處溶液。 【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 【探究過程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現(xiàn)________的現(xiàn)象。結論：該樣品是a處溶液。 ②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液。 ________ ________ 該樣品為b處溶液。該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有________。 【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮________________________________________________________________________。 【解析】(1)滴加稀鹽酸的原因：從圖可以看出曲線下降，堿性減弱，酸性增強；(2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；(3)a處溶液中的溶質為Ca(OH)2，CaCl2；b處溶液中的溶質為CaCl2；c處溶液中的溶質為HCl，CaCl2。探究：①出現(xiàn)溶液變紅色的現(xiàn)象，是a處溶液；②生成沉淀(白色)，是b處的溶液；有氣泡產生，又有沉淀生成，是c處的溶液，溶液中的陽離子有H＋，Ca2＋；反思評價：還要考慮反應物的用量。 1.(xx齊齊哈爾中考)下列實際應用中，利用中和反應原理的是( ) ①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢。 A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 2.(xx張掖中考)某同學在探究“酸與堿能否發(fā)生反應”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖，如圖所加試劑①②③分別是( ) A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液 C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液 溶液的酸堿性及其強弱 【例2】(xx蘭州中考)為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知，在正常情況下( ) 體液 唾液 膽汁 胰液 pH 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0 A．人體的唾液一定呈酸性 B．人體的膽汁一定呈堿性 C．人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色 D．酚酞試液可精確測得以上體液的pH 【解析】pH小于7的溶液顯酸性，pH越小溶液酸性越強；pH大于7的溶液顯堿性，pH越大溶液的堿性越強。人體唾液pH介于微酸和微堿之間，不一定顯酸性，A錯誤；人體膽汁的pH大于7，顯堿性，B正確；人體胰液的pH大于7，顯堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍色，C錯誤；酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，在酸性和中性溶液中都不變色，D錯誤。故選B。 【方法指導】酸溶液與酸性溶液，堿溶液與堿性溶液的區(qū)別 (1)酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液，它們的pH都小于7。注意酸性溶液并不一定是酸溶液，如NaHSO4(硫酸氫的)溶液的pH＜7，但它不是酸。 (2)堿溶液是指堿的水溶液，堿性溶液是指呈堿性的溶液，它們的pH都大于7。同理，堿性溶液并不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液的pH＞7，但它不是堿。 3.向盛有10mL氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是( ) ,A) ,B) ,C) ,D) 中考備考方略 一、選擇題 1．(xx郴州中考)下列沒有運用中和反應原理的是( ) A．服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢 D．用生石灰作干燥劑 2．(xx重慶中考)某同學用pH試紙測得以下液體的pH，實驗過程中pH試紙變成藍色的是( ) A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3 C．肥皂水pH＝10 D．食鹽水pH＝7 3．(xx大慶中考)類比推理是化學學習中的一種重要思維方法，以下類推結果正確的是( ) A．室溫下，pH值＜7的溶液呈酸性，同理pH值＜7的雨水是酸雨 B．有機物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有機物 C．燒堿是堿，同理純堿也是堿 D．CaO與水反應生成Ca(OH)2，同理，Na2O與水反應生成NaOH 4．(xx呼和浩特中考)下列四個圖象分別對應四個變化過程，其中正確的是( ) A．一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣 B．常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應 C．等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣 D．服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治療胃酸過多，胃液pH的變化 5．(xx宜昌中考) 某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如右圖所示。下列說法正確的是( ) A．圖中c點所示溶液呈堿性 B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4 C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 6．(xx上海中考)向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是( ) ,A) ,B) ,C) ,D) 7．(xx雅安中考)下列檢測某溶液pH的操作正確的是( ) A．將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數(shù) B．用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據(jù)試紙呈現(xiàn)的顏色，對照標準比色卡讀數(shù) C．用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，對照標準比色卡讀數(shù) D．用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數(shù) 8．(xx原創(chuàng))小玲在化學晚會上表演如下魔術：用毛筆蘸取一種無色液體A在一張白紙上書寫了“化學”兩字，然后再噴上一種無色液體B，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學”兩字，再噴上無色液體C時，紅色的“化學”兩字又消失了，小玲先后所用的無色液體A、B、C可能是( ) A．酚酞試液、H2SO4、NaCl B．NaOH、水、酚酞試液 C．石蕊溶液、NaOH、HCl D．NaOH、酚酞試液、HCl 二、填空及簡答題 9．(xx雅安中考)某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質的化學性質，取8支試管分別用A～H編號后，做如下實驗。 (1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是________，有沉淀生成的試管是________。 (2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產生的試管中發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________________________。 (3)實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的________后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質是________。 (4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)，則該濾液中的溶質是________。 10．(xx黃岡中考)構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，李華同學利用左手構建酸的性質知識網絡，如圖所示，請結合圖示回答下列問題： (1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會____(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (2)圖中①的現(xiàn)象是：________________________________________________________________________。 (3)寫出一個符合圖中③的化學方程式________________________________________________________________________。 (4)圖中性質④屬于________________反應(填基本反應類型)。 (5)圖中⑤的性質在工業(yè)上可用于____________(填用途)。 三、實驗探究題 11．(xx原創(chuàng))甲、乙、丙三位同學探究鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鉀之間能否反應做了如下實驗： 甲的實驗 乙的實驗 【實驗觀察】(1)甲實驗觀察到無色酚酞溶液變紅，甲實驗________(選填“能”或“不能”)證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應。 (2)乙實驗觀察到無色酚酞溶液不變色，你得出乙實驗廢液中含有的溶質(除酚酞外)可能是________或________。 【延伸探究】實驗結束后丙同學將甲、乙同學的廢液集中在一起，得到無色溶液。他們對溶液中的溶質成分進行如下猜想： 甲：NaCl、KCl 乙：NaCl、KCl、HCl 丙：NaCl、KCl、HCl、NaOH (1)你認為________同學猜想不正確，理由是________________________________。 (2)甲同學猜想的原因是________________________________________________________________________。 (3)請你設計實驗驗證乙同學的猜想，寫出實驗過程和實驗現(xiàn)象：________________________________________________________________________。 【拓展和意外】(1)通過上述幾位同學探究，小明認為可用溫度計來探究氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應，其理由是________________________________________________________________________。 (2)甲同學實驗，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn)，你認為原因是________________________________。 12．(xx孝感中考)做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究。 【提出問題】溶液中的溶質是什么物質？ 【作出猜想】 (1)甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4一種物質。 (2)乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和________兩種物質。 (3)丙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH兩種物質。 【查閱資料】①Na2SO4溶液顯中性。 ②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)等物質。 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗 結論 乙同學實驗 取中和反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中 鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色 猜想(2)成立 丙同學實驗 取中和反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液 溶液變________色 猜想 (3) 成立 【總結反思】丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想(1)不成立。經過進一步分析，丁同學認為猜想(2)也不成立，他的理由是________________________。興趣小組的同學經過充分討論，一致認為猜想(3)成立。 【知識拓展】 (1)生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？________(選填“能”或“不能”)。 (2)乙同學的實驗中鋁片與________溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________________________。