2019-2020年高中化學(xué) 專題三 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別單元綜合測(cè)試 蘇教版選修6.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題三 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別單元綜合測(cè)試 蘇教版選修6 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是 A.碘鹽中碘的檢驗(yàn) B.暖瓶中水垢的除去 C.食鹽和純堿的鑒別 D.雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn) 2.亞硝酸鹽中毒,又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白,失去攜氧能力,使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法不正確的是 A.在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化 B.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) C.藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D.解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原 3.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 A.通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,加淀粉液后溶液變藍(lán),則原溶液中一定有I- B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定有 C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,則原溶液中一定有 D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+ 4.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,下列操作正確的是 A.向無(wú)色溶液中加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此確定該溶液中一定含有 B.用pH試紙測(cè)定氯水的pH C.欲制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸 D.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象,正確的是 A.吸濾操作可加快過(guò)濾速度,若吸濾完畢,則應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,然后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管 B.某無(wú)色溶液中滴加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸后沉淀溶解;若另取該溶液加稀硫酸并微熱,有氣泡出現(xiàn);可確定該溶液中含有 C.結(jié)晶時(shí),若沉淀的結(jié)晶顆粒較大,靜置后容易沉降到容器底部,此時(shí),進(jìn)行分離的操作方法是傾析 D.在紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實(shí)驗(yàn)中,層析中,經(jīng)氨熏,濾紙中無(wú)色帶出現(xiàn),一定是誤將試樣點(diǎn)浸沒(méi)在展開(kāi)劑中 6.以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是 A.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 B.用天平準(zhǔn)確稱取0.400 0 g的NaOH固體配成1 000 mL濃度為0.010 00 mol L-1的溶液 C.為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入NaOH溶液后蒸餾 D.用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象 7.下列各組溶液中,不用任何其他試劑就能鑒別的是 A.Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B.HCl NaOH K2SO4 NaHCO3 C.NaAlO2 KHCO3 NaCl Na2SO4 D.NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 8.下列各組物質(zhì),只用水不能鑒別的是 A.白色粉末:CuSO4、Na2CO3、CaCO3 B.無(wú)色液體:乙醇、苯、四氯化碳 C.白色粉末:NaOH、NaCl、NH4NO3 D.無(wú)色液體:苯、甲苯、乙醛 9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是 A.試液白色沉淀沉淀不溶解 結(jié)論:試液中一定含有 B.氣體氣體白色沉淀 結(jié)論:原氣體一定是烴 C.某溶液冒白霧白煙 結(jié)論:證明原溶液中一定是濃硫酸 D.某有色溶液紫色 結(jié)論:證明原溶液中一定含有Fe3+ 10.利用下列試劑,運(yùn)用化學(xué)方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液,其中的最佳試劑組是 A.BaCl2、AgNO3 B.AgNO3、HNO3 C.BaCl2、HCl、品紅 D.HCl、BaCl2、石蕊 11.下列各組物質(zhì)的溶液,不用其他任何試劑就能將其一一鑒別出來(lái)的是 A.BaCl2、Na2SO4、NaOH、NaCl B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C.FeCl3、NaOH、K2SO4、Ba(NO3)2 D.NaCl、Na2CO3、Zn(NO3)2、H2SO4 12.下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中,結(jié)論正確的是 A.有一澄清的堿性溶液,做離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有:、Fe3+、 B.某一固體溶于水后,檢驗(yàn)出含有K+、、Na+、Cl-等離子,則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 C.固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后,則溶液中就一定大量存在碳酸根離子 D.某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀,則該溶液中可能含有 第Ⅱ卷(非選擇題,共52分) 二、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 13.(12分)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質(zhì),試設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。供選用的試劑有:①稀鹽酸?、谙∠跛幄巯×蛩帷、躈aOH溶液?、軳a2CO3溶液 ⑥BaCl2溶液?、連a(OH)2溶液?、郆a(NO3)2溶液,供選用的實(shí)驗(yàn)操作有:A.加熱 B.過(guò)濾C.分液D.蒸發(fā) E.蒸餾 F.結(jié)晶 實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,然后填表完成各步實(shí)驗(yàn)(只填試劑或操作的序號(hào),要求試劑不超過(guò)3種,空格按要求填寫,可不填滿)。 選擇試劑 實(shí)驗(yàn)操作 14.(14分)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式。暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”): (1)將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (3)取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體。 肯定存在的物質(zhì) 肯定不存在的物質(zhì) 理由 (4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是________。 15.(12分)由于NaNO2有毒,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下: NaNO2+KI+=== NO↑+I(xiàn)2+K2SO4+Na2SO4+ (1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。 (2)在上述反應(yīng)中,若要生成50.8 g I2,則電子轉(zhuǎn)移________個(gè)。 (3)用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法,其原因是_______________________ ________________________________________________________________________。 從環(huán)保角度來(lái)講,要處理NaNO2,所用物質(zhì)的________(填“還原性”或“氧化性”)應(yīng)該比KI更________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (4)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸,亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸,它在水溶液中受微熱甚至常溫下就發(fā)生分解反應(yīng):3HNO2===2NO↑+HNO3+H2O。 請(qǐng)從3 molL-1硫酸、氨水、純堿、碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),設(shè)計(jì)兩個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)鑒別NaNO2和NaCl。 方案1:所加試劑為_(kāi)_______(限用一種試劑),現(xiàn)象及結(jié)論是__________________ ________________________________________________________________________。 方案2:所加試劑為_(kāi)_______,現(xiàn)象及結(jié)論是________________________________ ________________________________________________________________________。 16.(14分)海帶提碘是中國(guó)工業(yè)碘的主要來(lái)源之一,通過(guò)傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后,其所得廢水中尚殘留20~30 mgL-1,回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應(yīng)用活性炭的吸附作用,將經(jīng)氧化得到低含量碘,由活性炭吸附富集,以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實(shí)驗(yàn)流程: (1)寫出操作B的名稱:______________,操作A所用的玻璃儀器是____________。 (2)操作C是由多步操作構(gòu)成的,請(qǐng)用簡(jiǎn)要文字描述操作C的具體過(guò)程:______________。 (3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2,已知氯氣的氧化性強(qiáng)于NaNO2,實(shí)際應(yīng)用中常選用NaNO2作氧化劑,而不選用氯氣。 ①寫出用NaNO2作氧化劑時(shí)氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:______________; ②簡(jiǎn)要說(shuō)明選用NaNO2的理由:___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)洗脫液進(jìn)行酸化的目的是______________________________________; 寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式:__________________。 (5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中,碘元素的存在形式為I2,實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測(cè)定其含量,反應(yīng)I2+===2I-+。 ①滴定時(shí)所用的指示劑為_(kāi)_______________,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________________。 ②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00 mL,加入指示劑,用0.005 molL-1的硫代硫酸鈉溶液滴定,至滴定終點(diǎn)時(shí),消耗硫代硫酸鈉溶液15.00 mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為_(kāi)_____mgL-1。 參考答案 1. 答案:A 解析:選項(xiàng)A中,食鹽中的碘以碘酸根()的形式存在,進(jìn)行可用I-和淀粉進(jìn)行檢驗(yàn),但現(xiàn)在缺少I-,不能完成。B項(xiàng),水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2,可用食醋溶解。選項(xiàng)C中,食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3,可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(CO2)而與食鹽鑒別開(kāi),也可直接用澄清石灰水鑒別。選項(xiàng)D中雞蛋殼的主要成分為CaCO3,可與食醋反應(yīng)產(chǎn)生氣體。 2. 答案:B 解析:據(jù)題意可知,亞硝酸鹽中毒過(guò)程,正常的血紅蛋白被氧化成高鐵血紅蛋白,亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng);用美藍(lán)解毒時(shí),應(yīng)將高鐵血紅蛋白還原,因此藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性。 3. 答案:A 解析:使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是I2,而通入Cl2后,溶液變?yōu)辄S色,則說(shuō)明原溶液中一定含有I-;B項(xiàng)中,不能排除Ag+的干擾;C項(xiàng)中,不能排除的干擾;D項(xiàng)中,不能排除Ca2+的干擾。 4. 答案:D 解析:因?yàn)橄跛岬膹?qiáng)氧化性,A項(xiàng)溶液中也可以含有,與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3,BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯水具有強(qiáng)氧化性,能將pH試紙漂白,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3膠體的制備過(guò)程為:將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中,持續(xù)加熱,直到生成紅褐色的液體,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 5. 答案:C 解析:A項(xiàng),應(yīng)該先斷開(kāi)連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管;B項(xiàng),若有、,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同;D項(xiàng),也有可能是展開(kāi)劑選擇不當(dāng)所造成的。 6. 答案:B 解析:本題主要考查試劑鑒別與除雜、儀器使用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)。A項(xiàng)溴水分別加到苯和四氯化碳中,液體都會(huì)分層,但在苯中加入溴水,搖勻,靜置后,上層為溶有溴的苯,下層為水層,而在四氯化碳中加入溴水,搖勻,靜置后,下層為溶有溴的四氯化碳層,上層為水層,B項(xiàng)托盤天平只能精確到0.1 g。 7. 答案:D 解析:對(duì)各組溶液,分別采用兩兩混合法進(jìn)行區(qū)分。選項(xiàng)D中首先觀察出FeCl3溶液,然后利用FeCl3溶液鑒別出NaOH溶液,再用NaOH溶液鑒別出MgCl2溶液,剩下的為K2SO4溶液。 8. 答案:D 解析:A中CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液,Na2CO3溶于水得到無(wú)色溶液,CaCO3不溶于水;B中乙醇與水混溶,苯不溶于水而浮于水面上,CCl4不溶于水而沉于水底;C中NaOH溶于水,溶液溫度升高;NH4NO3溶于水,溶液溫度降低,NaCl溶于水,溫度變化不明顯。因此A、B、C三個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)均可通過(guò)水進(jìn)行鑒別。D中苯和甲苯無(wú)法用水鑒別。 9. 答案:D 解析:A中,試液中可能含有Ag+,B中氣體可能為H2S,C中原溶液應(yīng)為濃鹽酸。 10. 答案:C 解析:分別取少量四種溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,沒(méi)有現(xiàn)象的是NaCl溶液,其余三種溶液都有白色沉淀,再滴加鹽酸,不溶解的沉淀是BaSO4,原溶液是Na2SO4溶液,能溶解于鹽酸中且能夠產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體的沉淀是BaSO3,原溶液是Na2SO3溶液,最后一種是Na2CO3溶液。 11. 答案:D 解析:鑒別D中各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟: (1)取16支試管,分成4組,每組4支試管,分別從4份溶液中各取少許,編號(hào)為①②③④; (2)第一次將①號(hào)試管中的溶液分別倒入②③④試管中,第二次將②號(hào)試管中的溶液倒入①③④中,以此類推,觀察現(xiàn)象(如下圖所示); (3)當(dāng)出現(xiàn)一支試管中產(chǎn)生沉淀、一支試管中產(chǎn)生氣體、一支試管中無(wú)明顯現(xiàn)象的現(xiàn)象時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。證明:被倒溶液為Na2CO3溶液,產(chǎn)生沉淀的試管中盛的為Zn(NO3)2溶液,產(chǎn)生氣體的試管中盛的為H2SO4溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象的試管中盛的為NaCl溶液。 12. 答案:D 解析:A中幾種離子不能大量共存;B組中也有可能是四種物質(zhì)KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物;C中的二氧化碳的量不能確定,結(jié)論是錯(cuò)誤的。 13. 解析:依題意,本題實(shí)際上要除去、、,從選用試劑盡可能少考慮,可選用過(guò)量Ba(OH)2除去和,加入Na2CO3除去過(guò)量的Ba2+,再加入HNO3以除去過(guò)量的和OH-,故選擇試劑⑦⑤②,對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為ABA。 答案:⑦ ⑤?、凇 B A 14. 解析:混合物溶于水得到無(wú)色溶液,說(shuō)明混合物中沒(méi)有CuSO4;焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明含有Na2SO4;白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解,并放出氣體說(shuō)明無(wú)不溶于鹽酸的白色沉淀BaSO4和AgCl,則白色沉淀是MgCO3,原溶液中沒(méi)有Ba(NO3)2和AgNO3。 答案:(1) 無(wú) CuSO4 溶液無(wú)色,而CuSO4溶液為藍(lán)色 (2) Na2SO4 無(wú) 鈉的焰色反應(yīng)呈黃色 (3) MgCO3 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCO3沉淀溶于鹽酸,有氣體放出;如有Ba(NO3)2,生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸;如有AgNO3,生成的沉淀在鹽酸中不消失 (4)Al2(SO4)3 15. 解析:(1)根據(jù)元素守恒可判斷缺少的反應(yīng)物為H2SO4,缺少的生成物為H2O,然后利用化合價(jià)升降法配平上述方程式:2NaNO2+2KI+2H2SO4===2NO↑+I(xiàn)2+K2SO4+Na2SO4+2H2O。 (2)I2 ~ 2 mol e- 254 g 2 mol 50.8 g 0.4 mol 轉(zhuǎn)移電子:0.4 mol6.021023 mol-1=2.4081023。 (3)上述反應(yīng)中生成了污染環(huán)境的NO,故不是最佳方法,要處理NaNO2應(yīng)選用還原性更強(qiáng)的物質(zhì),將NaNO2中的氮還原到更低價(jià)態(tài)的N2,從而可減少污染。 (4)根據(jù)NaNO2的性質(zhì)結(jié)合題給信息,可利用向亞硝酸鈉溶液中加入3 molL-1硫酸反應(yīng)生成HNO2,HNO2分解產(chǎn)生的NO在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。也可利用在酸性條件下氧化I-生成I2,I2遇淀粉變藍(lán)這一現(xiàn)象來(lái)鑒別。 答案:(1)2 2 2H2SO4 2 1 1 1 2H2O (2)2.4081023(或0.4NA) (3)反應(yīng)生成了NO,該物質(zhì)會(huì)造成大氣污染 還原性 強(qiáng) (4)方案1:3 molL-1硫酸 生成無(wú)色氣體,遇到空氣立即變成紅棕色的為NaNO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaCl 方案2:碘化鉀酸性溶液、淀粉溶液 溶液變藍(lán)色的為NaNO2,無(wú)現(xiàn)象的是NaCl 16. 解析:(1)操作B是應(yīng)用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進(jìn)行分離,其名稱為高溫升華;操作A是過(guò)濾,所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。 (2)操作C先要從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取,然后進(jìn)行分液,最后將所得富含碘的有機(jī)溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶,得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑。 (3)用NaNO2作氧化劑時(shí)的離子反應(yīng)方程式為+2I-+4H+===I2+2NO↑+2H2O;選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強(qiáng),存在過(guò)度氧化的現(xiàn)象,部分碘會(huì)被氧化成,而用NaNO2則不存在這一問(wèn)題。 (4)酸化的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使洗脫液中的與I-反應(yīng)而生成I2,其離子反應(yīng)方程式為+5I-+6H+===3I2+3H2O。 (5)指示劑為淀粉溶液,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變化。設(shè)I2的濃度為x molL-1,則25.00x2=15.000.005,解得x=0.001 5,即濃縮碘溶液中碘的含量為381 mgL-1。 答案:(1)高溫升華 漏斗、燒杯和玻璃棒 (2)先從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取,然后進(jìn)行分液,最后將所得富含碘的有機(jī)物溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶,得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑 (3)①+2I-+4H+===I2+2NO↑+2H2O?、诼葰獾难趸詮?qiáng),存在過(guò)度氧化的現(xiàn)象,部分碘會(huì)被氧化成,而用NaNO2則不存在這一問(wèn)題 (4)調(diào)節(jié)溶液的pH,使洗脫液中的與I-反應(yīng)而生成I2 +5I-+6H+===3I2+3H2O (5)①淀粉溶液 溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變化?、?81- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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