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2019-2020年高考化學二輪復習 考前三個月 21題逐題特訓 第8題 常見無機物轉化關系的綜合考查 [解題指導] 解答有關物質轉化題目的步驟 第一步：分析轉化關系 (1)分析物質的種類：單質、氧化物、酸、堿等。 (2)分析轉化順序：即分析箭頭方向。 (3)分析反應的條件、其他反應物等。 第二步：聯(lián)系元素及其化合物的性質 結合常見元素及其化合物的性質及轉化關系，尋找相對應的物質。 第三步：驗證結果 通過一系列思維活動推斷出結果后，將結果放入原題中進行驗證。 [挑戰(zhàn)滿分](限時15分鐘) 單項選擇題(每小題只有一個選項符合題意) 1.下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是(　　) ①NaNa2O2Na2CO3 ②MgOMgCl2溶液Mg ③FeFe2O3Fe2(SO4)3 ④SiO2Na2SiO3H2SiO3 ⑤Fe2O3FeCl3溶液無水FeCl3 A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤ 2.已知A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，它們有如下轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。 下列說法不正確的是(　　) A.若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)比可能為2∶3 B.若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族 C.不論A為單質還是化合物，D都有可能是同一種物質，該物質的濃溶液在常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化 D.若A是共價化合物，0.1 mol A分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值) 3.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是(　　) A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁可能是氨水 C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 4.A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列判斷正確的是(　　) A.X元素可能為Al B.反應①和②互為可逆反應 C.X元素可能為Si D.反應①和②一定為氧化還原反應 5.(xx南京高三模擬)下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是(　　) 編號 a b c d ① Na2O Na2O2 Na NaOH ② Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 ③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ④ NO NO2 N2 HNO3 A.①② B.②③ C.②④ D.①③ 6.(xx泰州高三檢測)如圖所示是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下列選項中正確的是(　　) 選項 M N P Q A NH3H2O Ba(OH)2 銅 石蕊溶液 B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 鋅粉 KSCN D NaHCO3 MgCl2 Fe 石蕊溶液 7.如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是(　　) A.吸收H2S的離子方程式為Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋ B.電解過程中的陽極反應主要為2Cl－－2e－===Cl2↑ C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想 D.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染 8.海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示為利用海水的部分流程。 下列有關說法正確的是(　　) A.制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比較小 B.用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 C.在③④⑤步驟中，溴元素均被氧化 D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂  答案精析 第8題　常見無機物轉化關系的綜合考查 [挑戰(zhàn)滿分] 1.C　[②不能用電解MgCl2溶液的方法制取Mg；③Fe在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為Fe3O4；⑤FeCl3溶液加熱得到Fe(OH)3或Fe2O3。] 2.B　[A項，當轉化關系為N2―→NO―→NO2―→HNO3時，A為N2，與Mg反應生成的Mg3N2中陰陽離子個數(shù)比為2∶3，正確；B項，若A為碳，則對應的D為H2CO3，屬于弱電解質，錯誤；當轉化關系為H2S(或S)―→SO2―→SO3―→H2SO4時，C項正確；當轉化關系為NH3―→NO―→NO2―→HNO3時，D項正確。] 3.C　[若甲為焦炭，丁為O2，轉化關系為CCOCO2，A正確；若甲為SO2，丁為氨水，轉化關系為SO2NH4HSO3(NH4)2SO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應，C錯誤；若甲為NaOH溶液，丁為CO2，轉化關系為NaOHNa2CO3NaHCO3，D正確。] 4.D　[從框圖可以看出元素X應該有變價，反應①和②都屬于氧化還原反應；Al和Si均無變價；反應①和②分別在堿性和酸性條件下進行，不是可逆反應，元素X可能為氯、溴、碘等元素。] 5.B　[①Na2ONa2O2NaOH，NaOH不能一步反應生成Na2O；②Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3，AlAl2O3，AlNaAlO2；③FeCl2FeCl3CuCl2FeCl2，F(xiàn)eFeCl2，F(xiàn)eFeCl3；④NONO2HNO3NO，N2NO，N2不能直接生成NO2。] 6.C　[A項中Ba(OH)2與Fe2(SO4)3溶液反應得到的是紅褐色沉淀Fe(OH)3與白色沉淀BaSO4的混合物，A錯誤；B項中FeO不能還原Fe3＋；D項中MgCl2無法與Fe2(SO4)3反應生成沉淀。] 7.C　[選項A不符合電荷守恒，正確的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，所得濾液中含有Fe2＋、H＋和Cl－，由于還原性Fe2＋>Cl－(或根據(jù)圖示循環(huán))，電解時陽極反應式為Fe2＋－e－===Fe3＋，故B錯；由于H2S充分燃燒的化學方程式為2H2S＋3O22SO2＋2H2O，生成的SO2也是一種污染性氣體，故D錯。] 8.A　[A中發(fā)生的反應為CO2＋H2O＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，反應能夠發(fā)生是因為NaHCO3的溶解度比較小，A正確；B中石灰水與NaHCO3和Na2CO3反應都能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能用于鑒別兩種物質，B錯誤；C中④步驟中SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溴元素被還原，C錯誤；D中工業(yè)上制取金屬鎂采用電解熔融MgCl2，不是電解飽和MgCl2溶液，D錯誤。]