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1、第 四 講 用 途 廣 泛 的 金 屬 材 料 及開 發(fā) 利 用 金 屬 礦 物考 點 1 銅 及 其 化 合 物 1 銅 綠 的 成 分 是 什 么 ？ 寫 出 銅 在 潮 濕 空 氣 中 生 銹的 化 學(xué) 方 程 式 。 答 案 ： Cu2(OH)2CO3 2Cu O2 H2O CO2=Cu2(OH)2CO32 如 何 除 去 銅 器 表 面 的 銅 綠 而 不 損 壞 銅 器 ？ 試 寫出 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 。 答 案 ： 用 鹽 酸 浸 泡 后 水 洗 ；Cu2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl2 CO2 3H2O 答 案 ： 方 案 3為 最 佳 方 案 。 原 因

2、 是 制 得 相 同 量 的Cu(NO3)2， 方 案 3所 用 的 HNO3最 少 ， 且 不 產(chǎn) 生 污 染 環(huán) 境的 氮 的 氧 化 物 。 銅 在 周 期 表 中位 置 第 四 周 期 第 I B族 ， 屬 過 渡 元 素 存 在 游 離 態(tài) ：化 合 態(tài) ： 黃 銅 礦 、 孔 雀 石 等主 要 化 合 價 ： +1、 +2 1 單 質(zhì) 銅(1)物 理 性 質(zhì) ： 色 固 體 ， 具 有 良 好 的 延 展 性 、 導(dǎo) 性 和 導(dǎo) 性 。 (2)化 學(xué) 性 質(zhì)紫 紅 熱 電不 能 被 磁 鐵 吸 引 知識梳理題型構(gòu)建綠 色 （ 2） 銅 的 化 學(xué) 性 質(zhì)反 應(yīng) 物 化 學(xué) 方 程

3、式非金屬 O2Cl 2 反 應(yīng) 物 化 學(xué) 方 程 式氧 化性 酸 濃 硫 酸濃 硝 酸 Cu 4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O稀 硝 酸 3Cu 8HNO 3(稀 )=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O鹽 AgNO3、 FeCl3 Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag、 Cu2FeCl3=CuCl2 2FeCl2 1 氧 化 銅 的 重 要 性 質(zhì)(1)黑 色 固 體 ， 不 溶 于 水 (2)屬 于 堿 性 氧 化 物 ， 能 和 酸 (如 鹽 酸 )反 應(yīng) ， 化 學(xué) 方 程 式為 ： CuO 2HCl = CuCl2 H2O .2 銅 的 化 合 物

4、黑 色 磚 紅 色 知識梳理題型構(gòu)建3.氫 氧 化 銅(1)物 理 性 質(zhì) ： 色 溶 于 水 的 固 體 。 (2)化 學(xué) 性 質(zhì) 及 應(yīng) 用藍 不 深 度 思 考深 度 思 考知識梳理題型構(gòu)建波 爾 多 液 是 一 種 農(nóng) 業(yè) 上 應(yīng) 用 廣 泛 的 殺 菌 劑 ， 它 是 由 硫 酸 銅 、生 石 灰 和 水 按 一 定 比 例 配 成 的 天 藍 色 膠 狀 懸 濁 液 ， 思 考 下列 問 題(1)波 爾 多 液 能 否 用 鐵 桶 盛 放 ？ 為 什 么 ？(2)波 爾 多 液 能 殺 菌 的 可 能 原 因 是 什 么 ？答案 不 能 。 原 因 是 鐵 能 置 換 波 爾 多

5、液 中 的 Cu 2 ， 降 低 殺 菌 能 力 。答案 CuSO 4是 重 金 屬 鹽 ， 能 使 蛋 白 質(zhì) 變 性 。 知識梳理題型構(gòu)建銅的冶煉1粗煉2電解精煉電解時，以CuSO 4作電解液，粗銅為陽極，純銅為陰極。 由 黃 銅 礦 冶 煉 銅 的 工 藝 流 程 ： 2.銅及其化合物的應(yīng)用(1)原電池:銅可作為銅鋅原電池中的正極材料。(2)電解池:電解CuCl2溶液,即CuCl2 Cu+Cl2。(3)銅的精練:以粗銅為陽極,純銅為陰極,CuSO4溶液為電解液進行電解,可將粗銅提純。 (4)銅生銹:銅在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成銅綠,其中銅作負極,雜質(zhì)(如C等)作正極,與鐵的腐蝕類似。(5)氧化銅在其與醇的反應(yīng)中作氧化劑,并可實現(xiàn)從CuO到Cu的轉(zhuǎn)化。(6)用新制的氫氧化銅懸濁液來檢驗醛基,并可實現(xiàn)從 Cu(OH)2 到Cu2O的轉(zhuǎn)化。(7)Cu2+作為重金屬離子能使蛋白質(zhì)變性,可利用此性質(zhì)來配制農(nóng)藥,如配制波爾多液。(8)在制取乙炔的實驗中,可用CuSO4溶液除去乙炔中的雜質(zhì)H2S等:CuSO4+H2S CuS+H2SO4。(9)Cu 2+能作H2O2分解制O2的催化劑,加快其分解速率。(10)可用白色無水CuSO4粉末遇水變藍的特性檢驗水(或水蒸氣)的存在。 銅 及 其 化 合 物 相 互 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系