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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習 專題訓(xùn)練 物質(zhì)的分離 提純和檢驗（含解析） 1．檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（ ） A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用濕潤的有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．將氣體通入氫氧化鈉溶液 【答案】B 2．有關(guān)萃取操作的說法中，不正確的是 A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗 B．溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色 C．溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大 D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘 【答案】D 【解析】 試題分析：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑和溶質(zhì)組成的溶液中奪取出來的方法。A萃取后得到的是互不相溶的兩層液體混合物，因此分離驗使用的主要儀器是分液漏斗，正確；B．由于不同的物質(zhì)的顏色不同，因此溶質(zhì)溶于萃取劑中所得的溶液不一定有顏色，正確；C． 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大，這樣才可以把溶質(zhì)從與原溶劑組成的溶液中分離出來，正確；D． CCl4、苯、汽油與水互不相溶，碘在其中的溶解度比水中大，均可萃取碘水中的碘，而酒精與水混溶，因此不能萃取碘水中的碘單質(zhì)，錯誤。 【考點定位】考查有關(guān)萃取操作的正誤判斷的知識。 【名師點睛】萃取是常用的一種分離混合物的方法，對于萃取劑要求：與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中溶解度大；溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應(yīng)。通過萃取將原溶液中的溶質(zhì)與溶劑分離，然后用分液的方法分離。分離時：下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。 3．下列除去雜質(zhì)（試樣中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑正確的是 A B C D 試樣 KNO3（NaCl） CO2（CO） Fe（A1） SiO2（CaCO3） 除雜試劑 AgNO3溶液 O2 NaOH溶液 硫酸 【答案】C 4．下列物質(zhì)分離的方法正確的是 A．從碘水中提取碘：用酒精萃取 B．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體 【答案】D 【解析】A．酒精與原溶液互溶，無法分液 B．O2通過灼熱的Cu網(wǎng)后生成CuO，便CO還原CuO，生成CO2 ，引入新的雜質(zhì) C．加入NaOH溶液，會引入的新雜質(zhì)鈉離子 D．正確 5．下列實驗操作或設(shè)計不正確的是 A．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 B．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 C．在淀粉中加入稀硫酸，加熱一段時間后，先加NaOH溶液，再加銀氨溶液檢驗葡萄糖的存在 D．用溴水驗證裂化汽油中含有不飽和烴 【答案】A 【解析】 試題分析:純堿和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但氯化鈣足量，引入雜質(zhì)，正確的方法是加足量鹽酸后蒸發(fā)、結(jié)晶可除雜，選A。 考點：考查物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜。 6．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置、操作或標簽正確的是( ) 【答案】C 【解析】A項，點燃氫氣前必須進行驗純；B項，酒精為易燃液體，與所貼圖標不對應(yīng)；D項，高錳酸鉀能將乙烯氧化生成CO2，使乙烷中混入新的雜質(zhì) 7．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，依次通過的洗氣瓶中盛放的試劑最好為 A．澄清石灰水、濃硫酸 B．KMnO4酸性溶液、濃硫酸 C．溴水、濃硫酸 D．濃硫酸、KMnO4酸性溶液 【答案】C 【解析】 試題分析：A．甲烷、乙烯與澄清石灰水不能反應(yīng)，不能達到除雜的目的，錯誤。B．KMnO4酸性溶液有強的氧化性，會將乙烯氧化為CO2，不能達到除雜的目的，錯誤。C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，變?yōu)?,2-二溴乙烷，甲烷是氣體，達到除雜的目的，然后通過濃硫酸干燥，就得到純凈的甲烷氣體，正確。D．濃硫酸干燥，再通過KMnO4酸性溶液會使乙烯變?yōu)镃O2，不能達到除雜的目的，錯誤。 考點：考查混合物中雜質(zhì)的除去的試劑的選擇的知識。 8．下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是 A．裝置Ⅰ酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去 B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體 C．裝置Ⅲ在海帶提碘實驗中用于灼燒海帶 D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣 【答案】A 【解析】 試題分析：裝置Ⅰ中，蔗糖中加濃硫酸會脫水并發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫，因此酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去。裝置Ⅱ，鈣易與水反應(yīng)，使飽和硫酸銅溶液中水減少，析出晶體。裝置Ⅲ在海帶提碘實驗中可用于灼燒海帶。裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣，也可防倒吸。因此符合題意的是A選項。 考點：濃硫酸與蔗糖實驗，鈣的性質(zhì)，防倒吸裝置 點評：做這類型的題目注意先分析實驗裝置，了解每個裝置的目的，再結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的原理對現(xiàn)象進行預(yù)測。 9．某溶液含有Ⅲ中的離子（見下表），欲用Ⅰ中的試劑來檢驗溶液是否還含有Ⅱ中的離子，能夠成功檢驗的是（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（ ） 【答案】D 【解析】 試題分析：A選項稀氨水與Al3+、Mg2+反應(yīng)都生成白色沉淀，錯誤。B選項AgCl和AgI沉淀都有顏色，不能有效區(qū)別檢驗，錯誤。C選項KSCN和Fe3+反應(yīng)生成紅色溶液，不能用于檢驗Fe2+,錯誤。D選項正確BaSO4白色沉淀不溶解于酸，正確。 考點：離子檢驗的正確方法。 10．下列說法中，正確的是 A．在紙上層析操作時，要讓試樣點剛好接觸展開劑，否則不能很好地分離。 B．實驗室制備硝基苯時，先將濃硫酸滴入濃硝酸后，冷卻，再邊振蕩邊滴加苯。 C．從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取。 D．向盛有少量Na2O2的試管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振蕩，溶液呈紅色。 【答案】B 【解析】 試題分析：A、層析是利用樣品中各組分在展開劑中的分配系數(shù)的不同而達到分離的，層析操作時，試樣與展開劑必然會接觸的。只是展開前，試樣不能接觸到展開劑，所以要求點樣點要在展開劑液面稍上，讓它自然展開，否則，試樣會溶解在展開劑中，而達不到分離鑒別效果，A不正確；B、苯易揮發(fā)，濃硫酸溶于水放熱，所以實驗室制備硝基苯時，先將濃硫酸滴入濃硝酸后，冷卻，再邊振蕩邊滴加苯，B正確；C、海帶中碘不是以單質(zhì)的形式存在，所以從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，C不正確；D、過氧化鈉具有強氧化性，所以向盛有少量Na2O2的試管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振蕩，溶液先呈紅色，然后逐漸褪色，D不正確，答案選B。 考點：考查化學(xué)實驗基本操作的判斷 11．下列說法中正確的是( ) A．分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥 B．用過量氨水除去Fe3＋“溶液中的少量Al3＋ C．將Mg(OH)2放入表面皿中，加入足量鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2 D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2；加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)過濾，向濾液中通入足量二氧化 碳后過濾、洗滌、干燥 【答案】D 【解析】 試題分析：A、所提供的方法是除去混合物中的氧化鋁雜質(zhì)，而不是進行分離，錯誤；B、過量的氨水不僅僅只和鋁離子反應(yīng)，也和鐵離子反應(yīng)生成沉淀，因此不符合除雜原則，錯誤；C、加入足量鹽酸后生成的氯化鎂是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，加熱促進水解，最終得到的是氧化鎂，錯誤；D、正確。 考點：物質(zhì)的分離和提純。 12．為了提純下表所列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是 選項 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 過濾 C CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸餾 D CO2(SO2) Na2CO3溶液 洗氣 【答案】C 【解析】 試題分析：A項己烷和己烯互溶，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物依然溶于己烷，不能分液；B項淀粉溶液體系為膠體，過濾不能除去其中的NaCl；D項由于反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，而導(dǎo)致CO2被吸收，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液。 考點：物質(zhì)的分離和提純。 13．對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（ ） A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入足量澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32﹣ B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42 C．加入鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根離子 D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【解析】 試題分析：A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入足量澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能含有CO32﹣，也可能含有HCO3-，或SO32﹣，錯誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能有SO42，也可能含有Ag+，錯誤；C．加入鹽酸無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有SO42，正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，可能有Ba2+，也可能含有Ca2+，錯誤。 考點：考查離子的鑒定的知識。 14．某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種： 陽離子 K+、Mg2、Fe3+、Al3+ 陰離子 、、 現(xiàn)每次取100.00mL溶液進行實驗：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說法錯誤的是（ ） A．C（）=0.2 mol/L B．C(K+)一定為0.6mol/L C．氯離子可能存在 D．一定有和 【答案】C 【解析】 試題分析：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生,此沉淀不一定為氯化銀，因為可能有碳酸根的存在。②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，此沉淀可能是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物。沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。最后這2.33g的沉淀是硫酸鋇，那么6.27-2.33=3.94g，就是碳酸鋇沉淀的質(zhì)量。即0.02mol，C（）=0.02mol0.1L=0.2 mol/L。而沒有確定是否有氯離子，所以B、D選項都錯，選擇C。 考點：離子之間的反應(yīng)和簡單的化學(xué)計算 點評：本題要抓住氯離子不一定存在就可以解答，關(guān)鍵是熟悉離子之間的反應(yīng)。屬于容易題。 15．霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗： 已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－ 根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ B．試樣中一定不含Al3+ C．試樣中可能存在Na+、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 【答案】B 【解析】 試題分析：樣品與過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀1和氣體1，這說明氣體一定是氨氣，因此含有銨根離子。沉淀能部分溶解在酸中，這說明沉淀1中含有硫酸鋇和氫氧化鎂，即一定含有硫酸根離子、鎂離子。濾液1中通入CO2生成沉淀2和溶液2，沉淀能溶于酸并放出氣體，因此沉淀2是碳酸鋇。溶液2中加入堿液并加入金屬鋁加熱，產(chǎn)生氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，即氣體是氨氣。根據(jù)已知信息可知一定含有硝酸根離子。根據(jù)以上分析可知A、試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－，A正確；B．試樣中可能含有Al3+，B錯誤；C．試樣中可能存在Na+、Cl－，C正確；D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4，D正確，答案選B。 考點：考查離子共存與離子檢驗的有關(guān)判斷 16．某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進行三個實驗： 實驗①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層變?yōu)樽仙? 實驗②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁； 實驗③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。 （1）分析上述3個實驗，用離子符號寫出每一個實驗得出的結(jié)論，可不必完全填滿。 實驗①：含有 ；不含 ； 實驗②：含有 ；不含 ； 實驗③：含有 ；不含 ；(可不必完全填滿) （2）通過上述實驗，不能確定是否存在的離子是 。 【答案】（1）① 含有I－ 不含F(xiàn)e3+ (每空1分) ② 含有CO32－、Na+；不含SO32－ 和Ba2+ (每空1分) ③ 含有SO42－ (1分，或含有CO32－和SO42－，) （2）Cl－ (1分) 【解析】 試題分析：（1）實驗①：加CCl4，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層變?yōu)樽仙瑒t證明含有I－；由于Fe3+與I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，所以不含F(xiàn)e3+；實驗②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁，證明含有CO32－，不含SO32－；由于CO32－與Ba2+會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，因此不能含有Ba2+；根據(jù)溶液呈電中性可知還應(yīng)該含有陽離子Na+；實驗③：加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，則證明在原溶液中含有CO32－和SO42－，（2）通過上述實驗，可知沒有涉及的離子是Cl－，因此不能確定其是否存在。 考點：考查溶液中離子存在的鑒定的知識。 17．（9分）不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。 溶液中被沉淀的離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4 氯化銅晶體（CuCl22H2O）中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。 ⑴下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是 （填序號）； A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.HNO3 ⑵物質(zhì)Y的化學(xué)式是 ； ⑶寫出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： 。 【答案】（1）B （2）CuO(或Cu(OH)2、CuCO3) （3）Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq) 【解析】 答案：（1）B （2）CuO(或Cu(OH)2、CuCO3) （3）Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq) 解析： （1）氧化劑中最適合作氧化劑X的是B.H2O2，生成物為水，引入的雜質(zhì)少。 （2）加Y是為了調(diào)節(jié)pH ，使Fe3＋ 沉淀，同時不引入雜質(zhì)，物質(zhì)Y的化學(xué)式：CuO(或Cu(OH)2、CuCO3) （3）Fe(OH)3在水中的沉淀溶解平衡方程式：Fe(OH)3(S)=Fe3+(aq)+3OH-(aq) 18．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。 (1)乙醇分子中官能團的名稱是__________________。 (2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。 (3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是______________。 (4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。 (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。 【答案】(1)羥基 (2)防止暴沸 (3)CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 　　酯化反應(yīng) (4)飽和碳酸鈉溶液 (5)分液 【解析】 試題分析：（1）乙醇分子中官能團的名稱是羥基。 （2）該反應(yīng)需要加熱，所以試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸。 （3）在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O。 （4）由于生成的乙酸乙酯中含義乙醇和乙酸，所以要提純乙酸乙酯，需要在試管b中盛放飽和碳酸鈉溶液。 （5）乙酸乙酯不溶于水，分液即可。 考點：考查乙酸乙酯制備的應(yīng)該判斷 點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，主要是考查學(xué)生對乙酸乙酯制備原理的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范實驗設(shè)計能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。 19．以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖： 已知：溴的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。請回答： （1）某同學(xué)利用“圖1”裝置進行步驟①至步驟④的實驗，當進行步驟①時，應(yīng)關(guān)閉活塞 ，打開活塞 。 （2）步驟②中可根據(jù) 現(xiàn)象，簡單判斷熱空氣的流速 （3）步驟③中簡單判斷反應(yīng)完全的依據(jù)是 。 （4）從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。 （5）步驟⑤用“圖2”裝置進行蒸餾，蒸餾燒瓶中尚未安裝溫度計，安裝其位置時應(yīng)注意 裝置C中直接加熱不合理，應(yīng)改為 ，蒸餾時冷凝水應(yīng)從 端進入（填“e”或“f”），圖中E、F的作用是 、 。 【答案】（1）bd，ac；（2）A中氣泡產(chǎn)生的快慢；（3）B中溶液褪色；（4）濃縮Br2或富集溴；（5）溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，水浴加熱，f ， 收集溴，吸收尾氣。 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)提取溴的流程圖，操作是制取Br2→吹出溴單質(zhì)→用SO2富集溴→用氯氣把Br-氧化，進行步驟①時，通入氯氣，因此關(guān)閉bd，打開ac，因為氯氣有毒，尾氣必須處理；（2）通入熱空氣的目的，利用溴單質(zhì)易揮發(fā)，把溴吹入到B裝置中，因此判斷熱空氣流速，可以通過觀察氣泡冒出快慢來判斷；(3)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴水顯（橙）黃色，當反應(yīng)完全后溶液的顏色褪去；（4）海水中含Br－的百分含量很少，通過一系列的反應(yīng)，可以提高溴的含量，因此“溴水混合物I”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是富集溴或濃縮Br2；（5）蒸餾實驗時，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，目的是測氣體的沸點，溴的沸點為59℃，直接加熱不利于溫度的控制，可能造成溴單質(zhì)中含有大量水分，因此采用水浴加熱，蒸餾時為了增強冷凝效果，應(yīng)從下口入水，從上口流出，即從f端進入，E的作用是收集液溴，但溴有毒，必須尾氣處理，因此F的裝置作用是除去尾氣。 考點：考查工藝流程、實驗基本操作、物質(zhì)的分離、蒸餾實驗等知識。 20．工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下： （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。 A．濃H2SO4 B．稀HNO3 C．NaOH溶液 D．氨水 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 (注明試劑．現(xiàn)象)。 （3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al．Zn．Ag．Pt．Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．溶液中Cu2+向陽極移動 D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬 （5）利用反應(yīng)可制備CuSO4，若將該反應(yīng)2Cu2+ + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為 。 【答案】（1）C D （2）Fe3+； 取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液， KMnO4褪色 （3） 3Cu2O+2AlAl2O3 + 6Cu（4） B D (5) 4H＋ + O2 + 4e－ = 2H2O 【解析】 試題分析：（1）從流程可以看出產(chǎn)生氣體A中的大氣污染物主要是SO2，可以用NaOH溶液、氨水吸收。（2）溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色說明溶液中存在Fe3+；檢驗溶液中還存在Fe2+時由于溶液中存在Fe3+有干擾作用，不能用氯水和KSCN溶液，也不能用NaOH溶液 ，可以利用Fe2+的還原性，選用酸性KMnO4溶液，操作是：取少量溶液于試管中，滴加幾滴酸性KMnO4溶液， KMnO4褪色。（3）從流程中看出由泡銅冶煉粗銅時是Cu2O和Al在高溫下反應(yīng)生成了銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ：3Cu2O+2AlAl2O3 + 6Cu。（4）電解時一種能量不可能完全轉(zhuǎn)化為另一種能量，A錯；精煉銅時粗銅接電源的正極作陽極，B對；電解時陰離子向陰極移動，所以Cu2+向陰極移動，C錯；Ag、Pt、Au活潑性比Cu弱，電解時不放電，形成陽極泥，可以回收，D對。（5）原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，在正極反應(yīng)的物質(zhì)元素化合價降低，從方程式中看出O2中氧元素的化合價降低，故O2在正極反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)為：4H＋ + O2 + 4e－ = 2H2O 考點：化工流程題的分析方法、離子的檢驗、通的精煉、電極反應(yīng)的書寫。 21．（8分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）： （1）第①步中，操作A是 ，第⑤步中，操作B ； （2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2） ， ； （3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是 。 【答案】（8分）（1） 溶解（1分） 過濾（1分） （共2分） （2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl；（2分） BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl（2分） （3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度（2分） 22．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示： ① A+B → C+E ② C+NaOH → 藍色沉淀D + F ③ D A+E ④ F+Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3 回答下列問題： （1）寫出它們的化學(xué)式：A ，E 。 （2）寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式。 ① ； ② ； ③ ； ④ 。 【答案】（1） A是CuO E是H2O （2）1.CuO+2H+=Cu2+ +H2O 2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2 3.Cu（OH)2CuO+H2O 4.SO42- +Ba2+ =BaSO4 【解析】 試題分析：②C+NaOH→藍色沉淀D+F，知D是Cu（OH）2，根據(jù)元素守恒知，C中含有Cu 2+、F中含有Na+；③D A+E，Cu（OH）2受熱分解生成CuO和H2O，所以A、E一個是CuO、一個是H2O；④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3，F(xiàn)中含有鈉離子，為鹽，F(xiàn)和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀和硝酸鈉，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則F為Na2SO4；根據(jù)F知，C為CuSO4；①A+B→C+E，A、E一個是CuO、一個是H2O，C是CuSO4，金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以A是CuO，E是H2O，則B是H2SO4，（1）通過以上分析知，A、B、C、D、E、F分別是CuO、H2SO4、CuSO4、Cu（OH）2、H2O、Na2SO4；（2）①CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；③Cu（OH）2CuO+H2O，④SO42-+Ba2+=BaSO4↓。 考點：考查無機物推斷 23．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的： 陽離子 K+、Na+、Al3+、Cu2+ 陰離子 OH－、HCO3－、NO3－、SO42－ 為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是： ①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解； ③進行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。 ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成． 根據(jù)上述實驗填空： （1）寫出B、C的化學(xué)式：B ；C 。 （2）寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式 。 （3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為 。 （4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為 。 【答案】（1） KNO3 （2分） ； KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分） （2）Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分） （3）Na2CO3 （2分） （4） HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分） 【解析】 試題分析：：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，說明D中含有離子Cu2+；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，由以上離子可以看出，應(yīng)為Al3+與OH-的反應(yīng)，則E中含有OH-，C中含有Al3+；③進行焰色反應(yīng)， B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃），說明B、C中含有K+；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A含有HCO3-，焰色反應(yīng)不呈紫色，A應(yīng)為NaHCO3，C、D中產(chǎn)生白色沉淀該沉淀為BaSO4，說明C、D中含有SO42-；所以C為KAl（SO4）2，D為CuSO4，E焰色反應(yīng)不呈紫色，只能為NaOH，⑤將B、D兩溶液混合，D為CuSO4，未見沉淀或氣體生成，說明二者沒有發(fā)生任何反應(yīng)，則B為KNO3，則（1）據(jù)以上分析B、C的化學(xué)式分別為KNO3，KAl(SO4)2。 （2）過量E滴人到C溶液中發(fā)生反應(yīng)鋁離子與過量氫氧化鈉生成偏鋁酸根：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。 （3）將含1molA的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，溶液反應(yīng)后蒸干，得到的化合物為Na2CO3。 （4））在NaHCO3溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。 考點：考查離子鑒別 24．（7分）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗： （1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色； （2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是 ，一定沒有的陽離子是 。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱） ，現(xiàn)象是 。 【答案】（7分）A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分)， 焰色反應(yīng) (1分) 通過藍色鈷玻璃火焰顏色呈紫色 (2分) 【解析】 試題分析：實驗（1）說明，溶液中沒有有顏色的離子，故Fe3+不存在； 鋁離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀消失，這是鋁離子的特征反應(yīng)； 銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氨氣，這是銨根離子的特征反應(yīng)； 根據(jù)實驗（2）現(xiàn)象判斷原溶液中含有A13+、NH4+； 通過以上實驗現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有鉀離子，要想檢驗是否含有鉀離子，必須通過焰色反應(yīng)；焰色反應(yīng)的方法是：通過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子，否則沒有． 故答案為：A13+、NH4+；Fe3+；焰色反應(yīng)；透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色 考點：常見離子的檢驗。 點評：本題考查了常見離子的檢驗，考查物質(zhì)的檢驗有：常見陽離子的檢驗、常見陰離子的檢驗、常見氣體的檢驗；要注意的是：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)不是單質(zhì)的性質(zhì)，要觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，必須透過藍色鈷玻璃，除去鈉元素的干擾，才能觀察到鉀元素焰色反應(yīng)的顏色