2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 金屬及其化合物(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 金屬及其化合物(含解析) 1.不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中,能有效鑒別其真假的是( ) A.觀察顏色 B.查看圖案 C.用手掂量輕重 D.滴一滴硝酸在幣的表面,觀察現(xiàn)象 【答案】D 【解析】即然為假金幣,當(dāng)然通過觀察顏色、查看圖案、用手掂量輕重,都不能鑒別;只能通過加入硝酸,硝酸能溶解銅鋅合金,不能溶解真金。 2.一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片,加熱,被還原的硫酸為0.9 mol,則濃硫酸的實(shí)際體積為 A.等于50 mL B.大于50 mL C.等于100 mL D.大于100 mL 【答案】D 【解析】 試題分析:由于銅和濃硫酸的反應(yīng)過程中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度逐漸降低,而稀硫酸與銅不反應(yīng),所以根據(jù)反應(yīng)式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑可知,如果被還原的硫酸為0.9 mol,則實(shí)際參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量大于1.8mol,因此濃硫酸的實(shí)際體積大于100ml,答案選D。 考點(diǎn):考查銅與濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算 點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),難易適中,貼近高考。該題的關(guān)鍵是明確稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)差異,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 3.500多年前,一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺,船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn),鍋下蘇打與沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子。請(qǐng)你們分析一下,這種珠子可能是( ) A.水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.玻璃珠 D.晶體硅 【答案】C 【解析】海邊的沙灘上有砂子,還有各種各樣美麗的鵝卵石,前者的主要成分是SiO2,后者的主要成分是CaCO3,而天然蘇打的成分是Na2CO310H2O,當(dāng)它們一起灼燒時(shí),正如與生產(chǎn)玻璃的原理相同。 4.在空氣中加熱以下金屬,生成M2O型氧化物的是( ) A.K B.Cu C.Li D.Na 【答案】C 【解析】在空氣中加熱時(shí),Na生成Na2O2,K生成K2O2(或KO2),Cu生成CuO,只有Li生成Li2O。 5.有3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與過量過酸反應(yīng);第2份先加熱,使其部分分解后,再與過量鹽酸反應(yīng);第3份先加熱,使其完全分解后,再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,實(shí)際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3,則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是 A.V2>V3>V1 B.V1>V3>V2 C.V1=V2=V3 D.V1>V2>V3 【答案】C 【解析】 試題分析:第1份直接與過量鹽酸反應(yīng):NaHCO3~HCl;第2份先加熱,使其部分分解后,再與過量鹽酸反應(yīng):NaHCO3~Na2CO3~HCl和NaHCO3~HCl,第3份先加熱,使其全部分解后,再與過量鹽酸反應(yīng):NaHCO3~Na2CO3~HCl,根據(jù)Na元素守恒,最后生成物質(zhì)的都為NaCl,因Na的物質(zhì)的量不變,則消耗鹽酸的體積相等,答案選C。 考點(diǎn):考查考查鈉的化合物的相關(guān)計(jì)算 6.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到碳酸鈉溶液,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A.在實(shí)驗(yàn)室中,能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿 B.實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體時(shí),用飽和碳酸鈉溶液除去其中混有的HCl氣體 C.制取乙酸丁酯時(shí),用于除去混有的丁醇和乙酸 D.做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),可用熱的碳酸鈉溶液洗滌掉反應(yīng)前試管內(nèi)壁上的油污 【答案】B 【解析】 試題分析:A. Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.因此在實(shí)驗(yàn)室中,能用碳酸鈉溶液制備少量燒堿。正確。B.實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體時(shí),CO2氣體中常含有少量的HCl氣體,可以用飽和碳酸氫鈉溶液來除去。反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。若要飽和的碳酸鈉溶液,則還會(huì)發(fā)生反應(yīng):Na2CO3++H2O+ CO2= 2NaHCO3.使CO2氣體也損耗。故錯(cuò)誤。C.碳酸鈉能與乙酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙酸鈉、二氧化碳和水,又可以溶解丁醇,減少丁醇的氣味,還可以降低乙酸丁酯的溶解度,便于分離。正確。D.做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),試管必須潔凈,特別是不能有油污,否則產(chǎn)生的Ag不能在試管壁上附著,而是產(chǎn)生疏松的銀顆粒。碳酸鈉溶液水解使溶液顯堿性,可以與油污發(fā)生酯的水解反應(yīng)而產(chǎn)生容易溶解于水的物質(zhì)。升高溫度促進(jìn)鹽的水解,使鹽溶液的堿性增強(qiáng),洗滌效果更好。因此正確。 考點(diǎn):考查碳酸鈉溶液在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的知識(shí)。 7.關(guān)于鈉的敘述中,正確的是 A.鈉是銀白色金屬,硬度很大 B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱,熔化后劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體 C.金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉 D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高 【答案】B 【解析】 試題分析:A、鈉硬度較軟,可用刀切割,A錯(cuò)誤;B、金屬鈉放在加熱條件下,熔化后劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體過氧化鈉,正確;C、金屬鈉在空氣中燃燒,生成過氧化鈉,不是氧化鈉,錯(cuò)誤;D、金屬鈉的熔點(diǎn)很低,不到100℃,錯(cuò)誤。答案選B。 考點(diǎn):金屬鈉的性質(zhì) 8.把一塊鎂鋁合金投入到1 molL-1 鹽酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 molL-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是 A.鹽酸的體積為80 mL B.a(chǎn)的取值范圍為0 < a<50 C. n (Mg2+) < 0.025 mol D.當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01 【答案】D 9.下列說法正確的是 A.AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+ B.銅片與濃HNO3:Cu+2NO3—+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O C.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O D.一水合氨的電離:NH3H2O=NH4++OH- 【答案】A 【解析】 試題分析:A.氨水不能溶解氫氧化鋁,則AlCl3溶液中滴加足量氨水的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,A正確;B.銅片與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式為Cu+2NO3—+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O,B錯(cuò)誤;C.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱反應(yīng)的離子方程式為HCO3—+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32—,C錯(cuò)誤;D.一水合氨是弱電解質(zhì),電離方程式為NH3H2ONH4++OH-,D錯(cuò)誤,答案選A。 考點(diǎn):考查離子方程式正誤判斷 10.向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后,混合溶液變成紅色,則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A、該溶液中一定含有SCN - B、氧化性:Fe2+ > Cl2 C、Fe2+與SCN -不能形成紅色物質(zhì) D、Fe2+被氧化為Fe3+ 【答案】B 【解析】根據(jù)現(xiàn)象可判斷,加入氯水后,將亞鐵離子氧化生成了鐵離子,鐵離子和SCN-反應(yīng)使溶液顯紅色,這說明氯氣的氧化性大于鐵離子的,B不正確,其余都是正確的,答案選B。 11.區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法中(相同條件下),錯(cuò)誤的是 A.加熱,觀察是否有氣體放出 B.滴加稀鹽酸,比較產(chǎn)生氣體的快慢 C.溶于水后滴加氯化鈣溶液,看有無沉淀 D.觀察能否溶于水 【答案】D 【解析】 試題分析:A、碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,碳酸鈉無此現(xiàn)象,正確;B、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體快,正確;C、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,碳酸氫鈉無此現(xiàn)象,正確;D、二者都易溶于水,無法區(qū)別,錯(cuò)誤,答案選D。 考點(diǎn):考查鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法 12.同溫同壓下的兩份鋁片,第一份與足量的鹽酸反應(yīng),第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng),測(cè)得第一份產(chǎn)生的氣體為4g,第二份產(chǎn)生的氣體6g,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為 A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、1:6 【答案】B 13.事實(shí)上,許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng),且反應(yīng)極有規(guī)律,如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2據(jù)此,你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是 A.2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 B.Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2 C.2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D.2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2 【答案】A 【解析】 試題分析:過氧化鈉具有氧化性,和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成最高價(jià),和最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氧氣,A、N2O4中的N為+4價(jià),因此和過氧化鈉反應(yīng)生成+5價(jià)N,即生成NaNO3,故正確;B、應(yīng)把+4價(jià)N氧化成+5價(jià),即NaNO3,故錯(cuò)誤;C、應(yīng)生成NaNO3,故錯(cuò)誤;D、應(yīng)發(fā)生2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2,故錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)、信息題等知識(shí)。 14.關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是 A.鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化 B.鎂、鋁均須密封保存 C.MgO和Al2O3都是堿性氧化物 D.鎂鋁合金的硬度比鎂小 【答案】A 【解析】 試題分析:鎂和鋁在常溫下都能被氧氣氧化,形成致密的氧化薄膜,不需要密封保存,故A選項(xiàng)正確,B選項(xiàng)錯(cuò)誤。MgO是堿性氧化物而Al2O3是兩性氧化物。D選項(xiàng)合金的硬度比成分金屬的硬度大,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn):鎂和鋁的氧化物以及其合金的一些性質(zhì) 點(diǎn)評(píng):本題比較鎂的化合物與鋁的化合物的性質(zhì),關(guān)鍵在于抓住鋁的化合物兩性的特征,這是與鎂的化合物所不同的。 15.下列反應(yīng)與Na2O2+SO2→Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是 A.2Na2O2+CO2→2Na2CO3+O2; B.2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2 ; C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2; D.3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O 【答案】D 【解析】 試題分析:Na2O2+SO2→Na2SO4,該反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),A、B、C反應(yīng)沒有元素化合價(jià)的變化,屬于非氧化還原反應(yīng),不符,選D。 考點(diǎn):考查Na2O2 的性質(zhì),氧化還原反應(yīng)。 16.(14分)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下: 依據(jù)上圖,完成下列填空: (1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH值 (選填:不變、升高或下降) (2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 , (3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入試劑的合理順序?yàn)? (選填a,b,c多選扣分) a 先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑 b 先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3 c 先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3 (4)脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異,通過 、冷卻、 (填寫操作名稱)除去NaCl (5)在隔膜法電解食鹽水時(shí),電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí),Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 【答案】(1) 2Cl--2e-=Cl2↑ ( 2分 ) 升高 ( 2分 ) ?。?)Ca2++CO32-= CaCO3↓,( 2分 ) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ( 2分 ) (3)b、c ( 2分 )?。?)蒸發(fā); 過濾 (每空1分,共2分) (5)2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2↑+ Cl2↑ Cl2+2NaOH=2NaClO+H2↑ 或(2NaCl + 2H2O=2NaClO + 2H2↑) ( 2分 ) 17.Ⅰ、物質(zhì)的分離和提純有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計(jì)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等,已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物,F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下: (1)寫出沉淀A的化學(xué)式:___________________________________________________。 (2)加入過量的NaOH溶液,過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________________________。 (3)寫出由沉淀A―→Al2O3的化學(xué)方程式:________________________,通入過量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。 Ⅱ、按照要求回答下列問題: A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (略去條件和副產(chǎn)品)。 (1)若A為黃綠色氣體單質(zhì),D、E為生活中常見的兩種金屬,其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)。 ① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式_______________________。 ②向①所得的溶液中加入NaOH溶液,并在空氣中放置的現(xiàn)象是:_____________,寫出固體在空氣中放置的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________________。 【答案】(1)Al(OH)3 (2)NaOH NaAlO2 NaCl (3)2Al(OH)3Al2O3+3H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Ⅱ(1)①Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (沒寫 NaOH與 FeCl2反應(yīng)不扣分) 【解析】 試題分析:Ⅰ(1)偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸鈉; (2)前邊有鹽酸,這里因?yàn)闅溲趸c過量,所以有氫氧化鈉、氯化鈉、偏鋁酸鈉; (3)氫氧化鋁加熱分解成氧化鋁和水; Ⅱ(1)①根據(jù)題意可知A為氯氣,D為鐵,鐵能把三價(jià)鐵離子還原為二價(jià); ②氫氧化亞鐵在空氣中和氧氣、水接觸容易氧化為氫氧化鐵。 考點(diǎn):化學(xué)推斷。 18. MnO2是重要無機(jī)材料,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、 MnCO3和Fe2O3,其中Fe2O3質(zhì)量百分含量為10%)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn),其流程如下: (已知:氧化性強(qiáng)弱順序: ClO3- > MnO2 > Fe3+) (1)鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 (2)第②步反應(yīng)離子方程式為: 。 (3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、玻璃棒、 、 ; 第③步蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和NaOH外,還一定含有 (寫化學(xué)式)。 (4)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,則堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是: 。 (5)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為28.2g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到17.4g MnO2,并收集到448mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第②步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2。 【答案】(1)2Al+ 3MnO23Mn + 2Al2O3 (3分) (2)5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5 MnO2↓ + Cl2↑ + 8H+(3分) (3)酒精燈 蒸發(fā)皿(2分,各1分)NaCl(2分) (4)MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH- 或2MnO2 + 2e- + H2O = Mn2O3 + OH-(3分) (5)0.04(3分) 【解析】 試題分析:(1)鋁與二氧化錳在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),產(chǎn)生氧化鋁和錳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+ 3MnO23Mn + 2Al2O3;(2)粗二氧化錳中含有MnO、 MnCO3和Fe2O3,當(dāng)加入稀硫酸時(shí),MnO、 MnCO3和Fe2O3會(huì)發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性的MnSO4、Fe2(SO4)3,將MnO2過濾除去,然后向溶液中加入稀NaClO3溶液, Mn2+被氧化為MnO2,根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒可得第②步反應(yīng)反應(yīng)離子方程式為:5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5 MnO2↓ + Cl2↑ + 8H+;(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、玻璃棒、酒精燈 蒸發(fā)皿;第③步發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),Cl2失去電子被氧化為NaClO3,則被還原得到的是NaCl,因此蒸發(fā)得到的固體中除了含有NaClO3和過量的未反應(yīng)的NaOH外,還一定含有NaCl;(4)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,則堿性鋅錳電池放電時(shí),正極上發(fā)生還原反應(yīng),該電極的電極反應(yīng)式是MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH-;(5)n(CO2)=0.448L22.4L/mol=0.02mol;則根據(jù)C元素守恒可得n(MnCO3)= n(CO2)= 0.02mol;若剩余的物質(zhì)完全是MnO,則其物質(zhì)的量是n(MnO)=(28.2g—17.4g—0.02mol115g/mol—28.2g10%)71g/mol=0.08mol, 溶液中含有的Mn2+的物質(zhì)的量是n(Mn2+)= n(MnO)+ n(MnCO3)= 0.08mol+0.02mol=0.1mol則根據(jù)方程式5Mn2+ + 2ClO3- +4H2O = 5MnO2↓ + Cl2↑ + 8H+可知消耗NaClO3的物質(zhì)的量是n(NaClO3)=2/5 n(MnO)= 2/50.1mol=0.04mol, 即在第②步反應(yīng)中至少需要0.04mol mol NaClO3才能將Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2。 考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式的書寫、混合物分離方法的操作方法及儀器的使用、原電池電極反應(yīng)式的書寫、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的知識(shí)。 19.(10分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)。為測(cè)定某純堿樣品的純度,化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案: 【方案一】取樣品溶解后,加試劑使CO32-沉淀,測(cè)定沉淀的質(zhì)量。 【方案二】用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2,測(cè)定CO2的質(zhì)量。 (1)方案一的操作步驟有:①稱量樣品W1 g并溶解樣品;②加入足量的BaCl2溶液;③過濾;④洗滌;⑤干燥;⑥稱量沉淀W2 g并進(jìn)行恒重操作,最后稱量沉淀W3 g。 稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為__________。判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是___________。根據(jù)方案一的數(shù)據(jù),算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(用代數(shù)式表示)。 (2)方案二的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖: 止水夾 空氣→ A B C 濃硫酸 NaOH 操作步驟有:①檢查裝置的氣密性;②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰,稱量質(zhì)量為W1 g;③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中;④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘;⑤關(guān)閉止水夾,緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止;⑥ 打開止水夾;⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱量干燥管,質(zhì)量為W3 g。 根據(jù)方案二的數(shù)據(jù),算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(用代數(shù)式表示)。 上圖中裝置A的作用是_____________________。裝置C的作用是___________________。如果沒有裝置A和實(shí)驗(yàn)操作④⑦,會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果______________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),改進(jìn)措施可以是________________________。 【答案】(1)托盤天平;前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。106 W3/197W1 (2) ; 吸收空氣中的CO2; 吸收CO2中的水蒸氣(干燥CO2氣體)偏大 偏大 在干燥管右邊再加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管 【解析】 試題分析:(1)稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為托盤天平;判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。根據(jù)方案一的數(shù)據(jù),n(BaCO3)=W3 g197g/mol= (W3197)mol,則n(Na2CO3)= (W3197)mol,m(Na2CO3)= 106 W3/197g。所以樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106 W3/197gW1 g=106 W3/197W1。(2)m(CO2)= (W3-W1 )g, m(Na2CO3)= (10644) (W3-W1 )g, 所以樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m(Na2CO3)m(樣品)= (10644) (W3-W1 )gW2 g=,上圖中裝置A的作用是吸收空氣中的CO2;裝置C的作用是吸收CO2中的水蒸氣(干燥CO2氣體); 如果沒有裝置A和實(shí)驗(yàn)操作④⑦,就會(huì)有一些反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)埩粼谘b置中,使測(cè)量結(jié)果偏高;有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管,使氣體的質(zhì)量偏多導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏大,改進(jìn)措施可以是在干燥管右邊再加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。 考點(diǎn):考查工業(yè)生產(chǎn)的純堿中物質(zhì)純度的計(jì)算的知識(shí)。 20. (8分)加熱10.0克碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物質(zhì)質(zhì)量不再變化,剩余固體的質(zhì)量為8.45克,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】58% 【解析】可依據(jù)差量法計(jì)算 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ △m 284g 18 44 62 m 10.0—8.45 m=4.2g 故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=58% 21.據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象回答下列問題。已知白色沉淀是碳酸鈣 (1)固體X的名稱______________;A的化學(xué)式______________。 (2)寫出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式 ①________________________________; ②________________________________; ③________________________________; ④________________________________。 【答案】(1)過氧化鈉 CO2 (2)①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2, ②Ca(OH)2+ Na2CO3 = Ca CO3↓ +2NaOH ③2Na+O2 2Na2O2 ④Ca CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO2 【解析】 試題分析:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淡黃色固體為Na2O2,則A為CO2,B為O2,金屬單質(zhì)為Na,固體Y為Na2CO3,白色沉淀為CaCO3,(1) 固體X的名稱過氧化鈉,A的化學(xué)式CO2;(2)①2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,②Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH,③2Na+O22Na2O2,④Ca CO3+2HCl = CaCl2+2H2O+ CO2 考點(diǎn):鈉及其化合物的性質(zhì) 22. A和B均為鈉鹽的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 請(qǐng)回答: (1)寫出A、B、C的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________。 (2)寫出A→D的離子方程式:______________________________________。 (3)寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。 【答案】(1)NaI,NaClO,AgI(每空1分);(2)2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-(2分); (3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)。 【解析】 試題分析:根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:A是NaI;B是NaClO;C是AgI;D是I2;E是NaCl、NaIO的混合物;F是Cl2;K是FeCl3;H是NaCl、NaClO的混合物。(1)A的化學(xué)式是NaI;B的化學(xué)式是NaClO;C的化學(xué)式是AgI;(2)根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒可得A→D的離子方程式是:2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-;(3)將SO2氣體通入FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式是:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)。 23.已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色. (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D: E: N: . (2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象: (3)按要求寫方程式: B和R反應(yīng)生成N的離子方式: ; M→W的離子方程式: . 【答案】(1)D: Fe3O4 E: FeCl2 N: NaAlO2 (2) 溶液中出現(xiàn)白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色 (3)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑, Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O 【解析】 試題解析:A為淡黃色固體判斷為Na2O2,D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4,C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氧氣,B為NaOH,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色,說明W含有三價(jià)鐵離子;T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì),T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵,溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價(jià)鐵離子,加入過量鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,證明T為Fe;E為FeCl2,H為Fe(OH)2,M為Fe(OH)3,W為FeCl3;金屬R與B氫氧化鈉反應(yīng)說明R金屬為Al,N為NaAlO2,Q為Al2O3;(1)依據(jù)判斷得到DEN的化學(xué)式分別為:D為Fe3O4 ,E為FeCl2,N為NaAlO2;(2)B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀,在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中,可能觀察到的現(xiàn)象是:溶液中出現(xiàn)白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;(3)B(NaOH)和R(Al)反應(yīng)生成N(NaAlO2)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;M(Fe(OH)3)和鹽酸反應(yīng)生成W(FeCl3)反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O。 考點(diǎn):無機(jī)物的推斷- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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