2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第十一章 第二講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純.doc
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2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第十一章 第二講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純 一、選擇題 1.下列儀器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是 ( )?! ? A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦ 解析?、倨胀┒罚河脕磉^濾分離固液混合物。③蒸餾燒瓶:用于液體蒸餾,分離沸點相差較大的液態(tài)混合物。⑤分液漏斗:萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。 答案 C 2.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗,下列判斷中正確的是( ) A.加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成,則原溶液中一定有Fe3+存在 B.加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成,則原溶液中一定有大量的CO存在 C.用某溶液做焰色反應(yīng)實驗時火焰為黃色,則該溶液中一定有鈉元素,可能有鉀元素 D.分別含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽酸鹽溶液,只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的 解析 A項,原溶液也可能含有亞鐵離子不含鐵離子,因為硝酸具有氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子;B項,原溶液可能含有碳酸氫根離子;C項,確定是否含有鉀元素要透過藍色的鈷玻璃觀察;D項,有顏色的離子為銅離子和亞鐵離子,加入氫氧化鈉,CuCl2溶液中出現(xiàn)藍色沉淀,F(xiàn)eCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且沉淀逐漸變成灰綠色,最后變成紅褐色,MgCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,NaCl溶液沒有現(xiàn)象。 答案 C 3.根據(jù)下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是 ( )。 A.氣體品紅溶液褪色 結(jié)論:原氣體一定是SO2 B.氣體氣體白色沉淀 結(jié)論:原氣體一定是烴 C.某溶液冒白霧白煙 結(jié)論:原溶液一定是濃鹽酸 D.某有色溶液紫色 結(jié)論:原溶液中一定含有Fe3+ 解析 A項中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色;B項中H2S、CxHy、HCHO都可出現(xiàn)此現(xiàn)象;C項中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。 答案 D 4.為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?,下列操作正確的是( ) ①配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶于鹽酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度?、谟?0 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸?、壅舭l(fā)溶液時,邊加熱邊攪拌,直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干?、芟驘o色溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,由此確定該溶液中一定含有SO ⑤為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量?、拗泻蜔釡y定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種?、邔嶒炇铱衫脻獍彼蛪A石灰混合的方法制取少量氨氣?、喑O中混有的NO2氣體可通過水洗,再干燥后用向上排空氣法收集 A.③⑤⑧ B.④⑤⑥ C.①⑤⑦ D.①⑦⑧ 解析 本題考查實驗基本操作,中等難度。②中10 mL量筒可量取4.8 mL濃硫酸;③中蒸發(fā)溶液時邊加熱邊攪拌,直至有較多晶體析出時停止加熱;④中若原溶液中含有SO也有此現(xiàn)象;⑥中中和熱的實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計四種;⑧中NO易與空氣中的氧氣反應(yīng),所以不能用排空氣法收集。①⑤⑦均正確。故選C。 答案 C 5.下列各組溶液中,用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是 ( ) A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液) B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液) C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液) D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液) 解析 本題是用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的實驗題,著重考查學(xué)生對常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的掌握情況,以及鑒別實驗方案的設(shè)計能力的考查。 A中可先利用FeCl3鑒別出Ba(OH)2[產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液變?yōu)榧t色),然后再利用Ba(OH)2鑒別出Mg(NO3)2(產(chǎn)生白色沉淀),最后一種為NaCl,故能鑒別;B中可將H2SO4分別加入四種溶液中,產(chǎn)生無色無味氣體的為NaHCO3,產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SiO3,產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為(NH4)2SO3,余下的為NaNO3,故能鑒別;C中用AgNO3溶液無法鑒別CaCl2溶液和K2CO3溶液;D中可將KOH溶液分別逐滴加入四種溶液中,產(chǎn)生藍色沉淀的為CuSO4,先產(chǎn)生白色沉淀后又溶解的為AlCl3,加熱有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的為(NH4)3PO4,沒有明顯現(xiàn)象的是NaBr溶液,故選C。 答案 C 6.下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是 ( )。 A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入適量氧氣后點燃 B.除去氧氣中少量氮氣:使氣體通過熾熱的銅粉 C.除去石英中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾 D.除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 解析 二氧化碳中通入適量氧氣,少量一氧化碳不能燃燒;將氧氣和氮氣通過熾熱的銅粉,這樣反應(yīng)的將是氧氣;碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)掉,石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應(yīng),再過濾,這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣;D項中能除去雜質(zhì)純堿,但引入了新的雜質(zhì)CaCl2。 答案 C 7.除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是 ( )。 選項 物質(zhì)(雜質(zhì)) 試劑 A Al2O3(SiO2) NaOH溶液 B CO2(SO2) Na2CO3溶液 C FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 解析 A項二者均與NaOH溶液反應(yīng);B項二者都能與Na2CO3溶液反應(yīng),應(yīng)將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液洗氣;C項Fe粉能將Fe3+還原為Fe2+;D項,二者都能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。 二、非選擇題 8.下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗,根據(jù)實驗步驟,回答有關(guān)問題。 ―→―→ ―→―→ ―→―→ (1)調(diào)整天平零點時,若指針偏向左邊,應(yīng)將左邊的螺絲________(填“向左”或“向右”)旋動。 (2)溶解樣品時要用到玻璃棒,其作用是_ ________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為______________________________________ ______________________________________________________________。 (4)加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒,其作用是_ __________________________________ _________________________________________________________________。 (5)過濾中要用到玻璃棒,其作用是_________________________ _________________________。 (6)洗滌沉淀的目的是 __________________________________________________; 洗滌沉淀的方法是 __________________________________________________; 為了檢驗沉淀是否洗滌干凈,應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入________溶液。 解析 整個實驗過程中共有四處用到玻璃棒:溶解時攪拌,加速固體的溶解;加熱蒸發(fā)時攪拌,防止液體物質(zhì)飛濺;過濾和沉淀洗滌時引流;用玻璃棒將固體轉(zhuǎn)移到研缽中。 洗滌沉淀的目的是除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)Na2SO4。檢驗是否洗凈可用BaCl2溶液。 答案 (1)向右 (2)攪拌,加速固體物質(zhì)的溶解 (3)Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ (4)攪拌,防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺 (5)引流 (6)除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì) 向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀,等水濾完后,重復(fù)操作2~3次 BaCl2 9.實驗室需要純凈的NaCl溶液,但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3,請設(shè)計實驗除去雜質(zhì),并回答下列問題: (1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強堿后再進行加熱好? 你選擇的是________,其理由是_____________________________。 判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是_____________________________。 (2)除去SO的方法是___________________________________ ________________________________________________________________________。 判斷SO已除盡的方法是______________________________________ ________________________________________________________________________。 解析 比較NaCl和(NH4)2CO3的性質(zhì)差異結(jié)合除雜的基本原則,不難得出加熱好。判斷(NH4)2CO3是否被除盡時,要注意的只能用鹽酸,否則會帶來雜質(zhì)。除去SO是使用過量的BaCl2溶液,接著又要用過量的Na2CO3溶液來除去過量的BaCl2(二者不能顛倒),最后用適量的鹽酸除去過量的Na2CO3。 答案 (1)加熱好 因加熱操作簡單節(jié)省試劑,且不引入新的雜質(zhì) 將殘留物溶于水后加鹽酸,看是否有氣泡產(chǎn)生 (2)先加入過量BaCl2溶液,再加入過量Na2CO3溶液,過濾后,濾液中加入適量的鹽酸 取加入BaCl2溶液后的上層清液,再滴入少量BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成 10.實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾,b為分液漏斗丙的活塞,可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答: (1)廣口瓶甲中應(yīng)放的試劑為________,廣口瓶乙中應(yīng)放的試劑為________,分液漏斗丙中應(yīng)放的試劑為________。 (2)第一步應(yīng)先分離出________,分離時應(yīng)先關(guān)閉________。打開________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________ __________________。 (3)第二步分離出________時,先關(guān)閉________,打開________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________ ___________________。 解析 CO與所提供試劑均不發(fā)生反應(yīng),而CO2可被堿液吸收形成鹽,再用稀硫酸將CO2從鹽中分離出來。 答案 (1)NaOH溶液 濃硫酸 稀硫酸 (2)CO b a CO2+2OH-===CO+H2O (3)CO2 a b CO+2H+===H2O+CO2↑ 11.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示,完成下列填空: (1)在電解過程中,與電源負極相連的電極上的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________, 若檢驗與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物,實驗室中通常選用的化學(xué)試劑是________________________________________________________________________。 (2)工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (3)如果粗鹽中SO含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是________(選填a、b、c)。 a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 (4)為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO,加入試劑的合理順序為________(選填a、b、c)。 a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑 b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3 c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3 (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 答案 (1)2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-) 淀粉、碘化鉀(或淀粉碘化鉀溶液) (2)Ca2++CO===CaCO3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ (3)ac (4)bc (5)加熱蒸發(fā) 過濾- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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