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2019-2020年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（87） 1． 室溫時(shí)，0.01 molL－1某一元弱酸的電離度為1％，則下列說法正確的是： A 上述弱酸溶液的pH＝4 B 加入等體積0.01 molL－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 C加等體積0.01 molL－1 NaOH溶液，所得溶液pH＞7 D加等體積0.01 molL－1 NaOH溶液，所得溶液pH＜7 2．將40 mL 1.5 molL－1的CuSO4溶液與30 mL 3 molL－1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為： A Cu(OH)2 B CuSO4Cu(OH)2 C CuSO42Cu(OH)2 D CuSO43Cu(OH)2 3． 用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng) 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 （乙） B 酸 堿 酚酞 （甲） C 堿 酸 甲基橙 （甲） D 酸 堿 酚酞 （乙） 4．1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是： A a＝1，b＝1 B a＝2，b＝1 C a＝2，b＝2 D a＝3，b＝2 5.將0.1molL－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起： A、溶液pH增加B、CH3COOH電離度變大C、溶液的導(dǎo)電能力減弱 D、溶液中［OH－］減少 6．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是： A 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽 B 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C 強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 7．下列說法中錯(cuò)誤的是： A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 答案： 1、AC 2、D 3、CD 4、AD 5、A 6、B 7、AD