《2019-2020年八年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《3.1 原子的構(gòu)成》練習(xí)題 魯教版五四制.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年八年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《3.1 原子的構(gòu)成》練習(xí)題 魯教版五四制.doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年八年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《3.1 原子的構(gòu)成》練習(xí)題 魯教版五四制 1、在原子中， 數(shù)= 數(shù)= 數(shù) 2、默寫1-20號(hào)原子的名稱和符號(hào)（第一行名稱，第二行符號(hào)） 默寫化學(xué)符號(hào) 錳（ ）銀（ ）鋇（ ）鐵（ ）汞（ ）金（ ）鋅（ ）銅（ ） 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖個(gè)部分的意義 圓圈的意義： 圈內(nèi)數(shù)字的意義： 弧線的意義： 弧線上數(shù)字的意義： 4、劃出11、17號(hào)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 練習(xí) 1、一般原子的原子核（ ） A由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C由電子和中子構(gòu)成 D不能再分 2、原子里的質(zhì)子數(shù)等于（ ） A中子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù)和電子數(shù)之和 D核電荷數(shù) 3、化學(xué)變化中最小微粒是（ ），在化學(xué)反應(yīng)中可分的微粒是（ ） A原子B分子C電子D原子核 4、原子和分子的根本區(qū)別在于（ ） A體積大小不同 B質(zhì)量不同 C分子能獨(dú)立存在，原子不能 D在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分 5、發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（ ），發(fā)現(xiàn)原子核的是（ ） A拉瓦錫 B湯姆森 C道爾頓 D盧瑟福 6、下列關(guān)于原子的敘述正確的是（ ） A原子一定比分子小 B原子是不能再分的粒子 C一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的 D原子是化學(xué)變化中的最小粒子 7．原子是由帶 　　　 電的 　　　　　　和核外帶 　　　　 電的 　　　　　　 構(gòu)成，一般原子核是由 　　　　　和 　　　　　　 兩種粒子構(gòu)成，其中　　　　　帶正電荷， 　　　 不帶電，但整個(gè)原子不顯電性，這是因?yàn)樵雍怂鶐щ娏亢秃送怆娮拥碾娏?　　　　，但 相反的原因.（ ）原子無(wú)中子． 8、水是由（ ）構(gòu)成的，金是由（ ）構(gòu)成的，氯化鈉是由（ ）構(gòu)成的 9、一種新元素中有111個(gè)質(zhì)子，相對(duì)原子質(zhì)量為272，問(wèn)中子數(shù)為（ ）電子數(shù)為（ ）10、鋁離子、氧離子的化學(xué)符號(hào)（ ）（ ） 鋁離子、氧離子中屬于陽(yáng)離子的是（ ）屬于陰離子的是（ ） 11、1—20號(hào)原子中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子有哪些 、 、 12、求相對(duì)原子質(zhì)量的公式 ①近似公式、原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 數(shù)+ 數(shù) ②定義公式、原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 13. 原子中原子核決定原子的（ ）電子決定原子的（ ）尤其是（ ）的電子。 14、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56的含義：