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2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第四章 非金屬及其化合物 基礎課時1 碳、硅及其重要化合物 新人教版 1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)硅膠可用作食品干燥劑(√) (xx全國新課標Ⅱ，7A) (2)利用如圖所示裝置進行下列實驗，能證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 ①濃硝酸、②Na2CO3、③Na2SiO3溶液() (xx新課標全國卷Ⅰ，1C) (3)燒結黏土制陶瓷不涉及到化學變化() (xx重慶理綜，1A) (4)Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO() (xx山東理綜，2B) (5)SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物() (xx安徽理綜，9D) (6)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液() (xx海南化學，7B) (7)可除去CO中的CO2(√) (xx安徽理綜，8B) (8)Si和SiO2都用于制造光導纖維() (xx海南化學，10D) (9)因晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料() (xx江蘇化學，4A) (10)SiO2既能與KOH溶液反應又能與濃鹽酸反應() (xx福建理綜，9②改編) (11)SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應(√) (xx江蘇化學，8C改編) (12)氫氟酸刻蝕玻璃不涉及化學變化() (xx重慶理綜，1C) (13)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃試劑瓶中(√) (xx天津理綜，3B) (14)玻璃容器可長期盛放各種酸() (xx海南化學，9A) (15)甲乙丙，若甲為焦炭，則丁可能是O2(√) (xx江蘇化學，6A) (16)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅(√) (xx廣東理綜，11C) (17)石英只能用于生產光導纖維() (xx福建理綜，6A) (18)二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸() (xx江蘇化學，4B) 2．(xx海南卷，20－Ⅱ)硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}： (1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是___________________________________________。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有___________________________________________________________________。 (3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下： 發(fā)生的主要反應 電弧爐 SiO2＋2CSi＋2CO↑ 流化床反應器 Si＋3HClSiHCl3＋H2 還原爐 SiHCl3＋H2Si＋3HCl ①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為____________________；碳化硅又稱________，其晶體結構與________相似。 ②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和______________________________________________________________。 物質 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸點/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 ③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為____________。 (4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是____________。 解析　(1)反應物是二氧化硅、木炭和鐵，所得“金屬”應是鐵的合金。(2)生產普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英砂。(3)①SiC又名金剛砂，與金剛石或晶體硅具有相似的結構。②在SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl中，SiCl4和SiHCl3在常溫下呈液態(tài)。由于SiCl4與SiHCl3沸點相差較大，因此可用蒸餾的方法進行分離。③SiHCl3完全水解的化學方程式為SiHCl3＋4H2O===H4SiO4↓＋H2↑＋3HCl↑。(4)氯堿工業(yè)的產品是NaOH、H2、Cl2，其中H2、Cl2反應可制備HCl。H2、HCl都是制備硅工藝中的原料。 答案　(1)含有硅、碳的鐵合金(或硅鐵) (2)石英砂、純堿和石灰石 (3)①SiO2＋3CSiC＋2CO↑　金剛砂　金剛石(或單晶硅)　②精餾(或蒸餾)?、跦4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl　(4)H2、HCl