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2019-2020年九年級總復(fù)習(xí)考點跟蹤突破：第12講 化學(xué)方程式 一、選擇題 1．(xx，衡陽)下列化學(xué)方程式書寫正確的是( C ) A．硫在空氣中燃燒：S＋O2↑═SO2↑ B．加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO3═2KCl＋3O2↑ C．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4═ZnSO4＋H2↑ D．熟石灰與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2HCl═CaCl2＋H2O 2．(xx，佛山)化學(xué)反應(yīng)6CO2＋6H2OX＋6O2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的化學(xué)式( C ) A．C6H12　　　　　　　B．C6H12O C．C6H12O6 D．C3H6O3 3．(xx，廣州)AgNO3固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是( B ) A．SO2　 　B．NO2　 　C．NH3　　 D．N2 4．(xx，陜西)雅安地震發(fā)生后，為確保大災(zāi)之后無大疫，災(zāi)區(qū)使用了大量的消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3＋4X===2NaCl＋2ClO2＋Cl2↑＋2H2O。下列有關(guān)說法正確的是( C ) A．上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶2 C．X的化學(xué)式為HCl D．上述反應(yīng)的生成物都是由分子構(gòu)成的 5．(xx，襄陽)以下是氯氣與水反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息不正確的是( C ) A．反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變 B．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不發(fā)生改變 C．氯元素的化合價在反應(yīng)前后沒有改變 D．每個氯氣分子是由兩個氯原子構(gòu)成的 6．(xx，株洲)某物質(zhì)W在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。根據(jù)以上信息，下列關(guān)于物質(zhì)W組成的說法中正確的是( C ) A．含有C、H、O三種元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素 7．(xx，成都)我國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國《科學(xué)》雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如右圖： 有關(guān)轉(zhuǎn)化的說法錯誤的是( B ) A．催化劑改變了反應(yīng)速率 B．反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生了變化 C．生成物之一為C2H4 D．反應(yīng)物與生成物均由分子構(gòu)成 8．(xx，黃岡)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是( D ) A．丁一定是化合物 B．丙一定是這個反應(yīng)的催化劑 C．該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解 D．參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成丁和乙的質(zhì)量之和 9．(xx，蘭州)把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是( D ) 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量(g) 5.2 X 7.2 2.8 A.a和c是反應(yīng)物 B．d一定是催化劑 C．X＝2.0 g D．該反應(yīng)是化合反應(yīng) 二、填空題 10．(xx，蘇州)根據(jù)下列反應(yīng)事實寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面形成致密的氧化鋁膜：_4Al＋3O2===2Al2O3_ (2)稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液： _Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O_ (3)煉鐵高爐內(nèi)焦炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳：_C＋CO22CO_ (4)鐵粉浸入硫酸銅溶液中，置換出單質(zhì)銅，生成硫酸亞鐵溶液：_Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu_ (5)碳酸氫銨晶體受熱后生成氨氣、水和二氧化碳氣體：_NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑_ 11．(xx，武漢)下圖一是某金屬元素形成微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。該金屬在空氣中燃燒時放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光。下圖二是該反應(yīng)的微觀示意圖。 請根據(jù)以上信息回答問題： (1)該金屬元素原子核外電子數(shù)＝_12_；圖一所示微粒的符號為_Mg2＋_； (2)圖二所示的該金屬在空氣中燃燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2Mg＋O22MgO_。 12．(xx，吉林)如圖是某反應(yīng)的示意圖，請回答下列問題： (1)圖示中屬于單質(zhì)分子的有_二_種； (2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_化合反應(yīng)_； (3)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后_原子_種類和數(shù)目不變。 二、簡答題 13．(xx，綏化)如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀過程示意圖，其中“”、“”表示兩種不同的原子。請根據(jù)圖示回答： (1)該反應(yīng)的基本類型是_分解反應(yīng)_。 (2)反應(yīng)前的物質(zhì)_可能_(填“可能”或“不可能”)是氧化物。 (3)反應(yīng)前后、、三種粒子的個數(shù)比是_2∶2∶1_。 (4)從圖中還可獲得的一條信息是_化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變或元素的種類不變等_。 14．(xx，赤峰)如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，和分別表示不同的原子。 (1)反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個_C_微粒(選填序號)。 (2)該反應(yīng)屬于_化合_(填“分解”“化合”或“置換”)反應(yīng)。 (3)寫出符合微觀圖的一個具體反應(yīng)的化學(xué)方程式 _2H2＋O22H2O_。 15．(xx，德州)在物質(zhì)的宏觀性質(zhì)、微觀組成(或結(jié)構(gòu))和表示符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“、”代表不同元素的原子。請你依據(jù)圖示回答以下問題： (1)該反應(yīng)屬于_分解反應(yīng)_(填基本反應(yīng)類型)。寫出一個與圖示相符的化學(xué)方程式_2H2O22H2O＋O2↑_。 (2)由該圖示獲得的信息還有：_化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分(或分子由原子構(gòu)成，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目都不變等)_(寫一條即可)。 四、實驗探究題 16．(xx，沈陽)同學(xué)們?yōu)榱颂骄课镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計了兩個實驗。 (1)甲組同學(xué)利用圖1所示的實驗進行探究。 把盛有適量BaCl2溶液的小試管放入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，將燒杯放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下燒杯，將BaCl2溶液小心倒入盛有Na2SO4溶液的燒杯中，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_產(chǎn)生白色沉淀_。然后把燒杯連同試管再放回天平上，天平仍然平衡。根據(jù)實驗得出的結(jié)論是_化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變(其他合理答案均可)_。 (2)乙組同學(xué)利用圖2所示的實驗進行探究。 取一根用砂紙打磨干凈的長鎂帶和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡。取下石棉網(wǎng)，在石棉網(wǎng)上方點燃鎂帶，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2Mg＋O22MgO_。燃燒結(jié)束后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量，意外發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕了。請你分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是_部分生成物以白煙形式逸散到空氣中(其他合理答案均可)_。  第2課時　根據(jù)化學(xué)方程式的計算 一、選擇題 1．(xx，株洲)已知：某密閉容器中，12g A加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2 g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1g D和7.9g E，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為( A ) A．1∶1　　　B．1∶2　　　C．1∶4　　　D．1∶5 2．(xx，株洲)在光照或點燃條件下，氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是( D ) A．所有化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后分子個數(shù)都不發(fā)生變化 B．此反應(yīng)過程中只有物質(zhì)變化，沒有能量變化 C．在任何條件下，H2和Cl2均不能大量共存 D．由微觀示意圖可知：2g H2和71g Cl2發(fā)生反應(yīng)可生成73g HCl 3．在化學(xué)反應(yīng)2A＋B2===2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，現(xiàn)將6 gA和8 gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是( C ) A．9 g B．11 g C．12 g D．14 g 4．(xx，菏澤)如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程，下列有關(guān)說法正確的是( D ) A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B．反應(yīng)物甲的質(zhì)量等于生成物丁的質(zhì)量 C．甲和丙均為有機物 D．甲的化學(xué)式為C2H2 5．(xx，衡陽)在反應(yīng)A＋3B＝2C＋3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，當(dāng)2.8 g A與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6 g D，則C的質(zhì)量為( C ) A．6.8 g B．9.6 g C．8.8 g D．4.4 g 6．(xx，濰坊)現(xiàn)有10 g A和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( A ) A．5∶1 B．4∶1 C．2∶1 D．1∶1 7．(xx，徐州)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認識錯誤的是( D ) 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 20 2 1 37 反應(yīng)后質(zhì)量/g 未測 32 1 12 A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15 g C．反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6∶5 D．物質(zhì)Y一定是單質(zhì) 8．(xx，河北)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB＝cC＋dD中，下列說法正確的是( B ) A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B．若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2 x g C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D．若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) 9．(xx，山西)實驗室制取氧氣時，在試管中加熱一定量高錳酸鉀固體，隨著反應(yīng)的發(fā)生，縱坐標(biāo)表示的是( D ) A．高錳酸鉀的質(zhì)量 B．氧氣的質(zhì)量 C．錳元素的質(zhì)量分數(shù) D．固體物質(zhì)的質(zhì)量 10．(xx，北京)已知：Ca(HCO3 )2CaCO3＋CO2↑＋H2O。下列圖象表示一定質(zhì)量的Ca(HCO3)2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢(該過程的CaCO3不分解)，其中不正確的是( C ) A B C D 二、計算題 11．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含過氧化氫5%的過氧化氫溶液制取氧氣，取該溶液17 g，加入適量MnO2，充分反應(yīng)，完成下列分析及計算： (1)小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算制取氧氣的質(zhì)量，其計算式為： 生成氧氣的質(zhì)量＝17 g5% 100%＝17 g5%100%，老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是_B_(填字母序號)。 A．過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤 B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中 (2)請你根據(jù)化學(xué)方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。 解：設(shè)反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 234　　　　　　　32 17 g5% x ＝　x＝0.4 g 12．(xx，涼山)熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分忽略不計)。某興趣小組的同學(xué)為了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10 g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關(guān)系如圖所示，試計算： (1)生成二氧化碳的質(zhì)量為_3.3_g_。 (2)該水垢樣品中Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。(寫出解題步驟) 解：設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量為x CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　44 x 3.3 g 100∶x＝44∶3.3 g x＝7.5 g 則Mg(OH)2的質(zhì)量＝10 g－7.5 g＝2.5 g Mg(OH)2的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝25% 13．(xx，吉林)在實驗室里加熱30 g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4 g。請計算： (1)生成氧氣的質(zhì)量為_9.6_g； (2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 24．5 g 14．(xx，重慶)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。 (1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是_8∶1_。 (2)用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8 g。計算： ①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。 ②彈殼中銅的質(zhì)量。 ③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。 解：①生成氫氣的質(zhì)量為：22 g＋100 g－121.8 g＝0.2 g。 ②設(shè)22 g彈殼中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成ZnSO4的質(zhì)量為y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　161　　2 x y 0.2 g ＝　x＝6.5 g，則彈殼中銅的質(zhì)量為22 g－6.5 g＝15.5 g ＝　y＝16.1 g ③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)為 100%≈15.1% (或100%≈15.1%)