《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 從實驗學(xué)化學(xué) 第4講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制講義 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 從實驗學(xué)化學(xué) 第4講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制講義 新人教版.doc（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章 從實驗學(xué)化學(xué) 第4講 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制講義 新人教版 1.概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 2.表達式：cB＝。 3.單位：molL－1(或mol/L)。 易錯警示 (1)c＝中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。 (2)將CuSO45H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶液的溶質(zhì)是H2SO4。 (3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液。 深度思考 1.觀察兩個試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題。 (1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？ 答案　5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。 (2)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為__________，NaCl溶液的濃度為______________。 答案　5%　0.4 molL－1 解析　溶液一旦配好，它的質(zhì)量分數(shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質(zhì)量分數(shù)及濃度也不變。 2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL－1(　　) (2)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%(　　) (3)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%(　　) (4)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1(　　) (5)T ℃時100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為m g，則該溫度時，NaCl的溶解度是m g(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5) 題組一　根據(jù)cB＝的計算 1.若20 g密度為ρ gcm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 答案　C 解析　Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度為＝ molL－1，NO的物質(zhì)的量濃度為 molL－1。 2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ gcm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL－1)為(　　) A. B. C. D.1 000VρM(MV＋2 240) 答案　B 解析　氣體的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的質(zhì)量為(M＋100) g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol[(M＋100) g(1 000ρ gL－1)]＝ molL－1。 題組二　關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算 3.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為______________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為______________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為___________________________________。 (5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為______________________________。 答案　(1) g　(2) molL－1　(3)25dw molL－1　(4)%　(5) molL－1 解析　(1)S＝100 g(溶解度定義) (2)c＝＝ molL－1 (3)c＝＝25dw molL－1 (4)w＝100%＝% (5)c＝＝ molL－1 題組三　電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計算中的應(yīng)用 4.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A.0.1(b－2a) molL－1 B.10(2a－b) molL－1 C.10(b－a) molL－1 D.10(b－2a) molL－1 答案　D 解析　根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K＋)＝(b－2a)mol，則c(K＋)＝＝10(b－2a) molL－1。 5.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 答案　D 解析　注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。 題組四　溶液稀釋與混合的計算 6.兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. B. C. D. 思路點撥　(1)在進行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算時，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來計算。 答案　A 解析　根據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積均為V mL，則有c＝＝＝，故選答案A。 7.用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為(　　) A.62.5 g　437.5 g B.71.4 g　428.6 g C.437.5 g　62.5 g D.428.6 g　71.4 g 答案　A 解析　設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y。 由題意得 解得： 故答案選A。 題組五　溶液稀釋與混合的判斷技巧 8.(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________(填序號，下同)。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定 (2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定 答案　(1)②　(2)③ 解析　當(dāng)?shù)润w積混合時，設(shè)濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1 L，則混合后 w＝＝p% ＝(1＋)p% 則當(dāng)ρ1>ρ2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 當(dāng)ρ1<ρ2時，如氨水、酒精溶液，w<2p%。 9.(1)在100 g物質(zhì)的量濃度為c molL－1，密度為ρ gcm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 molL－1的硫酸，則加入水的體積________(填“＝”、“＞”或“＜”，下同)100 mL。 (2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積______ 100 mL。 (3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則加入水的體積________ 100 mL。 答案　(1)＜　(2)＞　(3)＝ 解析　(1)c＝ V水＝－100 由于ρ′＜ρ，所以V水＜100 mL。 (2)由于ρ′＞ρ，所以V水＞100 mL。 (3)根據(jù)質(zhì)量分數(shù)＝100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分數(shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100 mL水。 1.有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的一般方法 (1)由定義出發(fā)，運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c＝、質(zhì)量分數(shù)＝100%進行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。 (2)在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設(shè)法，使問題簡單化。 例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w，溶液的密度為ρ gcm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol－1，求物質(zhì)的量濃度c。 我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為11 000ρ g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11 000ρw g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ molL－1。 2.溶液稀釋定律(守恒觀點) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 3.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算 (1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 4.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合 ①當(dāng)溶液密度大于1 gcm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后質(zhì)量分數(shù)w>(a%＋b%)。 ②當(dāng)溶液密度小于1 gcm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w<(a%＋b%)。 (2)等質(zhì)量混合 兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 gcm－3還是ρ<1 gcm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝(a%＋b%)。 以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。 考點二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。 2.容量瓶的構(gòu)造及使用 (1)容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180→倒立。 3.配制過程 以配制100 mL 1.00 molL－1 NaCl溶液為例。 (1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。 (2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。 (3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶。 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 配制流程如下圖所示： 深度思考 1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上(　　) (2)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)(　　) (3)若量取7.2 mL溶液，應(yīng)選用10 mL量筒(　　) (4)將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL－1(　　) 答案　(1)　(2)　(3)√　(4) 2.稱量5.9 g NaCl固體，若不慎將物品和砝碼顛倒放置，則實際稱量的NaCl質(zhì)量為________ g。 答案　4.1 3.實驗中需要2 molL－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是________、________。 答案　1 000 mL　212 g 解析　實驗室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL 的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2 molL－11 L106 gmol－1＝212 g。 4.怎樣向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體？ 答案　玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。 題組一　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.實驗室需要配制0.50 molL－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需用到的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、____________、_____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 (2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體______ g。 (3)稱量。 ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是____________________________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了___________。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。 (7)搖勻、裝瓶。 答案　(1)500 mL容量瓶　膠頭滴管　玻璃棒 (2)14.6 (3)① ②左盤 (4)攪拌，加速NaCl溶解 (5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中 (6)1～2 cm　膠頭滴管 解析　配制480 mL 0.50 molL－1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 molL－10.5 L58.5 gmol－1≈14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。 題組二　誤差分析“10”例 2.用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制450 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒________。 (5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________。 (6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。 (7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線______________________。 (9)定容時仰視刻度線________。 (10)定容搖勻后少量溶液外流________。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 (5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)無影響 　1.質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。 (2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。 2.誤差分析的理論依據(jù) 根據(jù)cB＝可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。 3.仰視、俯視的分析 　 結(jié)果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。 考點三　溶解度及其曲線 1.固體的溶解度 在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。 固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝100 g。 影響溶解度大小的因素 (1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。 (2)外因： ①溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 ②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。 2.氣體的溶解度 通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān)，溫度升高，溶解度減?。粔簭娫龃?，溶解度增大。 3.溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸鉀在不同溫度時的溶解度： 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2)曲線法 4.利用溶解度受溫度影響不同除雜的方法 (1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。 (2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。 深度思考 1.在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1∶700，其中“1∶700”的含義是什么？ 答案　“1∶700”指的是在常溫常壓下，1體積水溶解700體積的NH3，達到飽和狀態(tài)。 2.請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。 (1)氯化鈉：________________。 (2)硝酸鉀：________________。 (3)硫酸銅晶體：______________。 (4)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固體__________。 答案　(1)蒸發(fā)結(jié)晶　(2)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶　(3)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶　(4)在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶 3.下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問題： (1)若X溶液中混有少量Y，怎樣提純X? 答案　加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。 (2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y? 答案　蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。 高氯酸銨可用于火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下： (已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉) (1)80 ℃時浸取液冷卻至0 ℃過濾，濾渣的主要成分為________(寫化學(xué)式)。 (2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。 答案　(1)NaClO4　(2)NH＋ClO===NH4ClO4↓ 解析　(1)80 ℃時浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當(dāng)冷卻至0 ℃時，NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。(2)反應(yīng)器中含有NaClO4，加入氯化銨飽和溶液后，根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度相對大小關(guān)系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋ClO===NH4ClO4↓。 1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”。 (1)配制0.10 molL－1的NaOH溶液(　　) (xx安徽理綜，8A) (2)稱取2.0 g NaOH固體，可以先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體(　　) (xx福建理綜，8A) (3)(　　) (xx四川理綜，3A) (4)(　　) (xx重慶理綜，4B) (5)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法(　　) (xx浙江理綜，8D) (6)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(　　) (xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ，12D) (7)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高(　　) (xx大綱全國卷，6C) (8)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl(　　) (xx廣東理綜，9A) (9)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL－1的Ca(OH)2溶液(　　) (xx廣東理綜，9D) (10)配制0.100 0 molL－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　) (xx福建理綜，10C) (11)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　) (xx天津理綜，4B) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)√　(8)　(9)　(10)√　(11) 2.[xx山東理綜，31(1)]實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。 a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 答案　ac 3.[xx江蘇，18(3)]如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為________________________。 答案　高于60 ℃ 解析　由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶出MnSO4H2O晶體，溫度應(yīng)大于60 ℃，其原因是此時MgSO46H2O的溶解度大于MnSO4H2O的溶解度，有利于MnSO4H2O晶體析出，MgSO46H2O晶體不易析出。 4.(xx四川理綜，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1 ，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則下列關(guān)系中不正確的是(　　) A.ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B.w＝17c/(1 000ρ) C.w＝17V/(17V＋22 400) D.c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 答案　A 解析　由c＝＝ ＝ molL－1 由上可推知：ρ＝ 設(shè)溶液的體積為1 L 由c＝可得，w＝＝ w＝＝＝ 因此只有A項不正確。 練出高分 1.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL－1的是(　　) A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 答案　C 解析　A項，c(NaOH)＝＝1 molL－1；B項，c(H2SO4)＝＝1 molL－1；C項，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL－1；D項，c(HCl)＝＝1 molL－1。 2.下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 molL－1 NaOH溶液的過程： 該同學(xué)的錯誤步驟有(　　) A.1處 B.2處 C.3處 D.4處 答案　C 解析　第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒應(yīng)接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應(yīng)平視刻度線。 3.某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，結(jié)果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是(　　) A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線 C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D.用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法 答案　B 解析　A項，所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤；B項，向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，正確；C項，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，錯誤；D項，稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，錯誤。 4.下列溶液的配制過程能引起濃度偏高的是(　　) ①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成1∶4的硫酸 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 ③在100 mL無水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液 ④在80 mL水中加入18.4 molL－1的硫酸20 mL，配制3.68 molL－1的硫酸溶液 ⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水 ⑥10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液 A.①③⑤ B.②④⑤ C.③④⑥ D.④⑤⑥ 答案　C 解析?、贊饬蛩岬拿芏却笥? gmL－1，水的密度是1 gmL－1，用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配成1∶4(體積比)的硫酸，濃硫酸的體積和水的體積比小于1∶4，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度不變；③乙醇的密度小于1 gmL－1，故在100 mL無水乙醇中加入2 g碘片溶解后形成的溶液的濃度大于2%；④濃硫酸溶液密度大于水的密度，在80 mL水中加入18.4 molL－1的硫酸20 mL，溶液體積小于100 mL，所以配制濃度高于3.68 molL－1；⑤5x%的氨水與x%的氨水等質(zhì)量混合時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(5x%＋x%)/2＝3%，如果等體積混合時，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，則x%的氨水的質(zhì)量大于5x%的氨水的質(zhì)量，所以混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏向于x%的氨水，故質(zhì)量分數(shù)小于3x%；⑥溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為90%和10%的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(90%＋10%)/2＝50%，哪種溶液的質(zhì)量大，就偏向于誰的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的兩種硫酸溶液等體積混合后，90%硫酸溶液的質(zhì)量大于10%硫酸溶液的質(zhì)量，所以混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于50%，則配制溶液濃度偏大；故選C。 5.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　) A.(10b－5a)molL－1 B.(2b－a)molL－1 C.(－)molL－1 D.(5b－)molL－1 答案　A 解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol－0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol－0.5a mol)0.5，則c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)0.1＝(10b－5a)molL－1。 6.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)(molL－1)為(　　) A.(4b－2a)/V B.(2b－2a)/V C.(2b－a)/V D.(b－2a)/V 答案　A 解析　根據(jù)題意Al3＋的物質(zhì)的量為a/3 mol，SO的物質(zhì)的量為b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設(shè)每份混合溶液中Na＋的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/33＋x1＝b2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/V molL－1。 7.下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是(　　) 硫酸　化學(xué)純(CP) 　(500 mL) 品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4 相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 gcm－3 質(zhì)量分數(shù)：98% A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL－1 B.1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣 C.配制200 mL 4.6 molL－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL－1 答案　C 解析　A項，c＝ ＝18.4 molL－1；B項，Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體；C項，200 mL4.6 molL－1＝x18.4 molL－1，x＝50 mL；D項，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時，其體積大于濃H2SO4體積的2倍，所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL－1。 8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ gcm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL－1。下列敘述中正確的是(　　) ①w＝100% ②c＝ ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w A.①③ B.②③ C.② D.① 答案　C 解析?、侔彼娜苜|(zhì)可看作氨氣，則w＝100%，錯誤；②正確；③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%＝ρ(氨水)Vw/[ρ(氨水)V＋ρ(水)V]100%<0.5w[因為ρ(氨水)<1]，錯誤；故選C。 9.向100 mL FeCl3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體3.36 L，設(shè)H2S全部被吸收后，再加入過量的鐵粉，待反應(yīng)停止后，測得溶液中含有0.6 mol金屬陽離子，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.5.0 molL－1 B.4.0 molL－1 C.4.5 molL－1 D.3.0 molL－1 答案　B 10.下表記錄了t ℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO45H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實驗數(shù)據(jù)： 硫酸銅溶液 ① ② ③ ④ 加入的無水硫酸銅(g) 3.00 5.50 8.50 10.00 析出的硫酸銅晶體(g) 1.00 5.50 10.90 13.60 當(dāng)加入6.20 g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為(　　) A.7.70 B.6.76 C.5.85 D.9.00 答案　B 解析　＝ x＝1.26 g 所以當(dāng)加入6.20 g無水硫酸銅時，析出CuSO4晶體的質(zhì)量為1.26 g＋5.50 g＝6.76 g。 11.如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高 B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大 C.在t2℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 D.把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出 答案　C 解析　A項，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃之后，隨溫度的升高而降低；B項，t1 ℃、t3 ℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C項，w＝100%，S越大， w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。 12.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________ molL－1。 84消毒液 有效成分　NaClO 規(guī)格　1 000 Ml 質(zhì)量分數(shù)　25% 密度　1.19 gcm－3 (2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ molL－1。 (3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。 A.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制 C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低 D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g (4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 gcm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 molL－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ molL－1。 ②需用濃硫酸的體積為________mL。 答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6?、?50 解析　(1)由c＝得，c(NaClO) ＝≈4.0(molL－1)。 (2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL10－3 LmL－14.0 molL－1＝100 mL10010－3 LmL－1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 molL－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 molL－1。 (3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項D，應(yīng)選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L4.0 molL－174.5 gmol－1＝149.0 g。 (4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 molL－1。②2 L 2.3 molL－1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2 L2.3 molL－1＝4.6 mol，設(shè)需要98%(密度為1.84 gcm－3)的濃硫酸的體積為V mL，則有＝4.6 mol，解得V＝250。 13.工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。 工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖： (1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為__________________________， 通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________。 (2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是____________________。 (3)固體A主要為__________(填化學(xué)式)，固體B主要為__________(填化學(xué)式)。 (4)用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。 答案　(1)Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl 低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減小(合理即可) (2)除去Fe3＋ (3)NaCl　K2Cr2O7 (4)Ⅱ 解析　(1)Na2Cr2O7與KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，根據(jù)圖像可知，低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小。 (2)加堿使Fe3＋生成沉淀而除去Fe3＋。 (3)根據(jù)溶解度的大小，高溫濃縮時，NaCl析出，所以固體A主要為NaCl；冷卻結(jié)晶時，K2Cr2O7析出，所以固體B主要為K2Cr2O7。 (4)用熱水洗滌固體NaCl，洗滌液中含有NaCl，所以洗滌液轉(zhuǎn)移到母液Ⅱ中，既能提高產(chǎn)率又能使能耗最低。 14.工業(yè)上黃銅礦(主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的鹽)為確定X的化學(xué)式，通過以下實驗測定： ①準(zhǔn)備稱取11.04 g樣品，全部溶于200 mL的濃HNO3中，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2 L時測得其pH為0； ②將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加5.75 molL－1的NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液體積為200 mL時，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 molL－1 Ba(NO3)2溶液，當(dāng)加入的Ba(NO3)2溶液體積為100 mL時，正好沉淀完全。 通過計算確定X的化學(xué)式(寫出計算過程)。 答案　原溶液中SO的物質(zhì)的量為100 mL0.600 molL－12＝0.12 mol 加入NaOH的物質(zhì)的量：200 mL5.750 00 molL－1＝1.15 mol 沉淀原溶液中金屬離子需要消耗NaOH物質(zhì)的量為 1.15 mol2－2 L1 molL－1＝0.3 mol 設(shè)Cu元素的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為y x＝0.06 mol　y＝0.06 mol 化學(xué)式為CuFeS2。