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1、化學教案－硅 碳族元素 硅碳族元素 第一節(jié) 碳族元素 [1] 第二節(jié) 硅及其重要化合物 [2] 第三節(jié) 硅酸鹽工業(yè)簡述 [1] 第一節(jié)碳族元素 一。教學目的要求 運用物質結構和元素周期律的知識，掌握碳族元素的特點和一些重要性質的遞變規(guī)律。 二。教學重點 碳族元素的性質及其遞變規(guī)律。 [教學過程（）] 名稱：碳 C 硅 Si 鍺 Ge 錫 Sn 鉛 Pb 位于易失電子和易得電子的主族元素中間，容易生成共價化合物。 最外層電子層電子數(shù)4個，據(jù)此可以推測化合價最高正價+4，有時也顯正二 價。 最高正價氧化物為RO2，水化物分子式為H2RO3或R(OH)2，氣態(tài)氧化

2、物分子式為RH4，其穩(wěn)定性隨原子的增加而減小，第四主族元素的非金屬性比氮、氧、鹵素的弱，鍺的金屬性比非金屬性強，錫、鉛為金屬。 在本族中，C、 Si 、 Ge、 Sn以+4價為主， Pb以+2為主，除H2CO3和H2SiO3顯酸性外， Ge、 Sn、 Pb的二價和四價氫氧化物都顯二性。 R(OH)2以堿性為主，R(OH)2以酸性為主。 第二節(jié) 硅及其重要化合價 一、教學的目的要求 1認識硅和SiO2的結構性質用途。 2了解原硅酸、硅酸的組成和性質。 初步了解幾種硅酸鹽的組成和用途。 二、教學重點 硅和二氧化硅的晶體結構和性質。 三、教學過程（） （硅和二氧化硅的晶體結構和性質。） 指導學生看書P100~104 提問： 1為什么硅和金剛石的硬度較大？熔沸點較高？ 2為什么晶體硅在硬度、熔沸點方面都不如金剛石？ 3二氧化碳和二氧化硅在性質上、結構上有什么不同？ [講]一、硅 [1][2][3][4]下一頁 第 3 頁 共 3 頁