2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià).doc
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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià) 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.(xx屆山東萊蕪)SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體,是一種主要的氣態(tài)污染物.某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究. 【SO2的制備】 (1)用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置如圖1(夾持儀器省略).圖1中的裝置錯誤的是 (填字母);D的作用是 ?。? 【探究SO2的性質(zhì)】 (2)根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià),預(yù)測并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的性質(zhì).實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等.探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2.(夾持儀器省略) ①請完成表格. 藥品 作用 A 驗(yàn)證SO2的還原性 B C 品紅溶液 ②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ?。? ③在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中溶液分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 方案一:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去; 方案二:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.上述方案不合理的是 ,原因是 ?。? 【SO2的用途】 (3)二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中,有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用,但吸吸入過量二氧化硫?qū)θ梭w有害.我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g?L﹣1.圖3為該小組對葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測量的裝置. ①冷凝管中水的進(jìn)口為: (填“a”或“b”) ②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 . ③除去B中過量的H2O2,然后用0.0600mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)時,消耗NaOH溶液20.00mL,該葡萄酒中SO2含量為: g?L﹣1. 2.(xx屆山東青島58中)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是 ( ) A. 圖1裝置可制取干燥純凈的NH3 B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 D. 圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 3.(xx屆山東濟(jì)南一中)下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 ( ) A. 證明非金屬性強(qiáng)弱S>C>Si B. 四氯化碳萃取碘水中的碘 C. 制備并收集少量NO氣體 D. 制備少量氧氣 4.(xx屆山東泰安)如圖實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是 ( ) A. 圖I表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作 B. 圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作 C. 用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體 D. 用圖IV所示裝置收集一氧化氮?dú)怏w 5.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 B 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液 溶液變紅 Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì) C 向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2 有晶體析出 溶解度:NaHCO3>Na2CO3 D 向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液 有氣泡產(chǎn)生 酸性:草酸>碳酸 ( ) A. A B. B C. C D. D 6.(xx屆山東淄川一中)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是 ( ) 相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的 ① 將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色 驗(yàn)證SO2漂白的可逆性 ② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng) ③ 在相同溫度下,將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的速率. 比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱. ④ 利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置,檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性 證明AlCl3是離子化合物 A. 僅① B. ①④ C. ②③ D. ③④ 7.(xx屆山東淄川一中)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是 ( ) A. 振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明 B. 鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色 C. 微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D. 當(dāng)液體變成紅褐色時,停止加熱,讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 8.(xx屆山東淄川一中)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯誤的是 ( ) A. 分液時,分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出 B. 用NaOH固體配制100mL 1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液時,用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶 C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中,玻璃棒的作用主要是攪拌和引流 D. 容量瓶在使用前要檢查是否漏水,若瓶內(nèi)殘留蒸餾水會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低 9.(xx屆山東萊蕪)銅是常見的變價(jià)金屬.為了比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性,并研究氧化銅的氧化性,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn). 【實(shí)驗(yàn)一】比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性. 取一定量的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在. (1)從【實(shí)驗(yàn)一】可得出的結(jié)論是 ?。? (2)氫化亞銅(CuH)難溶于水,但能溶于稀硫酸并放出氫氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式 . 【實(shí)驗(yàn)二】探究氧化銅的氧化性. 如圖裝置(夾持裝置未畫出),某種氣態(tài)烴(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時,觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍(lán)色,生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y;將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01mol X,測得B裝置增重0.54g,并收集到0.88g氣體Y. (3)X氣體的摩爾質(zhì)量是 ?。? (4)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?。? 10.(xx屆山東萊蕪)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 ( ) A. 在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn) B. 欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液,可準(zhǔn)確稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中 C. 實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣 D. 從碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾 11.(xx屆山東淄川一中)下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是( ) A. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置 C. 用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純 D. 用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯 12.(xx屆山東煙臺)如圖所示裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C. 用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D. 用裝置丁吸收尾氣 13.(xx屆山東淄川一中)下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變黑,并放出刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 A. A B. B C. C D. D 14.(xx屆山東青島58中)下列說法正確的是 ( ) A. 為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可 B. 在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時,在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸,然后再點(diǎn)燃酒精燈 C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣ D. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 15.(xx屆山東萊蕪)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 ( ) A. 在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn) B. 欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液,可準(zhǔn)確稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中 C. 實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣 D. 從碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾 16.(xx屆山東濟(jì)南一中)下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A. 圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2 B. 裝置②可用于氯化氫氣體溶于水 C. 以NH4Cl為原料,裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量干燥的NH3 D. 裝置④可用于除去Cl2中的HCl 17.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) A. 驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng) B. 用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn) C. 觀察純堿的焰色反應(yīng) D. 比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性 18.(xx屆山東德州)對如表各組中的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象,分析正確的一項(xiàng)是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因分析 A 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng) 碘化鈉溶液溶液變藍(lán)色 B 新制氯水中滴加石蕊試液,溶液先變紅,后褪色 氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO,HCl、HClO顯酸性,使石蕊變紅,Cl2具有強(qiáng)氧化性,使其褪色 C SO2通人溴水中,溴水褪色 SO2具有漂白性,使其褪色 D 向濕潤蔗糖中加入濃硫酸,固體迅速變黑,后體積急劇膨脹 在濃硫酸脫水作用下,蔗糖被炭化,炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2 A. A B. B C. C D. D 19.(xx屆山東德州)關(guān)于如圖各裝置的敘述正確的是( ) A. 裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制備NO氣體 B. 裝置②可用于模擬海水蒸餾 C. 裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 D. 裝置④為配制溶液過程中的定容操作 20.(xx屆山東萊蕪)用如圖裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?( ) A. 用于Cu和濃H2SO4反應(yīng)制取少量的SO2氣體 B. 用于分離水和苯的混合物 C. 用于制備并收集NO2氣體 D. 用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉 21.(xx屆山東濟(jì)南一中)下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸 白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀為BaSO3,后轉(zhuǎn)化為BaSO4 B 濃硫酸滴入蔗糖中,并攪拌 得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體 該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性 C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體 FeCl2溶液部分變質(zhì) D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液變藍(lán) 還原性:I﹣>Fe2+ A. A. B. B. C. C. D. D. 22.(xx屆山東日照一中)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 A 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4強(qiáng) B 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 C SiO2可以和堿溶液及酸溶液反應(yīng) SiO2屬于兩性氧化物 D 將SO2通入溴水中,溴水退色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 二、填空題(每題分,計(jì)分) 23.(xx屆山東棗莊)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論一定正確的是 ( ) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 無色試液滴到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán) 無色試液顯堿性 B 無色溶液中加入氯化鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀 無色試液中一定含有SO C 無色試液中加入碳酸鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 無色試液中含有Ca2+ D 在無色溶液中加入稀鹽酸 產(chǎn)生無色無味且能澄清石灰水變渾濁的氣體 無色試液中一定含有CO A. A B. B C. C D. D 24.(xx屆山東威海乳山)如圖是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體(其他成分不參與反應(yīng))制備有關(guān)物質(zhì),實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示: 回答下列問題: (1)氣體X的化學(xué)式為 ?。? (2)加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2H++Fe═Fe2++H2↑ 、 ?。? (3)常溫下,固體 D. O2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng),而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應(yīng).已知FeSO4對此反應(yīng)起催化作用,則催化過程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、 . (4)除雜時需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,再加試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+,則氧化劑及試劑Y可以是 (填編號). a.H2O2、CuOb.HNO3、Cu(OH)2 c.KMnO4、CuCl2d.漂白粉、CuCO3 (5)無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種.現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并計(jì)算各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式(已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,硫酸銅完全分解). ①儀器C的名稱是 . ②組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口連接順序?yàn)椋? ①→⑨→⑩→⑥→⑤→ → → → →②(填接口序號).儀器F的作用是 ?。? ③若某小組稱取6.4g無水CuSO4,實(shí)驗(yàn)過程中裝置C增加的質(zhì)量為3.84g,量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積224mL,請通過計(jì)算確定實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式: . 25.(xx屆山東青島城陽一中)氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下2種實(shí)驗(yàn)方案.(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑) 【方案l】取一定量的樣品,用下左圖裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去). (1)如圖甲裝置圖中,球形干燥管的作用是 ?。? (2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先 ,再加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來的實(shí)驗(yàn)操作是:關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.然后打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖恰 。? (3)由于左裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高.請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 ?。? 【方案2】用如圖乙裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去). (4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是 ?。? a.CCl4b.H2O c.NH4Cl溶液d. (5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,讀取量氣裝置中的X液體的體積時應(yīng)注意的問題有:冷卻至室溫; ?。弧 。? (6)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況).則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?。? 26.(xx屆山東威海乳山)三氯化鐵廣泛應(yīng)用于污水處理、五金蝕刻及有機(jī)工業(yè)的催化劑、氧化劑和氯化劑等. (1)現(xiàn)用mg廢鐵屑(Fe2O3)制取FeCl3?6H2O晶體,并測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略).反應(yīng)開始前至A中固體完全消失時,依次進(jìn)行下列操作: ①緩慢滴加足量鹽酸 ②關(guān)閉彈簧夾K1、打開K2并關(guān)閉活塞a ③打開彈簧夾K1、關(guān)閉K2并打開活塞a 正確的操作順序是 (填序號);當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后,燒杯中的現(xiàn)象是 ,相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是: 和2H2O22H2O+O2↑. (2)實(shí)驗(yàn)測得B中所得的氣體VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低,若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤,偏低的原因是: ?。? (3)另取mg廢鐵屑和CO氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重,測得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg,由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (用含m和w的式子表示,無需化簡). 三、解答題(每題分,計(jì)分) 27.(xx屆山東青島58中)FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域,實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4?7H2O的流程如下: (1)鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前,應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘,操作目的是 ?。? (2)最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);② ?。? (3)FeSO4?7H2O是某些補(bǔ)血劑的主要成分,將1.5g某補(bǔ)血劑預(yù)處理,配成100mL溶液.實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補(bǔ)血劑(1.5g)中鐵元素的含量, ①配制100mL 1.20010﹣2mol?L﹣1的KMnO4溶液時,將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法是 ②實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是 . a.稀硝酸b.稀鹽酸c.稀硫酸d.濃硝酸 KMnO4溶液應(yīng)盛裝在 滴定管中.滴定到終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 ?。? ③滴定完畢,三次實(shí)驗(yàn)記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的讀數(shù)如下. 滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 1 2 3 V(樣品)/mL 20.00 20.00 20.00 V(KMnO4)/mL(初讀數(shù)) 0.00 0.20 0.00 V(KMnO4)/mL(終讀數(shù)) 15.85 15.22 14.98 該補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . 參考答案: 一、選擇題(每題分,計(jì)分) 1.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期中}SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體,是一種主要的氣態(tài)污染物.某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究. 【SO2的制備】 (1)用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置如圖1(夾持儀器省略).圖1中的裝置錯誤的是 C (填字母);D的作用是 吸收二氧化硫尾氣,防止污染空氣?。? 【探究SO2的性質(zhì)】 (2)根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià),預(yù)測并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的性質(zhì).實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)藥品有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等.探究過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖2.(夾持儀器省略) ①請完成表格. 藥品 作用 A FeCl3溶液 驗(yàn)證SO2的還原性 B Na2S溶液 驗(yàn)證二氧化硫的氧化性 C 品紅溶液 驗(yàn)證二氧化硫的漂白性 ②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣?。? ③在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中溶液分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 方案一:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去; 方案二:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.上述方案不合理的是 方案一 ,原因是 過量的二氧化硫能溶于水,也能使高錳酸鉀褪色?。? 【SO2的用途】 (3)二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中,有殺菌、抗氧化、改善風(fēng)味和增酸的作用,但吸吸入過量二氧化硫?qū)θ梭w有害.我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g?L﹣1.圖3為該小組對葡萄酒中的SO2進(jìn)行收集與測量的裝置. ①冷凝管中水的進(jìn)口為: a (填“a”或“b”) ②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 SO2+H2O2=H2SO4?。? ③除去B中過量的H2O2,然后用0.0600mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)時,消耗NaOH溶液20.00mL,該葡萄酒中SO2含量為: 0.192 g?L﹣1. 【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì). 【專題】實(shí)驗(yàn)分析題;實(shí)驗(yàn)評價(jià)題;抽象問題具體化思想;演繹推理法;無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合. 【分析】(1)根據(jù)圖1裝置可知,二氧化硫密度大于空氣,所以收集二氧化硫時應(yīng)長時短出,二氧化硫會污染空氣,所以要進(jìn)行尾氣吸收; (2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知,實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng),再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性,最后在有水浴的裝置中驗(yàn)證二氧化硫的漂白性; ②A中發(fā)生反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子; ③過量的二氧化硫能溶于水,也能使高錳酸鉀褪色,據(jù)此判斷; (3)①為了充分冷卻氣體,應(yīng)該下口進(jìn)水; ②二氧化硫具有還原性,能夠與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸,據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式; ③根據(jù)關(guān)系式2NaOH~H2SO4~SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量,再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量. 【解答】解:(1)根據(jù)圖1裝置可知,二氧化硫密度大于空氣,所以收集二氧化硫時應(yīng)長時短出,所以C處有錯,二氧化硫會污染空氣,所以D的作用是進(jìn)行尾氣吸收, 故答案為:C;吸收二氧化硫尾氣,防止污染空氣; (2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知,實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫,驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng),再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性,最后在有水浴的裝置中驗(yàn)證二氧化硫的漂白性, 故答案為: 藥品 作用 A FeCl3溶液 B Na2S溶液 驗(yàn)證二氧化硫的氧化性 C 驗(yàn)證二氧化硫的漂白性 ; ②A中發(fā)生反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣, 故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣; ③過量的二氧化硫能溶于水,也能使高錳酸鉀褪色,所以方案一不合理, 故答案為:方案一;過量的二氧化硫能溶于水,也能使高錳酸鉀褪色; (3)①根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知,儀器A為冷凝管,冷凝管中通水方向采用逆向通水法,冷凝效果最佳,所以應(yīng)該進(jìn)水口為a, 故答案為:a; ②雙氧水具有氧化性,能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?,反?yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+H2O2=H2SO4, 故答案為:SO2+H2O2=H2SO4; ③根據(jù)2NaOH~H2SO4~SO2可知SO2的質(zhì)量為:(0.0600mol/L0.020L)64g/mol=0.0384g,該葡萄酒中的二氧化硫含量為:=0.192g/L, 故答案為:0.192. 【點(diǎn)評】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法,題目難度中等,試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算,要求學(xué)生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法,明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力. 2.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是 ( ) A. 圖1裝置可制取干燥純凈的NH3 B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn) C. 圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 D. 圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià). 【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題. 【分析】 A. 氨氣采用向下排空氣法收集; B. 極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn); C. 二氧化氮易和水反應(yīng)生成硝酸和NO; D. 鐵作陰極,鐵電極上氫離子放電. 【解答】解: A. 氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應(yīng),所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集,故A錯誤; B. 極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn),氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強(qiáng)差,所以能形成噴泉實(shí)驗(yàn),故B正確; C. 二氧化氮易和水反應(yīng)生成硝酸和NO,所以不能用排水法收集二氧化氮,應(yīng)該采用向上排空氣法收集二氧化氮,故C錯誤; D. 鐵作陰極,鐵電極上氫離子放電生成氫氣,則溶液中不能生成氫氧化亞鐵,如果將鐵作陽極,陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子,二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,故D錯誤; 故選 B. 【點(diǎn)評】本題考查了氣體的收集方法、氫氧化亞鐵的制備、噴泉實(shí)驗(yàn)等知識點(diǎn),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)氣體的溶解性、密度確定收集方法,制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化,易錯選項(xiàng)是B,注意并不是只有氨氣能形成噴泉實(shí)驗(yàn),為易錯點(diǎn). 3.(xx屆山東濟(jì)南一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 ( ) A. 證明非金屬性強(qiáng)弱S>C>Si B. 四氯化碳萃取碘水中的碘 C. 制備并收集少量NO氣體 D. 制備少量氧氣 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià);實(shí)驗(yàn)裝置綜合. 【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題. 【分析】 A. 發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng); B. 碘不易溶于水,易溶于四氯化碳; C. Cu與硝酸反應(yīng)生成NO,NO不溶于水; D. 過氧化鈉為粉末固體,與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離. 【解答】解: A. 發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),可知酸性為硫酸>碳酸>硅酸,則非金屬性S>C>Si,故A正確; B. 碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則利用圖中分液漏斗可萃取碘,故B正確; C. Cu與硝酸反應(yīng)生成NO,NO不溶于水,則圖中裝置可制備并收集NO,故C正確; D. 過氧化鈉為粉末固體,與水接觸后不能利用止水夾使固體與液體分離,則不能利用圖中制備氣體的簡易裝置制備少量氧氣,故D錯誤; 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及酸性比較、物質(zhì)的制備及收集、混合物分離提純等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析,題目難度不大. 4.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}如圖實(shí)驗(yàn)操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是 ( ) A. 圖I表示為配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸時的操作 B. 圖Ⅱ表示為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時的操作 C. 用圖III所示裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體 D. 用圖IV所示裝置收集一氧化氮?dú)怏w 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià). 【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題;化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作. 【分析】 A. 容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,不能稀釋或溶解藥品; B. 定容時,膠頭滴管不能伸入容量瓶中; C. 洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進(jìn)短出”原則,氯氣不易溶于飽和食鹽水中,HCl極易溶于水中; D. NO易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,且NO不溶于水,所以不能采用排空氣集氣法收集NO. 【解答】解: A. 容量瓶只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,不能稀釋或溶解藥品,應(yīng)該先在燒杯中稀釋濃硫酸,冷卻至室溫后再在容量瓶中配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸,故A錯誤; B. 定容時,膠頭滴管不能伸入容量瓶中,否則易污染藥品,故B錯誤; C. 洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進(jìn)短出”原則,氯氣不易溶于飽和食鹽水中,HCl極易溶于水中,所以該裝置能除去氯氣中的氯化氫,故C正確; D. NO易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,且NO不溶于水,所以不能采用排空氣集氣法收集NO,應(yīng)該采用排水集氣法收集,故D錯誤; 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及氣體收集、除雜、溶液配制等知識點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答,知道氣體密度、溶解性與收集方法的關(guān)系,易錯選項(xiàng)是 B. 5.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn)){關(guān)鍵字:山東期中}下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 B 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液 溶液變紅 Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì) C 向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2 有晶體析出 溶解度:NaHCO3>Na2CO3 D 向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液 有氣泡產(chǎn)生 酸性:草酸>碳酸 ( ) A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià). 【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題. 【分析】 A. SO2通入溴水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr; B. 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子; C. 相同條件下碳酸氫鈉的溶解度??; D. 發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng). 【解答】解: A. SO2通入溴水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,與二氧化硫的還原性有關(guān),故A錯誤; B. 將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子,則不能檢驗(yàn)是否變質(zhì),應(yīng)溶于水,滴加KSCN溶液,故B錯誤; C. 相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小,則析出晶體可知,溶解度:NaHCO3<Na2CO3,故C錯誤; D. 發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),由氣體生成為二氧化碳,則酸性:草酸>碳酸,故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關(guān)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,題目難度不大. 6.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是 ( ) 相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的 ① 將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色 驗(yàn)證SO2漂白的可逆性 ② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng) ③ 在相同溫度下,將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的速率. 比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱. ④ 利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置,檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性 證明AlCl3是離子化合物 A. 僅① B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià). 【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題. 【分析】①SO2通入溴水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr; ②氯水加入淀粉KI溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘; ③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中,活潑金屬反應(yīng)速率快; ④AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離,存在自由移動離子可導(dǎo)電. 【解答】解:①SO2通入溴水中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,與漂白性無關(guān),故錯誤; ②氯水加入淀粉KI溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則可驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng),故正確; ③鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中,活潑金屬反應(yīng)速率快,則可比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱,故正確; ④AlCl3溶液中電解質(zhì)發(fā)生電離,存在自由移動離子可導(dǎo)電,而AlCl3是共價(jià)化合物,故錯誤; 故選 B. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及氧化還原反應(yīng)、金屬性與非金屬性比較、導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及電解質(zhì)的類別等,把握實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意方案的合理性、操作性分析,④為解答的易錯點(diǎn),題目難度不大. 7.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是 ( ) A. 振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明 B. 鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色 C. 微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D. 當(dāng)液體變成紅褐色時,停止加熱,讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià);實(shí)驗(yàn)裝置綜合. 【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題. 【分析】 A. 溴與NaOH溶液反應(yīng)后,與苯分層; B. 常溫下,F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化; C. 廣口瓶內(nèi)NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮; D. 在沸水中氯化鐵水解生成膠體. 【解答】解: A. 溴與NaOH溶液反應(yīng)后,與苯分層,可觀察到上層為無色油狀液體,故A錯誤; B. 常溫下,F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化,圖中裝置不加熱,鐵片不能完全溶解,故B錯誤; C. 廣口瓶內(nèi)NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,則觀察到紅棕色氣體,故C錯誤; D. 在沸水中氯化鐵水解生成膠體,讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備、膠體制備等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體制備實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,題目難度不大. 8.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法錯誤的是 ( ) A. 分液時,分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出 B. 用NaOH固體配制100mL 1mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液時,用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶 C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中,玻璃棒的作用主要是攪拌和引流 D. 容量瓶在使用前要檢查是否漏水,若瓶內(nèi)殘留蒸餾水會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià). 【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題. 【分析】 A. 分液時避免上下層液體混合; B. 配制溶液需要溶解、定容等操作; C. 溶解時攪拌,定容時引流; D. 瓶內(nèi)殘留蒸餾水對實(shí)驗(yàn)無影響. 【解答】解: A. 分液時避免上下層液體混合,則分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出,故A正確; B. 配制溶液需要溶解、定容等操作,則用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶,故B正確; C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中,溶解時攪拌,定容時引流,故C正確; D. 定容時需要繼續(xù)加水,則瓶內(nèi)殘留蒸餾水對實(shí)驗(yàn)無影響,故D錯誤; 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),把握混合物分離提純實(shí)驗(yàn)及操作為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,題目難度不大. 9.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期中}銅是常見的變價(jià)金屬.為了比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性,并研究氧化銅的氧化性,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn). 【實(shí)驗(yàn)一】比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性. 取一定量的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在. (1)從【實(shí)驗(yàn)一】可得出的結(jié)論是 高溫時,+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定,而溶液中,+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定?。? (2)氫化亞銅(CuH)難溶于水,但能溶于稀硫酸并放出氫氣,寫出其反應(yīng)的離子方程式 Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O . 【實(shí)驗(yàn)二】探究氧化銅的氧化性. 如圖裝置(夾持裝置未畫出),某種氣態(tài)烴(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時,觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍(lán)色,生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y;將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01mol X,測得B裝置增重0.54g,并收集到0.88g氣體Y. (3)X氣體的摩爾質(zhì)量是 32g/mol?。? (4)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CuO+N2H42Cu+N2↑+2H2O . 【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì). 【專題】實(shí)驗(yàn)分析題;類比遷移思想;演繹推理法;幾種重要的金屬及其化合物;無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合. 【分析】實(shí)驗(yàn)一、取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅,說明高溫時,+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定,取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O得到藍(lán)色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在,說明溶液中,+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定. (1)根據(jù)信息:氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末為氧化銅;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅,說明高溫+1價(jià)銅穩(wěn)定; (2)根據(jù)信息:紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液為+2價(jià)的銅鹽溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在為銅單質(zhì),據(jù)此書寫化學(xué)方程式; 實(shí)驗(yàn)二、將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y應(yīng)為二氧化碳,消耗0.01mol X,無水硫酸銅變成藍(lán)色,測得B裝置增重0.54g,即生成水0.03mol,并收集到0.88g氣體Y即0.02molCO2,根據(jù)碳元素和氫元素守恒可知,某種氣態(tài)烴(X)為C2H6, (3)根據(jù)原子守恒確定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式,計(jì)算摩爾質(zhì)量; (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來書寫化學(xué)方程式; 【解答】解:Ⅰ.問題1:鐵和銅都有變價(jià),具有相似點(diǎn),正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵,探究正一價(jià)銅的穩(wěn)定性是否也小于正二價(jià)的銅,解決問題取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅,說明高溫時,+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定,取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O得到藍(lán)色溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體存在,說明溶液中,+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定. (1)根據(jù)信息:氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅,根據(jù)在不同溫度下反應(yīng)物的組成可確定物質(zhì)的穩(wěn)定性,所以高于1000℃時Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,所以Cu2+比Cu+穩(wěn)定, 故答案為:高溫時,+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定,而溶液中,+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定; (2)根據(jù)信息:紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液為+2價(jià)的銅鹽溶液,同時觀察到試管底部還有紅色固體為銅單質(zhì),Cu2O中+1價(jià)的銅在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O, 故答案為:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O; 實(shí)驗(yàn)二、將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y應(yīng)為二氧化碳,消耗0.01mol X,無水硫酸銅變成藍(lán)色,測得B裝置增重0.54g,即生成水0.03mol,并收集到0.88g氣體Y即0.02molCO2,根據(jù)碳元素和氫元素守恒可知,某種氣態(tài)烴(X)為C2H6, (3)根據(jù)上面的分析可知,X為C2H6,X氣體其摩爾質(zhì)量為30g/mol, 故答案為:30g/mol; (4)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H6和氧化銅反應(yīng):7CuO+C2H67Cu+2CO2↑+3H2O, 故答案為:7CuO+C2H67Cu+2CO2↑+3H2O. 【點(diǎn)評】本題考查實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理,做題時注意變價(jià)金屬氧化物的性質(zhì)以及質(zhì)量守恒定律計(jì)算物質(zhì)的化學(xué)式.題目難度中等. 10.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期中}下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 ( ) A. 在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn) B. 欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液,可準(zhǔn)確稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中 C. 實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤的淀粉KI試紙鑒別二氧化氮和溴蒸氣 D. 從碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià). 【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題. 【分析】 A. SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3; B. 硫酸銅晶體含有結(jié)晶水; C. 濕潤的淀粉KI試紙可檢驗(yàn)氧化性的物質(zhì); D. 分離兩種互溶的液體且沸點(diǎn)相差較大的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾. 【解答】解: A. 高溫時SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3,故A錯誤; B. 硫酸銅晶體含有結(jié)晶水,故稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中所得的硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%,故B錯誤; C. 二氧化氮和溴蒸氣都有氧化性,無法鑒別,故C錯誤; D. 碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘應(yīng)用萃取,故D正確. 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查較為綜合,涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作以及溶液的配制等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,為高頻考點(diǎn),注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大. 11.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列實(shí)驗(yàn)中,所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是( ) A. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置 C. 用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純 D. 用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn)制取丁烯 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià);過濾;蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶;蒸餾與分餾;分液和萃?。? 【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題. 【分析】 A. 二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng); B. 乙醇與水混溶,不能作萃取劑; C. 粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作; D. 進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn),需要溫度計(jì)測定餾分的溫度. 【解答】解: A. 二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng),則應(yīng)用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl,故A錯誤; B. 乙醇與水混溶,不能作萃取劑,應(yīng)選擇苯或四氯化碳,故B錯誤; C. 粗鹽提純需要進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)操作,①為過濾裝置,②為蒸發(fā)裝置,故C正確; D. 進(jìn)行石油分餾實(shí)驗(yàn),需要溫度計(jì)測定餾分的溫度,則不能完成實(shí)驗(yàn),故D錯誤; 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法,側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作的考查,明確裝置及實(shí)驗(yàn)操作即可解答,題目難度不大. 12.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期中}如圖所示裝置適用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某化學(xué)性質(zhì),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A. 用裝置甲制取氨氣 B. 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C. 用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性 D. 用裝置丁吸收尾氣 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià). 【分析】 A. 氨氣易溶于水,易揮發(fā),應(yīng)加熱; B. 氨氣和濃硫酸反應(yīng); C. 加熱條件下,氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng); D. 氨氣直接通入水中,不能防止倒吸. 【解答】解: A. 氨氣易溶于水,易揮發(fā),應(yīng)用濃氫氧化鈉溶液和氯化銨反應(yīng),且加熱,故A錯誤; B. 氨氣和濃硫酸反應(yīng),應(yīng)用堿石灰干燥氨氣,故B錯誤; C. 加熱條件下,氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)氧化銅的顏色變化可判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C正確; D. 氨氣直接通入水中,不能防止倒吸,應(yīng)用四氯化碳,故D錯誤. 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),側(cè)重于學(xué)生對基本實(shí)驗(yàn)操作正確與否的判斷的考查,要求同學(xué)們要熟練掌握物質(zhì)的基本物理和化學(xué)性質(zhì),注意基本實(shí)驗(yàn)操作的要領(lǐng)和實(shí)驗(yàn)要求. 13.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變黑,并放出刺激性氣味的氣體 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià). 【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作. 【分析】 A. 稀硝酸和過量Fe反應(yīng)生成亞鐵離子,亞鐵離子和KSCN不反應(yīng); B. 銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子; C. 三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn),所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化,熔化的鋁并不滴落; D. 蔗糖變黑,說明濃硫酸具有脫水性,生成炭黑,體積膨脹并伴有刺激性氣味,說明生成氣體,濃硫酸表現(xiàn)氧化性. 【解答】解: A. 過量鐵粉,反應(yīng)生成亞鐵離子,加入KSCN溶液、溶液不顯紅色,故A錯誤; B. Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,所以沒有黑色沉淀生成,溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色,故B錯誤; C. 將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁,形成氧化膜,三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn),包住了熔化的鋁,所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落,故C錯誤; D. 蔗糖變黑,說明濃硫酸具有脫水性,生成炭黑,體積膨脹并伴有刺激性氣味,說明生成氣體,濃硫酸表現(xiàn)氧化性,故D正確; 故選 D. 【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及離子檢驗(yàn)、反應(yīng)類型以及物質(zhì)的性質(zhì),側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查,注意方案的合理性、評價(jià)性分析,易錯選項(xiàng)是 C. 14.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}下列說法正確的是 ( ) A. 為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可 B. 在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時,在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸,然后再點(diǎn)燃酒精燈 C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣ D. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法 【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià). 【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題;化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作. 【分析】 A. 氯水中的次氯酸能漂白pH試紙; B. 若先點(diǎn)燃酒精燈,相當(dāng)于反應(yīng)容器直接受熱,易炸裂; C. 硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀; D. 氯化鈉中混有少量的硝酸鉀,不能制得硝酸鉀的飽和溶液. 【解答】解: A. 氯水中的次氯酸能漂白pH試紙,不能用pH試紙測定新制氯水的pH值,故A錯誤; B. 在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時,在加入二氧化錳后應(yīng)先加入濃鹽酸,然后再點(diǎn)燃酒精燈,以防止反應(yīng)容器直接受熱引起溫度的急劇變化,易炸裂,故B正確; C. 硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀,則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失,溶液中可能含SO42﹣,故C錯誤; D. 氯化鈉中混有少量的硝酸鉀,氯化鈉是大量的,制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少,不能采取降溫結(jié)晶的方法,故D錯誤. 故選 B. 【點(diǎn)評】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室中常見操作和物質(zhì)的提純與檢驗(yàn),注意D為易錯點(diǎn),若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉,可以采用此方法提純,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià),難度不大. 15.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期中}下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 ( ) A. 在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn) B. 欲配制質(zhì)量- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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