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2019-2020年高三12月聯(lián)考 化學(xué)試題 解析 1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。 2.本卷共20道題，每題2分，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 1．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是 A．11.2L氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù) B．1mol CaC2固體中含陰離子總數(shù) C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù) D．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù) 2．下列對應(yīng)的表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 A ．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 B． 氫氧根離子的電子式： C．碳－12原子 D．HClO的結(jié)構(gòu)式 H-Cl-O 【答案】D 【解析】 試題分析：HClO中H和Cl都與O共用電子對，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，Ｄ錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：化學(xué)用語的規(guī)范表達(dá)。 3．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，正確的是 A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成 C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成 D．通入KI溶液中，有I2生成 4．生活中下列處理方法正確的是 A．氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中 B．食鹽可作調(diào)味劑，不能作食品防腐劑 C．紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗 D．把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹 5．下列離子方程式書寫正確的是　　　　 電解 A． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— + 4H+ == SO42— + 3S↓ + 2H2O B．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+ C．將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：2MnO4—+H2O2+6H+==2Mn2+ +3O2 ↑ +4H2O D．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl— 【答案】D 【解析】 試題分析：A、+2 價(jià)的S能發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，錯(cuò)誤；B、銅做電極屬于活性電極，銅在陽極失電子被氧化，則氫氧根離子不能放電，不生成氧氣，錯(cuò)誤；C、得失電子不守恒，氧化劑與還原劑應(yīng)為2 : 5，錯(cuò)誤；D、Fe2＋還原性大于溴離子，當(dāng)向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2時(shí)，只氧化Fe2＋，不與溴離子反應(yīng)，正確。 考點(diǎn)：離子方程式的書寫。 6．下列說法正確的是 A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片 B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑 C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸鹽制品 D．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 7．X、Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強(qiáng)的是 A．酸A中X的非金屬性比酸B中Y的非金屬性強(qiáng) B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后 C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應(yīng)生成酸B D．酸A具有強(qiáng)氧化性，酸B沒有強(qiáng)氧化性 8．能大量共存的一組離子是 A．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4- C． Na+、H+、SO42-、ClO- D. K+、AlO2-、Cl-、HCO3- 【答案】A 【解析】 試題分析：A、離子之間均不反應(yīng)，能夠大量共存，正確；B、Fe2+ 具有還原性與酸性條件下 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、H+ 與ClO- 生成次氯酸分子不能大量共存，錯(cuò)誤；D、AlO2- 與HCO3- 發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：離子反應(yīng)及共存問題的判斷。 9．下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液 比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 B 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱 C 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL－1NaClO溶液和0.1molL－1CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響 10．下列說法不正確的是 A．利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上面倒出 B．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移 C．在用簡易量熱計(jì)測定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和過量的堿充分反應(yīng)、取2—3 次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果 D．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低 【答案】D 【解析】 試題分析：用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，就會(huì)導(dǎo)致鹽酸的濃度偏低，導(dǎo)致鹽酸消耗體積增多，最終將使測定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；A、B、C均正確。 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的基本操作及注意事項(xiàng)。 11、下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①③ B．②③ C．①④ D．①② 12．將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷錯(cuò)誤的是 A．鹽橋中的K+移向乙池 　　B．電子沿ZnabCu路徑流動(dòng) C．b電極上的反應(yīng)式為4OH-—4e-=O2↑+2H2O 　D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色 【答案】B 【解析】 試題分析：將裝置中K閉合，該裝置構(gòu)成原電池，其中甲池中Zn是負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池中Cu是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，依次來判斷；A、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，即向乙池移動(dòng)，正確；B、電子沿Zn→a，在a、b上是溶液中的離子放電，電子不能直接由a→b，錯(cuò)誤；C、硫酸鈉潤濕的濾紙是電解池，b是陽極，OH- 放電發(fā)生氧化反應(yīng)4OH-—4e-=O2↑+2H2O，正確；D、在a處是陰極，溶液中的H+ 得到電子，c(H＋) 減小，c(OH－)增大，a處濾紙變紅色，正確。 考點(diǎn)：原電池和電解池。 ，產(chǎn)物為和，當(dāng)，產(chǎn)物為，正確。 考點(diǎn)：金屬及其重要化合物過量問題的計(jì)算。 14．下列關(guān)于氯的說法正確的是 A．Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑 B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，因?yàn)槁葰庥衅仔? D．將SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有 ①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA ②常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵 ③10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA ⑤25 ℃時(shí)，pH＝12的1.0 L CH3COONa溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA ⑥1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA A．5個(gè)　 　 B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè) 【答案】C 【解析】 試題分析：①20 g D2O物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA ，正確； ②常溫下，4 g CH4物質(zhì)的量為0.25moL，含有C-H共價(jià)鍵0.25 4NA=NA個(gè)，正確；③溶液稀釋，密度也要變化，缺少密度數(shù)據(jù)無法計(jì)算稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能按氣體進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；⑤25 ℃時(shí)，pH＝12的1.0 L CH3COONa溶液中c(OH-)為0.01mol/L，全部來源于水的電離，OH－的數(shù)目為=0.01NA，正確；⑥ Na2O2與水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，1 molNa2O2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA ，錯(cuò)誤。正確選C。 考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)。 16．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 17．下列物質(zhì)分類正確的是 A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 　 　　 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) 　　 D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 18．在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是 (已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92. 4kJmol－1) 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol N2、6mol H2 2mol NH3 NH3的濃度( molL－1) c1 c2 c3 反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 放出Q2kJ 吸收Q3kJ 體系壓強(qiáng)(Pa) p1 p2 p3 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3 A．2p1＝2p30 C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D．相同條件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增強(qiáng) 【答案】B 【解析】 試題分析：A、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極生成硫酸鉛固體附著在電極表面，電極質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；B、根據(jù)△H - T△S>0 ，又知該反應(yīng)△S>0 ，則該反應(yīng)的△H>0 ，正確；C、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；D、溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>Zn2＋ ，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：鉛酸電池反應(yīng)、自發(fā)反應(yīng)判斷、催化劑的作用及金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱比較。 20．下列說法正確的是： A．在100 ℃、101 kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40.69 kJmol-1 B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802.33kJ/mol,則CH4的燃燒熱為802.33 kJ C．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) △H=－72kJmol－1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ 436 a 369 則表中a為230 D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H2<△H1 第Ⅱ卷（共60分） 注意事項(xiàng)：用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫在答題紙上。本卷共4道題。 21．（13分）下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物。B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，將G的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到紅褐色膠體。請回答下列問題： （1）A的電子式為 ，乙的組成元素在周期表中的位置是 （2）反應(yīng)①~⑤中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)）； C中含有的化學(xué)鍵有 （填序號(hào)：a離子鍵； b極性鍵 ；c 非極性鍵） （3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ； 甲與B反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）F溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法為 （5）在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的A恰好使F轉(zhuǎn)化為E，寫出該反應(yīng)的離子方程式 22．（16分）甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙元素最高化合價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0；丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng)。用化學(xué)用語回答下列問題： ⑴甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；用電子式表示乙與戊形成化合物的過程 。 ⑵丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序?yàn)? ；乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是 。 ⑶寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 ；該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。 ⑷丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應(yīng)，該化學(xué)方程式為： 。 ⑸按右圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液，該裝置可用于家 庭用水的消毒。寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程 式： 。 2H2O ，H、Na、S、Cl形成的化合物，應(yīng)該是硫化物（H2S、NaHS或Na2S）和氯化物（HCl和NaCl），其中能發(fā)生反應(yīng)的是NaHS+HCl＝ NaCl+H2S或Na2S + H 2S ＝2 NaHS；（5）電解飽和氯化鈉溶液，陽極在裝置的下部，陽極反應(yīng)生成的氯氣往上溢出的過程中與陰極附近的氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，起到消毒作用，總電解反應(yīng)為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。 考點(diǎn)：元素周期律、離子方程式書寫、電解池反應(yīng)原理知識(shí)。 23．(本題共13分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。 （1）常溫下，用5.8 mol/L的氨水時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有 。 （2）甲處藥品的名稱為_____________。 （3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是_____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ； 乙處加入無水氯化鈣，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ；錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ____ _。 （4）如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。 （5）現(xiàn)用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構(gòu)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為 。 電池，電解質(zhì)為水解顯酸性的氯化銨溶液，負(fù)極為鎂失電子，正極是H+ 得電子，OH- 增多，正極附近顯堿性，發(fā)生銨鹽的堿解，有氨氣放出，總正極反應(yīng)為：2 NH4++ 2e﹣＝2NH3↑+H2↑。 考點(diǎn)：氨氣的催化氧化、氮氧化物的性質(zhì)，及電極反應(yīng)式書寫。 24．（18分） “低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。 (1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(將配平后的系數(shù)填在橫線上) __ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O 當(dāng)反應(yīng)中有2.4081024個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，還原劑的質(zhì)量為 (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min CO H2O H2 CO 1 650 x 2.0 1.6 2.4 6 2 900 2.0 1.0 0.4 1.6 3 ①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2）表示的反應(yīng)速率為 (要求2位有效數(shù)字，下同)； 實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為 。 ②若反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理CO的效率高，則增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有 。 ③900℃時(shí)，該密閉容器中，加入4 molCO，3 mol H2O ，4mol CO2和2.4mol H2，比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ④一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 。 A．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 B．消耗1molH2的同時(shí)消耗1molCO C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間而變化 (3)汽車尾氣的排放對空氣造成污染。目前采用的是在汽車排氣裝置中安裝一個(gè)凈化器，可以有效將尾氣中的有害氣體轉(zhuǎn)化。如： ① CO (g)+NO2(g) ＝CO2(g) + NO (g) ΔH ＝－a kJ／mol (a>0) ② 2CO (g)+2NO(g) ＝2CO2(g) )+ N2 (g) ΔH ＝－b kJ／mol (b>0) 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))時(shí)放出的熱量為 kJ(用含a和b的代數(shù)式表示，下同)；并寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 【解析】 ②根據(jù)三段法求出不同溫度下的平衡常數(shù)，K(650℃)=，K(900℃)=，升高溫度平衡常數(shù)減小，可知降低溫度平衡正向移動(dòng)，又改變壓強(qiáng)對該反應(yīng)平衡無影響，所以增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施只能是降低溫度使平衡正向移動(dòng)； ③該條件下的濃度積Qc==0.8>K(900℃)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則v正

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2019-2020年高三12月聯(lián)考 化學(xué)試題 解析 2019 2020 年高 12 聯(lián)考

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本文標(biāo)題：2019-2020年高三12月聯(lián)考 化學(xué)試題 解析.doc
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