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2019-2020年高三10月月考化學(xué)試題 含答案(IV) 1、下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（　?。? A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④ 【答案】B 2、下列每組各有三種物質(zhì)，它們都不能用分液漏斗分離的是（　　） A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯和水 B．二溴乙烷和水、溴苯和水、乙醛和水 C．硝基苯和苯、甲苯和苯、乙酸和乙醇 D．甘油和水、油脂和水，已烷和汽油 【答案】C 3、用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是(　　) A．氯化銨和消石灰 B．碳酸氫銨和過氧化鈉 C．氯化銨和氯化鈉 D．碘和氯化銨 【答案】C 4、將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（　　） A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：1 【答案】B 5、據(jù)北京市園林局的不完全統(tǒng)計，城八區(qū)范圍內(nèi)共有11000余株行道樹、149萬余株綠籬、色塊等灌木、近20萬平方米草坪遭受嚴重鹽害或死亡，直接影響了xx年“綠色奧運”開展。我國今年遭遇了特大雪災(zāi)，我國科學(xué)家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復(fù)合融雪劑。下列說法正確的是( ) A．葡萄糖酸鈉是非電解質(zhì) B．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價格偏高而減少使用 C．大量使用傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑會造成植物枯死 D．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點實現(xiàn)雪融化 【答案】C 6、工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步的反應(yīng)原理為： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下面選項的條件中可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．單位對間內(nèi)消耗2mol的CO同時生成2mol的CO2 B．兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂 C．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化 D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 【答案】B 7、實驗中的下列操作正確的是（　?。? A．取用Na2CO3溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，把過量的試劑倒回試劑瓶中 B．Ba（NO3）2可溶于水，因此可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道 C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干 D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸緩緩注入水中，并不斷攪拌 【答案】D 8、將ag聚苯乙烯樹脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔氣體，則所得混合物中的碳氫兩元素的質(zhì)量比是 　A.6∶1 B.12∶1　　　C.8∶3 D.1∶12 【答案】B 9、某同學(xué)在實驗中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如圖為該學(xué)生轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤有（　?。? A．1處 B．2處 C．3處 D．4處 【答案】B 10、下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是（　?。? A．1 mol OH-的質(zhì)量為17 g B．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44 g C．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位 【答案】A 11、鑒別KCl、KI溶液的方法正確的是（　　） A．分別加熱溶液，有紫紅色蒸汽產(chǎn)生的是KI溶液 B．分別加入淀粉，便藍色的是KI溶液 C．分別加入四氯化碳振蕩，靜置后下層呈紫紅色的是KI溶液 D．分別加入氯水、四氯化碳振蕩，靜置后下層呈紫紅色的是KI溶液 【答案】D 12、下列實驗操作正確的是（ ） A. 將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱重 B. 用10mL 量筒量取8.58mL蒸餾水 C. 用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉 D. 用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇 【答案】C 13、將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。 (1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是________、________、________。 (2)A儀器中c是________，d是________。 (3)蒸餾時，溫度計的水銀球的位置應(yīng)在______________。 (4)在B中注入原油后，加入幾片碎瓷片的目的是______________________。 【答案】(1)冷凝管　蒸餾燒瓶　錐形瓶　(2)進水口　出水口　(3)蒸餾燒瓶支管口處　(4)防止暴沸 14、實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題： （1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液 應(yīng)量取鹽酸體積/mL 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需的其它儀器 （2）配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次) ； A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處 （3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為 ； （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ） 若沒有進行A操作 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；若定容時俯視刻度線 。 （5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理：加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時 (實驗步驟（2）) 不慎有液滴掉在容量瓶外 。 【答案】（1）2.1， 250， 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 （2）B、C、A、F、E、D （3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。 容量瓶盛放熱溶液時，體積不準,也易導(dǎo)至容量瓶炸裂。 （4）濃度偏低；偏低；偏高。 （5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制； 宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。 15、鐵、鋁和銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題： (1)生產(chǎn)中含有一種鐵碳化合物X (Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是________________。 (2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下。 回答下列問題： ①操作Ⅰ所用的分離儀器名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________，該操作的具體方法是____________________。 ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示) ________________________________________________________________________。 ③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式_______________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋ (2)①漏斗　洗滌　向漏斗中加入蒸餾水到剛浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)此操作2～3次?、贑O32—＋H2OHCO3—＋OH－?、跢e2＋＋2HCO3—===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 16、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，需要氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？ 【答案】解題時直接抓住物質(zhì)的量濃度公式的變式：n=CV，在結(jié)合m=nM關(guān)系，可以得到需要溶質(zhì)的質(zhì)量（過程略） 17、有A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均略去)。 根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題： (1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________， C____________，D____________。 (2)寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。 (3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為____________(填數(shù)字)。 【答案】(1)Na2O2　NaHCO3　O2　CO2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O (3)1/2 18、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C、G為單質(zhì)。②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應(yīng)，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀。 試回答下列有關(guān)問題： （1）M的化學(xué)式 ，Y在實驗室中的用途 （列舉一例）。 （2）X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的： 。工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取 。 （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________。 （4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式是 。 【答案】（1）Al2O3 用作干燥劑 （2）降低X、Y熔化時的溫度，節(jié)約能源 Cl2、H2和NaOH （3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O （4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓ 19、下圖是以硫鐵礦為反應(yīng)物的一系列變化，其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去。 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A________，B________，C________，D________，E________。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________， ⑤________________________________________________________________________。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ②________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。 【答案】(1)FeS　S　SO2　H2SO4　H2S (2)①FeS2FeS＋S ③S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O ⑤C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)②FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ④SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42—＋2Cl－ 20、25℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離常數(shù) 1.710﹣5 K1=4.310﹣7 K2=5.610﹣11 3.010﹣8 請回答下列問題： （1）a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由強到弱的順序為 （填編號）． （2）同濃度的a．CH3COO﹣，b．HCO，c．CO，d．ClO﹣結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為 （填編號）． （3）向NaClO溶液中通入少量的CO2，反應(yīng)的離子方程式為 ． （4）pH相同的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （填編號）． （5）常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是 （填序號）． A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）c（OH﹣） D． c（H+）c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH） 若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是 ． （6）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+） （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+）． 【答案】（1）a＞b＞c； （2）c＞d＞b＞a； （3）ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO； （4）c＞d＞b＞a； （5）A；ABCD； （6）大于；大于． 21、目前,汽車尾氣對環(huán)境的污染越來越嚴重。為解決這一問題,大型汽車公司均在投巨資發(fā)展電動力汽車。燃料電池電動車實驗證明,其性能可與內(nèi)燃機汽車媲美。尤其當以純氫為燃料時,它能達到真正的“零”排放。 (1)汽車尾氣所產(chǎn)生的大氣污染物主要是　　　　　、　　　　　(填兩種)。 (2)氫氧燃料電池實現(xiàn)“零”排放的原因是　　　　　　　　　　　　。 (3)氫氧燃料電池普及可能遇到的技術(shù)問題是　　　　　　　　　(答一種即可)。 【答案】(1)CO　NOx　(2)產(chǎn)物只有水,無污染　(3)氫氣的制取和儲存