《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 跟蹤檢測(cè)(十六)元素周期表 元素周期律.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 跟蹤檢測(cè)(十六)元素周期表 元素周期律.doc(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三板塊 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 跟蹤檢測(cè)(十六)元素周期表 元素周期律
1.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是( )
A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>F
B.人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
C.短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同
D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2->Y2+
解析:選C A項(xiàng),非金屬性的強(qiáng)弱,應(yīng)比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較,HF的酸性比HCl弱,但非金屬性F強(qiáng)于Cl,正確;B項(xiàng),催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料,大多屬于過(guò)渡元素,正確;C項(xiàng),短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)不一定相同,如C有+2、+4價(jià),錯(cuò)誤;D項(xiàng),微粒X2-與Y2+核外電子排布相同,核電荷數(shù):Y>X,離子半徑:X2->Y2+,正確。
2.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族,Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料,W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù),R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是( )
A.Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
B.Y、Z形成的化合物為離子化合物
C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)
D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng)
解析:選A 由題意可推知,X、Y、W、Z、R分別為C、O、Al、Si、Cl。離子半徑O2->Al3+,A正確;SiO2是共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤;酸性Al(OH)3
S,B項(xiàng)錯(cuò)誤;MgO為離子化合物,C項(xiàng)正確;C、S的最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4,均呈酸性,D項(xiàng)正確。
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有7個(gè)電子,Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半,Z最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍。下列敘述正確的是( )
A.Y的離子半徑比X的離子半徑大
B.化合物Y2Z中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C.Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X
解析:選C 由題意可推知,X、Y、Z、W分別為F、Na、S、Cl。離子半徑F->Na+,A錯(cuò)誤;在化合物Na2S中只存在離子鍵,B錯(cuò)誤;NaOH是強(qiáng)堿,HClO4是強(qiáng)酸,都能溶解Al2O3,C正確;穩(wěn)定性HF>HCl>H2S,D錯(cuò)誤。
5.X、Y、Z、R、W是5種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大;它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑:Z>R>W
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmW>HnR
C.X2W6分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D.Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性
解析:選D 根據(jù)題給信息,可以推斷出X為C,Y為O,Z為Na,R為S,W為Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,故原子半徑:Na>S>Cl,A項(xiàng)正確;非金屬性:Cl>S,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S,B項(xiàng)正確;C2Cl6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl3CCCl3,C、Cl的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu),C項(xiàng)正確;O、Na、S組成的化合物的水溶液可以顯中性,如Na2SO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是原子半徑最小的元素,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0,Z的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布,W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X與Y形成的化合物只有一種
B.原子半徑:ZZ>Y>X
B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
C.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
D.W單質(zhì)的熔點(diǎn)比Y的低
解析:選B 最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍的元素為C元素,因?yàn)閆+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故兩者均為10電子微粒,則Z為Na元素、Y為O元素,W為S元素。原子半徑Na>S>C>O,A錯(cuò)誤;酸性H2CO3O2、S>O3,D錯(cuò)誤。
8.M是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.形成C、D的元素的簡(jiǎn)單離子半徑,前者大于后者
B.F的熱穩(wěn)定性比H2S弱
C.化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同
D.形成C、D的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)
解析:選A 結(jié)合框圖可知,M為NaCl,A為NaOH,B為H2,C為Cl2,D為Na,E為NaHCO3,H為Na2CO3,F(xiàn)為HCl。離子半徑Cl->Na+,A正確;熱穩(wěn)定性HCl>H2S,B錯(cuò)誤;NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,HCl中只含有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;Na2CO3只能與HClO4反應(yīng)而不能與NaOH反應(yīng),D錯(cuò)誤。
9.X、Y、Z、W、M五種短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成化合物種類最多,X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑大小順序?yàn)镸>W>X>Z>Y
B.W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性
C.M、X只能形成離子化合物,且形成的離子化合物中只含離子鍵
D.W的氧化物與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)
解析:選D Y形成化合物種類最多,可確定Y為C元素,X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可確定X為O元素,W為Al元素,M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素,為Na元素,X、Z同主族,則Z為S元素。A項(xiàng),原子半徑:S>C>O,錯(cuò)誤;B項(xiàng),W元素形成的可溶性鹽可以是AlCl3,其溶液顯酸性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na和O可以形成Na2O和Na2O2,均為離子化合物,但是Na2O2中含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Al的氧化物Al2O3為兩性化合物,既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),正確。
10.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等;X元素最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與W元素最高正價(jià)相等;工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì);Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑由大到小的順序:Z、W、Y
B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、R
C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的強(qiáng)
D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式一定是HRO4
解析:選A 工業(yè)上通常用電解熔融Al2O3的方法制備金屬Al,則W為Al;X的最低價(jià)為-3價(jià),故X為N元素;因?yàn)閆、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間均反應(yīng)生成鹽和水,故Z為Na元素,R為S或Cl元素,Y為O或F元素。原子半徑Na>Al>O(F),A正確;穩(wěn)定性H2O(HF)>NH3,B錯(cuò)誤;堿性NaOH>Al(OH)3,C錯(cuò)誤;S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸,化學(xué)式為H2SO4,D錯(cuò)誤。
11.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,A元素組成的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體,B元素原子電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,C的主族序數(shù)等于其周期序數(shù),D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是其所在周期中酸性最強(qiáng)的含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素組成雙原子分子的電子式為_(kāi)_______。
(2)NaOH溶液與C元素的最高價(jià)氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(3)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____________(用化學(xué)符號(hào)表示)。
(4)A與D兩種元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈酸性的原因?yàn)開(kāi)_________________(用離子方程式表示)。
(5)A與B兩種元素可形成化合物甲,則甲中A與B的原子個(gè)數(shù)比為3∶1,則甲的化學(xué)式為_(kāi)_______,其中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。
解析:根據(jù)題中信息推斷出A、B、C、D分別是N、Na、Al、Cl。(1)N2分子中,氮原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),兩個(gè)氮原子之間共用3對(duì)電子,每個(gè)氮原子核外還有1對(duì)未共用的電子。(3)N3-、Na+、Al3+是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大。(4)符合要求的鹽是NH4Cl,其水溶液呈酸性的原因是NH發(fā)生水解。(5)NaN3中,Na+與N3-之間形成離子鍵,氮原子之間形成共價(jià)鍵。
答案:(1) (2)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (3)Al3+”“<”或“=”)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為_(kāi)_________________________________。
(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(4)X和W組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是______________(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。
解析:H的原子半徑最小,所以X為H;X和M同主族,由M在題述元素中的排序知,M是Na。Y、Z、W位于第2周期,它們與H可形成等電子分子,結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知,Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族,則N為S。(1)C的非金屬性弱于O的非金屬性,故CH4的穩(wěn)定性比H2O的弱。(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4,N2H4的電子式為。(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3,其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO+H+===H2O+SO2↑、SO+2H+===H2O+SO2↑。(4)H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,H2O2氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2===CO+NH3↑。
答案:(1)第3周期ⅥA族 < (2)
(3)SO+2H+===H2O+SO2↑或HSO+H+===H2O+SO2↑
(4)H2O2 OH-+CN-+H2O2===CO+NH3↑
13.已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式),G的某種氧化物能使溴水褪色,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________。
(2)B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________(用離子符號(hào)表示)。
(3)A與B能形成離子化合物A5B,A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,其電子式為_(kāi)_______,該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體,這兩種氣體的化學(xué)式是__________。
(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性,用離子方程式解釋其原因:__________________________________________。
解析:A、B、C、D、E、F、G都為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,由A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體,可知A為H,F(xiàn)為Al。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31,其內(nèi)層電子數(shù)之和為14,必有兩種元素(B、C)為第2周期,一種元素為第3周期(G),且C、G同主族,所以B為N,C為O,G為S。D與F同周期且在該周期中D元素的原子半徑最大,可知D為Na,則E為Mg。
答案:(1)H2O SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
(2)r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
(4)堿 HCO+H2OH2CO3+OH-
14.下表為元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在周期表中的位置為_(kāi)_______。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫(xiě)元素符號(hào))________。
(3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69 ℃和58 ℃。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________。
(5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
解析:根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)易推知元素X、Y、Z分別為Si、O、Cl。(1)Z(Cl)在周期表中的位置為第3周期ⅦA族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的電子層數(shù)相同,比C、N、O多一個(gè)電子層,且根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知Si原子半徑最大。(3)a.置換反應(yīng)說(shuō)明氧化性:O2>S,故非金屬性:O>S;b.得電子數(shù)的多少不能說(shuō)明元素非金屬性的強(qiáng)弱;c.氫化物分解所需的溫度越高,說(shuō)明氫化物越穩(wěn)定,故非金屬性:O>S。(4)Si與Cl2生成的Si的最高價(jià)化合物為SiCl4,根據(jù)SiCl4的熔、沸點(diǎn)可知常溫下其狀態(tài)為液態(tài),故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH=-687 kJmol-1。(5)根據(jù)Mg與C形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng)生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,根據(jù)氧原子守恒,說(shuō)明參加反應(yīng)的水為4 mol,則反應(yīng)生成的烴中含有4個(gè)H原子(H守恒),該烴中碳與氫的質(zhì)量比為9∶1,則其物質(zhì)的量之比為3∶4,故該烴的分子式為C3H4。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O===2Mg(OH)2+C3H4↑。
答案:(1)第3周期ⅦA族 (2)Si (3)ac
(4)Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l) ΔH=-687 kJmol-1
(5)Mg2C3+4H2O===2Mg(OH)2+C3H4↑
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