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2019-2020年高三10月月考化學試題 含答案(II) 1、下列電離方程式正確的是( ) A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH- C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2- 【答案】A 2、工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質氧化亞鐵)，充分攪拌，使之溶解，反應如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O； 已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，F(xiàn)e3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是（　?。? A．直接加堿，調整溶液pH≥9.6 B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來 C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調整pH在3～4 D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀 【答案】C 3、在10mL0.1molL－NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是 A、 c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（H＋）＞c（OH－） B、 c（Na＋）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H＋） C、 c（Na＋）＝c（Ac－）＋ c（HAc） D、 c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（OH－） 【答案】A 4、甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣443.64kJ？mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ？mol﹣1下列說法或熱化學方程式正確的是（　　） A． CO的燃燒熱為566.0 kJ？mol﹣1 B． 2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低 C． 完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時放出的熱量為908.3 kJ D． 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1453.28 kJ？mol﹣1 【答案】D 5、Li—SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點，其電解質為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li＋可在其中移動。電池總反應式為：2Li＋2SO2Li2S2O4，下列有關該電池的說法正確的是(　　) A．該電池總反應為可逆反應 B．充電時陰極反應式為：Li＋＋e－===Li C．放電時Li＋向負極移動 D．該電池電解質溶液可換成LiBr水溶液 【答案】B 6、蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各反應產物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是(　　) A. A→F　ΔH＝－ΔH6 B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1 C. C→F　|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6| D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6| 【答案】B 7、下列有關實驗操作的說法正確的是（　　） A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 C．用稀鹽酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 D．用CCl4萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上口倒出 【答案】C 8、設NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A．常溫常壓下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NA B．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L C．標準狀況下，22.4L H2和O2的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA D．10℃時，1mol O2的體積一定大于22.4L 【答案】A 9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　?。? A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為7/22.4NA B．1 mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數(shù)為9NA C．0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NA D．1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8NA 【答案】A 10、下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是 實驗操作 現(xiàn)象 實驗結論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 將某氣體通入澄清石灰水中 變渾濁 該氣體一定是CO2 C 向某溶液中加入2滴KSCN溶液 溶液不顯紅色 溶液中一定含有Fe2+ 另取樣，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 D 將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱 有銀鏡生成 該物質一定是葡萄糖 【答案】C 11、下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　?。? A． B． C． D． 【答案】D 12、發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，從火箭尾部產生大量高溫氣體。引燃后產生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2和NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴出大量紅煙。產生紅煙的原因是（　?。? A．高溫下N2遇空氣生成NO2 B．NO遇空氣生成NO2 C．CO與NO反應生成C和NO2 D．NO和H2O反應生成H2和NO2 【答案】B 13、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流程如下： 請回答下列問題： （1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是____________。 （2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為 。 （3）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程：_______________________________________________。 （4）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質Fe。 ①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→ 。 ②檢查裝置A氣密性的方法是 。 ③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是_______________________________________；④裝置C的作用是________________。 【答案】（1）玻璃棒、燒杯和漏斗　 （2）由流程圖可知試劑1應為NaOH溶液，故反應為AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-　 （3）取少量溶液1，加入濃NaOH溶液后加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，證明有NH4+ (其他合理答案也可)　 （4） ①E→B→C→D　 ②將導氣管插入水槽中，關閉彈簧夾a和活塞b，微熱圓底燒瓶，導管口有氣泡產生，撤去熱源，導管中形成一段水柱　 ③檢查CO的純度　 ④除去CO中的CO2，有利于點燃CO 14、(10分)(xx泉州高一檢測)如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖: (1)反應前,在裝置A中__________裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________裝MnO2(填寫儀器名稱) 裝置A中反應的化學方程式為___________________________。 (2)裝置B中的現(xiàn)象是___________________________。 反應的化學方程式為__。 (3)裝置D中所裝試劑是______,作用是___________________________。 (4)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。 【答案】(1)分液漏斗　圓底燒瓶　MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)溶液變藍　Cl2+2KI====2KCl+I2 (3)濃硫酸　干燥Cl2 (4)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 15、為了檢驗Pb（NO3）2熱分解的產物，有人用示意圖中的裝置進行實驗。（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱設備均略去）實驗時在試管中放入研細的Pb（NO3）2晶體；實驗結束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U形管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。（如圖） 回答下面問題： （1）在裝置中試管和U形管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是 　　。 （2）液體X可能是________；氣體Y可能是________。 （3）導管口不再有氣泡冒出時，停止反應，這時在操作上應注意　　　　　　　　　　，理由是 　　　　　。 （4）用簡單的實驗證實（2）中的判斷 ①對X的判斷 ②對Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實驗方法、現(xiàn)象、結論） 【答案】（1）NO2氣體會損壞橡膠?。?）N2O4（答液態(tài)的NO2同樣給分）；O2?。?）先把導氣管移出水面，然后熄滅火焰；防止水槽中的水反吸到U形管中?！。?）略。 16、已知：4Zn + 10HNO34Zn(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O?，F(xiàn)有26g Zn與足量的硝酸充分反應求（1）生成N2O氣體的體積多少L（標況下）？ （2）被還原的硝酸的物質的量是多少？ 【答案】（1）2.24L　?。?）0.2mol 17、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質及其化合物的焰色反應都顯黃色；氫氣在丁元素單質中燃燒，火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。 (2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學式。 【答案】(1)甲：氧元素　O；乙：鈣元素　Ca；丙：鈉元素　Na；?。郝仍亍l。 (2)兩兩化合形成的化合物的化學式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 18、已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉化關系： 請回答下列問題： （1）B物質中官能團為 。 （2）寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式： 。 【答案】（1）–CHO（或、醛基） （2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O 19、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式： ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣　氧　(2)CaS　CaC2 (3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3 20、某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4g漂粉精固體，加入100mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍（約為12），后褪色 液面上方出現(xiàn)白霧； 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 （1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是 。 （2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。 （3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗（ ） a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化； b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。 ① 實驗a目的是 。 ②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。 （4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。 （5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X ①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是 。 ②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 【答案】（1）2Cl2＋2Ca（OH）2 =Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O。（2）漂白性。（3）①檢驗氯氣。②SO2也能和酸化的硝酸銀生成白沉。（4）要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可。（5）①CaSO4。②Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42-。 21、氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。 已知：氰化鈉化學式為NaCN（C元素＋2價，N元素－3價），氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。 （1）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是 。 （2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價，處理1molNaCN，反應中轉移電子的物質的量為______。 （3）CN—中C元素顯＋2價，N元素顯—3價，則非金屬性N__ _C（填“＜”、“＞”或“＝”），請設計實驗證明：_____________。 某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。 【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。 （4）b裝置的作用是 。c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有 。 （5）實驗結束后，在e處最好連接盛 （選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣。 【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。 已知： ①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0．50mg/L。 ②Ag＋＋2CN－＝[Ag（CN）2]－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黃色，且CN－優(yōu)先與Ag＋反應。 實驗如下： 取20．00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1．00010－4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1．50mL。 （6）滴定終點的判斷方法是 。 （7）處理后的廢水是否達到排放標準 （填“是”或“否”）。 【答案】（1）CN－＋H2O2＋H2O＝HCO3－＋NH3↑ （2）4mol （3）＞；取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C； （4）安全瓶，防止倒吸；Na2SO3 （5）NaOH溶液 （6）滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀 （7）否