《2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題六 微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵教案（學(xué)生版）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題六 微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵教案（學(xué)生版）.doc（25頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)二輪 專題訓(xùn)練 專題六 微粒結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵教案（學(xué)生版） 【考綱點(diǎn)擊】 1.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 2.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。 3.了解共價(jià)鍵的主要類型：σ鍵和π鍵，能利用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。 4.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況。 5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。 6.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 【命題規(guī)律】 高考對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)考查的同時(shí)注重對(duì)能力的考查，展望今后的高考題型會(huì)穩(wěn)中有變，但仍會(huì)以元素及其化合物知識(shí)為載體，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，將解釋現(xiàn)象、定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算，向多角度、多層次方向發(fā)展．其中原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中位置、元素性質(zhì)的推斷仍將是考查的重點(diǎn)． 【重點(diǎn)知識(shí)梳理】 一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子 → 決定元素種類 原子核 → 質(zhì)量數(shù) 1．原子A ZX 中子 → 決定同位素 電子數(shù) → 最外層電子數(shù) → 化學(xué)性質(zhì) 核外電子 電子排布 → 電子層數(shù) 2．原子結(jié)構(gòu)的表示方法 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)在各電子層排布的圖示（圓圈表示原子核，圓圈里面的數(shù)字表示核電荷數(shù)，“+”表示質(zhì)子帶正電，半弧表示電子層，半弧上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)）。如Cl原子： （2）原子組成表示式：A ZX，其中X為原子符號(hào)，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，A-Z為中子數(shù)。 （3）電子式：在元素符號(hào)周圍用“ ”或“”表示最外層電子的圖示。 3．構(gòu)成原子或離子微粒間的數(shù)量關(guān)系： （1）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) （2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) （3）質(zhì)子數(shù)=陽(yáng)離子的核外電子數(shù)+陽(yáng)離子所帶電荷數(shù) （4）質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶電荷數(shù) （5）原子的質(zhì)量數(shù)≈該同位素原子的相對(duì)原子量 （6）元素的質(zhì)量數(shù)≈該元素的平均相對(duì)原子量 二、原子的核外電子排布 1.核外電子排布排布的規(guī)律 （1）電子層的劃分 電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 符 號(hào) K L M N O P Q 離核距離 近 遠(yuǎn) 能量高低 低 高 （2）核外電子的排布規(guī)律 ①各電子層最多容納的電子數(shù)是2 n2（n表示電子層數(shù)）。 ②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層是最外層時(shí)最多不超過(guò)2個(gè)）；次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。 ③核外電子總是先排布在能量最低的電子層上，然后由里往外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布（即排滿K層再排L層，排滿L層再排M層）。 2．核外電子排布特點(diǎn)歸納 （1）前18號(hào)元素排布的特點(diǎn) ①原子核中無(wú)中子的原子1 1H ②最外層有一個(gè)電子的元素H、Li、Na ③最外層有兩個(gè)電子的元素Be、Mg、He ④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素為Be、Ar ⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C；是次外層電子數(shù)3倍的元素是O；是次外層電子數(shù)4倍的是Ne ⑥電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素H、Be、Al ⑦電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的是Be ⑧次外層是最外層電子數(shù)2倍的元素是Li、Si ⑨內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍的是Li、P （2）核外電子數(shù)相同的微粒 核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒 核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的微粒 核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)都相同的離子 分子 Ne、HF、H2O、NH3、CH4 Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、CH3CH3、CH3OH、N2H4 、H2O2 陽(yáng)離子 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+ K+、Ca2+ Na+、NH4+、H3O+ 陰離子 N3—、O2—、F—、 OH—、NH2— P3—、S2—、Cl—、HS— F—、OH—、NH2— 或Cl—、HS— 3． 判斷分子中原子的最外層電子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法 （1）常見(jiàn)的單質(zhì)X2（鹵素單質(zhì)）、O2、N2等雙原子單質(zhì)分子滿足原子最外層電子8電子結(jié)構(gòu)。 （2）分子中含有氫元素，則氫原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 （3）依據(jù)某元素的化合價(jià)的絕對(duì)值與其最外層電子數(shù)之和是否等于8進(jìn)行判斷。 三、三組概念比較 1．元素、同位素和核素 元素 同位素 核素 概念 具有 相同核電荷數(shù) 的同一類原子的總稱 具有 相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù) 的同一種元素的不同原子之間的互稱 具有 一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子 的一種原子 對(duì)象 宏觀概念，只有種類，沒(méi)有個(gè)數(shù)，是多個(gè)具有相同質(zhì)子數(shù)的原子的總稱。 微觀概念，對(duì)某種元素的不同種原子而言，同位素是元素這個(gè)集體中的個(gè)體，原子的種類多于元素的種類。 微觀概念，指元素的具體的某一個(gè)原子 特征 以單質(zhì)或化合物的形式存在，性質(zhì)通過(guò)單質(zhì)或者化合 物來(lái)體現(xiàn)。 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同（質(zhì)量數(shù)不同）。天然存在的各同位素原子所占的百分含量不變。 具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不同 舉例 1 1H、2 1H、3 1H以及H2O中的H都是氫元素 1 1H、2 1H、3 1H為氫元素的同位素 1 1H、2 1H、3 1H就是三個(gè)核素 2．同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體 同位素 同素異形體 同分異構(gòu)體 同系物 概念 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素 同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體 分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體 通式相同，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物 研究對(duì)象 原子 單質(zhì) 化合物 有機(jī)物 舉例 1 1H、2 1H、3 1H互為同位素 金剛石、石墨和C60互為同素異形體 正丁烷和異丁烷 甲烷、乙烷、丙烷等烷烴互為同系物 3．元素相對(duì)原子質(zhì)量、元素近似相對(duì)原子質(zhì)量、同位素相對(duì)原子質(zhì)量、同位素近似相對(duì)原子質(zhì)量 （以35Cl、37Cl為例：35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是34.969，在自然界中占75.77%；37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是36.966，在自然界中占24.23%） 同位素餓相對(duì)原子量 同位素近似相對(duì)原子量 元素相對(duì)原子量 元素近似相對(duì)原子量 概念 國(guó)際上用某種同位素原子的絕對(duì)質(zhì)量與12C原子的絕對(duì)質(zhì)量的1/12比較所得的數(shù)值 同位素近似相對(duì)原子量即質(zhì)量數(shù) 指某元素的各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和 指某元素的各種同位素近似相對(duì)原子質(zhì)量（質(zhì)量數(shù)）與該同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和 特點(diǎn) 一個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)量數(shù) 平均值 平均值 舉例 35Cl=34.969 35Cl=35 氯元素相對(duì)原子量5.453 氯元素近似相對(duì)原子量35.5 37Cl=36.966 37Cl=37 四、離子化合物與共價(jià)化合物的比較與判斷 項(xiàng)目 離子化合物 共價(jià)化合物 定義 含有離子鍵的化合物 只含有共價(jià)鍵的化合物 結(jié)構(gòu)粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 化學(xué)鍵類型 一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵 只含共價(jià)鍵 與物質(zhì)類 別的關(guān)系 ①?gòu)?qiáng)堿 ②絕大多數(shù)鹽 ③活潑金屬氧化物 ①所有的酸 ②弱堿 ③氣態(tài)氫化物 ④非金屬氧化物 ⑤極少數(shù)鹽 主要物 理性質(zhì) ① 熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，通常呈固態(tài) ②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電 ① 熔沸點(diǎn)、硬度差異較大 ②熔融態(tài)不導(dǎo)電，某些溶于水后導(dǎo)電 判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物可以根據(jù)以下兩個(gè)方面： (1)根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來(lái)判斷． (2)根據(jù)化合物的熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等性質(zhì)來(lái)判斷． 1．下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是 ( 　　) A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子 解析：兩種元素組成的分子中一定有極性鍵，也可能有非極性鍵，如H2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤． 答案：D 五．化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較 相互作用力 化學(xué)鍵 分子間作用力 氫　鍵 存在范圍 相鄰原子(離子)之間 分子之間 某些含強(qiáng)極性鍵的氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3) 作用力比較 強(qiáng) 很弱 比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng) 影響范圍 物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì) 物理性質(zhì) 對(duì)物質(zhì)性質(zhì) 的影響 ①離子鍵：成鍵離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔沸點(diǎn)越高 ②共價(jià)鍵：原子半徑越小，共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越大 ①影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì) ②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2 分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3 氫鍵是作用強(qiáng)度比較大的特殊的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，但通過(guò)氫鍵也可形成某些物質(zhì)，如NH3H2O中NH3與H2O以氫鍵結(jié)合． 六、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系 除稀有氣體無(wú)化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律可概括如下： (1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同非金屬元素形成的共價(jià)化合物．如SiO2、HCl、CH4等． (2)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)．如Cl2、P4、金剛石等． (3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一般為多原子(分子)，且相同的原子至少有2個(gè)非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如：H2O2、C2H4等． (4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物．如Na2S、CaCl2、NaH等． (5)既有離子鍵又有極性鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2等． (6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等． (7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵．如AlCl3等． 七．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在與破壞 1．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律 (1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵，簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH等。 (2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。 (3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。 (4)同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一般只含有非極性共價(jià)鍵，如I2、N2、P4等。 (5)由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有極性鍵(如H2S、PCl3)，或既有極性鍵又有非極性鍵(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵(如銨鹽)。 (6)稀有氣體由單原子組成，無(wú)化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。 2．化學(xué)鍵的破壞 (1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。 (2)對(duì)于離子化合物，溶于水后電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。其熔化后也成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，熔化過(guò)程中離子鍵被破壞。 (3)對(duì)于共價(jià)化合物，有些共價(jià)化合物溶于水后，在水分子的作用下電離，共價(jià)鍵被破壞，如HCl、HNO3等。有些共價(jià)化合物溶于水后，與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，共價(jià)鍵被破壞，如SO3、SO2等。 (4)對(duì)于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水作用，其分子內(nèi)化學(xué)鍵被破壞，如：F2、Cl2、Br2等。 特別提醒　根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電，可判斷它是離子化合物還是共價(jià)化合物。若導(dǎo)電，則是離子化合物；若不導(dǎo)電，則是共價(jià)化合物。 八．用電子式表示離子化合物和共價(jià)分子 電子式是表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一種式子。其寫法是在元素符號(hào)的周圍用“”或“”等表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n－(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。 1．原子的電子式 在元素符號(hào)的周圍用“”或“”等表示原子的最外層電子。 2．離子的電子式 主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)。如Mg2＋既是鎂離子符號(hào)，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層大多為8電子結(jié)構(gòu)，在表示離子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)及符號(hào)。如Cl－的電子式：。 3．離子化合物的電子式 離子化合物的電子式由構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子式構(gòu)成。如NaCl的電子式：。離子化合物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意同性離子不直接相鄰的事實(shí)。如MgBr2的電子式：。 4．用電子式表示共價(jià)分子(共價(jià)型單質(zhì)和化合物) 表示出原子之間形成共用電子對(duì)的情況，沒(méi)有形成共用電子對(duì)的最外層電子也要標(biāo)出。如：Cl2　 NH3 。 5．用電子式表示含有共價(jià)鍵的原子團(tuán)離子 要表示出離子內(nèi)的原子之間的共用電子對(duì)，因是離子，所以還要括上方括號(hào)[　]，標(biāo)上電荷。如下表所示： 原子團(tuán) 離子 OH－ NH O NH 電子式 6.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程 離子化合物： 共價(jià)分子：。 【題型分析】 題型1 離子鍵概念的理解與應(yīng)用 例1　下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵 B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物 C．離子化合物一定能導(dǎo)電 D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵 解析　離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)中NH與活潑非金屬元素之間也能形成離子鍵。 答案　B 【規(guī)律總結(jié)】 （1）離子鍵的實(shí)質(zhì)是一種靜電作用。靜電作用包括陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引作用和電子與電子、原子核與原子核間的靜電排斥作用。 （2）活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合，如AlCl3不是通過(guò)離子鍵結(jié)合。 （3）非金屬元素之間也有可能形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。 題型2 物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷 例2　下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是(　　) A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar 解析　A項(xiàng)，HClO是共價(jià)化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)Ba(OH)2是含有極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物；C項(xiàng)Na2O2是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物。 答案　C 【方法技巧】 該類型題是對(duì)化合物中所含化學(xué)鍵進(jìn)行分析判斷的考查。解決此類問(wèn)題要掌握化學(xué)鍵與物質(zhì)類型關(guān)系的規(guī)律： 離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵可以存在于離子化合物、共價(jià)化合物及非金屬單質(zhì)中。 （1）只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、P4、金剛石等。 （2）只含有極性鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如HCl, NH3,SiO2等。 （3）既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)：如CH3CH2OH等。 （4）只含有離子鍵的物質(zhì)：一般是活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，如 Na2S,MgCl2等。 （5）既含有離子鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)：如Na2O2,CH3COONa等。 題型3 用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和形成過(guò)程 例3　下列式子書寫正確的是(　　) 解析　A項(xiàng)中氯化氫是共價(jià)化合物，不存在離子，故A項(xiàng)產(chǎn)物的電子式書寫錯(cuò)誤；B項(xiàng)中氯化銨是離子化合物，存在氯離子和銨根離子，而銨根離子中存在N—H共價(jià)鍵，故正確；C項(xiàng)中形成的是離子化合物，故表示形成過(guò)程時(shí)要有弧形箭頭，且氟原子要分開(kāi)寫，鎂離子的電子式寫在中間，產(chǎn)物也要將氟離子寫在鎂離子兩邊，其正確寫法應(yīng)為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Na＋應(yīng)寫在硫離子兩邊。 答案　B 【誤區(qū)警示】 電子式書寫中常錯(cuò)點(diǎn)有：（1）離子化合物與共價(jià)化合物電子式混淆；（2）書寫電子式與用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程混淆；（3）陽(yáng)離子電子式與陰離子電子式混淆；（4）漏寫原子最外層未成對(duì)電子；（5）合并同類離子；（6）漏掉離子所帶電荷數(shù)等。 題型4 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 例4　下列各分子中，所有原子都滿足最外層電子為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　) A．CCl4 B．BF3 C．HCHO D．NCl5 解析　A項(xiàng)中，C原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，A正確；B項(xiàng)中，B原子最外層有6個(gè)電子，C項(xiàng)中H原子未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)中N最外層有10個(gè)電子，故B、C、D均不符合題意。 答案　A 【方法技巧】 快速判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：分子中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：每種元素其化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和均等于8，則該分子中的各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如CO2分子中，C元素｜+4｜+4=8,O元素｜-2｜+6=8，故CO2分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。再如SO2分子中，S元素｜+4｜+6=10，S不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。 題型5 分子間作用力、氫鍵 例5　下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法不正確的是(　　) A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于HF分子間存在氫鍵 B．水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵 C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵 解析　氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)。 氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力，它的存在使氫化物的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致，A項(xiàng)正確；水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相對(duì)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹，B項(xiàng)正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，C項(xiàng)不正 確；氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故D項(xiàng)正確。 答案　C 【誤區(qū)警示】 (1)氫鍵的形成條件：一個(gè)分子中有形成共價(jià)鍵的氫原子(如H2O中的H，NH3中的H，HF中的H)，另一個(gè)分子中有吸引電子能力(電負(fù)性)很強(qiáng)的原子(如H2O中的O，NH3中的N，HF中的F)。 (2)氫鍵的表示方法：X—H…Y—H(X、Y可相同或不同，一般為O、N、F，虛線部分表示氫鍵)。(3)氫鍵的強(qiáng)弱與作用：氫鍵比化學(xué)鍵弱的多，但比分子間作用力稍強(qiáng)；氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及溶解度。 【高考考點(diǎn)】 考點(diǎn)1 化學(xué)鍵類型 1.化學(xué)鍵的類型 化學(xué)鍵類型 離子鍵 共價(jià)鍵 金屬鍵 概念 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力作用所形成的化學(xué)鍵 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵 金屬陽(yáng)離子與自由電子間通過(guò)相互作用而形成的化學(xué)鍵 成鍵微粒 陰陽(yáng)離子 原子 金屬陽(yáng)離子和自由電子 成鍵性質(zhì) 靜電作用 共用電子對(duì) 電性作用 形成條件 活潑金屬與活潑的非金屬元素 非金屬與非金屬元素 金屬內(nèi)部 實(shí)例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg 【感悟提高】 （1）離子鍵一般由活潑的金屬元素和不活潑的非金屬元素組成，或者由銨根離子和不活潑的非金屬元素組成；共價(jià)鍵一般由非金屬元素組成；而金屬鍵則存在于金屬單質(zhì)內(nèi)部。 （2）離子三特征： 離子所帶的電荷：陽(yáng)離子電荷就是相應(yīng)原子失去的電子數(shù)；陰離子電荷是相應(yīng)原子得到的電子數(shù)。 離子的電子構(gòu)型：主族元素形成的簡(jiǎn)單離子其電子層結(jié)構(gòu)與在周期表中離它最近的惰性氣體原子結(jié)構(gòu)相同。 離子的半徑：離子半徑大小近似反映了離子的大小。一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。 （3）共價(jià)鍵三參數(shù) 鍵能：折開(kāi)1mol共價(jià)鍵所吸收的能量(KJ/mol)。鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。 鍵長(zhǎng)：兩個(gè)成鍵原子核間的(平均)距離。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固，含該鍵的分子越穩(wěn)定。 鍵角：分子中兩個(gè)鍵軸間的夾角。它決定了分子的空間構(gòu)型。 2.共價(jià)鍵的類型 非極性鍵 極性鍵 概念 同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)沒(méi)有發(fā)生偏移 不同種元素原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移 原子吸引電子能力 相同 不同 共用電子對(duì) 不偏向任何一方 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子 成鍵原子電性 電中性 顯電性 形成條件 由同種非金屬元素組成 由不同種非金屬元素組成 【感悟提高】 極性共價(jià)鍵參與形成化合價(jià)，非極性共價(jià)鍵不參與形成化合價(jià)。共價(jià)化合物中，假設(shè)共用電子全部轉(zhuǎn)移到非金屬性相對(duì)強(qiáng)的一方原子后，成鍵原子所“得”或所“失”的電子數(shù)就是該元素的合化價(jià)。如：H2O2，Na2O2中O為-1價(jià)，F(xiàn)eS2中的S為-1價(jià)。 【例1】下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是 ( ) A.NH4NO3 B.Cl2 C.H2O2 D.Na2O2 【解析】NH4NO3是含有極性共價(jià)鍵離子化合物，故A不正確；Cl2屬于單質(zhì)，不是化合物，故B不正確；H2O2中雖然含有非極性共價(jià)鍵，但它是離子化合物，故C不正確；Na2O2雖然是離子化合物，但其O22- 內(nèi)部含有極性共價(jià)鍵（【O-O】2-），故D正確。 【答案】D 考點(diǎn)2 極性分子與非極性分子 根據(jù)共價(jià)分子中電荷分布是否對(duì)稱，正負(fù)電荷重心是否重合，整個(gè)分子電性是否出現(xiàn)“兩極”，把分子分為極性分子和非極性分子。 1.分子內(nèi)各原子及共價(jià)鍵的空間排布對(duì)稱，分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子；分子內(nèi)各原子及共價(jià)鍵的空間排布不對(duì)稱，分子內(nèi)正、負(fù)電荷中心不重合的分子為非極性分子。常見(jiàn)分子中，屬非極性分子的不多，具體有： ①非金屬單質(zhì)分子。如：稀有氣體、H2、Cl2、N2 等。 ②結(jié)構(gòu)對(duì)稱的直線型分子。如：CO2 ③結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正三角形分子。如：BF3、BCl3 ④結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正四面體型分子。如：CH4、CCl4、P4 而其它大多數(shù)分子則為極性分子。如：HCl、H2O、NH3、CH3Cl等等。 2.判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BF3、CO2等為非極性分子，NH3、H2O、SO2等為極性分子。 3.相似相溶原理： 極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于CS2中）。 【感悟提高】 1.分子的極性與鍵的極性沒(méi)有必然的聯(lián)系。由極性鍵形成的分子不一定是極性分子，如：CO2；由非極性鍵形成的分子也不一定是非極性分子，如：H2O2 2.幾種常見(jiàn)共價(jià)分子的空間構(gòu)型 ①直線型：Ｏ＝Ｃ＝Ｏ、Ｈ－Ｃl、Ｎ≡Ｎ、CH≡CH ②V 型：Ｈ2Ｏ 鍵角 (H-O-H)為10430 ③平面型：CH2＝CH2、及苯 C6H6 ④三角錐型：ＮＨ3 鍵角(H-N-H)為10718 ⑤正四面體：ＣＨ4 和ＣＣl4 及 ＮＨ4+ 鍵角為10928；Ｐ4 鍵角為 60 【例2】Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且Y原子序數(shù)小于Z。 (1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ： (2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為 ； （3）X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是 ； （4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ；Q與Y形成的化合物的電子式為 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。 【解析】根據(jù)題意，周期表前20號(hào)元素中的低價(jià)氧化物主要有：CO、N2O、P2O3、Cl2O，由“Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等”可推斷出Q的低價(jià)氧化物應(yīng)為CO，則X單質(zhì)分子應(yīng)為N2，故Q為C，X為N；又“R與Q同族”，則R為Si；由“Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，且Q能與Y、Z形成共價(jià)化合物”可推出元素Y、Z分別是S、Cl。 【答案】（1）分子，干冰 （2）正四面體，非極性 Si3N4 （3）三角錐形， （4）CS2和CCl4 非極性分子 考點(diǎn)3 氫鍵 1.氫鍵的形成條件 如兩個(gè)分子中都存在強(qiáng)極性共價(jià)鍵 X-H 或 Y-H ，共中 X、Y 為原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子 F、O、N。若兩個(gè)為同一種分子，X、Y 為同一種原子；若兩個(gè)是不同的分子，X、Y 則為不同的原子。當(dāng)一個(gè)分子中的氫與另一個(gè)分子中的 X 或 Y 充分接近，兩分子則產(chǎn)生較強(qiáng)的靜電吸引作用。這種由氫原子與另一分子中原子半徑較小，非金屬性很強(qiáng)的原子形成的吸引作用稱為氫鍵?？杀硎緸? X－H…Y－H ，可見(jiàn)只有在分子中具有 H－F、H－O、H－N 等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，通常歸入分子間力（范德華力），但它比分子間作用力稍強(qiáng)。 2.氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響 氫鍵的形成加強(qiáng)了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較沒(méi)有氫鍵的同類物質(zhì)高，如HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點(diǎn)（70℃）也比乙烷的沸點(diǎn)（-86℃）高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它們能與水形成氫鍵，使得它們?cè)谒械娜芙舛容^其它同類物質(zhì)大。 【例3】W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。 （1）寫出下列元素的元素符號(hào)：W ，X ，Y ，Z 。 （2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有 。 （3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是： 。 【解析】根據(jù)題意，Y的電子排布式為：1s2 2s2 2p4 ，為O元素；X的電子排布式為：1s2 2s2 2p2 ，為C元素；由“Z原子的第一電離能在同周期中最低”可知，Z為堿金屬元素，再由“W、Z的原子序數(shù)相差10”、“W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大”可知，W為H元素，Z為Na元素。 【答案】（1）H、C、O、Na （2）2和4 ，σ鍵，π鍵 （3）NaHCO3（1分），因?yàn)镠CO3—中含有O—H鍵，相互之間可通過(guò)O—H┅O氫鍵締合。 【熱點(diǎn)再現(xiàn)】 熱點(diǎn)1 化學(xué)鍵的形成與斷裂 【例1】下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ） A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑ B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 【思路分析】先判斷反應(yīng)物、生成物的所屬類別，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中離子化合物斷裂的是離子鍵，共價(jià)化合物斷裂的是共價(jià)鍵去進(jìn)行處理即可。 【解析】A選項(xiàng)中只破壞離子鍵和極性共價(jià)鍵；B選項(xiàng)中只破壞極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)中破壞了離子鍵，極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。D選項(xiàng)中破壞了離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，而只有選項(xiàng)D中有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的生成。 【答案】D 【變式探究】1、氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）砷原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________。 （2）K3【Fe(CN)6】晶體中Fe3+與CN－之間的鍵型為_(kāi)________________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是_____________________________________________________________。 （3）已知： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4 分解溫度（K） 873 773 1073 713.2 分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答： ① CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是___________________________。 ② CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_______________________。 結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)__________先液化。 【變式探究】2、短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.1mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A．E是一種非金屬元素 B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵 C．E的一種氧化物為EO2 D．E位于元素周期表的IVA族 【解析】根據(jù)題意，由題給信息“氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃”可知，該氯化物為分子晶體，屬共價(jià)化合物，E應(yīng)為非金屬元素；又由“0.1mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀”可知氯化物中E的化合價(jià)為+4價(jià)。 【答案】D 熱點(diǎn)2 “8電子”結(jié)構(gòu)的判斷 例2、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5 【思路分析】分子中原子最外層是否達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，取決于兩個(gè)因素，一是該中性原子的最外層電子數(shù)；二是該原子在分子中形成的共價(jià)鍵數(shù)目。分子中的原子如果滿足二者之和為8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)。要注意H原子穩(wěn)定時(shí)，其最外層電子數(shù)為2。 【解析】 A選項(xiàng)中硼原子最外層為6個(gè)電子，故A不正確； B選項(xiàng)中H原子為2個(gè)電子，故B不正確； D中P原子超過(guò)8個(gè)電子，故D不正確。 【答案】C 【感悟提高】 原子最外層電子與“8”的差值多少，就形成幾對(duì)共用電子對(duì)，各成鍵原子都滿足最外層達(dá)到 8 個(gè)電子（氫達(dá) 2 個(gè)）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共用電子對(duì)一般由成鍵原子雙方各提供一個(gè)電子形成?？梢?jiàn)，若分子中各原子化合價(jià)的絕對(duì)值與該原子最外層電數(shù)之和等于8，則分子中所有原子都會(huì)滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。 【變式探究】1、聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過(guò)其他塑料，被稱為“塑料王”。其合成路線如下：，下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A．“塑料王”不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲院與氯氣的取代反應(yīng)來(lái)制取 C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一個(gè)平面上 D．二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【解析】通過(guò)加聚反應(yīng)后，聚四氟乙烯中不再有碳碳雙鍵，也就不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A說(shuō)法正確；甲院與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以生成三氯甲烷（CHCl3），故B說(shuō)法正確；由乙烯的結(jié)構(gòu)可知四氟乙烯（CF2=CF2）中所有的原子共平面，故C正確；二氟一氯甲院 （CHClF2）中H原子的最外層電子數(shù)是2個(gè)。 【答案】D 【變式探究】2、下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A.NO2、BF3、NC13分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.F4和CH4都是正四面體分子，兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為10928′ C.(NH4)2SO4晶體中只有離子鍵 D.由原子間通過(guò)共價(jià)鍵而形成的晶體具有高熔、沸點(diǎn)及硬度 【解析】NC13分子中的每一個(gè)原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；F4中化學(xué)鍵之間的夾角為60。；(NH4)2SO4晶體中N-H鍵為共價(jià)鍵。 【答案】D 【高考真題精解精析】 【xx高考】 1.（xx浙江）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 【答案】C 【解析】本題為元素周期律與周期表知識(shí)題。由題意可推出X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。A．錯(cuò)誤，原子半徑：C＞N＞O；B．錯(cuò)誤，W2Z2即H2O2為折線型分子。C．石墨、C60等為非原子晶體。D．NH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例CH3－NO2為共價(jià)化合物。 2.（xx全國(guó)新課標(biāo)）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2 解析：元素W是制備一種高效電池的重要材料，說(shuō)明W是Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說(shuō)明X是碳元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al；短周期元素電子層數(shù)最多是3層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以可能是He、C和S，又因?yàn)閃、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCl4，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；X與氫形成的原子比為1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正確；單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C正確；C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價(jià)化合物CS2，D正確。 【xx高考】 1. (xx海南卷，11)短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2—與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（ ） A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 【xx高考】 1．（xx全國(guó)卷Ⅱ9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子 答案：D 解析： 核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確； 用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8-8-18-18=9，顯然其屬于第六周期，從左到右的第9種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，A項(xiàng)、B項(xiàng)均正確； 由于存在同位素，所以相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用152-63=89來(lái)計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)。 2. （09廣東化學(xué)1） 我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 與互為同位素 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同 C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 答案：A 解析： 由稀土元素可知，該元素是含有相同質(zhì)子不同中子的同種元素；其中的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82；的質(zhì)量數(shù)為150，中子數(shù)為88；故B、D項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)核素的定義“含有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子”可知為兩種核素，故C錯(cuò)。 【xx高考押題】 1．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(　　) A．可溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 2．下列敘述正確的是(　　) A．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵 B．金屬元素與非金屬元素化合時(shí)一定形成離子鍵 C．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵 D．非金屬原子間不可能形成離子鍵 3．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是(　　) A．10與19 B．6與16 C．11與17 D．14與8 4．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．Z可表示為MY2 B．Z可表示為M2Y C．Z的電子式可表示為M2＋[] D．M形成＋2價(jià)陽(yáng)離子 5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．Y的氧化物是離子化合物 C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸 6．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為＋1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是(　　) A．NaH在水中顯酸性 B．NaH中氫離子核外電子排布與氦原子相同 C．NaH中氫離子半徑比鋰離子大 D．NaH中氫離子可以被還原成氫氣 7．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是(　　) A．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間一定存在共價(jià)鍵 B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D．不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 8．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(　　) A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵 B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵 C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用 9．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(　　) A．IBr的電子式為 B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu) D．MgO的形成過(guò)程可以表示為 10．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是(　　) A．KCl B．H2O C．H2SO4 D．MgO 11．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵 B．活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定是離子化合物 C．不同種類元素的原子間可能形成非極性鍵 D．離子化合物中可能不含金屬元素 　　　　　　　　　　　　　　 12．下列各組元素相互化合，既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物的是(　　) A．C、H、O B．K、Mg、Cl C．N、Cl、H D．Na、S、H 13. H2O2是常見(jiàn)的綠色氧化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)其說(shuō)法不正確的是(　　) A．H2O2中含有離子鍵 B．H2O2中存在極性鍵 C．H2O2中存在非極性鍵 D．液態(tài)H2O2分子間存在氫鍵 14．下列各組物質(zhì)中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　) A．BeCl2、PCl5 B．PCl3、N2 C．COCl2(光氣)、SF6 D．XeF2、BF3 15．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是(　　) A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3 16．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體 C．NH5的電子式為－ D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3H2O＋H2↑ 17．下列變化過(guò)程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是(　　) A．鹽酸和NaOH溶液混合 B．氯化氫溶于水 C．溴化氫與氨反應(yīng) D．銅與硫反應(yīng) 18．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(　　) A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．①④⑧ 19．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．NF3是三角錐形分子 B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物 20．有下列七種物質(zhì)： A．干冰　B．氧化鎂　C．氯化銨　D．固態(tài)碘　E．燒堿 F．冰　G．過(guò)氧化鉀 (1)熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是________(填序號(hào)，下同)； (2)熔點(diǎn)最低的是________； (3)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是______________； (4)只含有極性鍵的是________； (5)含非極性鍵的是____________。 21．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E；A、C同周期；B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為20；D和E可形成4核10個(gè)電子分子，試回答下列問(wèn)題： (1)寫出五種元素的名稱： A______，B______，C______，D______，E______。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程： ________________________________________________________________________。 (3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： ________________________________________________________________________。 (4)寫出下列物質(zhì)的電子式： E與B形成的化合物：____________________； A、B、E形成的化合物：________________； D、E形成的化合物：____________________。 22．過(guò)氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑等。過(guò)氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實(shí)驗(yàn)室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過(guò)氧原子團(tuán)“O2”由2個(gè)氧原子共用1對(duì)電子形成。 (1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式： _________________________、__________________。 (2)①H2O、H2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是 ________________________________________________________________________。 ②Na2O、Na2O2中化學(xué)鍵的不同點(diǎn)是 ________________________________________________________________________。 ③H2O2的化合物類型是________________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。 (3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學(xué)方程式： H2O2： ________________________________________________________________。 Na2O2： ______________________________________________________________。 (4)H2O2與Na2O2相比，化學(xué)鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。