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2019-2020年高考化學真題分項解析 專題20《化學與技術》（選修） 1．【xx新課標Ⅰ卷理綜化學】[化學——選修2：化學與技術]（15分） 氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下： 回答下列問題： （1） 步驟①中得到的氧化產物是_________，溶解溫度應控制在60~70度，原因是__________。寫出步驟③中主要反應的離子方程式___________。 （2） 步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________（寫名稱）。上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是 。 （3） 步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設備有__________（填字母） A．分餾塔 B．離心機 C．反應釜 D．框式壓濾機 （6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為__________。 【答案】（15分） （1）CuSO4或Cu2+； 溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解 （2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ （3）硫酸 （4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化 （5）B、D （6） 【考點定位】考查對工業(yè)流程的分析、物質制備原理的分析判斷、質量分數的計算；試題難度為較難等級。 【名師點晴】（1）、（2）問考查工業(yè)情景下的化學方程式的書寫，注意考查考生氧化還原反化合價升降的預判和介質與主反應耦合的技巧，但反應并不難。（6）問中的計算要注意電子得失守恒、單位換算等問題。掌握氧化還原反應中電子得失數目與元素化合價升降數目相等，在反應過程中元素守恒是解決本題的關鍵。 2. 【xx新課標Ⅱ卷理綜化學】【化學——選修2：化學與技術】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下： 相關化合物的物理常數 物質 相對分子質量 密度（g/cm-3） 沸點/℃ 異丙苯 120 0.8640 153 丙酮 58 0.7898 56.5 苯酚 94 1.0722 182 （1）在反應器A中通入的X是 。 （2）反應①和②分別在裝置 和 中進行（填裝置符號）。 （3）在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸，其作用是______，優(yōu)點是用量少，缺點是_______________。 （4）反應②為 (填“放熱”或“吸熱”）反應。反應溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患是 。 （5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號。已知苯酚是一種弱酸）。 a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO （6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據是 。 （7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。 【答案】（1）氧氣（或空氣） （2）A；C （3）催化劑（提高反應速率）；腐蝕設備 （4）放熱；可能會導致（過氧化物）爆炸 （5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸點高于丙酮（7）原子利用率高 【考點定位】本題主要是考查物質制備工藝流程圖的分析與應用，涉及試劑的選擇、物質的分離與提純、反應條件控制、實驗方案設計與探究。 【名師點晴】化學工藝流程題是近年高考備受關注的一種題型，該類型是將化工生產過程中的主要生產階段用框圖形式表示出來，并根據生產流程中涉及的化學知識步步設問，構成與化工生產緊密聯系的工藝流程題。主要有實驗型化工流程題、原理型化工流程題、元素化合物型化工流程題三種形式。主要是考查了學生對知識理解、綜合運用能力，培養(yǎng)學生知識素養(yǎng)和能力素養(yǎng)，能熟練應用所學知識解決問題的能力。建議復習中注意課本上與化工生產有關的問題，對每一步所包含的原理、涉及的反應、可能的副產品、以及條件的選擇分析到位。 3．【xx山東理綜化學】(12分)[化學---化學與技術] 工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下： 已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2 （1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有__________(填化學式)。 （2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_______。蒸發(fā)Ⅰ產生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_______(填操作名稱)最合理。 （3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是_______。母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________。 a．轉入中和液 b．轉入結晶Ⅰ操作 c．轉入轉化液 d．轉入結晶Ⅱ操作 （4）若將NaNO2、NaNO3兩種產品的物質的量之比設為2：1，則生產1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為______噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。 【答案】（1）NaNO3 （2）防止NaNO2的析出；溶堿 （3）將NaNO2氧化為NaNO2；c、d； （4）1.59 【解析】（1）NO2與堿液反應可生成NaNO3。 （2）濃度過大時，NaNO2可能會析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿。 （3）NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環(huán)境；母液Ⅱ的溶質主要是NaNO3，所以回收利用時應轉入轉化液，或轉入結晶Ⅱ操作，故c、d正確。 （4）1.38噸NaNO2的物質的量為：1.3810669g/mol=2104mol，則生成的NaNO3物質的量為：1104mol，故Na2CO3的理論用量=1/2（2104+1104）mol106g/mol=1.59106g=1.59噸。 【考點定位】本題通過化學工藝流程考查了化學在工業(yè)實踐中的應用，包含了物質的推斷、操作的作用的分析和選擇、化學計算。 【名師點睛】解答本題的關鍵是應用所學基礎知識，涉及了元素化合物的相關知識、溶質的析出、原料的綜合利用，結合工藝流程圖，正確分析化學工藝流程各環(huán)節(jié)的反應和作用，根據化學方程式，結合題目所給信息進行計算。 4．【xx海南化學】[選修2—化學與技術] 20—Ⅰ（6分）下列有關海水綜合利用的說法正確的是 A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及到氧化還原反應 D．海水提鎂涉及到復分解反應 20—Ⅱ（14分） 鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用。 回答下列問題： （1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為 、 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學式)。 （2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJmol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJmol-1 ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJmol-1 則反應Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJmol-1。理論上反應 放出的熱量足以供給反應 所需的熱量（填上述方程式序號） （3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的 部分，主要反應的化學方程式為 ；熔融造氣爐相當于高爐的 部分。 （4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是 。 【答案】20—ⅠCD。 20—Ⅱ（1）石灰石， CaCO3CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2CaSiO3 ； CO。 （2）-355 ；②③，①。 （3）爐身，Fe2O3 + 3CO2Fe+3CO2；爐腹。 （4）用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等）。 【解析】20—Ⅰ A．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制得金屬鈉，金屬鈉的制備方法是電解熔融的氯化鈉，錯誤；B．海帶中的碘元素以碘離子形式存在，海帶提碘過程中碘離子被氧化為碘單質，涉及化學變化，錯誤；C．海水中溴元素以溴離子形式存在，海水提溴過程中溴離子被氧化為單質溴，涉及到氧化還原反應，正確；D．海水提鎂過程中向海水中加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水均為復分解反應，正確，選CD。 【考點定位】本題考查化學與技術模塊從自然資源到化學品，涉及海水的綜合利用及高爐煉鐵工藝。 【名師點睛】考查海水的綜合利用、高爐煉鐵、反應熱的計算、蓋斯定律、化學方程式的書寫，考查學生利用所學知識解決實際問題的能力。學習化學的目的是為提高人類的生產、生活的質量，所以學習過程中要多聯系生產、生活中的實際，培養(yǎng)學生能力。