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2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第三章 金屬及其化合物 基礎課時3 鐵、銅及其重要化合物 新人教版 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子(　　) (xx廣東理綜，10B) (2)3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子(　　) (xx廣東理綜，10D) (3)將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液(　　) (xx福建理綜，8B) (4)在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，說明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋(　　) (xx天津理綜，2A) (5)觀察Fe(OH)2的生成(　　) (xx重慶理綜，4A) (6)FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅(　　) (xx全國新課標Ⅰ，8D) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4)　(5)√　(6) 2．下列說法正確的是(　　) A．鐵的冶煉不涉及化學反應(xx北京理綜，6D) B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg轉化均能一步實現(xiàn)(xx江蘇化學，8B) C．氧化鐵能與酸反應，所以可用于制作紅色顏料(xx江蘇化學，4D) D．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金(xx廣東理綜，7A) 答案　D 3．(xx上海化學，7)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是(　　) A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚 解析　若加入NaOH，硫酸亞鐵發(fā)生復分解反應產生的白色Fe(OH)2會被硫酸鐵發(fā)生反應產生的紅褐色的Fe(OH)3遮蓋，不容易觀察到，因此不能鑒定，A錯誤。KMnO4有氧化性，硫酸亞鐵有還原性，會發(fā)生氧化還原反應，使KMnO4的紫色褪去，而硫酸鐵不能與KMnO4發(fā)生反應，因此可以作為鑒定試劑，B正確。KSCN與硫酸鐵會發(fā)生反應，使溶液變紅色，而硫酸亞鐵不能反應，因此無論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紅色，因此無法鑒定，C錯誤。苯酚與硫酸鐵溶液發(fā)生顯色反應，使溶液變?yōu)樽仙?，而與硫酸亞鐵不能發(fā)生反應，無論硫酸亞鐵是否存在，溶液都變紫色，所以不能作為鑒定試劑，D錯誤。 答案　B 4．(xx重慶理綜，4)茶葉中鐵元素的檢驗可經以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(　　) A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨ B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦ C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦ D．檢驗濾液中的Fe3＋ ，選用③、⑧和⑩ 解析　A項，灼燒在坩堝內進行，另外還用到酒精燈和泥三角，正確；B項，溶解、稀釋用到燒杯和玻璃棒，錯誤；C項，過濾使用漏斗、燒杯、玻璃棒，正確；D項，檢驗Fe3＋應選用KSCN溶液，用膠頭滴管取用試劑，在試管內進行反應，檢驗，正確。 答案　B 5．(xx海南化學，17)工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。 回答下列問題： (1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為 _________________________________________________________________， 裝置B中加入的試劑是____________________________________________。 (2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取________。尾氣的成分是________。若仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是________、________。 (3)若操作不當，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，檢驗FeCl3常用的試劑是________。欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應先________，再________。 解析　(1)根據(jù)裝置示意圖，制取無水氯化鐵的實驗中，裝置A為制取氯氣的實驗裝置，發(fā)生反應為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B中加入的試劑為濃硫酸。(2)根據(jù)題給信息，在制取無水氯化亞鐵實驗中，裝置A是用于制取HCl氣體；經濃H2SO4干燥后，在硬質玻璃管中發(fā)生反應Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，則尾氣的成分是氯化氫和氫氣；若仍用D裝置進行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水，故會產生倒吸，且氫氣與NaOH溶液不反應，可燃性氣體氫氣也不能被吸收。(3)檢驗氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的氯化亞鐵，應防止裝置中氧氣的干擾，在實驗過程中先點燃A處的酒精燈，利用產生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈。 答案　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　濃硫酸 (2)HCl　HCl和H2　發(fā)生倒吸　可燃性氣體H2不能被吸收 (3)KSCN溶液　點燃A處的酒精燈　點燃C處的酒精燈 6．(xx天津理綜，9)FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下： ①檢驗裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣； ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成； ④…… ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。 請回答下列問題： (1)裝置A中反應的化學方程式為___________________________________。 (2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是___________________________________________________________________。 (3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。 (4)裝置B中冷水浴的作用為__________________________________________； 裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：______________________________。 (5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。 (6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為____________________________。 (7)電解池中H＋在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為____________________________。 (8)綜合分析實驗 Ⅱ 的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點： ①H2S的原子利用率為100%； ②_______________________________________________________________。 解析　(1)裝置A中Fe在加熱條件下與Cl2反應生成FeCl3：2Fe＋3Cl22FeCl3。 (2)根據(jù)題目信息可知，加熱時FeCl3固體易升華，所以沉積在裝置A右端的FeCl3經加熱使其變?yōu)闅怏w而進入收集器。 (3)要防止FeCl3潮解，則裝置中不能存在水蒸氣，從實驗步驟表述中分析，②⑤都涉及“干燥”，其目的都是防止FeCl3潮解。 (4)進入收集器的FeCl3為氣體，經裝置B中的冷水冷卻后而沉積下來，便于收集產品。Fe2＋的檢驗可用K3[Fe(CN)6]溶液，F(xiàn)e2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀。 (5)由于尾氣中含有未反應的有毒氣體氯氣，可用盛有NaOH溶液的裝置吸收，并將導管插入液面下。 (6)Fe3＋具有氧化性，H2S具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 (7)、(8)電解FeCl2溶液，通過陰極：2H＋＋2e－===H2↑ 陽極：Fe2＋－ e－===Fe3＋來完成溶液中FeCl3的循環(huán)利用。 答案　(1)2Fe＋3Cl22FeCl3　(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱　(3)②⑤　(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品　干燥管　K3[Fe(CN)6]溶液 (5) (6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ (7)Fe2＋－e－===Fe3＋ (8)FeCl3得到循環(huán)利用