2019-2020年高考化學二輪復習熱考小題專攻練十三 (滿分42分,建議用時15分鐘)　小題快速練,練就速度和準度,占領高考制勝點! 可能用到的相對原子質量:H-1　B-11　C-12 N-14　O-16　Na-23　Mg-24　Al-27 1.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是(　　) A.使用催化劑,合成氨反應放出的熱量減少 B.在該過程中,N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子 C.在該過程中,氮原子和氫原子形成了含有非極性鍵的NH3 D.合成氨反應中,反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量 【解析】選B。催化劑降低反應的活化能,加快反應速率,不改變反應物與生成物的狀態(tài),所以放出的熱量不變,A錯誤;在反應過程中,N2、H2斷鍵形成氮原子和氫原子,B正確;在該過程中,氮原子和氫原子形成了含有極性鍵的NH3,C錯誤;由圖示可知,反應物的能量高于生成物的能量,則反應為放熱反應,故合成氨反應中,反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量,D錯誤。 2.下列對應的熱化學方程式書寫正確的是(　　) A.已知酒精的標準燃燒熱是1 367.0 kJmol-1,則C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJmol-1 B.已知中和熱為57.3 kJmol-1,則NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　 ΔH=+57.3 kJmol-1 C.單質碳的燃燒熱為akJmol-1,14 g CO完全燃燒放出bkJ熱量,由單質碳和氧氣反應生成CO的熱化學方程式為C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-(a-2b)kJmol-1 D.2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJmol-1 【解析】選C。物質的燃燒熱生成的水為液態(tài),A錯誤;酸堿中和均為放熱反應,而放熱反應的反應熱為負值,B錯誤;由題意可得熱化學方程式:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-akJmol-1,②CO2(g)CO(g)+O2(g)　 ΔH=+2bkJmol-1,由蓋斯定律知,①+②可得:C(s)+O2(g)CO(g)　 ΔH=-(a-2b)kJmol-1,C正確;由于物質的狀態(tài)影響物質所具有的能量,故書寫熱化學方程式應注明物質的狀態(tài),D錯誤。 【易錯提醒】 (1)燃燒熱是指1 mol純物質完全燃燒,生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量。 (2)物質的燃燒、酸堿中和反應均為放熱反應,放熱反應的反應熱為負值。 (3)書寫熱化學方程式一定注明物質的狀態(tài)。 3.氮可形成多種氣態(tài)氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是和實驗測得N—N鍵的鍵能為167 kJmol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466 kJmol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5 kJmol-1,N2O4(g)2NO2(g)　 ΔH為(　　) A.+57 kJmol-1　　　　　 B.-57 kJmol-1 C.+114 kJmol-1 D.+28.5 kJmol-1 【解析】選A。ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以N2O4(g)2NO2(g)的反應熱ΔH=438.5 kJmol-14+167 kJmol-1-466 kJmol-122=+57 kJmol-1,所以N2O4轉化為NO2的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57 kJmol-1,答案為A。 【加固訓練】 反應:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),生成1 mol晶體硅的熱效應是(　　) 化學鍵 Si—Cl H—H Si—Si H—Cl 鍵能(kJmol-1) 360 436 176 431 A.吸收236 kJ　　　　　 B.放出236 kJ C.放出116 kJ D.吸收116 kJ 【解析】選A。硅晶體中的一個硅原子分別與四個硅原子形成4對共用電子對,則一個硅原子平均可以形成2個共價鍵,所以1 mol晶體硅中含2 mol Si—Si鍵。該反應的焓變ΔH=360 kJmol-14+436 kJmol-12-176 kJmol-12- 431 kJmol-14=+236 kJmol-1,即:生成1 mol晶體硅需要吸收236 kJ的熱量,答案是A。 4.利用CO2可以制取甲醇,有關化學反應如下: ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-178 kJmol-1 ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-41.2 kJmol-1 ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJmol-1 已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下: 化學鍵 C-C C-H H-H C-O H-O 鍵能/ kJmol-1 348 413 436 358 463 則斷開1 mol CO需要吸收的能量和CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應熱分別為 (　　) A.1 550　+43.2 kJmol-1 B.750　-43.2 kJmol-1 C.1 550　+86.4 kJmol-1 D.750　+43.2 kJmol-1 【解析】選D。依據反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),反應焓變計算得到,ΔH1=(2+3436 kJmol-1)-(3413 kJmol-1+358 kJmol-1+ 463 kJmol-1+463 kJmol-12)=-178 kJmol-1,=750 kJmol-1;將①+②2-③2即得所求方程式,得ΔH=-178+(-41.2)-(-483.6)=+43.2(kJmol-1),答案為D。 【方法規(guī)律】利用蓋斯定律求解反應熱的步驟 5.汽車排放尾氣中的NO,對大氣的污染越來越嚴重。已知: CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJmol-1 N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJmol-1,CH4可用于消除NO,其熱化學方程式為CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)　ΔH為(　　) A.-1 250.3 kJmol-1 B.+1 250.3 kJmol-1 C.+2 500.6 kJmol-1 D.-525.1 kJmol-1 【解析】選A。根據蓋斯定律:①-2②得CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g) +2H2O(l),據此計算得ΔH=-890.3 kJmol-1-2(+180 kJmol-1)= -1 250.3 kJmol-1。 6.已知下列反應的熱化學方程式: ①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2 ③C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH3 則反應4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為(　　) A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 【解析】選A。根據蓋斯定律,③12+②5-①2得4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g) +10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)　ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1,答案為A。