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2019-2020年高考化學題型步步銜接 專題01《氧化還原反應概念、規(guī)律》（含解析） 【母題來源】xx上?；瘜W 【母題題文】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中（ ） A．硫元素既被氧化又被還原 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2 C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子 D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2 【答案】A、D 【試題解析】在反應物Na2S中S元素的化合價為-2價，在SO2中S元素的化合價為+4價，反應后產(chǎn)生的物質Na2S2O3中，S元素的化合價為+2價，介于-2價與+4價之間，因此硫元素既被氧化又被還原，正確。B．根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應的方程式是：Na2CO3+2Na2S+ 4SO2= 3Na2S2O3+CO2，在反應中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質的量之比為4:2=2:1，錯誤。C．根據(jù)B選項的河西方程式可知，每生成3molNa2S2O3，轉移8mol電子，則產(chǎn)生1mol Na2S2O3，轉移8/3mol電子，錯誤。D．根據(jù)反應方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質的量的比是4:1，由于在相同條件下，氣體的物質的量的比等于氣體的體積比，所以在相同條件下，每吸收10m3SO2放出CO2的體積5m3，正確。 【命題意圖】本題以硫及其化合物的知識為基礎，考查氧化還原反應的基本概念、氧化還原反應方程式的書寫及電子轉移方向、數(shù)目的判斷；相關化學計算問題。旨在考查學生獲取信息的能力以及靈活應用這些信息去解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力?？疾榱藢W生對知識理解、綜合運用能力，對氧化還原反應規(guī)律的掌握運用情況。是一道中等難度試題，能較好的考查學生的能力。 【命題方向】該考點為高中化學的?？键c，著重考查的是氧化還原反應的基本概念、相關規(guī)律及應用、氧化還原反應方程式的書寫及配平以及與氧化還原反應相關的化學計算問題。 【得分要點】氧化還原反應是一類重要的化學反應，氧化還原反應的實質是電子，特征是化合價的升降，反應實質、特征及反應類型的關系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應的規(guī)律、配平技巧、有關的概念是本題的關鍵。要結合物質發(fā)生反應時物質之間的物質的量關系，結合物質中元素化合價的升降確定物質反應的多少、電子轉移數(shù)目。要掌握氧化還原反應中規(guī)律、物質的作用、和有關計算技巧。 1．【xx屆山東鄒城一中4月模擬】CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是（ ） A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物 B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性 C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應 D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 【答案】C 考點：考查氧化還原反應的分析判斷 2．【xx聊城二?！恳欢w積某濃度的SnC12溶液與過量FeC13溶液充分混合后，再用0.2000mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定。若所需K2Cr2O7溶液的體積恰好是SnCl2溶液的一半，則c（SnC12）為（ ） [相關反應（未配平）：①Fe3＋+Sn2＋Fe2＋+Sn4＋②Fe2＋+Cr2O72-+H＋Fe3＋+Cr3++H2O] A．0.3000 mol/L B．1.2000 mol/L C．0.0333 mol/L D．0.1333 mol/L 【答案】A 考點：考查氧化還原反應、電子守恒法計算。 3．【xx贛州期中聯(lián)考】鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列說法正確的是（ ） A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化 B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO C．將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 D．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子 【答案】C 考點：考查鉛的冶煉。 4．【xx閔行二?！吭诟邷馗邏旱乃芤褐?，AuS－與Fe2+發(fā)生反應沉積出磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和金礦(含Au)，并伴有H2S氣體生成。對于該反應的說法一定正確的是（ ） A．氧化劑和還原劑的物質的量之比2:3 B．AuS－既作氧化劑又作還原劑 C．每生成2.24 L氣體，轉移電子數(shù)為0.1mol D．反應后溶液的pH值降低 【答案】D 考點：考查氧化還原反應的應用 5．【xx齊魯名校二調】若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關于該反應，下列敘述不正確的是（ ） A．每1 mol CrO3發(fā)生氧化反應，轉移3 mol e— B．C2H5OH是還原劑 C．CrO3在反應中表現(xiàn)氧化性 D．C2H5OH在反應中失去電子 【答案】A 考點：考查氧化還原反應的有關判斷