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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時(shí)訓(xùn)練15 綜合實(shí)驗(yàn)探究 一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.用右圖所示裝置(必要時(shí)可加熱試管),不能完成的實(shí)驗(yàn)是(　) A.試管中盛酚酞溶液,驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性 B.試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性 C.試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物 D.試管中盛淀粉KI溶液,驗(yàn)證氯氣的氧化性 2.下列制取氣體的方案,可以直接采用如圖所示裝置進(jìn)行的是(　) ①用H2O2和MnO2制取O2?、谟肅aCO3和稀鹽酸制取CO2?、塾肒ClO3和MnO2制取O2　④用Zn和稀硫酸制取H2?、萦肅u和濃硝酸制取NO2 A.①④ B.②③④ C.①②⑤ D.①②④⑤ 3.(xx河南洛陽二練)下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案,請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法合理的是(　) 方案1 方案2 A.可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨 B.方案1中殘留物具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā) C.方案2中加入的試劑能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D.方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 4.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 相同溫度下,取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別投入等體積、等濃度的鹽酸中 B 證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 molL-1 NaOH溶液中先加入3滴1 molL-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 molL-1 FeCl3溶液 C 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱 D 測定鋁箔中氧化鋁的含量 取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),逸出的氣體通過堿石灰后,測其體積為b L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 5.(xx安徽十校聯(lián)考)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將少量液體甲逐滴加入到固體乙中,試管中試劑為丙,則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是(　) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 試管中現(xiàn)象 A 濃硫酸 Na2SO3 石蕊溶液 先變紅后褪色 B 濃氨水 生石灰 A1Cl3溶液 先沉淀后消失 C 醋酸 碳酸鈣 BaCl2溶液 變渾濁 D 濃硝酸 銅 水 試管口出現(xiàn)紅棕色 6.(xx浙江紹興一中模擬)某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:測定剩余固體的質(zhì)量,下列有關(guān)判斷中不正確的是(　) 方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量 A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B.溶液A和B不可以均選用稀硝酸 C.若溶液B選用濃硝酸,則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 D.實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施 7.(xx上海金山一模)下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確,且能達(dá)到目的的是(　) 二、非選擇題(共3小題,共58分) 8.(xx山西忻州實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)(18分)為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖: 請(qǐng)回答下列問題: (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　;裝置B中堿石灰的作用是　　　　。 (2)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn):一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收;二是　　。 (3)裝置C的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　。 9.(xx河南鄭州一模)(20分)S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2,査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)(一部分硫元素化合價(jià)升高,另一部分化合價(jià)降低)。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S+Cl2S2Cl2。 反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下: 物質(zhì) S S2Cl2 沸點(diǎn)/℃ 445 138 熔點(diǎn)/℃ 113 -76 該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如下圖(夾持及加熱儀器已略去) 回答下列問題: (1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　。 (2)實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是　　　。(填寫字母) (3)裝置B、C中的試劑分別是　　　　　　　　　。 (4)裝置D中儀器a的作用是　　　　　　　。 (5)反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (6)若實(shí)驗(yàn)過程中缺少C裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　。 (7)實(shí)驗(yàn)完畢,小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中,發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因　　　　　　　　　　　　　。 10.(20分)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉與KNO3溶液反應(yīng),探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。 (1)實(shí)驗(yàn)前:①先用0.1 molL-1H2SO4洗滌Fe粉,其目的是　　　　　　　　　　　　　,然后用蒸餾水洗滌至中性;②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響,應(yīng)向KNO3溶液中通入　　　　(寫化學(xué)式)。 (2)下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　;t1時(shí)刻后,該反應(yīng)仍在進(jìn)行,溶液中N的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是　　　　　　　　　。 十五　綜合實(shí)驗(yàn)探究 1.C　解析:無法驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3。 2.A　解析:CO2、NO2均不能用排水法收集,③需要加熱,所以只有①④正確。 3.D　解析:碳酸氫鈉受熱分解,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;除X外的物質(zhì)均可溶,加入水,過濾均可,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.B　解析:B選項(xiàng)中NaOH過剩,會(huì)與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3。 5.D　解析:A選項(xiàng),SO2只能使石蕊變紅,不能漂白石蕊溶液,錯(cuò)誤;B選項(xiàng),氨水不與Al(OH)3沉淀反應(yīng),錯(cuò)誤;C選項(xiàng),CO2不與BaCl2溶液反應(yīng),錯(cuò)誤;D選項(xiàng),濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2,與水反應(yīng)生成NO,NO與空氣變?yōu)榧t棕色NO2,正確。 6.C 7.A　解析:B選項(xiàng),應(yīng)用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)氨氣,錯(cuò)誤;C選項(xiàng),溫度計(jì)的位置錯(cuò)誤;D選項(xiàng),不能直接在容量瓶中溶解、稀釋物質(zhì),錯(cuò)誤。 8.答案:(1)Mg(OH)2+NH4ClMg(OH)Cl+NH3↑+H2O　干燥氨氣 (2)防止裝置C中的溶液倒吸入裝置B (3)產(chǎn)生白色沉淀　Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3N 9.答案:(1)檢驗(yàn)裝置氣密性 (2)AD (3)飽和食鹽水　濃硫酸 (4)冷凝回流、導(dǎo)氣 (5)蒸餾 (6)2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl↑(或3S2Cl2+4H2O5S↓+H2SO4+6HCl↑) (7)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O 解析:流程為造氣→除雜→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。所以A為制取氯氣,需要加熱,B、C裝置除雜,D裝置制取S2Cl2,需要加熱,E裝置尾氣處理;(6)如果缺少C裝置,則D裝置中含有水蒸氣,依據(jù)信息“S2Cl2在水中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)(一部分硫元素化合價(jià)升高,另一部分化合價(jià)降低)”可知化合價(jià)降低生成S單質(zhì),化合價(jià)升高生成SO2,配平即可;(7)E燒杯中含有Cl-、ClO-,加入HCl后,生成黃綠色氣體Cl2。 10.答案:(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)　N2 (2)4Fe+N+10H+4Fe2++N+3H2O　生成的Fe2+水解(或與溶液中的OH-結(jié)合) 解析:(1)抓住洗滌關(guān)鍵詞,洗滌鐵表面雜質(zhì),再分析鐵粉表面可能的雜質(zhì);(2)由圖像可知c(N)、c(H+)逐漸減小,c(Fe2+)、c(N)逐漸增大,所以反應(yīng)物為Fe、N、H+,生成物為Fe2+、N、H2O配平即可;由圖像可知溶液的堿性逐漸增強(qiáng),所以c(H+)逐漸減小,c(OH-)逐漸增大,考慮Fe2+易水解的性質(zhì)即可推知Fe2+不會(huì)繼續(xù)增大。