2019-2020年高中化學(xué) 專題1 第三單元 第二課時(shí) 不同類型的晶體隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 專題1 第三單元 第二課時(shí) 不同類型的晶體隨堂基礎(chǔ)鞏固 蘇教版必修2 1.下列敘述中正確的是( ) A.分子晶體中一定不存在離子鍵 B.離子晶體中一定含金屬元素 C.原子晶體一定是由共價(jià)化合物形成的 D.離子晶體中不可能存在共價(jià)鍵 解析:分子晶體是由分子依靠分子間作用力形成的,其中一定不含離子鍵,A項(xiàng)正確;離子晶體是離子化合物形成的,而離子化合物中不一定含金屬元素,但其中可能存在共價(jià)鍵,如NH4Cl,B、D項(xiàng)均不正確;原子晶體可以是單質(zhì),如金剛石,也可以是化合物,如石英晶體,C項(xiàng)不正確。 答案:A 2.下列物質(zhì)中,屬于分子晶體且不能跟氧氣反應(yīng)的是( ) A.石灰石 B.石英 C.白磷 D.固體氖 解析:屬于分子晶體的是白磷和固體氖,而白磷易和氧氣反應(yīng),固體氖不能跟氧氣反應(yīng)。 答案:D 3.一種新型材料B4C,它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是( ) A.B4C是一種分子晶體 B.B4C是一種離子晶體 C.B4C是一種原子晶體 D.B4C分子是由4個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的 解析:據(jù)材料中B4C的用途可知B4C的熔點(diǎn)高,硬度大,所以應(yīng)為原子晶體,構(gòu)成微粒是原子。 答案:C[ 4.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是( ) A.CO2和H2O B.NaOH和CH4 C.SiO2和CO2 D.NaCl和HCl[ 解析:CO2、H2O、CH4、HCl屬于分子晶體,分子間以分子間作用力相結(jié)合,分子中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,SiO2是原子晶體,NaOH和NaCl均為離子晶體,離子間以離子鍵結(jié)合。 答案:A 5.(1)K2SO4熔化,粒子間克服了__________的作用;二氧化硅熔化,粒子間克服了__________的作用;碘的升華,粒子間克服了__________的作用力。 (2)下列六種晶體:①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_________(填序號(hào))。 (3)A、B、C、D四種晶體的性質(zhì)如下,判斷其晶體類型: A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸,________。 B.能溶于CS2,不溶于水,________。 C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水,________。 D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3 500 ℃,________。 解析:(1)K2SO4是離子晶體,離子晶體熔化時(shí)需要克服離子鍵;二氧化硅是原子晶體,原子晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵;碘為分子晶體,熔化時(shí)需克服分子間作用力。(2)先把六種晶體分類。原子晶體:④⑥;離子晶體:②;金屬晶體:③;分子晶體:①⑤。由于C原子半徑小于硅原子半徑,所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)。CO2和CS2同屬于分子晶體,CS2的熔點(diǎn)高于CO2。Na在常溫下呈固態(tài),而CS2是液態(tài),CO2是氣態(tài),所以Na的熔點(diǎn)高于CS2和CO2的熔點(diǎn)。(3)據(jù)四種晶體的性質(zhì)即可判斷四種晶體分別為金屬晶體、分子晶體、離子晶體、原子晶體。 答案:(1)離子鍵 共價(jià)鍵 分子間 (2)①⑤③②④⑥ (3)金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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