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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一板塊 專題二 化學(xué)物質(zhì)及其變化 跟蹤檢測（三）離子反應(yīng)與離子方程式 1．下列說法中正確的是(　　) A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為 Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－ 解析：選B　電離的條件是溶于水或受熱熔化而不是通電，A錯誤；BaSO4難溶于水，但溶于水的部分完全電離，所以BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；CO2溶于水生成的H2CO3能部分電離，H2CO3屬于弱電解質(zhì)，而CO2屬于非電解質(zhì)，C錯誤；Na2SO4在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋SO，D錯誤。 2．(xx南通全真模擬)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ B．向氨水中通入過量SO2： SO2＋2NH3H2O===2NH＋SO＋H2O C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱： NH＋HCO＋2OH－CO2↑＋NH3↑＋2H2O D．在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 解析：選D　用FeCl3溶液腐蝕銅板，離子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A錯誤；將過量SO2氣體通入氨水中，反應(yīng)生成NH4HSO3，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋NH3H2O===NH＋HSO，故B錯誤；加入足量的NaOH溶液時，生成的是Na2CO3而不是CO2，故C錯誤。 3．(xx蘇北四市一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．將Na2O2投入足量H2O中： 2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH： NH＋OH－===NH3H2O C．向受酸雨影響的湖泊中撒CaCO3粉末： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中一段時間后變藍(lán)：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O 解析：選D　過氧化物在離子方程式中寫化學(xué)式而不能寫為離子形式，A錯誤；加入少量NaOH時，OH－先與Fe2＋反應(yīng)生成Fe(OH)2，B錯誤；CaCO3難溶于水，在離子方程式中不能寫為離子形式，C錯誤。 4．為檢驗?zāi)撤N含鈉溶液中含有的陰離子是SO、CO還是OH－、Cl－，下面設(shè)計的方案中合理的是(　　) A．檢驗CO：向待測液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成 B．檢驗SO：向待測液中加入鹽酸至酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀 C．檢驗OH－：向待測液中加入石蕊溶液，溶液變紅色 D．檢驗Cl－：向待測液中加入AgNO3溶液和稀HCl的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn) 解析：選B　A項待測液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO，還可能是SO；C項溶液中若有OH－，則OH－會使溶液變成藍(lán)色；D項中AgNO3溶液和稀HCl的混合液，就會有白色渾濁物出現(xiàn)，無法檢驗待測液中是否含有Cl－。 5．(xx通、泰、揚、徐、淮、宿一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．向MgCl2溶液中滴加過量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋4H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋2H2O C．將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋ D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2： AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 解析：選D　NH3H2O是弱堿，在離子方程式中寫分子形式，A錯誤；B項離子方程式得失電子不守恒，B錯誤；Cu和Fe3＋反應(yīng)生成Cu2＋和Fe2＋，C錯誤。 6．(xx常州一模)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1FeCl3溶液中：Al3＋、NH、Cl－、SCN－ B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NO C.＝110－13 molL－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、I－、AlO D．水電離的c(H＋)＝110－13 molL－1的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO 解析：選B　Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，B項中的四種離子都能大量存在，B正確；溶液顯酸性，AlO不能大量存在，且Fe3＋與I－、Fe3＋與AlO均不能大量共存，C錯誤；溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液也可能是堿溶液，在酸溶液中CO不能大量存在，D錯誤。 7．(xx揚州一模)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－ B.＝0.1 molL－1的溶液：K＋、Na＋、SiO、CO C．SO2的飽和溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝110－12molL－1的溶液：Fe3＋、K＋、NO、SO 解析：選B　使甲基橙變紅的溶液顯酸性，SO不能大量存在，A錯誤；＝0.1 molL－1的溶液顯堿性，4種離子能大量共存，B正確；SO2溶于水生成H2SO3，能與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝110－12 molL－1的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下Fe3＋不能大量存在，D錯誤。 8．(xx通、泰、揚、徐、淮、宿一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Cu2＋、NH、CO、SO B.＝10－12molL－1的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－ C．使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、I－、AlO D．0.1 molL－1 FeCl3溶液中：Al3＋、Ca2＋、SCN－、Cl－ 解析：選C　A項，與Al反應(yīng)生成H2的溶液可以是酸性溶液也可以是堿性溶液，在堿性溶液中Cu2＋、NH不能大量存在，在酸性溶液中CO不能大量存在，錯誤；B項，溶液顯堿性，Mg2＋、Fe2＋不能大量存在，錯誤；C項，使酚酞變紅的溶液顯堿性，四種離子能大量共存，正確；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，錯誤。 9．(xx蘇錫常鎮(zhèn)一模)硫鐵礦焙燒后的燒渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用過量硫酸浸取，過濾，將濾液分別與下列指定物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．過量Cl2：Fe2＋、H＋、Al3＋、Cl－、SO B．過量SO2：Fe2＋、H＋、Al3＋、SO C．過量氨水：NH、AlO、SO、OH－ D．過量Na2O2：Na＋、Fe3＋、SO、OH－ 解析：選B　Cl2能將Fe2＋氧化，A錯誤；Al(OH)3不溶于氨水，所得溶液中不存在AlO，C錯誤；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，能與Fe3＋反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，D錯誤。 10．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(　　 ) 選項 離子方程式 評價 A 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、 I－均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓ ＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 C 過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；說明酸性： H2SO3強(qiáng)于HClO D 1 molL－1的NaAlO2溶液和2.5 molL－1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3 解析：選D　A項，I－還原性比Fe2＋強(qiáng)，I－反應(yīng)完全后Fe2＋才反應(yīng)，錯誤；B項，Mg(HCO3)2和過量NaOH反應(yīng)生成的是Mg(OH)2沉淀，錯誤；C項，SO2和NaClO應(yīng)該發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；D項，NaAlO2和HCl的物質(zhì)的量比為2∶5，反應(yīng)生成Al(OH)3、AlCl3和H2O，正確。 11．無色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7 Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙紅色 Ⅲ ?、虻纳蠈尤芤海尤隑a(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 Ⅳ 將Ⅲ過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤⑦ C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥ 解析：選A　根據(jù)步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe2＋，該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SO，則一定不存在Ba2＋，溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是Na＋；步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br－，氯氣與Br－反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟Ⅲ不能說明有SO存在，因為該溶液中一定存在SO，加入氯水后會將SO氧化為SO，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；步驟Ⅳ不能確定Cl－的存在，因為加入的氯水中含有Cl－，因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定的離子是③⑥，故A正確。 12．向含a mol NaOH和a mol Na2CO3的混合溶液中通入b mol CO2充分反應(yīng)(不考慮CO2的溶解)，下列說法不正確的是(　　) A．當(dāng)a≥2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為 2OH－＋CO2===CO＋H2O B．當(dāng)a＝1.25b時，發(fā)生的離子方程式為 5OH－＋4CO2===3HCO＋CO＋H2O C.c(OH－) ②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 (2)海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。 ①海水中含有的OH－可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。 ②已知：25 ℃時，H2CO3的電離常數(shù)K1＝4.310－7，K2＝5.610－11；H2SO3的電離常數(shù)K1＝1.510－2，K2＝6.010－8。 海水中含有的HCO可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是__________________。 (3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2是一種有效的處理方式。 ①通入O2可將酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 ②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________________________。 解析：(1)①由圖示可知，在pH＝8的溶液中含碳元素的微粒主要是HCO，故a正確；A點，溶液中CO2＋H2CO3的濃度與HCO的濃度相同，故b錯誤；由圖示可知，當(dāng)c(HCO)＝c(CO)時，溶液顯堿性，即c(H＋)H2CO3>HSO>HCO，則用含有HCO的溶液吸收SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2＋HCO===CO2＋HSO。 (3)①洗滌煙氣后的海水呈酸性，＋4價的S在溶液中存在形式為HSO，有較強(qiáng)還原性，可被O2在酸性條件下氧化為SO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O2＋2HSO===2SO＋2H＋。 ②通入的新鮮海水是堿性的，可中和酸性海水，另外鼓入空氣排出了部分CO2，均可以使處理后海水pH升高。 答案：(1)①bc?、贖CO＋OH－===CO＋H2O (2)①CO2＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O ②SO2＋HCO===CO2＋HSO (3)①O2＋2HSO===2SO＋2H＋ ②堿性海水的中和起稀釋作用；鼓入空氣排出了部分CO2(寫出任意一點即可)