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2019-2020年高中化學 專題1 第三單元 第二課時 不同類型的晶體課時跟蹤訓練 蘇教版必修2 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．我們熟悉的食鹽、金屬、刨冰、鉆石、水晶等都是晶體；而同樣透明的玻璃卻是非晶體。下列關于晶體和非晶體的本質區(qū)別的敘述中，正確的是(　　) A．是否是具有規(guī)則幾何外形的固體 B．是否是具有固定組成的物質 C．是否是具有美觀對稱的外形 D．內部構成微粒是否在空間呈有規(guī)則的重復排列 解析：有規(guī)則幾何外形或美觀對稱的固體不一定都是晶體，如玻璃；具有固定組成的物質也不一定是晶體，如某些無定形體也具有固定的組成。晶體和非晶體的本質區(qū)別在于微觀結構不同。 答案：D 2．下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是(　　) A．食鹽和蔗糖熔化 B．金剛石和硫熔化 C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 解析：A中食鹽熔化破壞離子鍵，蔗糖熔化破壞分子間作用力；B中金剛石熔化破壞的是共價鍵，硫熔化破壞的是分子間作用力；C中均破壞分子間作用力；D中SiO2破壞共價鍵，Na2O破壞離子鍵。 答案：C 3．[雙選題]下列物質的熔、沸點高低順序正確的是(　　) A．金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>H2O>O2>N2[ D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉 解析：同屬于原子晶體，而熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，晶體硅<碳化硅，A項錯；同為組成與結構相似的分子，熔、沸點高低看相對分子質量大小，B項對；對于不同晶體，熔、沸點一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體，水常溫下為液態(tài)，熔、沸點較高，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，熔、沸點越高，所以熔、沸點O2>N2，C項對；生鐵為合金，熔點低于純鐵，D項錯。 答案：BC 4．[雙選題]下列關于晶體的說法正確的是(　　) A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B．離子晶體一定溶于水 C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低 解析：在原子晶體中構成晶體的微粒是原子；在離子晶體中構成晶體的微粒是陽離子和陰離子；在分子晶體中構成晶體的微粒是分子，故A正確。大多數(shù)離子晶體溶于水，有些難溶于水，如BaSO4等，B錯誤。晶體的熔點一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔點相差比較大。晶體硅的熔點(1 410℃)要比金屬鎢的熔點(3 410℃)低，而金屬汞的熔點(常溫下是液體)比蔗糖、白磷(常溫下是固態(tài)，分子晶體)等低，選項C錯誤，D正確。 答案：AD[ 5．下列敘述正確的是(　　) A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵 B．在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點最低 C．NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2 D．晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰 解析：離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵(如強堿、Na2O2等)；鹵族元素(F、Cl、Br、I)形成的氫化物中由于HF中存在氫鍵，導致HF的熔沸點最高；NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶1。 答案：D 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(8分)按下列要求選擇適當物質的符號填空： A．MgCl2　B．金剛石　C．NH4Cl　D．KNO3　E．干冰F.單質碘晶體 (1)熔化時不需破壞化學鍵的是①__________，熔化時需破壞共價鍵的是②__________，熔點最高的是③__________，熔點最低的是④__________。 (2)晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是__________。 解析：(1)晶體熔化時，原子晶體要破壞共價鍵，離子晶體破壞離子鍵，分子晶體只破壞分子間作用力。金剛石為原子晶體，熔點最高，干冰、I2為分子晶體，熔點較低。再根據(jù)CO2在常溫下為氣體，而I2為固體，故干冰的熔點最低。 (2)NH4Cl是NH和Cl－以離子鍵結合的離子晶體，在NH中N與H之間是共價鍵，同理在NO中，N與O也是共價鍵，K＋和NO之間是離子鍵。 答案：(1)①E、F?、贐?、跙?、蹺　(2)C、D 7．(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答： (1)這四種元素分別是(填元素名稱)：A__________，B__________，C__________，D__________。 (2)這四種元素中，在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是____________________。 (3)A與B形成的三原子分子的電子式是__________，其晶體屬于__________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是______________________，其晶體屬于__________。 (4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是________________________________________________________________________。 　A　B D　C　　 答案：(1)碳　氧　硅　鈉 (2)H2O>CH4>SiH4 (3)C　分子晶體 Na＋[]2－Na＋　離子晶體 (4)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 8．(10分)下圖是部分短周期元素的單質熔點的變化圖，根據(jù)此圖，填寫下列空格： (1)③號元素位于周期表第________周期________族，其單質的一種同素異形體能導電，該同素異形體的名稱叫__________。 (2)⑤、⑥兩種元素形成的最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的離子方程式為_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)⑦號元素的原子結構簡圖為__________。 (4)②、④兩元素形成的化合物，其晶體有兩種結構，其中一種結構與金剛石相似，該結構的晶體屬________晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為________。 (5)寫出⑤和⑧形成的常見化合物的電子式________。 解析：(1)③號元素的原子序數(shù)為6，即為碳元素，位于周期表第2周期ⅣA族，碳的同素異形體中能導電的是石墨。(2)⑤、⑥元素的原子序數(shù)分別是11、13，即分別為鈉元素、鋁元素，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(3)⑦號元素的原子序數(shù)為14，即為硅元素，其原子結構示意圖為 。(4)②、④兩元素分別為硼和氮元素，二者所形成的一種化合物的結構與金剛石類似，應為原子晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為共價鍵。(5)⑤⑧分別是鈉元素和硫元素，二者形成的常見的化合物為Na2S，其電子式為Na＋[]2－Na＋。 答案：(1)2?、鬉　石墨 (2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (3) (4)原子　共價鍵　(5)Na＋[]2－Na＋