2019-2020年高考化學(xué)四海八荒易錯(cuò)集專題05金屬元素單質(zhì)及其化合物.doc
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2019-2020年高考化學(xué)四海八荒易錯(cuò)集專題05金屬元素單質(zhì)及其化合物 1.(xx全國Ⅲ卷)化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) 選項(xiàng) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B 鐵比銅金屬性強(qiáng) FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D HF與SiO2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 解析:A項(xiàng),Al2(SO4)3與NaHCO3在溶液中能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體,能滅火;B項(xiàng),2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,只能說明還原性Cu強(qiáng)于Fe2+,無法說明Fe與Cu的金屬性強(qiáng)弱;C項(xiàng),次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性,可以漂白織物;D項(xiàng),氫氟酸與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng),生成SiF4氣體和水,故氫氟酸可以刻蝕玻璃。 答案:B 2.(xx江蘇卷)在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( ) A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag 答案:A 3.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A Fe3+有氧化性 Fe2(SO4)3可作凈水劑 B 濃硫酸有腐蝕性 常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝 C Cl2是非金屬單質(zhì) Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色 D 熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)的Al3+和O2- 電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al 答案:D 4.(xx上海卷)下列各組混合物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是( ) A.氧化鎂中混有氧化鋁 B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C.氧化鐵中混有二氧化硅 D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 解析:A.MgO是堿性氧化物與NaOH溶液不能反應(yīng),而Al2O3是兩性氧化物,可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2,過濾后洗滌,就得到純凈的MgO;B.向溶液中加入過量的NaOH溶液,氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀,氯化鋁變?yōu)镹aAlO2,過濾,然后向溶液中加入適量的鹽酸,當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中,過濾,得到Al(OH)3,再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解,就得到氯化鋁溶液,除去了雜質(zhì);C.二氧化硅是酸性氧化物,可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),而氧化鐵與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng),加入過量的NaOH溶液,然后過濾洗滌,就得到純凈的氧化鐵,向?yàn)V液中加鹽酸,過濾出的沉淀受熱分解得SiO2;D.二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí),二者都溶解,不能分離、提純二者,正確。 答案:D 5.(xx課標(biāo)全國Ⅰ卷)下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成,溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D 將0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2 的小 答案:D 6.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( ) A.圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是[Al(OH)4]- B.向D點(diǎn)溶液中通入CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀 C.原混合溶液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2 D.OA段反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3SO+3Ba2++8OH-===2[Al(OH)4]-+3BaSO4↓ 解析:C點(diǎn)為BaSO4沉淀,其物質(zhì)的量為3 mol,此時(shí)鋁元素以[Al(OH)4]-的形式存在;B點(diǎn)為Al(OH)3和BaSO4沉淀,Al(OH)3的物質(zhì)的量為7 mol-3 mol=4 mol,故原混合液中有1 mol Al2(SO4)3,AlCl3為4 mol-1 mol2=2 mol,即c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2;OA段反應(yīng)的離子方程式為:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。 答案:D 7.將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中,充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15 mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全,可得淺綠色溶液和6.4 g紅色沉淀;將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中,仍然收集到兩種氣體,據(jù)此推斷黑色粉末可能為( ) A.物質(zhì)的量:FeS∶CuO∶Fe=1∶1∶1 B.物質(zhì)的量:C∶CuO∶Fe=3∶2∶2 C.質(zhì)量:MnO2∶CuO∶C=5.5∶8∶12 D.質(zhì)量:Fe∶C∶CuO=7∶5∶3 答案:B 8.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去)。 (1)若A是一種兩性氧化物,B的水溶液呈酸性,請(qǐng)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式:反應(yīng)①_____________________________________________________; 反應(yīng)④________________________________________________。 (2)若反應(yīng)①為置換反應(yīng),反應(yīng)④為化合反應(yīng),C物質(zhì)大量存在于海水中,是人體生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來制取A或B,請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:C→A______________; C→B________________________________________________; (3)若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng),反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí),請(qǐng)寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式:②__________________________;③____________________。 解析:(1)高中階段具有兩性的氧化物為Al2O3,Al2O3與H+反應(yīng)生成Al3+和H2O(反應(yīng)①),Al2O3與OH-反應(yīng)生成AlO和H2O(反應(yīng)④),AlO與過量的H+反應(yīng)生成Al3+和H2O(反應(yīng)③),Al3+與過量的OH-反應(yīng)生成AlO和H2O(反應(yīng)②)。 (2)首先確定C為NaCl,電解熔融態(tài)NaCl生成Na、Cl2,電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2,故A為Na,B為NaOH。 (3)金屬元素中,鐵的價(jià)態(tài)變化復(fù)雜,所以首先聯(lián)想A為Fe,F(xiàn)e可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng)④),F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng)③),F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng)②),F(xiàn)e可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng)①)。 答案:(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O Al2O3+2OH-===2AlO+H2O (2)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3)2Fe3++Fe===3Fe2+ 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(或2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-) 9.(xx海南卷)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如圖所示。回答下列問題: (1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用________(填標(biāo)號(hào))。 A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.氨水 D.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ______________________________________________________。 (3)沉淀B的化學(xué)式為________;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是_____________________________________________。 (4)已知:KW=1.010-14,Al(OH)3AlO+H++H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于________。 10.氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。 實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料,某種制備銅的氯化物的流程如下。 按要求回答下列問題: (1)操作①的名稱是________,檢驗(yàn)溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是________。操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。 (2)上述流程中,所得固體1需要加稀鹽酸溶解,其理由是 ______________________________________________________; 溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì), X可選用下列試劑中的(填序號(hào))________。 a.NaOH b.NH3H2O c.CuO d.CuSO4 (3)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式:_______________。 易錯(cuò)起源1、Na2O2的性質(zhì)與有關(guān)計(jì)算 例1、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 解析 A項(xiàng),AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得,將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 氣體和Al(OH)3沉淀,正確;B項(xiàng),Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中沒有氣體產(chǎn)生,錯(cuò)誤;C項(xiàng),F(xiàn)e 與Cl2 反應(yīng)生成FeCl3,錯(cuò)誤;D項(xiàng),SiO2 與Ba(HCO3)2不反應(yīng),錯(cuò)誤。 答案 A 【變式探究】某學(xué)習(xí)小組做Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應(yīng)的溶液中滴加酚酞時(shí)溶液呈現(xiàn)紅色,但紅色很快褪去。甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別作了如下推測: 甲:因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以可能是溫度升高使紅色褪去。 乙:由于所加水量較少,紅色褪去可能是NaOH溶液濃度較大的緣故。 丙:Na2O2具有強(qiáng)氧化性,Na2O2與水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有的H2O2等也具有強(qiáng)氧化性,可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)。你認(rèn)為說法正確的是( ) A.甲同學(xué)推測正確 B.乙同學(xué)推測正確 C.丙同學(xué)推測正確 D.以上都不對(duì) 【答案】 C 【名師點(diǎn)睛】 1.Na2O2的強(qiáng)氧化性、漂白性 (1)化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系 Na2O2中氧元素為-1價(jià),Na2O2既有氧化性,又有還原性,但主要表現(xiàn)氧化性。 (2)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)實(shí)例 【錦囊妙計(jì),戰(zhàn)勝自我】 有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的重要關(guān)系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑ (1)物質(zhì)的量關(guān)系 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過足量的Na2O2時(shí),CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。 (2)氣體體積關(guān)系 若CO2與水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2,氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的 ,也等于生成氧氣的量。 (3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量關(guān)系為 2Na2O2~O2~2e-。 (4)固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”;可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng):Na2O2+CO===Na2CO3、 Na2O2+H2===2NaOH(實(shí)驗(yàn)上兩反應(yīng)不能發(fā)生)。 (5)先后順序關(guān)系 一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可視作Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完全后,Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。 易錯(cuò)起源2、 Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與計(jì)算 例2.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是( ) 選項(xiàng) ①中物質(zhì) ②中物質(zhì) 預(yù)測②中的現(xiàn)象 A 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生氣泡 B 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生紅棕色氣體 C 氯化鋁溶液 濃氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高錳酸鉀酸性溶液 溶液逐漸褪色 解析 A項(xiàng),發(fā)生的反應(yīng)依次為:NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑,由此可知開始時(shí)無氣泡,最后才有氣泡產(chǎn)生,錯(cuò)誤;B項(xiàng),常溫下濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,可將鋁鈍化,不生成氣體,錯(cuò)誤;C項(xiàng),開始時(shí)NaOH過量,發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-===AlO+2H2O,無沉淀生成,錯(cuò)誤;D項(xiàng);草酸(乙二酸)具有還原性,能還原酸性高錳酸鉀溶液,使其褪色,正確。 答案 D 【變式探究】有A、B兩個(gè)完全相同的裝置,某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸,將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是( ) A.A裝置的氣球膨脹速率快 B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同 【答案】 B 【名師點(diǎn)睛】 1.Na2CO3、NaHCO3的鑒別 (1)若為固體 可利用加熱法,加熱產(chǎn)生使石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3。 (2)若為溶液 可利用沉淀法,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3;也可利用氣體法,滴加稀鹽酸,立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3,開始無氣泡產(chǎn)生(或氣泡較少)的是Na2CO3。 2.Na2CO3、NaHCO3和鹽酸反應(yīng) (1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率快。 (2)Na2CO3溶液與鹽酸的互滴鑒別 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,開始無氣泡產(chǎn)生,而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開始就有氣泡產(chǎn)生。 (3)CO2生成量比較 ①等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的CO2相等。 ②等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的酸反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。 ③等量的鹽酸與足量的Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生的CO2多。 ④一定量的NaHCO3受熱分解產(chǎn)生的CO2的量與受熱分解后的殘留物與酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的量相等。 【錦囊妙計(jì),戰(zhàn)勝自我】 差量法在NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用 在化學(xué)反應(yīng)中,根據(jù)固體質(zhì)量變化或相同條件下氣體體積變化與原方程式中各種計(jì)量數(shù)成比例關(guān)系,進(jìn)行計(jì)算的方法。如: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O Δm(固) 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g 易錯(cuò)起源3、 金屬與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系 例3.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( ) A.物質(zhì)的量之比為3∶2 B.質(zhì)量之比為3∶2 C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D.反應(yīng)速率之比為2∶3 【答案】 A 【方法總結(jié)】 (1)等質(zhì)量的鋁分別與足量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí),消耗H+與OH-的物質(zhì)的量之比為3∶1; (2)金屬與酸或堿生成H2的量,最終取決于反應(yīng)中金屬失電子的物質(zhì)的量。 【名師點(diǎn)睛】 金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算 (1)實(shí)質(zhì):電子轉(zhuǎn)移守恒 (2)規(guī)律 ①金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫原子的物質(zhì)的量等于金屬失去電子的物質(zhì)的量。 ②相同物質(zhì)的量的不同金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。 (3)常用方法 ①守恒法:守恒法是化學(xué)計(jì)算中常用的方法,包括原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒等。 ②平均值法:平均值法是混合物組分含量求解的常用方法,可設(shè)平均摩爾質(zhì)量,要注意結(jié)合化合價(jià)進(jìn)行轉(zhuǎn)化。 【錦囊妙計(jì),戰(zhàn)勝自我】 鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系 鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑, 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。 反應(yīng)物量的關(guān)系 生成H2的關(guān)系 Al 稀鹽酸、NaOH溶液 等量 足量 n(HCl)(H2)= n(Al), n(NaOH)(H2)= n(Al) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)=1∶1 足量 二者等物質(zhì)的量 n(HCl)(H2)= n(HCl) n(NaOH)(H2)= n(NaOH) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)=1∶3 易錯(cuò)起源4、 “鋁三角”轉(zhuǎn)化及Al(OH)3沉淀的分析 例4.無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。 (2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下: 已知: 物質(zhì) SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸點(diǎn)/℃ 57.6 180(升華) 300 1 023 ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是____________________________________(只要求寫出一種)。 ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是__________________________________________________________________。 ③已知: Al2O3(s)+3C(s)===2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1 344.1 kJmol-1 2AlCl3(g)===2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1 169.2 kJmol-1 由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 __________________________________________________________________。 ④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為________________________________________。 ⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________________ _______________________________________________________。 【變式探究】將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.00 molL-1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。 試求:(1)原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 【答案】 (1)36% (2)8.00 molL-1 【名師點(diǎn)睛】 1.“鋁三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系 2.可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如NaOH)溶液反應(yīng),Al元素存在形態(tài)分析 3.可溶性偏鋁酸鹽與酸(如鹽酸)反應(yīng)所得沉淀物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間量的關(guān)系 4.Al(OH)3沉淀的圖象分析 (1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 (2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液 【錦囊妙計(jì),戰(zhàn)勝自我】 “鋁三角”的應(yīng)用 (1)鑒別(利用滴加順序不同,現(xiàn)象不同) AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象為:先生成白色沉淀,后沉淀又溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象為:開始無明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀,不溶解。 (2)分離提純 ①利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液,分離Al與其他金屬的混合物。 ②利用Al2O3能與強(qiáng)堿反應(yīng),分離Al2O3與其他金屬氧化物。 ③利用Al(OH)3的兩性,分離Al3+與其他金屬陽離子。 易錯(cuò)起源5、鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系 例5.(xx課標(biāo)全國卷Ⅰ,27,14分)硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵 硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示: 回答下列問題: (1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。為提高浸出速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有____________________ ________________________________________________________(寫出兩條)。 (2)利用________的磁性,可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是____________________________________________________(寫化學(xué)式)。 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是_____________________________。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是___________________________________。 (4)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________(填名稱)。 (5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為________。 (6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼,用化學(xué)方程式表示制備過程_______________________________。 【變式探究】FeCl3可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCl2。 (1)在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________; (2)工業(yè)上常將無水FeCl3在氮?dú)庾鞅Wo(hù)氣的條件下加熱至300~350℃,通入干燥的H2,而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________; (3)工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是:將無水的FeCl3與適量氯苯(C6H5Cl),在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí),可發(fā)生如下反應(yīng): 2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 根據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律,該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是________(填有機(jī)反應(yīng)類型)。 (4)分析上述三個(gè)反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是________(填序號(hào))。 ①反應(yīng)(1)中,氫碘酸既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了還原性 ②反應(yīng)(3)中,HCl為氧化產(chǎn)物 ③上述三個(gè)反應(yīng)中,F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物 (5)請(qǐng)另寫一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式: _________________________________________________。 【解析】 (1)Fe3+有氧化性,I-有還原性,它們可以發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)根據(jù)信息FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,那么H元素的化合價(jià)必定升高,這樣就可以寫出化學(xué)反應(yīng)方程式;(3)根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物,可以確定為取代反應(yīng);(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)概念,確定③是正確的;(5)FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2,另一種物質(zhì)必須是還原劑。 【答案】 (1)2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 (2)2FeCl3+H2 2FeCl2+2HCl (3)取代反應(yīng) (4)③ (5)2FeCl3+Fe===3FeCl2(其他答案合理均可) 【名師點(diǎn)睛】 鐵三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1.Fe?Fe2+ 鐵與氧化性比較弱的非金屬(如S、I2),非氧化性酸(如鹽酸、稀H2SO4),不活潑金屬的鹽溶液(如CuSO4溶液),F(xiàn)eCl3溶液反應(yīng),都可實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如: Fe+CuSO4===Cu+FeSO4; Fe+2FeCl3===3FeCl2;Fe+2H+===Fe2++H2↑。 2.Fe2+?Fe 比較活潑的金屬(如Al、Zn)、CO、H2、C等能從亞鐵化合物中置換出鐵來。例如:FeCl2+Zn===ZnCl2+Fe; FeO+H2Fe+H2O。 3.Fe?Fe3+ 鐵與強(qiáng)氧化劑,如Cl2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO3、 濃H2SO4在一定條件下反應(yīng)都會(huì)實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化。例如: 2Fe+3Cl2 2FeCl3。 4.Fe3+?Fe 可通過較強(qiáng)還原劑實(shí)現(xiàn),如Al、CO等。例如 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2; Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。 5.Fe2+?Fe3+ 亞鐵鹽與強(qiáng)氧化劑反應(yīng),如Cl2、Br2、HNO3、濃硫酸、 KMnO4(H+)、H2O2等。例如:2FeCl2+Cl2===2FeCl3。 6.Fe3+?Fe2+ 鐵鹽溶液與比較強(qiáng)的還原劑反應(yīng),如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如: 2Fe3++S2-===2Fe2++S↓; 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+; 2Fe3++Fe===3Fe2+; 2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2。 【錦囊妙計(jì),戰(zhàn)勝自我】 應(yīng)用“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以解決的有關(guān)問題: (1)判斷離子共存:如Fe3+與S2-、I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。 (2)配制含F(xiàn)e2+的溶液時(shí),可向溶液中加入鐵釘或鐵粉以防止Fe2+被氧化。 易錯(cuò)起源6、 Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)及Fe與HNO3的反應(yīng) 例6.1.(xx浙江理綜,13,6分)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設(shè)計(jì)了如下流程: 下列說法不正確的是( ?。? A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 B.固體1中一定有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2 C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解 D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O 解析 根據(jù)題意,分析得出以下流程: 答案 D 【變式探究】下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是( ) A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I(xiàn)2 C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.1 L 0.1 molL-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe 答案:D 解析:本題以Fe3+的性質(zhì)為中心,考查粒子共存問題、離子方程式的書寫及相關(guān)的基本計(jì)算,意在考查考生分析和解決問題的能力。A項(xiàng)錯(cuò)誤,F(xiàn)e3+與苯酚發(fā)生反應(yīng);B項(xiàng)錯(cuò)誤,離子方程式中電子得失不守恒,電荷不守恒;C項(xiàng)錯(cuò)誤,沒有遵循物料守恒原則;D項(xiàng)正確,1 L 0.1 molL-1的Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 0.2 mol,足量的Zn可將0.2 mol Fe3+還原得到0.2 mol的Fe,即質(zhì)量為11.2 g。 【名師點(diǎn)睛】 1.Fe3+的檢驗(yàn) (1)加入NaOH等堿溶液,生成紅褐色沉淀。 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(紅褐色) (2)加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色。 Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(紅色) (3)加入苯酚稀溶液,出現(xiàn)紫色。 (4)加入亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀。 2.Fe2+的檢驗(yàn) (1)在被檢驗(yàn)的溶液中加堿,產(chǎn)生白色絮狀沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,證明有Fe2+存在。 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3 (2)在被檢驗(yàn)的溶液中,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再通入Cl2,若變成紅色溶液,證明有Fe2+存在。 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3(紅色) 3.Fe與HNO3的反應(yīng) (1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化,在加熱時(shí)劇烈反應(yīng)。 (2)鐵與稀硝酸反應(yīng) HNO3過量時(shí): Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O…① Fe過量時(shí): 3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O…② 鐵與稀硝酸反應(yīng)有關(guān)量的問題,可用數(shù)軸表示為: ①當(dāng)≤時(shí),按反應(yīng)①進(jìn)行 產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3,HNO3可能有剩余。 ②≥,按反應(yīng)②進(jìn)行,產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2,F(xiàn)e可能有剩余。 ③當(dāng)<<,則①②反應(yīng)均發(fā)生,產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。 【錦囊妙計(jì),戰(zhàn)勝自我】 (1)在上述反應(yīng)①②中;硝酸都表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性。 (2)在上述反應(yīng)①②中,表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量。 (3)反應(yīng)①和反應(yīng)②,被還原的HNO3均占參加反應(yīng)的HNO3的1/4.(事實(shí)上,任何價(jià)態(tài)的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成NO,參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比均為4∶1) 1.化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是( ) ①鈉的還原性很強(qiáng),可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等 ②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 ③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源,又可漂白織物、麥桿、羽毛等 ⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑 ⑥明礬常作為消毒劑 A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥ 2.“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn),才能決定其正確與否,下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是( ) ①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2 ②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹,性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解 ④不能用電解熔融 的AlCl3來制取金屬鋁;也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂 A.①④ B.②④ C.①②④ D.①②③④ 解析:選C。①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;而Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng):3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。因此不是所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2,錯(cuò)誤;②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹,性質(zhì)更活潑的鋁在空氣中放置由于金屬表面產(chǎn)生了一層致密的氧化物,對(duì)內(nèi)層的金屬起保護(hù)作用,因此Al能穩(wěn)定存在于空氣中,錯(cuò)誤;③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解產(chǎn)生金屬氧化物和水,F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解產(chǎn)生氧化鐵和水,錯(cuò)誤;④由于AlCl3是共價(jià)化合物,因此不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁;而MgCl2是離子化合物,因此可以能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂,錯(cuò)誤。故上述類推錯(cuò)誤的是①②④,選項(xiàng)C符合題意。 3.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是( ) A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+ B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣 C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無 K+ D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2 4.下列敘述正確的是( ) A.等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng),生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同 B.等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng),生成氣體的物質(zhì)的量相同 C.等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng),生成氣體體積一定相同 D.等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 解析:選A。A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng),2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS,鐵的物質(zhì)的量相等,生成物的物質(zhì)的量相同,A正確;B.在銅與硝酸反應(yīng)的過程中,銅失去電子的總數(shù)相等,濃硝酸中的N由+5價(jià)得一個(gè)電子生成NO2,而稀硝酸中的N由+5價(jià)得3個(gè)電子生成NO,所以生成氣體的物質(zhì)的量不相同,B錯(cuò)誤;C.等量的鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng),消耗酸堿的物質(zhì)的量不相等,所以若酸堿不足,則生成的氣體體積有可能不相同,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O轉(zhuǎn)移1e-、Cl2+Na2S===S↓+2NaCl轉(zhuǎn)移2e-,氯氣的物質(zhì)的量相等,轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶2,不相同,D錯(cuò)誤;答案選A。 5.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目減少的是( ) A.Na+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+ 解析:選D。溶液中加入足量的氫氧化鈉,反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化亞鐵沉淀和偏鋁酸鈉,在空氣中攪拌氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵,再加入過量的鹽酸,氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵,偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁,亞鐵離子減少,選D。 6.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( ) A.常溫下將銅絲插入濃硫酸中,會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且溶液變?yōu)樗{(lán)色 B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成 C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,無法得到無水CuCl2固體 D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡,既除去銅綠,又不能損傷銅器 7.已知A、B為單質(zhì),C為化合物,能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( ) A+BCA+B ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為Cu A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 解析:選C。①若A是Na,B是O2,則C是Na2O2,C的水溶液是NaOH,電解NaOH溶液得到氫氣和氧氣,錯(cuò)誤;②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則C可能是HCl、HBr、HI等,電解HCl、HBr、HI等的水溶液就是電解電解質(zhì)本身,在陰極產(chǎn)生氫氣,在陽極產(chǎn)生Cl2、Br2、I2,因此A可能是H2,正確;③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則C中含有Fe3+,電解鐵鹽不可能產(chǎn)生金屬Fe,錯(cuò)誤;④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則C中含有Cu2+,該鹽可能是CuCl2、CuBr2溶液,電解CuCl2、CuBr2溶液會(huì)產(chǎn)生Cu和Cl2、Br2,因此B可能為Cu ,正確。 8.研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 molL-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.OC段離子反應(yīng)方程式為:H++OH-===H2O B.溶液中n(NH)=0.012 mol C.溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+,最弱的離子是Al3+ D.欲測定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟是:過濾、洗滌、干燥、稱量 9.現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( ) A.X可能為Al或Cl2 B.Y一定為NaOH(aq) C.N一定是HCl(aq) D.Q、Z中的一種必為Al2O3 10.用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( ) A.制取玻璃和粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物均為CO2 B.生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都涉及氧化還原反應(yīng) C.粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法 D.黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 解析:選A。用純堿、石灰石與石英制取玻璃,發(fā)生的反應(yīng)是:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑;反應(yīng)產(chǎn)生CO2,用石英與焦炭發(fā)生反應(yīng)制取粗硅,反應(yīng)方程式是:2C+SiO2Si+2CO↑,粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO,錯(cuò)誤;B.生產(chǎn)鋁、銅及高純硅的過程中都有混合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì),因此都涉及氧化還原反應(yīng),正確;C.粗硅中除含有Si外,還含有其他一些元素的單質(zhì),制高純硅時(shí),先使粗硅與Cl2發(fā)生反應(yīng),雜質(zhì)也都變化為氯化物,氯化物是分子晶體,物質(zhì)的沸點(diǎn)不同,可以利用它們沸點(diǎn)的不同用多次蒸餾的方法提純四氯化硅,正確;D.黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2是生產(chǎn)硫酸的原料。因此可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO含有鐵元素,可用作冶煉鐵的原料,這樣既使物質(zhì)得到充分的利用,同時(shí)也減少了對(duì)環(huán)境造成的污染,正確。 11.鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。 (1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后,在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。 (2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一,其流程如圖所示: ①為得到較純凈的納米Fe3O4,F(xiàn)eSO47H2O與FeCl36H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實(shí)際操作時(shí),卻很難控制這一比例,原因是___________________________________________。 ②在最佳投料比條件下,檢驗(yàn)Fe3O4是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。 (3)綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測定綠礬產(chǎn)品中FeSO47H2O含量的方法如下: a.稱取3.0 g綠礬產(chǎn)品,配制成250.00 mL溶液; b.量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中; c.用0.010 00 molL-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。 ①0.010 00 molL-1KMnO4溶液應(yīng)置于如圖所示儀器________(填“甲”或“乙”)中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________。 ②產(chǎn)品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。 ③若用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),可能的原因有_______________________________________________________________________。 12.2015年8月12日晚11時(shí),天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)化學(xué)危險(xiǎn)品倉庫因起火而發(fā)生爆炸。其倉庫存儲(chǔ)的桶裝氰化鈉,因爆炸沖擊發(fā)生了泄漏。氰化鈉是一種重要的基本化工原料,用于電鍍、冶金等,因此很多工業(yè)廢水中也含氰化鈉,此工業(yè)廢水可與其他工業(yè)廢水一同處理。下圖是工業(yè)上處理含鉻廢水和含氰廢水的流程圖: (1)含鉻廢水中的鉻元素主要以CrO形式存在,酸化時(shí)CrO可轉(zhuǎn)化為Cr2O,現(xiàn)象是______________________________________。 (2)酸性條件下,Cr2O極易被還原劑還原為毒性較小的Cr3+。圖中“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為_______________________________。 (3)①在爆炸發(fā)生時(shí)有少量氰化鈉炸出,有人指出可用雙氧水處理,使之被氧化成無毒物質(zhì),已知二者反應(yīng)生成一種烘焙時(shí)常用的物質(zhì),并釋放出一種有刺激性氣味的氣體,該氣體易液化,液化后常用作制冷劑,請(qǐng)寫出氰化鈉與過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________________________________。 ②除雙氧水外,還可用硫代硫酸鈉處理氰化鈉,轉(zhuǎn)化為Na2SO3及弱毒性的NaSCN,寫出兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________。 (4)pH>10時(shí),“反應(yīng)Ⅱ”中的NaClO可將氰離子(CN-)快速氧化為兩種無毒的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。 (5)經(jīng)過“反應(yīng)Ⅰ”和“反應(yīng)Ⅱ”的兩種廢水“混合”的目的是___________________________________。 向混合后的溶液中加NaOH調(diào)為堿性的目的是___________________________________________。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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