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2019年高考化學一輪復習 培優(yōu)計劃 第五章 物質結構 元素周期律 二 特訓點——“元素推斷”類題目加餐集訓練習
1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質。下列說法中不正確的是( )
A．X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物
B．元素X和W之間不可能形成二元化合物
C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的簡單離子的半徑最小
解析：選B 根據(jù)題中信息可知X為H，Y為N，Z為O，W為Na。X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物NH4NO3，故A正確；元素X和W之間可形成二元化合物NaH，故B錯誤；非金屬性：O>N，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3，故C正確；元素Y、Z、W中，簡單離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)大的半徑小，離子半徑：N3－>O2－>Na＋，故D正確。
2．(xx安徽江南十校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素形成的化合物種類最多，Z是短周期中金屬性最強的元素，W的單質是一種黃色晶體或粉末。下列說法不正確的是( )
A．離子半徑：Z>W
B．對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>W
C．X與Z、W與Z均為原子個數(shù)比1∶1形成的化合物中化學鍵類型不完全相同
D．R的最高價氧化物的水化物與NaHYO3溶液反應有氣泡生成，證明非金屬性：R>Y
解析：選A 由題意知X、Y、Z、W、R分別為氫、碳、鈉、硫、氯五種元素，鈉離子半徑小于硫離子，A錯誤；HCl熱穩(wěn)定性大于H2S，B正確；NaH中只有離子鍵，Na2S2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，C正確；HClO4與NaHCO3溶液反應有氣泡生成，則HClO4的酸性強于H2CO3，證明非金屬性：R>Y，D正確。
3．(xx山西大學附中模擬)五種短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，W與X的原子序數(shù)之和等于Y的原子序數(shù)，X、Y同周期，Z的單質與冷水能劇烈反應生成W的單質，R的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，W2Y2常溫下為一種液態(tài)化合物。下列說法正確的是( )
A．原子半徑為W
W
解析：選C X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W的單質是黃色固體，W為S，可推知Q為Cl，由X、Y、W在周期表中的相對位置，可知X為N、Y為O，其中只有Z是金屬，Z可能為Na或Mg或Al；A項，N、S、Cl三種元素的最高價氧化物對應的水化物均為強酸，而低價氧化物對應的水化物如HNO2、H2SO3、HClO等為弱酸，錯誤；B項，Z若為Al，Al單質的冶煉方法是電解熔融的Al2O3，錯誤；C項，常溫下Cl2的單質能與NH3反應生成N2和HCl或NH4Cl，正確；D項，應通過比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷元素非金屬性的強弱，錯誤。
5．在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三種元素相鄰。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷一定正確的是( )
A．單質熔點：Z>W
B．離子半徑：XZ
解析：選C 根據(jù)題中條件可知X、Y、Z、W依次為氮、氧、磷、碳。金剛石的熔點高于磷單質，A項錯誤；X、Y在同周期，且Y的核電荷數(shù)較大，離子半徑：YZ，D錯誤。
6．(xx青島模擬)a、b、c、d是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知b、c兩種元素的單質是空氣的主要成分，d原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差2。下列說法正確的是( )
A．b、c、d處于同一周期
B．氫化物的穩(wěn)定性：d>c
C．a、c、d可形成強弱程度不同的含氧酸
D．b、d的最簡單氫化物可相互化合形成共價化合物
解析：選C X、Y、Z、W是四種常見的短周期元素，b、c兩種元素的單質是空氣的主要成分，c的原子序數(shù)大于b，可推知c為O、b為N，d原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差2，則其最外層電子數(shù)為6，原子半徑大于O，d為S；a的原子序數(shù)小于N元素，而原子半徑小于N原子，a為H元素。A項，b、c位于第二周期，d位于第三周期，錯誤；B項，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>S，穩(wěn)定性：c>d，錯誤；C項，a、c、d可形成強弱程度不同的含氧酸，如H2SO3和H2SO4等，正確；D項，b、d的最簡單氫化物分別為NH3和H2S，相互化合形成的(NH4)2S或NH4HS均屬于離子化合物，錯誤。
7．(xx肇慶模擬)如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。說法正確的是( )
A．X與W形成的化合物中只有共價鍵
B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵
C．元素的非金屬性：X>R>W
D．簡單離子的半徑：W>R>X
解析：選A 根據(jù)元素周期律，由圖可知，X為O，Y為F，W為Cl，R為S，Z為Na。A項，Cl和O形成氯的氧化物，只含有共價鍵，正確；B項，Na與O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，錯誤；C項，非金屬性強弱順序是O>Cl>S，錯誤；D項，Cl－、S2－、O2－半徑大小順序是S2－>Cl－>O2－，錯誤。
8．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是( )
A．原子半徑的大小順序：rY>rX>rQ>rW
B．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應
C．Z元素的簡單氫化物穩(wěn)定性大于W元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
解析：選D 根據(jù)題干信息可知X為鈉元素，Q為碳元素，W為氧元素，Z為硫元素，Y為鋁元素。根據(jù)微粒半徑的比較方法得rX>rY>rQ>rW，A項錯誤；X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者能發(fā)生反應，B項錯誤；O的非金屬性強于S，則W元素簡單氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素簡單氫化物的穩(wěn)定性，C項錯誤；Q和Z能形成共價化合物CS2，D項正確。
9．X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法錯誤的是( )
A．原子半徑：W>X>Y>Z>M
B．XZ2為直線形的共價化合物
C．X、Y、Z分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵
解析：選D 根據(jù)題意可知X、Y、Z分別為C、N、O。Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL－1，可得該氣體的相對分子質量為17，則M為H，W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的，則W為Na。原子半徑：Na>C>N>O>H，A正確；CO2為直線形分子，B正確；CH4、NH3、H2O的沸點依次升高，C正確；由C、N、O、H形成的氨基酸中只有共價鍵，D錯誤。
10．(xx山西四校聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法中不正確的是( )
A．原子半徑：r(D)>r(F)>r(A)
B．D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為2∶1
C．把2 mol D的單質投入足量的水中，產生的氣體體積為22.4 L
D．由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應
解析：選C A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A是H，C是O；A、D同主族，D的原子序數(shù)大于氧元素，則D是Na。E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且原子序數(shù)大于鈉，所以E是Al。A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，前5種元素質子數(shù)之和為39，所以B的原子序數(shù)是39－1－8－11－13＝6，即B是碳元素。F和D是同一周期元素，原子序數(shù)大于D，則原子半徑：r(D)>r(F)>r(A)，A正確；D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物，即氧化鈉和過氧化鈉，兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為2∶1，B正確；把2 mol D的單質投入足量的水中，產生1 mol氫氣，但未知所處狀態(tài)，故氣體體積不一定為22.4 L，C錯誤；由A、B、C三種元素組成的18電子微粒是甲醇，能發(fā)生氧化反應，D正確。
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