《人教2011課標(biāo)版 初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)(共38張PPT)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教2011課標(biāo)版 初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)(共38張PPT)（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 回憶：原子和分子的概念，二者本質(zhì)的區(qū)別。 原子可以再分么？ 4.粒子散射實(shí)驗(yàn)（ 1909年） 原子有核 盧瑟福和他的助手做了 著名 粒子散射實(shí)驗(yàn) 。 盧 瑟福原子模型 （又稱行 星原子模型）：原子是 由居于原子中心的帶正 電的原子核和核外帶負(fù) 電的電子構(gòu)成。原子核 的質(zhì)量幾乎等于原子的 全部質(zhì)量，電子在原子 核外空間繞核做高速運(yùn) 動(dòng)。 一、原子的構(gòu)成 1.原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 （每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位 正 電荷） （不帶電） （每個(gè)電子帶一個(gè)單位的 負(fù) 電荷） 小結(jié)： 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 2. 幾 種 原 子 的 構(gòu) 成 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) 不是所有的原

2、子都含有中子。 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外 的電子數(shù)也不同。 幾種原子的質(zhì)量 原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？ 相對(duì)原子質(zhì)量 ：以一種碳原子質(zhì)量的 1/12作為標(biāo) 準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這 種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 注意點(diǎn) ： 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè) 碳 12原子 質(zhì)量的 1/12， 而不是一個(gè) 碳 12原子 質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 “ 1”，而不是 “ 千克 ” 、 “ 克 ” 等。 相對(duì)原子質(zhì)量大的其原子的實(shí)際質(zhì)量也大。 符號(hào) A

3、r 表達(dá)式 rA 1 12 某 種 原 子 的 質(zhì) 量 一 種 碳 原 子 質(zhì) 量 1 12 16 23 31 (2)根據(jù) P62表 3 4查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量： 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 你發(fā)現(xiàn)了什么？ 構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 由上表可知道，構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都 約等 于 1，與質(zhì)子、中子 相比，電子的質(zhì)量很小，整個(gè)原子的 質(zhì)量 主要集中在 原子核 上。 原 子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 （ 1個(gè)質(zhì)子帶 1 個(gè)單位 正 電荷） （ 不 帶電） （ 1個(gè)電子帶 1 個(gè)單位 負(fù) 電荷） 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 課堂小結(jié) 相對(duì)原子質(zhì)量 ：以一種碳原子質(zhì)量的

4、1/12作為標(biāo)準(zhǔn)， 其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子 的相對(duì)原子質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 整 個(gè) 原 子 對(duì) 外 不 顯 電 性 原子核外電子排布 原子核 原子的大小關(guān)系 ： 原子中，原子核很小，電子在原子空間作高速運(yùn)動(dòng)。 乒乓球 原子核 原子 原子核比原子小得多 原子里原子核外有很大空間，電子 就在這個(gè)空間里繞原子核作高速運(yùn) 動(dòng)。 電子繞核運(yùn)動(dòng) 三、原子核外電子的排布 多電子原子核外電子的分層運(yùn)動(dòng)狀況 在含有多個(gè)電子的原子里 ,能量低 的電子通常中離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng) , 能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū) 域運(yùn)動(dòng) .科學(xué)形象地把能量不同的 電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層 .在多電

5、 子的原子里 ,核外電子分層運(yùn)動(dòng) ,即 是分層排布 .請(qǐng)看上面的圖 (圖只例 了 4層 ). 目前已知核外電子的排布 最多有七層 .能量最低 ,離核最近的 叫 K層 (又叫第一層 )由里向外 ,依次 類推叫 L層 (第二層 ),M層 (第三層 ),N 層 (第四層 ),O層 (第五層 ),P層 (第六 層 ),Q層 (第七層 ),再看下面 : 核外電子分層排布 電子按離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高在核外分層排布。 電子層符號(hào) K L M N O P Q 電子層序數(shù) (n) 1 2 3 4 5 6 7 電子離核的距離 近 遠(yuǎn) 電子具有的能量 低 高 核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)） 核外電子分層排

6、布的規(guī)律 核外電子總是盡先排布在能量較 低的電子層上，然后依次排布在 能量較高的電子層上。 每層最多排布 2n2個(gè)電子（ n指 電子層）。 最外層最多排布 8個(gè)電子（當(dāng)?shù)?一層為最外層時(shí)最多為 2個(gè)電 子）。 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖 如： Na 電子層 每個(gè)電子層上的電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子核 【 思考 】 ：下列 1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有 什么特點(diǎn)？ 3、原子結(jié)構(gòu)與元素的種類和元素化學(xué)性質(zhì) 的關(guān)系： （ 1）金屬元素：最外層一般少于 4個(gè)電子，易失 去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 （ 2）非金屬元素：最外層電子一般等于或大于 4 個(gè)電子，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 （ 3）稀有氣體元素：最

7、外層 8個(gè)電子（除氦 2個(gè)）， 稱 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，化學(xué)性質(zhì)不活潑。 【 結(jié)論 】 ：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的最 外層電子數(shù)有著密切關(guān)系。 練習(xí)： 1、畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 7N 12Mg 17Cl 2、在原子結(jié)構(gòu)中，決定元素種類的是 。 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 。 3、下列具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素組別 是： 。 A. D. C. B. 核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 元素原子的最外層電子數(shù) C、 D 四、離子的形成： NaCl 鈉 + 氯氣 氯化鈉 點(diǎn)燃 NaCl Na Cl2 鈉在 氯氣中點(diǎn) 燃生成氯化鈉 的形成過(guò)程： Na Na+ Cl Cl- Na Cl 1、離子： 帶電的原子（或原子團(tuán)）叫

8、離子。 3、離子符號(hào)的書寫： 先寫元素符號(hào)，然后 將電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角，數(shù)字在 前、符號(hào)在后，“ 1” 省略不寫。 離子所帶 電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。 其中：帶正 電荷的原子叫做陽(yáng)離子 （如： Na+、 K+、 Mg2+、 Al3+)。 帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 （如： O2-、 S2-、 F- 、 Cl-)。 2、離子化合物： 像 氯化鈉由陰、陽(yáng)離子靠靜電 作用而形成的化合物 。 4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離 子 （ 1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體 （如： He、 Ne)；金屬（如： Hg、 Fe）； 少數(shù)固態(tài)非金屬（如： C、 Si）。 （ 2）由分子構(gòu)

9、成的物質(zhì)：雙原子氣體分子 （如： H2、 O2、 N2） ;多原子共價(jià)化合物（如： H2O、 CO2、 HCl）。 （ 3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：離子化合物（如： NaCl、 K2S、 CuSO4）。 5、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系： 原子 陰離子 陽(yáng)離子 失電 子 得電 子 失電 子 得電 子 （ 2）聯(lián)系： （ 1）區(qū)別 : a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué) 性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。 b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。 【 基礎(chǔ)練習(xí) 】 Na Mg 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 6 8 +16 2 7 8 +17 S Cl 2 8 +11 2 8 +12

10、2 8 8 +16 2 8 8 +17 辨別下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu) 示意圖，并能夠根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào)： 原子 ：核電荷數(shù)核外電子數(shù) 離子 ：核電荷數(shù) 核外電子數(shù) Na Mg2 S2 Cl Al3+ 10 鋁離子 2 8 +13 【 能力提高 】 某離子帶 3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為 13， 該離子的核外電子數(shù)為 _，該離子的 名稱是 _，符號(hào)是 _，該離子的 結(jié)構(gòu)示意圖是： 根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答： 如果該圖表示的是原子， X值為 _，該 原子的符號(hào)是 _。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的 陽(yáng)離子， X值為 _，符號(hào)是 _。 如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的 陰離子， X值為 _，符號(hào)是 _。 10 Ne 12 Mg2+ 8 O2- 點(diǎn)評(píng)：求離子的核電荷數(shù)采用還原成原子的方法 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 1、原子核外電子是分層排布的； 2、原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示； 3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子 數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系； 4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外，還有離子。 離子是由原子得失電子形成的。