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2019-2020年高考化學二輪復(fù)習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 弱電解質(zhì)的電離（含解析） 1、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（） A. 加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C. 加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c（H+）減小 D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題利用平衡移動的理論和勒夏特列原理解題。 2、下列溶液導(dǎo)電能力最強的是（　?。? A．0.1 molL－1的氨水100 mL B．0.1 molL－1的醋酸50 mL C．0.05 molL－1的醋酸100 mL D．0.05 molL－1的硫酸100 mL 【答案】D 【解析】導(dǎo)電能力強說明自由移動離子濃度大，A、B、C均部分電離，A、B項中陰、陽離子總和遠小于0.2 molL－1，C項中陰、陽離子濃度之和遠小于0.1 molL－1，D項中H2SO4完全電離：H2SO4===2H＋＋SO42—，陰、陽離子濃度之和等于0.15 molL－1。 3、已知某溫度下CH3COOH和NH3？H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1mL濃度為0.5mol？L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　?。? A．水的電離程度始終增大 B．當加入氨水的體積為1 mL時，c（NH4+）=c（CH3COO﹣） C．先增大再減小 D．c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和始終保持不變 【答案】B 【解析】解：A．酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，故A錯誤； B．當加入氨水的體積為1mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）=c（CH3COO﹣），故B正確； C．當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=，隨著氨水的加入，c（H+）逐漸減小，Kh不變，則變??；當加氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)Kb=，c（OH﹣）與氫離子濃度成反比，隨著氨水的滴入，氫氧根離子濃度逐漸增大，電離常數(shù)K不變，所以逐漸減小，即始終減小，故C錯誤； D．n（CH3COOH）與n（CH3COO﹣）之和為0.001mol，始終保持不變，由于溶液體積逐漸增大，所以c（CH3COOH）與c（CH3COO﹣）之和逐漸減小，故D錯誤； 故選B． 4、25℃時，NH3H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等．下列說法正確的是（　　） A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同 B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c（NH4+）、c（CH3COO﹣）均會增大 C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14 D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同 【答案】C 【解析】A、CH3COONH4溶液中水的電離程度大于純水，故A錯誤； B、向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c（CH3COO﹣）增大，c（NH4+）不變，故B錯誤； C、醋酸根離子與銨根離子水解程度相同，常溫下，將等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液混合，溶液pH=7，所以等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，故C正確； D、氨水和醋酸溶液體積不一定相同，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定相同，故D錯誤； 故選C． 5、下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是( ) A．H2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3H+＋HCO3ˉ B．醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：H+ ＋ OHˉ H2O C．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32ˉ D．CuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2+＋H2O　 Cu (OH)2＋2H+ 【答案】A 6、若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則該氨水中的一水合氨電離的百分比可表示為（　?。? A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)% 【答案】A 7、下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，正確的是（ ） A．強電解質(zhì)全部是離子化合物 B．強電解質(zhì)在稀的水溶液中完全電離 C．強電解質(zhì)在水中的溶解度一定大于弱電解質(zhì)在水中的溶解度 D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定很弱 【答案】B 8、下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是( ) A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．NaHSO4 D．H2O 【答案】B 9、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。 HIn(溶液)H+（溶液）+In-(溶液) 紅色 黃色 濃度為0.02 molL-1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水 其中能使指示劑顯紅色的是（ ） A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 【答案】C 【解析】由電離平衡看出，若使指示劑顯紅色必使平衡左移，而使平衡左移的條件是向溶液中加入H+。在給出的試劑中只有①和④溶于水后能電離出H+ 10、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（） A．MOH是一種弱堿 B．在x點，c（M+）=c（R+） C．稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH） D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH﹣）后者是前者的 10倍 【答案】C 【解析】A、根據(jù)圖示，溶液稀釋100倍，MOH溶液的PH減小了1，ROH溶液PH減小了2，所以ROH是強堿，MOH是弱堿，故A錯誤； B、兩溶液中PH相等，氫氧根離子濃度等于c（M+）、c（R+），所以c（M+）=c（R+），故B錯誤； C、由于ROH是強堿，MOH是弱堿，稀釋前，MOH大于0.01mol/L，所以稀釋前，c（ROH）＜10 c（MOH），故C正確； D、稀釋前，兩溶液中，水電離的氫氧根離子濃度大于溶液中氫離子濃度，所以MOH溶液中水電離的c（OH﹣）是ROH溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度的10倍，故D錯誤； 故選C． 11、下列實驗依據(jù)不能證明一元酸HR是弱酸的是（　　） A．室溫下NaR溶液的pH大于7 B．加熱NaR溶液時，溶液的pH變小 C．稀鹽酸中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大 D．HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大 【答案】B 【解析】對于選項B，如果一元酸HR是弱酸，當加熱NaR溶液時，溶液的pH應(yīng)變大，所以該選項是錯誤的。 12、某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是　(　　) A.a的數(shù)值一定大于9 B.Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線 C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大 D.完全中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)9,A對;稀釋后氨水電離出的c(OH-)大于NaOH電離出的c(OH-),因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度,C錯;pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度,因此中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積:V(NaOH)>IA。 已知：①I代表通過各線路的電流強度。 ②A、B、C可分別選自下列溶液： 0．1 molL－1鹽酸，0.1 molL－1醋酸，0.1 molL－1 NaOH溶液，0.1 molL－1氨水，且A溶液呈酸性 試回答下列問題： (1)指出A、B、C是(或可能是)什么溶液(寫出溶質(zhì)的化學式)：A____________；B____________；C____________。 (2)A、B、C三種溶液的電阻的大小關(guān)系為________，由此可見電解質(zhì)溶液中的電阻大小應(yīng)與________________有關(guān)。 (3)請設(shè)計實驗，進一步確認C中的成分。 【答案】(1)CH3COOH　NH3H2O　HCl或NaOH (2)A＝B>C　溶液中自由移動的離子的濃度 (3)向C溶液中滴入酚酞，若溶液變紅色，證明為NaOH；若不變色，證明為鹽酸。(其他合理答案也可) 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是探究“電解質(zhì)對溶液導(dǎo)電性的影響”。 18、為了驗證同濃度同體積的鹽酸和醋酸的酸性不同，在同溫同壓下，設(shè)計如下實驗： (1)實驗中酸均為0.1 molL－1 100 mL，則鎂帶的質(zhì)量至少為________g，應(yīng)選用________mL的量筒。(填“100”、“200”或“500”) (2)銅絲不能接觸酸溶液的原因___________________________。 (3)本實驗中驗證鹽酸和醋酸酸性不同的思路是_____________________________。 【答案】(1)0.12　200　(2)防止銅、鎂與酸形成原電池，干擾實驗現(xiàn)象的觀察 (3)在外界條件相同的情況下，反應(yīng)速率快的說明[H＋]大，酸性強 【解析】同溫同濃度的鹽酸和醋酸的區(qū)別： ①c(H＋)HCl>c(H＋)CH3COOH ②pH(HCl) c(H+)=c(OH-) （6） 在干燥的HCl氣流中加熱失水 （7） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2 Fe3+ + 2H2O 22、有機物F（C9H10O2）是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈。 回答下列問題： （1）A的分子式是____________； （2）B的結(jié)構(gòu)簡式是________________________； （3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________； （4）反應(yīng)④的化學方程式是__________________。 【答案】（1）C2H4 （2）CH3CH2OH （3）銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液； (4) 【解析】根據(jù)題意可知A是乙烯C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸與E：苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）反應(yīng)④的化學方程式是 。 23、請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題： （1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH= ． （2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是 （填字母編號）． A．c（H+） B． C．c（H+）c（OH﹣） D． （3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7510﹣5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是 ． 【答案】（1）3； （2）BD． （3）c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）． 【解析】解：Ⅱ、（1）0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L1%=0.001mol/L，則溶液PH=3； 故答案為：3； （2）CH3COOHCH3COO﹣+H+，溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，電離程度增大，下列各項中增大的是； A、電離平衡加入水稀釋，c（H+）減小，故A錯誤； B、電離平衡加入水稀釋促進電離，溶液中氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以 比值增大，故B正確； C、溫度一定，加入水 促進電離，溶液中c（H+）c（OH﹣）為常數(shù)不變，故C錯誤； D、電離平衡加入水稀釋促進電離，氫離子濃度減小，依據(jù)離子積常數(shù)氫氧根離子濃度增大，比值增大，故D正確； 故答案為：BD． （3）CH3COOH與CH3COONa的混合溶液呈酸性，以CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH﹣），因此c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案為：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）． 24、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表： 實驗編號 HA物質(zhì)的量 濃度(mol/L) NaOH物質(zhì)的量 濃度(mol/L) 混合溶 液的pH 甲 0.2 0.2 pH＝a 乙 c1 0.2 pH＝7 丙 0.1 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH＝9 請回答下列問題： (1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_______？(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷 (3)從丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。 c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L 【答案】(1)如a＝7，HA為強酸，如a>7，則為弱酸 (2)否　C　(3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) (4)10－5　10－5－10－9 【解析】(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對NaA溶液分析，若a＝7，說明HA是強酸，若a>7，說明溶液是因A－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。 (2)不一定等于0.2。當HA是強酸時等于0.2；當HA是弱酸時，大于0.2。因為pH＝7，說明c(H＋)＝c(OH－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na＋)＝c(A－)。 (3)由丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。 (4)丁組實驗中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H＋)＝10－9 mol/L，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(OH－)＝＝10－5 mol/L，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋ c(A－)，則c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9) mol/L。