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2019年高考化學大一輪復習 第42講 化學實驗方案的設計與評價 考點2 化學實驗方案的評價考題集萃實戰(zhàn)演練 1．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘的制取。 已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 請回答： (1)①分液漏斗使用前需檢漏，檢漏方法為__向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水__。 ②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是__液體分上下兩層，下層呈紫紅色__。 ③下列有關步驟Y的說法，正確的是__AB__(填字母)。 A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實驗中操作Z的名稱是__過濾__。 (2)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是__碘易升華，會導致碘的損失__。 解析 (1)③步驟Y應控制NaOH溶液的濃度和體積，因為在較稀濃度下，I2有可能發(fā)生反應：I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O，A項正確；加入NaOH溶液的目的就是將碘轉化成離子進入水層，即從四氯化碳溶液中轉移出來，B項正確；海帶浸取原液中不含有機雜質，C項錯誤；乙醇能與CCl4互溶，不能用乙醇代替NaOH溶液，D項錯誤。④碘在水中溶解度較小，可用過濾的方法將碘單質過濾出來，即操作Z為過濾。 2．某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成了如下實驗： 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題： (1)X的化學式是__CaFe(CO3)2__，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為__CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑__。 (2)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是__4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3__(用化學反應方程式表示)。 (3)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式：__2FeO＋CO2Fe2O3＋CO__，并設計實驗方案驗證該反應的產物：__檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若顯紅色，表明產物中有Fe(Ⅲ)；檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，若黑色固體變?yōu)榧t色，表明產物中有CO__。 解析 (1)利用白色沉淀2在空氣中可轉化為紅褐色沉淀可知白色沉淀2為Fe(OH)2，利用溶液1與氣體甲的一系列反應可知氣體甲為CO2、白色沉淀1為CaCO3，白色沉淀1中金屬元素為鈣元素。結合上述分析和“X(僅含四種元素)”的信息可知X由Fe(Ⅱ)、Ca、C、O四種元素組成，再利用固體X加熱分解時固體質量變化可推知X的化學式為CaFe(CO3)2，固體X在隔絕空氣條件下受熱分解轉化為FeO、CaO和CO2。(2)Fe(OH)2在空氣中與水一起作用被氧化為紅褐色的Fe(OH)3。(3)利用物質性質可知固體1中FeO具有還原性，有可能與CO2發(fā)生氧化還原反應，得到Fe2O3和CO。