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1、 吉林市普通中學(xué)2016—2017學(xué)年度高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測試 化 學(xué) 說明：本試卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分?？荚嚂r間90分鐘，滿分100分。請將各試題答案寫在答題卡上。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Ca:137 第Ⅰ卷 選擇題（共49分） 一、選擇題（每小題2分。每小題只有一個選項最符合題目要求。） 1. 海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 A．食鹽、淡水 B．鈉、鎂 C．燒堿、氯氣 D．溴、碘 2. 下

2、列物質(zhì)中，常做還原劑的是 A. 硝酸 B. Na2SO4 C. CO2 D. FeCl2 3.下列化合物中既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A．甲烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯 4. 在光的照射下，不能發(fā)生反應(yīng)的是 A . O2與H2 B. F2與H2 C. Cl2與H2 D. Cl2與CH4 5. 異戊烷一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目共有 A. 1種

3、 B. 2種 C. 4種 D. 5種 二、選擇題（每小題3分。每小題只有一個選項最符合題目要求。） 6. 下列化學(xué)用語正確的是 A. 中子數(shù)是8的碳原子: B. 鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖： C. N2的電子式: D. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH 7. 在下列有機物中滴入少量的溴水，充分振蕩后下層幾乎無色而上層呈橙紅色的是 A. 己烯 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 苯 8. 下列物質(zhì)中所

4、含的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)），使用NaOH溶液不能除去的是 A. MgO固體（Al2O3） B. Na2CO3固體（NaHCO3） C. FeCl2溶液（CuCl2） D. Fe2O3固體（SiO2） 9. 一定條件下，一種反應(yīng)物過量而另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是 A. 氧氣和二氧化硫 B. 鹽酸和鋅粒 C. 濃硝酸和銅屑 D. 醋酸和燒堿 10. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

5、 B．CO具有還原性，可用于冶煉鐵等金屬 C．SiO2熔點高，可用作光導(dǎo)纖維 D．Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料 11. 下列說法與鹽類水解無關(guān)的是 A．Na2CO3、NaHCO3被視作“堿”用于面食制作 B．NaHSO4溶液顯酸性 C．鋁鹽可用作凈水劑 D．TiCl4溶液經(jīng)蒸干、焙燒制得TiO2 12. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ C．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．用FeCl3溶液腐

6、蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 13. 化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是 A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng) B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng) C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化 D．古劍“湛瀘”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金 14. 關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是 A．裝置①可用于實驗室制取少量NH3或O2 B．可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性 C．實驗室可用裝置③收集H2、NH3 D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其

7、中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜 15. 一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表，下列說法錯誤的是 pH 2 4 6 6.5 8 腐蝕快慢 較快 慢 較快 主要產(chǎn)物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO2— A．在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕 B．在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕 C．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢 D．在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e—═2H2O 16. 常溫下，有關(guān)0.1 molL—1氨水的敘述正確的是 A. 該溶液中氫離子的濃度:c(H+)＝1

8、10—11 molL—1 B. 0.1 molL—1氨水與0.1 molL—1 HCl溶液等體積混合后所得溶液中: c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)+c(OH—) C. 0.1 molL—1的氨水與0.05 molL—1 H2SO4等體積混合后所得溶液中: c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.1 molL—1 D. 已知濃度均為0.1molL—1的NH3H2O和NH4Cl溶液等體積混合后溶液呈堿性，則： c(NH4+)＞c(NH3H2O)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) 17. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A. 1L lmolL—1 Fe

9、Br2溶液與l molCl2氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA B．7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA C．常溫時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的數(shù)目為0.2NA D．0.5molL—1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA 18. 有關(guān)下列圖像的分析正確的是 A. 圖①表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化 B. 圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。 C. 圖③說明HA是比HB更弱的酸 D. 圖④中的y可表示將冰醋酸加

10、水稀釋時溶液導(dǎo)電能力的變化情況 第Ⅱ卷 （共51分） 19.（14分） 下表為元素周期表中的一部分， 回答下列問題： （1）畫出③元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；在④⑤⑥三種元素中，原子半徑最大的是 （用元素符號表示）；⑦元素在周期表中的位置是 。 （2）④的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒生成甲，甲中化學(xué)鍵的類型為 。

11、 （3）寫出⑥的最高價氧化物與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 。 （4）②的最簡單氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可發(fā)生化合反應(yīng)生成乙，用離子方程式表示乙的水溶液顯酸性的原因 。 （5）丙是⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

12、，難溶于水。在298K時，丙的Ksp=5.610—12， 則pH=13.0的丙的飽和溶液中，⑤離子的物質(zhì)的量濃度為 。 （6）向含元素⑦的某硫酸鹽（丁）溶液中加入足量的濃NaOH溶液，生成無色有刺激性氣味的氣體，同時產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出丁的化學(xué)式 。 20.（11分）在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。發(fā)生裝置

13、中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2SO3(s) + H2SO4(75%)==Na2SO4 + SO2↑+ H2O （1）Ⅱ中的試劑是 ，儀器Ⅵ的名稱為 。 （2）根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。 （3）為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應(yīng)采取的操作是先_______后_________(填編號)。 （4）實驗結(jié)束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于

14、空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。 （5）用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g，則實驗測得SO2的轉(zhuǎn)化率為 。 21.（12分）硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空： （1）依據(jù)平衡移動原理，用化學(xué)用語解釋將SO2通入CaCO3懸濁液使之變澄清的原因

15、 。 （2）火法煉銅中有如下反應(yīng)： Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH ＝－768.2 kJmol—1 Ⅱ：2Cu2O(s)+ Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g) ΔH ＝ ＋116.0 kJmol—1 ①在反應(yīng)Ⅱ中，只作氧化劑的是 （用化學(xué)式表示）。 ②反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝ 。 （3）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2

16、S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應(yīng)式： Mn2＋+ S2O82―+ H2O ＝ MnO4―+ SO42―+ H＋ （4）將SO2通入氯酸溶液中生成一種強酸和一種氧化物，已知反應(yīng)掉1.5mol氯酸時轉(zhuǎn)移了9.031023個電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 22.（14分）某實驗小組研究可逆反應(yīng)AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O時，設(shè)計了如圖所示的原電池： （1）電池工作時，鹽橋中的陰離子向 極移動（填C1或C2）；若向B池里滴加NaO

17、H溶液，平衡向 方向移動，此時C2極的電極反應(yīng)式為 。 （2）下列判斷正確的是 。 a. 微安表指針為0時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 b. 向A池中加入淀粉溶液，溶液變藍說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 c. AsO43—、AsO33—離子濃度相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 （3）若在5min時間內(nèi)電路中通過了1.204104庫倫電量，用I—濃度的變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。 （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

18、 。若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”） （5）已知反應(yīng)達到平衡時，AsO43—離子轉(zhuǎn)化率為25%，則I—離子的轉(zhuǎn)化率 。 a.大于25% b.小于25% c. 等于25% d無法確定 （6）反應(yīng)達到平衡后，若將AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來的一半，上述平衡向 方向移動。 吉林市普通中學(xué)2016—2017學(xué)年度高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測試 化學(xué)答案和評分標準 選擇題：1.A 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D

19、 7.D 8.C 9.A 10.B 11.B 12.A 13.C 14.D 15.D 16.B 17.B 18.B 19（14分） （1） ；（1分）Na；（1分） 第四（4）周期，第Ⅷ（8）族（各1分，共2分） （2）離子鍵、共價鍵或極性（共價）鍵（各1分，共2分）。 （3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分，沒配平扣1分，化學(xué)式錯誤0分。） （4）NH4++H2ONH3H2O+H+ （2分，可逆號寫成等號扣1分）。 （5）5.610—10mol/L （2分，沒寫單位或錯誤不扣分）。（6）(NH4)2Fe(SO4)2（2

20、分） 20（11分） （1）濃硫酸（1分），干燥管 （1分）。 （2）C、D（各1分，共2分）。 （3）②① （2分）。 （4）SO3易揮發(fā)，極易溶于水（各1分，共2分）。 （5）25%（3分） 21（12分） （1）CaCO3(s)Ca2+(ag)+CO32—(ag) （2分，寫成CaCO3Ca2++CO32—給1分） CO32—+2SO2+H2O＝CO2+2HSO3—（1分）。 （2）①Cu2O（2分） ② —217.4 kJmol—1（3分，只要數(shù)正確即給2分，有其他錯扣1分） （3）2、5、8, 2、10、16 （2分） （4）S

21、O2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2（2分，沒配平扣1分，化學(xué)式錯誤0分） 22（14） （1）C1（1分）；逆反應(yīng)或左，（1分） AsO33—－2e—＋H2O＝AsO43—＋2H+ 或AsO33—＋H2O＝AsO43—＋2H+＋2e—（2分） （2）a （1分。多選0分） （3）0.05 mol L—1 min—1（2分。） （4）c(AsO33—) c(I2) /c(AsO43—) c2(I—) c2(H+)。（2分。其它正確但分子有H2O的濃度扣1分） ＞（1分）。 （5）d（2分。若填abc給1分）。 （6）逆反應(yīng)或左（2分） 14