《高中人教版化學(xué)選修三第三章第一節(jié) 晶體的常識(shí) 同步測(cè)試》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中人教版化學(xué)選修三第三章第一節(jié) 晶體的常識(shí) 同步測(cè)試（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 高中人教版化學(xué)選修三第三章 第一節(jié) 晶體的常識(shí) 同步測(cè)試 一、單選題（共14題；共28分） 1.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式 B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置，此方式在三維空間里堆積，僅得簡(jiǎn)單立方堆積 C.圖3是干冰晶體的晶胞，晶胞棱長(zhǎng)為a cm，則在每個(gè)CO2周圍距離相等且為 acm的CO2有8個(gè) D.圖4這種金屬晶體的晶胞，是金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果 2.已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3 ， NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示

2、為（ ） A.B.C.D. 3.如右圖所示石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為(　　) A.2B.3C.4D.6 4.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是（　　） A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2 ， 每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣ B.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣ ， 每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+ C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè) D.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有6個(gè) 5.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　?。? A.水合銅離子的模型如圖

3、1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵 B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+ C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng) D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12 6.某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一個(gè)截面上原子的排布情況如圖所示，則該晶體的化學(xué)式可表示為（　?。? A.A2BB.ABC.AB2D.A3B 7.某晶體為體心立方晶格（如圖），實(shí)驗(yàn)測(cè)得其密度為ρ（g?cm﹣3）．已知它的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol﹣1），假定晶體中原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角性上的三個(gè)球相切．則該晶

4、體晶胞的邊長(zhǎng)（cm）為（ ） A.B.C. ?3D.? 8.已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg．mol﹣1 ， NaCl晶體的密度為ρg．cm﹣3 ， 圖大正方體為NaCl晶體的最小重復(fù)單元（晶胞），其中頂點(diǎn)離子為8個(gè)晶胞所共有，晶胞中Na+與最鄰近的Cl﹣的核間距離為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（ ） A.2Ma3ρB.C.D. 9.根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A.在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl﹣構(gòu)成正八面體 B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+ C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2 D.該氣態(tài)

5、團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE 10.某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱（如圖所示），這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為（ ） A.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3：8：4 11.鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4＋處于立方晶胞頂角，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心，則該化合物的化學(xué)式為(　　) A.BaPbO3B.BaPb2O3C.BaPbOD.BaPbO4 12.鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是（ ） A.BaTi8O12B.BaTi

6、4O6C.BaTi2O4D.BaTiO3 13.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞如圖所示(碳原子：●，鎳原子：○，鎂原子：●)，則該晶體的化學(xué)式是(　　) A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3 14.實(shí)驗(yàn)測(cè)得﹣25℃時(shí)干冰晶體（面心結(jié)構(gòu)）的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（ ） A.B.C.D. 二、填空題（共3題；共7分） 15.金剛石屬于________晶體（填晶體類型），其中碳

7、原子的配位數(shù)為_(kāi)_______．若碳原子的原子半徑為r，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)_______（用r表示），金剛石的密度為_(kāi)_______（用r表示）． 16.碳元素形成的單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔觸的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______． 17.Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為_(kāi)_______，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為_(kāi)_______g?cm﹣3 ． （ 阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14） 三、

8、綜合題（共3題；共21分） 18.如圖所示，在石墨晶體中，每一層由無(wú)數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，試回答下列問(wèn)題： （1）每個(gè)正六邊形實(shí)際上占有的碳原子數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。 （2）石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學(xué)健之比是________。 （3）ng碳原子可構(gòu)成________個(gè)正六邊形。 19.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心．試分析： （1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著________個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______． （2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有

9、________個(gè)． （3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_(kāi)_______． （4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1 ， 晶體密度為ρg?cm﹣3 ， 阿伏加德羅常數(shù)為NAmol﹣1 ， 計(jì)算此晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離．（單位取“cm”） 20.A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層P軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題

10、： （1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為_(kāi)_______． （2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3﹣的空間構(gòu)型為_(kāi)_______（用文字描述） （3）1mol AB﹣中含有的π鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)_______． （4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比________． （5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn ， 它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0

11、10﹣23 cm3 ， 儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=________（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為_(kāi)_______．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】D 【解析】【解答】解：A．圖1表示的堆積方式為A3型緊密堆積，K采用A2型緊密堆積，故A錯(cuò)誤；B．在二維空間里的非密置層放置，在三維空間堆積形成A2型緊密堆積，得到體心立方堆積，故B錯(cuò)誤； C．干冰晶體的晶胞屬于面心立方晶胞，配位數(shù)為12，即每個(gè)CO2周圍距離相等且為 acm的CO2有12個(gè)，故C錯(cuò)誤； D．該晶胞類型為面心立方，則堆積方式為A1型密堆積，

12、即金屬原子在三維空間里以密置層采取ABCABC…堆積，故D正確； 故選D． 【分析】A．根據(jù)圖1判斷緊密堆積方式判斷； B．在二維空間里的非密置層放置，在三維空間堆積形成A2型緊密堆積，據(jù)此判斷； C．判斷晶胞類型，根據(jù)配位數(shù)判斷； D．根據(jù)晶胞類型判斷密置層堆積方式． 2.【答案】A 【解析】【解答】解：該立方體中含1個(gè)氯離子，Cs+個(gè)數(shù)=8 =1，根據(jù)ρV= 知，M= ， 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以其相對(duì)分子質(zhì)量是ρa(bǔ)3 NA ， 故選A． 【分析】利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)ρV= 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量． 3.【答案】A 【解析】【解

13、答】每個(gè)碳原子被3個(gè)正六邊形共用，因此每個(gè)正六邊形占有這個(gè)碳原子的 ，所以每個(gè)正六邊形占有碳原子數(shù)目為6 ＝2個(gè)，故選A項(xiàng)。 【分析】本題考查均攤法計(jì)算原子的公用，即均攤法的應(yīng)用，熟練掌握每個(gè)原子的公用情況是解題的關(guān)鍵?。 4.【答案】A 【解析】【解答】A．根據(jù)圖知，該晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=8+6=4，超氧根離子個(gè)數(shù)=1+12=4，則鉀離子和超氧根離子個(gè)數(shù)之比=4：4=1：1，所以其化學(xué)式為KO2 ， 每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣ ， 故A正確； B．根據(jù)圖知，每個(gè)鉀離子周圍有6個(gè)超氧根離子、每個(gè)超氧根離子周圍有6個(gè)鉀離子，即陰陽(yáng)離子配位數(shù)是6，故B錯(cuò)誤； C．根據(jù)圖知，每

14、個(gè)鉀離子距離最近的鉀離子有38個(gè)=12，故C錯(cuò)誤； D．根據(jù)圖知，每個(gè)鉀離子距離最近的鉀離子有38個(gè)=12，故D錯(cuò)誤； 故選A． 【分析】A．根據(jù)圖知，該晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=8+6=4，超氧根離子個(gè)數(shù)=1+12?=4，則鉀離子和超氧根離子個(gè)數(shù)之比=4：4=1：1，據(jù)此判斷化學(xué)式； B．根據(jù)圖知，每個(gè)鉀離子周圍有6個(gè)超氧根離子、每個(gè)超氧根離子周圍有6個(gè)鉀離子； C．根據(jù)圖知，每個(gè)鉀離子距離最近的鉀離子有38個(gè)； D．根據(jù)圖知，每個(gè)鉀離子距離最近的鉀離子有38個(gè)． 5.【答案】C 【解析】【解答】A、水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配

15、位鍵，故A正確； B、根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為=4，故B正確； C、電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，故C錯(cuò)誤； D、在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連，對(duì)于銅原子也是如此，故D正確； 故選C． 【分析】A水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對(duì)與銅離子形成配位鍵，據(jù)此答題； B根

16、據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個(gè)CaF2晶胞平均占有Ca2+個(gè)數(shù)為?=4，據(jù)此答題； C電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少，H原子最外層只有一個(gè)電子，所以不存在大多數(shù)電子一說(shuō)，只能說(shuō)H原子的一個(gè)電子在原子核附近出現(xiàn)的機(jī)會(huì)較多，據(jù)此答題； D在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周圍的原子有與之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周圍都有12個(gè)原子與之相連，對(duì)于銅原子也是如此，據(jù)此答題； 6.【答案】B 【解析】【解答】解：根據(jù)均攤法，再結(jié)合圖可知，在這個(gè)截面上A原子數(shù)為4+=8，B原子數(shù)為=8，所以A、B原子個(gè)數(shù)比為1：1，化學(xué)式為

17、AB， 故選B． 【分析】根據(jù)均攤法，再結(jié)合圖可知，在這個(gè)截面上A原子數(shù)為4+=8，B原子數(shù)為?=8，所以A、B原子個(gè)數(shù)比為1：1，化學(xué)式為AB，據(jù)此答題 7.【答案】A 【解析】【解答】解：因?yàn)榻饘兮c晶體為鉀型，所以在晶胞中含有鈉原子數(shù)為1+8 =2，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為x，根ρ= 得， ρ= ，則x= ， 故選A． 【分析】根據(jù)ρ= 可計(jì)算出晶胞體積，再得到晶胞邊長(zhǎng)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算． 8.【答案】D 【解析】【解答】解：一個(gè)NaCl的晶胞中所包含的Na+為：12 +1=4，Cl﹣數(shù)目為：8 +6 =4，即1個(gè)NaCl晶胞的體積實(shí)際上是4個(gè)Na+和4個(gè)Cl﹣共同所占的體積，由

18、NaCl晶胞示意圖可知1個(gè)Na+與1個(gè)Cl﹣共同占有的體積為V= （2acm）3=2a3cm3 ， 由等式NA?ρ?V=M，可得NA= ， 故選D． 【分析】根據(jù)均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞中所包含的Na+與Cl﹣數(shù)目，利用晶體密度、晶胞體積和晶胞摩爾質(zhì)量計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)． 9.【答案】D 【解析】【解答】解：A、在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個(gè)，而每個(gè)Na+離子為8個(gè)晶胞共有，則距Na+最近的多個(gè)Cl﹣構(gòu)成正八面體，故A正確；B、Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有Ca2+的個(gè)數(shù)為： =4，故B正確； C、在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一

19、個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為 =2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，故C正確； D、氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E4F4或F4E4 ， 故D錯(cuò)誤． 故選D． 【分析】A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個(gè)進(jìn)行分析； B、Ca2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，利用均攤法計(jì)算； C、根據(jù)用均攤法分析； D、注意氣態(tài)團(tuán)簇分子與晶胞的區(qū)別． 10.【答案】B 【解析】【解答】解：A位于正三棱柱的頂角，則有 的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個(gè)數(shù)為6 = ，B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有 屬于該晶胞，位于

20、上下底面邊上的B有 屬于該晶胞，該晶胞含B原子個(gè)數(shù)為3 +6 =2，含C原子個(gè)數(shù)為1，則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)之比為 ：2：1=1：4：2， 故選B． 【分析】晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱，根據(jù)分?jǐn)偡ㄖ斀怯?的A屬于該晶胞，側(cè)棱上的B有 屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有 屬于該晶胞，含C原子個(gè)數(shù)為1，則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)可求出，原子個(gè)數(shù)之比便可求出． 11.【答案】A 【解析】【解答】1個(gè)晶胞中有1個(gè)Ba2＋ ， Pb4＋的個(gè)數(shù)為8 ＝1，O2－的個(gè)數(shù)為12 ＝3，故化學(xué)式為BaPbO3。 【分析】本題考查物質(zhì)的化學(xué)式的計(jì)算，熟練掌握均攤法是解題的關(guān)鍵?。 12.【答案】

21、D 【解析】【解答】解：由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti有 屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每個(gè)O有 屬于該晶胞．即晶體中N（Ba）：N（Ti）：N（O）=1：（8 ）：（12 ）=1：1：3，所以化學(xué)式為：BaTiO3 ， 故選：D． 【分析】根據(jù)均攤法可以進(jìn)行計(jì)算出晶胞中含有各種原子的個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)式，據(jù)此答題． 13.【答案】D 【解析】【解答】碳原子位于體心只有一個(gè)，Mg原子位于頂角，其個(gè)數(shù)為8 ＝1，Ni原子位于面心，其個(gè)數(shù)為6 ＝3，該晶體的化學(xué)式是MgCNi3。 【分析】本題考查晶胞

22、的計(jì)算，具有一定的空間想象能力是解題的關(guān)鍵?。 14.【答案】D 【解析】【解答】解：干冰晶胞是面心立方晶胞，所以每個(gè)晶胞中含有二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8 +6 =4，晶胞邊長(zhǎng)為acm，則體積為a3cm3 ， 則該干冰晶胞密度為：ρ= = = g/cm3= g/cm3 ， 故選D． 【分析】干冰晶體為面心結(jié)構(gòu)，每個(gè)頂點(diǎn)上的二氧化碳分子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面心上的二氧化碳分子被兩個(gè)晶胞共用，所以該晶胞中二氧化碳分子個(gè)數(shù)=8 +6 =4，根據(jù)ρ= = 計(jì)算出該干冰晶體的密度． 二、填空題 15.【答案】原子；4；r； 【解析】【解答】解：金剛石為原子晶體，根據(jù)圖 可知，C形成4個(gè)

23、共價(jià)鍵，則原子配位數(shù)是4，根據(jù)均攤法可計(jì)算出晶胞中碳原子數(shù)為 =8，則晶胞的質(zhì)量為 ，根據(jù)金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶胞的體對(duì)角線為4個(gè)碳原子直徑的長(zhǎng)度，設(shè)邊長(zhǎng)為a，即 a=8r，所以a= r，而晶胞的體積為a3 ， 則密度為 = ， 故答案為：原子；4； r； ． 【分析】金剛石為原子晶體，晶胞如圖 ，根據(jù)均攤法計(jì)算出晶胞中碳原子數(shù)；根據(jù)金剛石晶胞的結(jié)構(gòu)，利用立體幾何的知識(shí)，可以計(jì)算晶胞的質(zhì)量和體積，可計(jì)算晶胞的密度，以此解答該題． 16.【答案】KC8 【解析】【解答】解：如圖所示，K原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形周圍有6個(gè)未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu)，即每正六邊形

24、周圍連接6個(gè)C原子，該碳原子為3個(gè)正六邊形共有，故結(jié)構(gòu)中K原子與C原子數(shù)目之比為1：（6+6 ）=8，故化學(xué)式為KC8 ， 故答案為：KC8 ． 【分析】如圖所示，K原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形周圍有6個(gè)未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu)，即每正六邊形周圍連接6個(gè)C原子，該碳原子為3個(gè)正六邊形共有，結(jié)合均攤法計(jì)算化學(xué)式． 17.【答案】6； 【解析】【解答】解：晶胞中小黑色球數(shù)目為8 =1，大黑色球2數(shù)目為12 =3，故小黑色球?yàn)镹3﹣、大黑色球?yàn)镃u+ ， 補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3﹣離子周圍有6個(gè)Cu+； Cu+半徑為a pm，N3﹣半徑為b pm，則晶胞棱長(zhǎng)為2（a+

25、b）pm，晶胞體積為[2（a+b）10﹣10 cm]3 ， 晶胞質(zhì)量為（643+14）NAg，則晶胞密度為[（643+14）NAg][2（a+b） cm]3= g?cm﹣3 ， 故答案為：6； ． 【分析】晶胞中小黑色球數(shù)目為8 =1，大黑色球2數(shù)目為12 =3，故小黑色球?yàn)镹3﹣、大黑色球?yàn)镃u+ ， 補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3﹣離子周圍有6個(gè)Cu+； Cu+半徑為a pm，N3﹣半徑為b pm，則晶胞棱長(zhǎng)為2（a+b）pm，進(jìn)而計(jì)算晶胞體積、晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ= 計(jì)算晶胞密度． 三、綜合題 18.【答案】（1）2 （2）2∶3　 （3） 【解析】【解答】(1)利用點(diǎn)與面

26、之間的關(guān)系，平均每個(gè)正六邊形需碳原子：6 ＝2(個(gè))。(2)分析每個(gè)正六邊形：①所占的碳原子數(shù)為6 ＝2；②所占的C—C鍵數(shù)為6＝3，故答案為2∶3。(3)ng碳的原子數(shù)為 NA ， 故答案為 。 【分析】熟練掌握石墨的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵?。 19.【答案】（1）4；8；XY2或Y2X （2）12 （3）10928′ （4）解：該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1 ， 則晶胞的質(zhì)量為： g，晶胞體積為 cm3 ， 晶胞邊長(zhǎng)為 cm，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為 【解析】【解答】解：（1）由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心，則每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X

27、，空間有8個(gè)晶胞無(wú)隙并置，則每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y，1個(gè)晶胞中含X為4 = ，含Y為1，X、Y的離子個(gè)數(shù)之比為1：2，則晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X； 故答案為：4；8；XY2或Y2X；（2）由圖可知，X在頂點(diǎn)，則一個(gè)晶胞中最近的X有3個(gè)，為面上的距離，晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有 =12個(gè)； 故答案為：12；（3）1個(gè)Y與4個(gè)X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，則晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為10928′； 故答案為：10928′；（4）該晶體的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1 ， 則晶胞的質(zhì)量為： g，晶胞體積為 cm3 ， 晶胞邊長(zhǎng)為 cm，則晶體

28、中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為 ； 故答案為： ； 【分析】由離子晶體晶胞圖，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心，則1個(gè)晶胞中含X為4 = ，含Y為1，X、Y的離子個(gè)數(shù)之比為1：2，1個(gè)Y與4個(gè)X形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，計(jì)算晶胞所含微粒數(shù)，利用密度和摩爾質(zhì)量計(jì)算出晶胞的邊長(zhǎng)，繼而計(jì)算出晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離，以此來(lái)解答． 20.【答案】（1）C＜O＜N；1s22s22p63s23p63d104s1 （2）sp2；平面三角形 （3）2NA （4）1：5 （5）5；0.083g/cm3 【解析】【解答】解：A、B、C、D都是前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，第

29、二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，故原子核外電子排布為1s22s22p2 ， 故A為C元素；C是地殼中含量最高的元素，所以C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為2s22p3 ， 故B為N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1，是29號(hào)Cu元素．（1）C、N、O元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C＜O＜N；D的原子序數(shù)是29，為Cu元素，其原子核

30、外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1 ， 故答案為：C＜O＜N；1s22s22p63s23p63d104s1；（2）H2CO3中C原子最外層電子數(shù)全部成鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，成1個(gè)C=O雙鍵，2個(gè)C﹣O單鍵，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化，NO3﹣中N原子形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)= =0，則應(yīng)為平面三角形， 故答案為：sp2；平面三角形；（3）將CN﹣中C原子及1個(gè)負(fù)電荷換成1個(gè)N原子，可得的等電子體N2 ， CN﹣中形成C≡N三鍵，1個(gè)CN﹣含有2個(gè)π鍵，故1mol CN﹣中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA ， 故答案為：2NA；（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ca原子處于頂

31、點(diǎn)，晶胞中含有Ca原子數(shù)目為8 =1，Cu原子處于晶胞內(nèi)部與面上、面心，晶胞中Cu數(shù)目為1+4 +4 =5，故該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5， 故答案為：1：5；（5）由（4）知n=5，晶胞中擁有4.5個(gè)H原子，氫在合金中的密度為 =0.083g/cm3 ， 故答案為：5；0.083g/cm3 ． 【分析】A、B、C、D都是前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，故原子核外電子排布為1s22s22p2 ， 故A為C元素；C是地殼中含量最高的元素，所以C是O元素；B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，最外層電子排布為2s22p3 ， 故B為N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿，故D元素原子各層電子數(shù)分別為2、8、18、1，是29號(hào)Cu元素，以此解答該題．