2019-2020年高考化學(xué)大二輪復(fù)習 增分提能攻略 第四步 Ⅱ卷大題提分攻略.doc
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2019-2020年高考化學(xué)大二輪復(fù)習 增分提能攻略 第四步 Ⅱ卷大題提分攻略 一、常見反應(yīng)歸類總結(jié) (一)水參與的反應(yīng)小結(jié) 1. 水與氧化還原的關(guān)系 (1)水作氧化劑 (2)水作還原劑：2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)水既作氧化劑，又作還原劑：2H2O2H2↑＋O2↑ (4) 2. 水解反應(yīng) 水解反應(yīng)的實質(zhì)是化合物中的正電基團和負電基團分別與水電離產(chǎn)生的OH－、H＋結(jié)合，形成兩類不同的物質(zhì)。 (1)鹽類水解 ①強酸弱堿鹽水解呈酸性。如NH4NO3、FeCl3、Al2(SO4)3等。 ②強堿弱酸鹽水解呈堿性。如Na2CO3、K2SiO3、NaAlO2等。 ③弱酸弱堿鹽水解。 如CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3H2O(呈中性)。 (2)鹵化物水解生成酸 BrCl＋H2O===HCl＋HBrO (3)金屬氮化物水解生成金屬氫氧化物和氨 Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ (4)酯類水解 ①在酸性介質(zhì)中生成酸和醇：RCOOCH2R′＋H2ORCOOH＋HOCH2R′ ②在堿性介質(zhì)中生成鹽和醇：RCOOCH2R′＋NaOH―→RCOONa＋HOCH2R′ (5)糖類的水解 實驗室中淀粉、纖維素、二糖水解常在無機酸(一般為H2SO4)催化作用下發(fā)生水解，生成葡萄糖，欲檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖的生成，必須先加入NaOH溶液中和作催化劑的硫酸，再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液進行檢驗。 (6)蛋白質(zhì)水解 蛋白質(zhì)＋水氨基酸 3. 有水參加的化合反應(yīng) (1)酸性氧化物與水反應(yīng)，如：SO2＋H2OH2SO3 (2)堿性氧化物與水反應(yīng)，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 (4)水合，如：NH3＋H2ONH3H2O CuSO4＋5H2O===CuSO45H2O (5)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 (二)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 1. 某些單質(zhì)：Al、Zn、S、Si等 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 2. 兩性氧化物：Al2O3 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O {或Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]} Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 3. 兩性氫氧化物：Al(OH)3 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O {或Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]} Al(OH)3＋3HCl===2AlCl3＋3H2O 4. 弱酸的銨鹽：CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等 (NH4)2S＋2HCl===2NH4Cl＋H2S↑ (NH4)2S＋2NaOHNa2S＋2NH3↑＋2H2O 5. 多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaH2PO4、NaHS等 NaHS＋HCl===NaCl＋H2S↑ NaHS＋NaOH===Na2S＋H2O 6. 某些酸：H2S、濃H2SO4等 H2S＋3H2SO4(濃)===4SO2↑＋4H2O H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O (或H2S＋NaOH===NaHS＋H2O) 7. 蛋白質(zhì)、氨基酸等 (三)中學(xué)化學(xué)中常見的置換反應(yīng) 1. 按元素的性質(zhì)劃分，金屬、非金屬單質(zhì)間的置換 (1)金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(鋁熱反應(yīng)。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發(fā)生置換) Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Mg＋CO22MgO＋C 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (3)非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì) H2＋CuOCu＋H2O C＋FeOFe＋CO↑ Si＋2FeO2Fe＋SiO2 (4)非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì) 2F2＋2H2O===4HF＋O2 2C＋SiO2Si＋2CO↑ C＋H2O(g)CO＋H2 2H2＋SiCl4Si＋4HCl 2. 按元素在周期表中的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換 (1)同主族元素單質(zhì)間的置換 Na＋KClNaCl＋K 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2H2S＋O22S＋2H2O 2C＋SiO2Si＋2CO↑ Cl2＋2HI===2HCl＋I2 Br2＋2HI===2HBr＋I2 (2)不同主族元素單質(zhì)間的置換 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Mg＋CO22MgO＋C 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2F2＋2H2O===4HF＋O2 C＋H2O(g)CO＋H2 2H2＋SiCl4Si＋4HCl H2S＋Cl2===S↓＋2HCl 3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 4NH3＋3O22N2＋6H2O (3)主族元素單質(zhì)置換副族或第Ⅷ族過渡元素的單質(zhì) H2＋CuOCu＋H2O 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe C＋CuOCu＋CO↑ 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti (4)過渡元素單質(zhì)置換主族元素單質(zhì) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (5)過渡元素單質(zhì)間的置換反應(yīng) Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 3. 按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換 (1)單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Mg＋CO22MgO＋C 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 H2＋CuOCu＋H2O C＋FeOFe＋CO↑ 2F2＋2H2O===4HF＋O2 2C＋SiO2Si＋2CO↑ 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe C＋H2O(g)CO＋H2 Si＋2FeO2Fe＋SiO2 3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O (2)單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng) 2H2＋SiCl4Si＋4HCl H2S＋Cl2===S↓＋2HCl 3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 4NH3＋3O22N2＋6H2O Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ (四)滴加順序不同，現(xiàn)象不同(溶液中反應(yīng)) 1. AgNO3與NH3H2O 2. Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應(yīng)均有此情況) 3. NaOH與AlCl3 4. HCl與NaAlO2 5. Na2CO3與鹽酸 6. Fe(OH)3膠體與強酸 7. 蛋白質(zhì)與無機鹽[如Na2SO4、(NH4)2SO4等] 8. 氯水與氫硫酸 9. Na2SiO3與鹽酸 (五)條件不同，生成物不同 (1)2P＋3Cl22PCl3 2P＋5Cl22PCl5 (2)2H2S＋3O22H2O＋2SO2 2H2S＋O22H2O＋2S (3)4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2 (4)Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋2CO2(過量)===Ca(HCO3)2 (5)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O (6)C＋O2CO2 2C＋O22CO (7)8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋Cu===2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O (8)NaCl(固)＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl(固)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑ (9)H3PO4＋NaOH===NaH2PO4＋H2O H3PO4＋2NaOH===Na2HPO4＋2H2O H3PO4＋3NaOH===Na3PO4＋3H2O (10)AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl AlCl3＋4NaOH(過量)===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl (11)NaAlO2＋4HCl(過量)===NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓ (12)Fe＋6HNO3(濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋4HNO3(濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Fe＋HNO3(冷、濃)―→(鈍化) (13)C2H5OHCH2＝CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O (15)C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOHCH2===CH2↑＋NaCl＋H2O 二、一些常見的反應(yīng)條件 1. “通電”或“電解”，可以鎖定在電解水、氯化鈉(或氯化鎂、氯化鈣、氯化銅)溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氧化鋁范圍內(nèi)。 2. “高溫”，常見的有： CaCO3CaO＋CO2↑； C＋H2O(g)CO＋H2； 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe； SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑； Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O； SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑； SiO2＋2CSi＋2CO↑； 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 3. “高溫、高壓、催化劑”，合成氨。 4. “O2/催化劑，加熱”，可能是氨催化氧化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫等。若只有催化劑/加熱，可能是氯酸鉀分解、醇類催化氧化等。 5. 催化劑/常溫：雙氧水分解等。 三、物質(zhì)的顏色全面總結(jié) 2. 黑色——CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS(黑色或紅色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、KMnO4固體(紫黑)、石油 3. 綠色——CuCl2溶液(中等濃度)、Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O(淺綠)、F2(淡黃綠)、Cl2(黃綠)、氯水(淡黃綠) 4. 紅色——Cu2O、Cu、甲基橙在酸性環(huán)境中、紫色石蕊試液在酸性環(huán)境中、酚酞在堿性環(huán)境中、品紅試液、[Fe(SCN)]2＋、Br2(深棕紅)、紅磷(暗紅)、Br2的CCl4溶液(紫紅)、苯酚被空氣氧化(粉紅) 5. 棕色——固體FeCl3、固體CuCl2、NO2(紅棕)、Fe2O3(紅棕) 6. 紫色——KMnO4溶液、I2的CCl4溶液 7. 灰色——As、Sn、Fe3C 8. 褐色——碘酒、2Fe2O33H2O、Fe(OH)3(紅褐) 9. 藍色——CuSO45H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊試液遇堿、Cu2＋的稀溶液 ※此外，還應(yīng)特殊掌握SO3是無色的固體。 1. [xx西安質(zhì)檢]現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)，請回答： (1)X與B反應(yīng)的離子方程式為___________。 (2)D溶液pH值大于7，原因是(用離子方程式表示)_____ __。 (3)寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式____________。 (4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序________。 (5)Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強( )，也是沸點最高的( )。(判斷正誤填“是”或“否”) (6)若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1 mol H2O時的反應(yīng)熱分別為ΔH1，ΔH2，ΔH3，則三者由大到小排序為：________。 解析：B、D焰色反應(yīng)均為黃色證明含鈉元素。C是一種強酸酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，為BaSO4，則C為硫酸酸式鹽；轉(zhuǎn)化關(guān)系中A＋3B→白色沉淀X，X＋B→無色溶液，根據(jù)生成沉淀和沉淀溶解所用B的定量關(guān)系推斷，A為鋁鹽，B為NaOH，X為Al(OH)3；轉(zhuǎn)化關(guān)系中過量的B與C反應(yīng)生成氣體Y使石蕊溶液變藍證明是氨氣，即判斷C為NH4HSO4，Y為NH3，C和D按2∶1，反應(yīng)生成氣體Z，能使石蕊試液變紅，說明氣體是酸性氣體，結(jié)合D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末，判斷D為Na2CO3，Z為CO2。 (1)X與B反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O； (2)推斷D溶液為碳酸鈉溶液，pH值大于7，原因是碳酸根離子水解； (3)C與過量B反應(yīng)的離子方程式為NH＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O； (4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，依據(jù)電守恒可知：c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)。恰好反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式為：NH4HSO4＋2NaOH===Na2SO4＋NH3H2O，溶液呈堿性，若呈中性，硫酸氫銨稍過量，或氫氧化鈉量少，則該溶液中離子濃度從大到小的順序為：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)； (5)Y為NH3，在同主族同類物質(zhì)中，氮元素非金屬性最強，所以氫化物穩(wěn)定性最強；氫化物沸點取決于分子間的作用力，結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但氨子間存在氫鍵，沸點反常高，比PH3、AsH3高，但沒有SbH3高， (6)醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，濃硫酸溶解過程溶液溫度升高，反應(yīng)生成1 mol 水時的焓變大小需要考慮正負號，反應(yīng)是放熱的，焓變是負值，大小為ΔH1>ΔH2>ΔH3。 答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)CO＋H2OHCO＋OH－ (3)NH＋H＋＋2OH－NH3↑＋2H2O (4)c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－) (5)是 否 (6)ΔH1>ΔH2>ΔH3 2. [xx云南模擬]甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應(yīng)中生成的水沒有寫出)： 試回答： (1)A的電子式為________；所含化學(xué)鍵類型為________、________。 (2)溴元素在周期表的位置________丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (3)反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為__________。 (4)反應(yīng)(Ⅱ)的離子方程式為__________。 (5)含1 mol C的溶液中緩慢通入15.68 L的CO2(標況)，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________(式量大的比式量小的)。 解析：由題意和框圖可知：甲為H，乙為O，丙為Na，丁為S，固體A為Na2O2，液體K為H2O，C為NaOH，D為O2，F(xiàn)為SO2，B為NaHSO3，E為H2SO4，G為Na2SO4，H為SO3，L為HBr。 (5)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2 1 1 1 mol 0.5 mol 0.5 mol n(CO2)＝＝0.7 mol Na2CO3 ＋ CO2＋H2O===2NaHCO3 1 1 2 (0.7－0.5) mol (0.7－0.5) mol (0.7－0.5)2 mol 故所得溶液中n(Na2CO3)＝0.5－0.2＝0.3 mol n(NaHCO3)＝0.22＝0.4 mol MNa2CO3>MNaHCO3 ＝＝。 答案：(1)Na＋[]2－Na＋ 離子鍵、共價鍵 (2)第四周期ⅦA族 (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ (5)3∶4 3. [xx河南四地聯(lián)考]現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù))： 陽離子：H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋ 陰離子：OH－、Cl－、CO、NO、SO 已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。 ②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。 ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。 請回答下列問題： (1)寫出A與D的化學(xué)式：A________，D________。 (2)寫出A與E溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。 (3)已知：NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJmol－1。請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：______________。 (4)若25 ℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4，則E和C溶液中由水電離出的c(H＋)的比是________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將________(填“增大”、“不變”或“減小”)(水的濃度視為常數(shù))。 (5)用惰性電極電解0.1 molL－1 D與0.1 molL－1 C各100 mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)；溶液的pH________。 (6)向(5)中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質(zhì)量為________g。 解析：本題考查的是離子推斷的綜合題。主要與離子共存，電解質(zhì)的電離，及基本概念中離子方程式的書寫，反應(yīng)原理中的水的電離，電解池，及相關(guān)計算等綜合在一起。題目綜合性較強。根據(jù)題意告知A、B、C、D、E五種可溶性強電解質(zhì)，并且A、B兩溶液呈堿性，根據(jù)離子共存的知識判斷。CO不能與H＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋共存，不滿足題目要求中可溶性強電解質(zhì)。所以CO只能與Na＋結(jié)合成Na2CO3。顯然OH－不能與H＋、Al3＋、Ag＋結(jié)合。那只有與Ba2＋結(jié)合形成Ba(OH)2。所以A、B應(yīng)是Na2CO3、Ba(OH)2中的任一種。Ag＋不能與Cl－、SO共存。所以只能與NO形成AgNO3。而根據(jù)信息向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。沉淀增加后又減少，所以說明存在Al3＋。所以得出B是Ba(OH)2，A是Na2CO3。沉淀又沒完全消失，所以可推斷出陰離子是SO。所以可推出E是Al2(SO4)3。剩下離子只有兩種：陽離子是H＋，而陰離子是Cl－。二者結(jié)合得HCl。根據(jù)D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀可推斷出D是AgNO3。所以綜上所述可推斷出各物質(zhì)依次為：A：Na2CO3 B：Ba(OH)2 C：HCl D：AgNO3 E：Al2(SO4)3。 答案：(1)Na2CO3 AgNO3 (2)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJmol－1 (4)106∶1 不變 (5)不變 減小 (6)0.21 4. [xx江西聯(lián)盟聯(lián)考]已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。 A 請回答下列問題： (1)B中所含化學(xué)鍵的類型是________； (2)常溫常壓下，7.8 g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。 (3)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___________________； ②B與D反應(yīng)的離子方程式為____________。 (4)將一定量的氣體X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。 請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為________，b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是________。 (5)將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的Ksp＝2.510－9。現(xiàn)將該沉淀放入0.5 molL－1的BaCl2溶液中，其Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為________molL－1。 解析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系知：A為Na2O2，E為O2，X為CO2，B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。 (1)NaOH中存在(極性)共價鍵、離子鍵。 (2)書寫熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，要注意熱量值與物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成比例。 (3)C轉(zhuǎn)化為B為復(fù)分解反應(yīng)，書寫時應(yīng)注意反應(yīng)的條件。酸式鹽NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成正鹽Na2CO3與H2O。 (4)NaOH與CO2反應(yīng)，CO2的量由少到多，所得溶液中的溶質(zhì)可能有以下幾種情況：NaOH與Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3與NaHCO3、NaHCO3四種。根據(jù)與鹽酸反應(yīng)量的關(guān)系，可確定O點溶液中溶質(zhì)為NaOH與Na2CO3，且兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。O點→a點發(fā)生反應(yīng)：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，a點→b點發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl。b點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)。 (5)不溶物F為BaCO3，Ksp僅與溫度有關(guān)，該沉淀放入0.5 molL－1的BaCl2溶液中，其Ksp不變；c(CO)＝Ksp/c(Ba2＋)＝2.510－9/0.5＝5.010－9 molL－1。 答案：(1)(極性)共價鍵、離子鍵 (2)2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g) ΔH＝－20a kJmol－1 (3)①Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ②OH－＋HCO===CO＋H2O (4)Na2CO3、NaCl c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) (5)不變 5.010－9 5. [xx唐山質(zhì)檢]Ⅰ. 有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子。B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出相應(yīng)元素名稱：C________，E________。 (2)由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，用方程式解釋其原因________________。該溶液中離子濃度由大到小的排列順序為________________。 (3)將鋁片和鎂片插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負極的電極反應(yīng)式為________。 Ⅱ.已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系。 試回答下列問題 (1)G的電子式為________________。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①________________，②________________。 答案：Ⅰ.(1)氧元素 硫元素 (2)HSOSO＋H＋ c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－) (3)2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O Ⅱ.(1)Na＋[H－] (2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2?、?Mg＋CO22MgO＋C 6. [xx平頂山模擬]下圖中，A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。 請回答下列問題： (1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是________。 (2)將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為________。 (3)在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中c(Na＋)________c(NO)(選填“>”、“＝”或“<”)。 (4)①4 g J在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為Q kJ，寫出表示J燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________。 ②A是重要的化工原料，工業(yè)上制取A的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。 (5)與F組成元素相同的一種－2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4∶3，已知1 mol A單質(zhì)與含1 mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為：_____________。 (6)25 ℃時，若Ksp(H)＝2.210－20，向0.022 mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K(假定溶液總體積不變)，當開始出現(xiàn)沉淀時，溶液中的c(OH－)＝________。 解析：本題是一道以元素化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體的綜合題，考查學(xué)生對所學(xué)知識的綜合應(yīng)用能力，難度適中。結(jié)合題的信息，不難確定A→L的物質(zhì)的依次為Cl2、Cu、H2SO4、CuCl2、CuSO4、SO2、Na、Cu(OH)2、NaCl、H2、NaOH、Na2SO4；(3)溶液中的電荷守恒為c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(NO)所以c(Na＋)下載提示(請認真閱讀)
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