《2019-2020年高考試題（化學(xué)）浙江卷.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考試題（化學(xué)）浙江卷.doc（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考試題（化學(xué)）浙江卷 7．下列說法不正確的是 A．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量 B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池 C．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服人體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病 D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附 【答案】D 【考點定位】生產(chǎn)、生活中的各種材料 【名師點睛】在日常生活中隨處都是化學(xué)知識。例如胃酸的主要成分為鹽酸，硫酸鋇不溶于水或鹽酸，可以做鋇餐，但碳酸鋇因為能溶于鹽酸，而會造成鋇離子中毒不能代替硫酸鋇。納米鐵粉可以和污水中的離子發(fā)生置換反應(yīng)進而除去重金屬離子，利用了金屬的活動性順序。 8．下列敘述不正確的是 A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火 B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏高 C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置 D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線 【答案】B 【解析】 試題分析：該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應(yīng)速率偏低，答案選B。 【考點定位】考查化學(xué)實驗安全與處理，探究實驗方案的設(shè)計，蒸餾和溶液的配制等知識。 【名師點睛】在出現(xiàn)火災(zāi)的時候一定要分清著火的物質(zhì)是什么及其相應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，鈉鉀等金屬著火后生成過氧化物，都可以和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能用水或二氧化碳滅火，鎂可以和二氧化碳反應(yīng)，所以也不能用泡沫滅火器滅火。在蒸餾實驗中，先停止加熱，因為蒸餾燒瓶仍然是熱的，還有物質(zhì)出來，所以繼續(xù)通入冷卻水，待燒瓶冷卻后再拆卸蒸餾裝置。此操作遵循了先來后走的原則。例如氫氣還原氧化銅，先通入氫氣后加熱，實驗結(jié)束，先撤酒精燈，繼續(xù)通通氣，待冷卻后撤掉氫氣。 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W?的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是 A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B．原子半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng) C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 【答案】D 【考點定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識。 【名師點睛】掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧。 10．下列說法正確的是 A．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)） B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上 C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D．與都是α-氨基酸且互為同系物 【答案】A 【考點定位】考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，系統(tǒng)命名法，同系物等知識。 【名師點睛】掌握常見有機物的結(jié)構(gòu)，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，苯是平面結(jié)構(gòu)。所以根據(jù)這些結(jié)構(gòu)將有機物進行分割，進行共面或共線的分析。CH3CH=CHCH3分子含有碳碳雙鍵，類似乙烯，可以由碳原子形成平面結(jié)構(gòu)，但不可能是直線型。同系物指結(jié)構(gòu)相似在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)。注意結(jié)構(gòu)相似的含義：含有相同的官能團，且官能團個數(shù)相同，例如苯酚和苯甲醇，都有羥基，但屬于酚或醇不是同系物的關(guān)系，有些寫出分子式不能確定其結(jié)構(gòu)或官能團的物質(zhì)也不能確定是否為同系物，例如C2H4和C4H8。 11．金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是 A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面 B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高 C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜 【答案】C 【考點定位】考查原電池的工作原理。 【名師點睛】原電池是將化學(xué)能變成電能的裝置。負極失去電子，被氧化，正極得到電子被還原。注意原電池中的正負極的反應(yīng)，氧氣肯定在正極得到電子，金屬肯定在負極失去電子，結(jié)合原電池的電解質(zhì)的環(huán)境分析其電極反應(yīng)的書寫。在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，電子從負極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極。學(xué)優(yōu)高考網(wǎng) 12．苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.2510–5，H2CO3的Ka1=4.1710–7，Ka2=4.9010–11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ℃，不考慮飲料中其他成分） A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低 B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變 C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中=0.16 D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA) 【答案】C 【解析】 試題分析：A．根據(jù)題意，苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–，相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，A項錯誤；B．提高CO2充氣壓力，根據(jù)強酸制弱酸原理，CO2+H2O+A-=HA+HCO3-,飲料中c(A–)減小，B項錯誤；C．當(dāng)pH為5.0時，飲料中=c(H+)Ka=10-56.2510–5=0.16，C項正確；D．碳酸飲料中加入的各成分含量未知，無法比較各種粒子的濃度關(guān)系，D項錯誤；答案選C。 【考點定位】考查弱電解質(zhì)的電離。 【名師點睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進水解，加入堿抑制水解。結(jié)合弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)分析其移動的產(chǎn)物。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使 水解程度增大，c(A–)減小。 13．為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程： 下列說法不正確的是 A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空氣，且需過量 C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O 【答案】B 【考點定位】考查工業(yè)廢水、廢氣的處理等知識。 【名師點睛】工業(yè)廢氣中的二氧化碳和二氧化硫都可以被過量的石灰乳吸收，而氮氣、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，從亞硝酸鈉和銨根離子反應(yīng)生成無污染的氣體分析，無污染的氣體為氮氣，則說明一氧化氮被氫氧化鈉吸收，因為存在NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反應(yīng)，所以要使氣體中的一氧化氮被氫氧化鈉吸收，應(yīng)該通入空氣，使部分一氧化氮變成二氧化氮，且不能過量。剩余的氣體為一氧化碳，所以捕獲的產(chǎn)物為一氧化碳。本題考查的是非金屬及其化合物的性質(zhì)。結(jié)合元素守恒和元素化合價的變化分析各物質(zhì)的成分。 非選擇題部分（共180分） 26．（10分）化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。 已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基 ②RCOOR’+R’CH2COOR’ 請回答： （1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式__________，F(xiàn)中官能團的名稱是_________。 （2）Y→Z的化學(xué)方程式是____________。 （3）G→X的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是___________。 （4）若C中混有B，請用化學(xué)方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。 【答案】26.（1）CH2=CH2 羥基 （2） （3） 取代反應(yīng) （4）取適量試樣于試管中，先用NaOH中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則有B存在。 （4）C為(CH3)2CHCOOH，B為(CH3)2CHCHO，C中含有B，只需要檢驗醛基是否存在即可，即取適量試樣于試管中，先用NaOH中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則有B存在。 【考點定位】考查有機物的合成和推斷，有機反應(yīng)類型，有機化學(xué)方程式的書寫，醛基的檢驗等知識。 【名師點睛】掌握常見的有機代表物的性質(zhì)、各類官能團的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系與各類官能團的數(shù)目關(guān)系，充分利用題目提供的信息進行分析、判斷。有機物推斷題要從反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征入手。能連續(xù)氧化的為醇氧化成醛，再氧化成酸，則醇的結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH，兩種有機物反應(yīng)變成一種有機物通常是醇和酸的酯化反應(yīng)。結(jié)合物質(zhì)的分子式分析其結(jié)構(gòu)。牢記有機物的官能團和反應(yīng)條件。如氫氧化鈉水溶液加熱條件下反應(yīng)：鹵代烴的水解，或酯的水解；氫氧化鈉醇溶液加熱：鹵代烴的消去。濃硫酸加熱條件：醇的消去反應(yīng)，酯化反應(yīng)等。本題難度適中。 27．Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解： 2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 （1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。 （2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理________。 （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理____________。 Ⅱ．（12分）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成： 請回答： （1）A的組成元素為_________（用元素符號表示），化學(xué)式為______。 （2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用____________。 （3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 gL-1），該氣體分子的電子式為____。學(xué)優(yōu)高考網(wǎng).寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。 （4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O、H+、K+、I-）______________。 【答案】Ⅰ.（1）反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣。 （2）Al2O3 +2OH?2AlO2?+H2O （3）NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2O Ⅱ．（1）S、Fe Fe3S4 （2）制印刷電路板 （3）Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S （4）H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI 取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42?，過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。 （2）氧化鎂和氧化鋁的區(qū)別在于氧化鋁能與強堿反應(yīng)而氧化鎂不能，氧化鋁和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為：Al2O3 +2OH?2AlO2?+H2O。（3）氯化銨溶液中銨根離子水解， NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl，溶液為酸性，氧化鎂和水解生成的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，方程式為： MgO+2HCl MgCl2+H2O。Ⅱ．（1）紅棕色固體B為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)后生成黃色溶液C為氯化鐵，氯化鐵與硫氰化鉀顯血紅色溶液D為硫氰化鐵。無色氣體溶于水后為酸性，與碘反應(yīng)后生成無色溶液，酸性變強，說明原酸為弱酸，且具有還原性，為亞硫酸，則無色氣體為二氧化硫。則原化合物中含有鐵和硫元素。氧化鐵的質(zhì)量為2.400g，其物質(zhì)的量為2.400/160=0.015mol，含鐵原子的物質(zhì)的量為0.030mol，則鐵的質(zhì)量為0.03056=1.680g，則化合物中硫元素的質(zhì)量為2.960-1.680=1.280g，硫的物質(zhì)的量為1.280/32=0.040mol，則鐵與硫的物質(zhì)的量比為0.030:0.040=3:4，則化學(xué)式為：Fe3S4。（2）溶液C為氯化鐵，可以溶解銅，用來制印刷電路板。（3）化合物A與硫酸反應(yīng)生成淡黃色不溶物為硫，和一種氣體，該氣體的摩爾質(zhì)量為1.51822.4=34.00，則為硫化氫。硫化氫的電子式為，該反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫和硫化氫，方程式為：Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。（4）亞硫酸和碘單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，方程式為：H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI；溶液G中主要含有硫酸根離子，或許有未反應(yīng)完的亞硫酸分子，硫酸根離子用鋇鹽檢驗，亞硫酸可以用氧化劑氧化成硫酸根再檢驗，具體操作方法為：取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42?，過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3。 【考點定位】無機推斷，離子檢驗，物質(zhì)組成的確定 【名師點睛】無機推斷題要抓住突破口，例如物質(zhì)的顏色，紅棕色固體為氧化鐵，黑色的固體為碳、二氧化錳，氧化亞鐵、氧化銅等。黃色溶液為鐵離子的溶液，淺綠色溶液為亞鐵離子溶液，藍色溶液為銅離子溶液，紫色為高錳酸根離子的溶液或苯酚遇到氯化鐵的顏色。血紅色為硫氰化鐵溶液。黃綠色氣體為氯氣。結(jié)合顏色確定成分，進而分析其他物質(zhì)。掌握常見離子的檢驗方法。本題難度適中。 28．（15分）催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJmol-1 I CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II 某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)： 【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比 已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1 ②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJmol-1 請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）： （1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K= ；反應(yīng)II的ΔH2= kJmol-1。 （2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。 A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2 C．降低反應(yīng)溫度 D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比 （3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。學(xué)優(yōu)高考網(wǎng) （4）在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖。 （5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 極，該電極反應(yīng)式是 。 【答案】（1） +41.2 （2）CD （3）表中數(shù)據(jù)表明此時反應(yīng)未達到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。 （4） （5）陰 CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O ΔH2=-285.8+283.0+44=+41.2 kJmol-1。（2）反應(yīng)Ⅰ中A、使用催化劑，平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，錯誤；B、使用催化劑，平衡不移動，不能提高轉(zhuǎn)化率，錯誤；C、降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動，提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，正確；D、投料比不變，增加反應(yīng)的濃度，平衡正向移動，提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，正確；E、增大二氧化碳和氫氣的初始投料比，能提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的會降低，故錯誤。故選CD。（3）從表格數(shù)據(jù)分析，在相同的溫度下，不同的催化劑，其二氧化碳的轉(zhuǎn)化率也不同，說明不同的催化劑的催化能力不同；相同催化劑不同的溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同，且溫度高的轉(zhuǎn)化率大，因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明表中數(shù)據(jù)是未到平衡數(shù)據(jù)。所以答案為：表中數(shù)據(jù)表明此時反應(yīng)未達到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響。 【考點定位】平衡常數(shù)，蓋斯定律，平衡移動原理，催化劑的作用，電解池的工作原理和電極反應(yīng)的書寫 【名師點睛】掌握蓋斯定律是分析和計算反應(yīng)熱常用的工具。根據(jù)方程式的加減確定反應(yīng)熱的加減。同時注意反應(yīng)熱的正負號。掌握平衡移動原理，注意只有濃度、溫度和壓強硬性平衡，注意催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡，可以影響到達平衡的時間。當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度時，平衡正向移動，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會提高，但本身轉(zhuǎn)化率會降低。本題考查了平衡常數(shù)和蓋斯定律，平衡移動的影響因素，和催化劑對反應(yīng)的影響，綜合能力較強。 29．（15分）無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下： 步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。 步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。 步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4 常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。 已知：①Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。 ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5 請回答： （1）儀器A的名稱是____________。 實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。 （2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是___________。 （3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是___________。 （4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是___________。 A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯 C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 （5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式： Mg2++ Y4-====Mg Y2- ①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。 ②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500 molL-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是________________________（以質(zhì)量分數(shù)表示）。 【答案】（1）干燥管 防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng) （2）會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患 （3）鎂屑 （4）BD （5）①從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2-3次 ②97.5% 【考點定位】制備實驗方案的設(shè)計，混合物的計算，物質(zhì)的分離和提純的綜合應(yīng)用 【名師點睛】實驗題一定要分析實驗?zāi)康暮蛯嶒灥年P(guān)鍵問題。識別實驗儀器和使用方法。掌握物質(zhì)分離的方法和操作注意問題。掌握中和滴定的實驗步驟：水洗-潤洗-裝液--讀數(shù)-取液--讀數(shù)-滴定-讀數(shù)，通常實驗重復(fù)2-3次，取平均值計算。在洗滌過程中注意滴定管要用待裝溶液潤洗，但錐形瓶不能潤洗。注意讀數(shù)要保留兩位小數(shù)。